Атомные радиусы

Длина связи или расстояние между атомами определяется в первую очередь размерами атомов, соединенных связью. Вообще, чем больше атомы, тем больше длина связи. Для настоящей цели кажущийся радиус может быть принят для отдельного атома таким, чтобы сумма кажущихся радиусов атомов была равна длине связи. На длину связи в некоторой степени также влияет прочность связи чем прочнее связь, тем короче длина. Поэтому кажущийся атомный радиус будет изменяться с типом связи например, кажущийся атомный радиус углерода для одинарной ковалентной связи равен 0,77 А, для двойной связи он понижается до 0,67 А и для тройной связи до 0,60 А. [c.137]

Атомный радиус элемента, определяемый как расстояние между центрами наиболее близко расположенных атомов, является периодическим свойством вещества, что иллюстрируется в табл. 7. [c.26]

Атомные радиусы металлических элементов в ангстремах (по Г. Б. Бокию) [c.27]

Фазы внедрения образуют металлы переходных групп с металлоидами, имеющими малый атомный радиус (водород лн=0,46 А азот лк = 071. Л, уг- [c.108]

Растворение легируюш нх элементов в Fe,d происходит в результате замещения атомов железа атомами этих элементов. Атомы легирующих элементов, отличаясь от атомов железа размерами и строением, создают в решетке напряжения, которые вызывают изменение ее периода. Как показано на рис. 83,в, все элементы, растворяющие в феррите, изменяют параметры решетки феррита в тем большей степени, чем больше различаются атомные размеры железа и легирующего элемента. Элементы с атомным радиусом, меньшим, чем у железа, уменьшают параметры решетки, а с большим — увеличивают (никель является исключением). [c.349]

Приняв атомный радиус углерода равным 0,79 А, легко подсчитать, что у всех карбидообразующих элементов, кроме железа, марганца и хрома, отношения атомных радиусов углерода к металлу меньше 0,59. [c.353]

Выше указывалось (гл. IV, п. 8), что если у металла переходной группы и у металлоида с малым атомным радиусом (углерод, азот, водород) отношение атомных радиусов меньше 0,59, то возможно образование особых видов соединений, которые называются фазами внедрениям (см. с. 108). [c.353]

Особо сильное влияние оказывают элементы — неметаллы с малым атомным радиусом и образующие с молибденом, вольфрамом, ниобием, танталом и др. твердые растворы внедрения, имеющие к тому же существенно изменяющуюся растворимость по температуре. Это приводит к выделению соответствующих [c.523]

Параметр решетки при 20°С равен 4,04 А, атомный радиус [c.565]

При диффузии п металле элементов с малым атомным радиусом (С, N, Н) происходит диффузия по межузельному механизму (рис. 15, г). [c.27]

Твердые растворы внедрения могут возникнуть только в тех случаях, когда диаметр атома растворенного элемента невелик. Поэтому твердые растворы этого типа получаются лишь при растворении в металле (например, в железе, молибдене, хроме и т. д). углерода (атомный радиус 0,077 нм), азота (0,071 нм), водорода (0,046 нм), т. е. элементов с малым атомным радиусом. Твердые растворы внедрения могут быть только ограниченной концентрации, поскольку число пор в решетке ограничено, а атомы основного компонента сохраняются в узлах решетки. Роль этого вида твердого раствора значительна в сталях и чугунах. [c.81]

Расстояния между центрами соседних атомов ( 1) являются атомными радиусами (размерность нм) Величина кристаллической решетки определяется ее параметрами (периодами). Например, решетки типа Кб, К8 и К12 имеют один параметр — сторону куба а. Параметры по абсолютным значениям имеют порядок атомных размеров и измеряются в нанометрах нм). [c.9]

Несмотря на известную идентичность, атомные радиусы Ре и легирующих элементов различны по величине. Поэтому при введении Ш и Мо параметр решетки феррита значительно возрастает при ле- [c.160]

Когда атомные радиусы Fe и легирующих элементов отличаются не более чем на 8%, то образуются твердые растворы замещения неограниченной растворимости. [c.161]

Если атомные радиусы Fe и легирующих элементов отличаются на 8—15%, то образуются твердые растворы замещения ограниченной растворимости (растворимость этих элементов в Fe уменьшается с увеличением различия в величинах атомных радиусов). [c.161]

Когда атомные радиусы Fe и легирующих элементов отличаются более чем на 20%, то они даже не смешиваются с Fe в расплавах. [c.161]

Если атомные радиусы легирующих элементов составляют до 63% от атомного радиуса Fe, то образуются твердые растворы внедрения [c.161]

Упрочнение легированного феррита обусловлено искажением кристаллической решетки в связи с введением в Ре чужеродных атомов с иными атомными радиусами и электронным строением и изменением характера и структуры продуктов превращения при охлаждении аустенита и образовании феррита. [c.162]

Углерод - неметаллический элемент П периода IV 1-руппы периодической системы, атомный номер 6, атомная масса 12, атомный радиус 0,077 нм, плотность 2,5 г/см . Температура плавления 3500 °С [36]. [c.66]

Интересно сравнить экспериментальные значения ае с вычисленными по формуле (8.23). Рассмотрим, например, поляризуемость атомов аргона. Экспериментальное значение ае для этого газа равно 1,83-10- ° Ф-м . Атомный радиус аргона -=1,91Х м. Подставляя это значение в (8.23), находим ае=7Х Х10- Ф-м=. Вычисленное значение ае, конечно, больше наблюдаемого на опыте. Тем не менее одинаковый порядок этих двух величин дает основание считать рассматриваемую картину явления электронной поляризации в общих чертах правильной. Строгий квантово-механический расчет дает результат, по порядку величины совпадающий с (8.23). [c.279]

Для неметаллических элементов характерно малое значение координационного числа (К4 и меньше), поэтому они обладают меньшей плотностью и меньшей удельной массой, чем металлы. Жаропрочные металлы кристаллизуются в плотной упаковке и имеют координационные числа К8 и К12, Атомный радиус элемента г, определяемый как расстояние между центрами наиболее близко расположенных атомов, является периодическим свойством вещества (табл. 2). [c.20]

Термодинамический процесс уплотнения кристаллической решетки способствует улучшению физико-механических свойств металлов. Процессы взаимодействия между металлами для заполнения таких пустот наиболее эффективны при условии, если типы кристаллической решетки, параметры и их атомные радиусы однотипные. [c.24]

Никель имеет температуру плавления 1455°С, кипения -2900°С, его атомная масса равна 58,69, плотность - 8,9 г/см. Никель имеет гранецентрированную кубическую кристаллическую решетку с параметром а = 0,352387 нм, атомным радиусом г = [c.33]

Температура плавления кобальта составляет 1495°С, кипения 3550°С. Плотность = 8,92 г/см . Он имеет две модификации. Одна модификация а = 0,2507 нм, с = 0,4069 нм, атомный радиус г = 0,125 нм. Другая модификация при температуре выше 400 С -структура кубическая гранецентрированная, а = 0,3552 нм. [c.37]

В Периодической системе элементов Д.И. Менделеева железо расположено под номером 26, атомная масса равна 55,86, атомный радиус л = 0,126 нм, плотность р = 7,87 г/см , температура плавления 1539°С, температура кипения 3070°С. [c.39]

Взаимодействие легирующих элементов с железом определяется от типа и структуры кристаллической решетки и величины атомного радиуса легирующих составляющих. [c.45]

Легирующие элементы, атомные радиусы которых отличаются от атомного радиуса железа не более чем на 8%, образуют с железом твердые растворы замещения неограниченной растворимости (см. табл. 2). [c.45]

Легирующие элементы, атомные радиусы которых отличаются от атомного радиуса железа на величину от 8 до 15%, образуют с железом твердые растворы замещения ограниченной растворимости, причем растворимость этих элементов в железе уменьшается с увеличением разницы в атомных радиусах. [c.46]

Легирующие элементы, атомные радиусы которых отличаются от атомного радиуса железа больше, чем на 20%, т.е. обладают большими атомными радиусами, не только не образуют с железом твердых растворов, но и не смешиваются с ним даже в расплавленном состоянии. [c.47]

V- -a сопровождается уменьшением коордиггяционного числа кристаллической решетки и уменьшением компактности. Если бы это уменьшение не компенсировалось в значительной степени уменьшением атомного радиуса, то железо должно было бы при превращении у а увеличиваться в объеме на 9%. На самом дело (благодаря уменьшению атомного радиуса) объем железа уве- [c.58]

Если у двух металлов с одинаковыми кристаллическими решетками сильно различаются атомные радиусы, то образование твердых растворов между этими металлами сильно искалоет кристаллическую решетку, что приводит (К накоплению в решетке упругой энергии. Когда это искажение достигает определенной величины, кристаллическая решетка становится неустойчивой и наступает предел растворимости. [c.103]

Элементы, атомные радиусы которых не отличаются от атомного радиуса титана более чем на 12—15%, как правило, образуют неограниченные гдердые растворы (группа А). В противном случае значительной растворимости быть не может, и образуются ограниченные твердые растворы и промежуточные химические соединения титана TiX — титаниды (группа Б). [c.511]

Половину нанменыиего расстояния между центрами атомов называют атомным радиусом. Атомный радиус возрастает при умень-HieHHii координационного числа, так как ири )Том увеличивается пространство между атомами. Поэтому атомные радиусы разных металлов обычно приводятся к К12. [c.17]

Феррит (Ф) — твердый раствор углерода и других примесей в а-железе. Различают низкотемпературный а-феррит с растворимостью углерода до 0,02 % и высокотемпературный S феррит с предельной растворимостью углерода 0,1 %. Атом углерода располагается в решетке феррита в центре грани куба, где помещается сфера радиусом 0,29 атомного радиуса железа, а также в вакансиях, на дислокациях и т. д. Под микроскопом феррнт выявляется в виде однородных полиэдрических зерен (рис. 74, а). [c.118]

Легированый феррит — это твердый раствор легирующих элементов в а-Ре. Поскольку атомные радиусы легирующих элементов близки к атомному радиусу Ре, в рассматриваемых сплавах образуется твердый раствор замещения. [c.160]

В железо-углеродистых сплавах основными компонентами являются железо и углерод. Железо - металл IV периода VIII группы периодической системы. Атомный номер 26, атомная масса 55,85, атомный радиус 0,126 нм, плотность 0,126 г/смЗ. Температура плавления 1539 °С. [c.66]

Рассмотрим два изолированных атома а м Ь, поведение валентных электронов в которых описывается соответственно волновыми функциями ijJa и l] ,. ПуСТЬ В ИЗОЛИрОВаННОМ состоянии —ЭНСр-гия атома а, а энергия атома Ь, так что а+< г,—энергия такой системы. При сближении атомов на расстояние порядка суммы атомных радиусов начнется значительное перекрытие волновых функций взаимодействующих атомов. Когда валентные электроны находятся в межъядерном пространстве, электрические поля, действующие со стороны атомов, примерно одинаковы и оказывается возможным обобществление валентных электронов, которые теперь движутся Б поле обоих атомов. [c.77]

Нлпримср, парлмстр решетки хрома, имеющего структуру объ-емноцентрированного куба, равен а = 0,287 нм. Атомный радиус хрома, определяемый как расстояние между центрами наиболее близко расположенных атомов, составляет 0,130 нм (см. табл. 2). [c.22]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...