Щелочные растворы

В щелочных растворах, в которых концентрация ионов H+HjO крайне мала, коррозия металлов с выделением водорода идет за счет восстановления водорода из молекул воды [c.250]

Коррозия амфотерных металлов типа алюминия в щелочных растворах подчиняется уравнению [c.72]

Примером коррозионного растрескивания под напряжением может служить каустическая хрупкость стали в щелочных растворах. Опыт показал, что для возникновения каустической хрупкости необходимо совместное действие концентрированных щелочных растворов при повышенной температуре и высоких внутренних растягивающих напряжений. На рис. 52 показана область склонности углеродистой и малоуглеродистой сталей к рас- [c.89]

Коррозионная стойкость оловянистых бронз немного выше стойкости меди в ряде агрессивных сред, в частности в серной кислоте невысоких концентраций и в других слабокислых средах, в морской воде, в щелочных растворах (исключая аммиачные) и др. [c.250]

Химическое никелирование. Химическое никелирование осуществляется без приложения тока извне за счет восстановления ионов никеля из кислых или щелочных растворов его солей гипофосфитом натрия или кальция. Химическое никелирование проводится при температуре 90—95° С. После термической обработки при 400° С твердость покрытия возрастает до 10000 Мн/м -с повышением температуры термообработки до 600° С твердость покрытия приближается к твердости хрома. При толщине 25— 30 мкм пленка практически беспориста. Антикоррозионные свойства покрытия при этом высокие. [c.331]

Графит, пропитанный указанной смолой, обладает преимуществами ио сравнению с графитом, пропитанным только одной феноло-формальдегидной смолой, в частности стойкостью в щелочных растворах. Пропитка графита фуриловыми смолами также повышает его стойкость в щелочных растворах. [c.453]

Сталь обладает высокой стойкостью в морской и речной воде, в щелочных растворах о концентрацией 1—20 % и органических веществах (сырая нефть при 20—220°С) хорошей стойкостью в азотной и уксусной кислотах удовлетворительной стойкостью в ортофосфорной кислоте и плохой стойкостью в соляной U серной кислотах. [c.479]

Восстановление воды как лимитирующая реакция приложима главным образом к металлам в щелочных растворах при высоких или низких плотностях тока. [c.58]

Согласно адсорбционной теории, пассивность хрома и нержавеющих сталей, благодаря их повышенному сродству к кислороду, может достигаться путем непосредственной хемосорбции кислорода из воздуха или водных растворов. Количество кислорода, адсорбированного таким образом, имеет тот же порядок величины, что и пассивная пленка на железе, образованная путем анодной пассивации или пассивации в концентрированной азотной кислоте или хроматах [27]. Сходным образом атмосферный кислород может адсорбироваться непосредственно на железе и запассивировать его в аэрируемых щелочных растворах, а также в растворах близких к нейтральным с повышенным парциальным давлением кислорода . [c.82]

Зависимость скорости коррозии от концентрации кислорода носит линейный характер. Отклонения от линейной зависимости при изменении содержания кислорода в дистиллированно) воде больше, чем в воде, содержащей ион С1 (рис. 6.1, а). В дистиллированной воде критическая концентрация кислорода, свыше которой коррозия снова уменьшается, равна около 12 мл/л (рис. 6.1, Ь). Это значение возрастает при растворении в воде солей или повышении температуры и снижается с увеличением скорости перемешивания и pH. При pH = 10 критическая концентрация кислорода достигает значения, соответствующего насыщению воды воздухом (6 мл Ог/л), а для более щелочных растворов она ниже. [c.101]

В пределах pH =4-f-10 скорость коррозии определяется только скоростью диффузии кислорода к поверхности металла. Основной диффузионный барьер — пленка оксида железа(П) — постоянно обновляется в ходе коррозионного процесса. Независимо от величины pH воды в этих границах поверхность железа всегда контактирует со щелочным раствором, насыщенным гидратированным оксидом железа (pH 9,5). [c.105]

Первоначальную очистку можно производить с использованием растворителей или щелочных растворов. [c.252]

По сравнению с другими составами хроматные растворы менее распространены ввиду их токсичности и связанных с этим затруднений по обезвреживанию отходов. Сравнительно нетоксичная смесь для травления сталей состоит из горячего 3—10 % раствора цитрата аммония с добавкой разбавленного щелочного раствора нитрита натрия для предотвращения коррозии металла в период перед нанесением ЛКП [9]. [c.253]

Массовое соотношение взаимодействующих реагентов 1 1. При обычной температуре реакция идет медленно, но может ускоряться при введении катализаторов (например, активного древесного угля, оксидов металлов, щелочных растворов и [4]) и повышении температуры. Однако при отсутствии специфических катализаторов реакция идет медленно даже при 175 °С [5] и выше [6]. При повышенных температурах гидразин разлагается с образованием аммиака [c.276]

Устранение щелей между металлами (или между металлами и неметаллами). Периодическое удаление загрязняющих поверхность пленок с помощью щелочных растворов и металлических щеток или другими методами. [c.316]

В щелочных растворах растрескивание происходит при относительно высоких концентрациях 0Н , поэтому в щелочной котловой воде обычно не наблюдают растрескивания стали 18-8. Однако оно может происходить над ватерлинией в зонах разбрызгивания, где концентрация щелочей увеличивается вследствие испарения воды. В таких случаях разрушения имеют место и при отсутствии в щелочи растворенного кислорода [48]. Нет сведений, указывающих, что транскристаллитное коррозионное растрескивание под напряжением может происходить в чистой воде или чистом паре. [c.318]

В щелочах, за исключением случаев, когда сталь находится под напряжением в горячих концентрированных щелочных растворах. [c.325]

Алюминий корродирует в кислотах и щелочах интенсивнее, чем в дистиллированной воде, причем в кислотах скорость коррозии зависит от природы аниона. На рис. 20.1 представлены результаты испытаний при 70—95 °С [2], которые показывают, что при использовании серной кислоты для создания кислотной среды наименьшая скорость коррозии наблюдается в интервале pH = 4,5- -7. При комнатной температуре скорость минимальна в диапазоне pH = 4- -8,5. В щелочных растворах скорость коррозии алюминия быстро увеличивается с ростом pH, в отличие от железа и стали, которые в этих средах коррозионностойки. [c.344]

В щелочных растворах гипохлоритов. [c.360]

Исследования влияния pH на коррозию низкоуглеродистых сталей в системе Н23-С02-Н20 показали значительное снижение коррозии с переходом от кислых к нейтральным и щелочным растворам. Считается, что при pH >10 коррозионное растрескивание не происходит. [c.14]

Из уравнения (535а) следует, что в щелочных растворах т] уменьшается с ростом pH и величина входит в него с противоположным знаком. Последнее подтверждается опытными данными (рис. 176). [c.255]

Скорость коррозии амфотер-ных металлов типа алюминия в щелочных растворах описывается, согласно данным А. Я-Шаталова, уравнением [c.343]

Переход поверхности металла в активное состояние облегчается, если в растворе присутствуют некоторые анионы. К числу шльных активаторов в порядке их способности к депассивации относятся С1 > Вг > 3 . Особенно часто в растворах встречается хлор-ион. Его активирующее действие проявляется как 3 кислотах, так и в нейтральных или щелочных растворах. Характерным является то, что в присутствии. хлор-попа растворение металла часто идет не по всей поверхности, а толь1<о па отде 1Ы1Ы. участках (точечная 1чир )0.зия). [c.61]

Уменьщение pH растворов не-окнелительных кислот обычно приводит также к увеличению растворимости продуктов коррозии, которые не создают защитных пленок на поверхности металла. Растворы с высокими значениями рЫ (щелочные среды) растворяют металлы, гидраты окислов которых амфотерны, т. е. растворимы в кислотах и щелочах. Такими металлами являются алюминий, цинк, свинец, олово и некоторые другие. При этом в кислотах образуются ионы растворяющихся металлов, а в щелочных растворах — комп.тсксные ионы, в то время как самостоятельные катионы металлов в этих растворах отсутствуют. [c.70]

На рис. 33 приведе1 1д основные типы кривых зависимости скорости коррозии металлов от pH среды 1 — металлы с полной коррозионной стойкостью как в кислых, так и в щелочных растворах (Р1, Ag, Аи) скорость коррозии этих металлов незначительна и не зависит от pH 2 — металлы, коррозиоиностой-кие в щелочной среде, но неус,тойчивые в кислых растворах (Сс1) 3 — металлы, коррозионностойкие в кислых средах, но неустойчивые в щелочных растворах (Та, Мо, W) 4 — металлы, коррозиошюстойкие в нейтральных растворах, по неустойчивые во многих кислых и в щелочных растворах (2п, А1, Зп, РЬ) 5 — [c.71]

Васпространено оксидирование стали в щелочных растворах (воронение). 0 сиднье покрытия на алюминии ( и других металлах) мохно получать электрохимическим путем (анодирование). [c.60]

Эмали наносят на поверхность изделий окунанием, распылением или кистью. После нанесения каддого слоя покрытия проводят обжиг в злектрических печах. Обычные кислотоупорные-.эмали устойчивы к гюрячим щелочным раствором до 5 -ной концентрации. Специальное кислотощелочоустойчивое покрытие может эксплуатироваться как в кислотах, так и в кипящих растворах едких щелочей концентрации до 1СЙ и углекислых щелочей концентрации до 40 . Допустимая температура эксплуатации эмалей в жидкой среде составляет 150-200°С (для смешанных эмалей до 150°С), д в газовой среде 450-700 С. [c.45]

В области перепассивации железо в серной кислоте почти не корродирует (основной является реакция выделения кислорода), но в щелочных растворах коррозия заметна, так как они способствуют образованию ферратов FeO . Перепассивацией объяс- [c.79]

Рассчитайте э. д. с. цепи, состоящей из железного и свинцового электродов в насыщенном воздухом щелочном растворе с pH = 10. Какой электрод будет корродировать при коротком замыкании цепи (Считать, что при коррозии образуется НРЬОг с активностью 0,1 железо пассивно и его потенциал близок к потенциалу кислородного электрода). [c.388]

Растворимые гипоферриты HFO2 могут образовываться в очень щелочных растворах в узком интервале отрицательных значений потенциала, а раствори- [c.403]

Оксид AI2O3 может гидратироваться, и при попадании в сварочную ванну он будет обогащать ее водородом, что приведет к пористости в сварном соединении, поэтому перед сваркой кромки изделия травят в щелочных растворах, механически зачищают металл и обезжиривают. Электродная проволока подвергается травлению и механической зачистке. Наилучшим способом подготовки электродной или присадочной проволоки является электрохимическая полировка (Г. Д. Никифоров). Обработанная проволока должна храниться в герметичной таре. Для снижения пористости рекомендуется дополнительная осушка аргона. [c.387]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...