Анодная пассивация

Расчет анодной защиты при помощи внешнего источника тока сводится к определению параметров источника постоянного тока для двух режимов его работы 1) при анодной пассивации защищаемой конструкции 2) при поддержании пассивного состояния конструкции. [c.365]

Для анодной пассивации конструкции необходимый ток / т 5 берется из соответствующей анодной кривой (рис. 259). Необходимое напряжение складывается из АК, [c.365]

Согласно адсорбционной теории, пассивность хрома и нержавеющих сталей, благодаря их повышенному сродству к кислороду, может достигаться путем непосредственной хемосорбции кислорода из воздуха или водных растворов. Количество кислорода, адсорбированного таким образом, имеет тот же порядок величины, что и пассивная пленка на железе, образованная путем анодной пассивации или пассивации в концентрированной азотной кислоте или хроматах [27]. Сходным образом атмосферный кислород может адсорбироваться непосредственно на железе и запассивировать его в аэрируемых щелочных растворах, а также в растворах близких к нейтральным с повышенным парциальным давлением кислорода . [c.82]

Одним из известнейших анодных материалов подобного рода является платинированный титан. О применении платиновых покрытий на так называемых вентильных металлах упоминалось еще в 1913 г. [18]. Титан представляет собой легкий металл (плотность 4,5 г см- ), способный к анодной пассивации. Пассивный слой при действующих напряжениях до 12 В практически может считаться электрически изд- [c.204]

В производстве применяют аппараты, не только заполненные электропроводной средой, но и такие, где происходит лишь непрерывное смачивание их поверхности. Карл Лок [28] запатентовал метод анодной пассивации вертикальных стенок металлических резервуаров, подвергающихся воздействию коррозионной среды, равномерно стекающей по поверхности резервуара (рис. 4.8). Катод выполнен из коррозионностойких металлов (платины, нержавеющей стали) в виде соединенных между собой колец, равномерно удаленных от стенок резервуара, но расположенных внутри потока жидкости, стекающей по стенке. Каждое кольцо катода соединено с источником тока. Электрод сравнения (ЭС) вводится через стенку резервуара. Общая схема устройства приведена на рис. 4.9. [c.78]

МЕХАНИЗМ ВОЗНИКНОВЕНИЯ ПАССИВНОГО СОСТОЯНИЯ 1. АНОДНАЯ ПАССИВАЦИЯ [c.9]

Швабе [29], изучавший анодную пассивацию на обновленной методом зачистки поверхности металлов, пришел к выводу, что за пассивное состояние ответствен образующийся хемосорбирован-ный слой кислорода. Поскольку металлы анодно пассивировались и в условиях, когда съем металла при зачистке поверхности был велик, связывать пассивацию с образованием фазового окисла трудно. [c.24]

Из всего изложенного можно сделать вывод, что нитрит-ион значительно облегчает анодную пассивацию стального электрода. Необходимо, однако, иметь в виду, что пассивирующие свойства анионов сильно зависят от присутствия в растворе активирующих ионов и их соотношения при преобладающей концентрации активирующих ионов (С1-, sol" и N0 3 для стали) пасс вация электрода затрудняется. Такое поведение электрода, несомненно, связано с конкурирующей адсорбцией. Адсорбционная природа этих явлений была выше продемонстрирована на примере взаимного влияния сульфат- и гидроксил-ионов ло отношению к хлорид-иону. [c.37]

Пассивация металлов см. также Анодная пассивация влияние природы аниона электролита 26 сл., 46—49 [c.347]

Рис. 87. Влияние галоидов на анодную пассивацию ста.чи 18%Сг — 12% Ni —

Кроме того, для повышения коррозионной стойкости легированного сплава в него дополнительно вводят так называемые катодные легирующие добавки платину, палладий и др. (0,5—1,0%), которые образуют на поверхности сплава мельчайшие катодные участки, вызывая анодную пассивацию и сдвигают потенциал сплава в область пассивной устойчивости. Действие катодных присадок менее благородных металлов, например, меди, молибдена и других (3—4%), заключается в том, что они заполняют поры пассивной пленки, увеличивая ее защитное действие. [c.95]

Для того чтобы такой элемент мог эффективно работать, следует соблюдать ряд условий. Во-первых, необходимо, чтобы в системе был деполяризатор, который восстанавливался бы с большой скоростью и мог поддерживать течение анодной реакции в питтинге. Обычно таким деполяризатором является кислород или другой окислитель. Некоторые исследователи полагают, что чем больше концентрация окислителя, тем выше будет интенсивность точечной коррозии. На самом деле, как было показано, существует какая-то оптимальная концентрация окислителя, зависящая от концентрации активатора, при которой наблюдается максимальная питтинговая коррозия. Это объясняется тем, что увеличение концентрации окислителя не только усиливает скорость катодного процесса, но одновременно уменьшает вероятность нарушения пассивного состояния в слабых местах. Кроме того, даже в большинстве точек, где началась питтинговая коррозия, при наличии высокой концентрации окислителя процесс со временем приостанавливается, очевидно, в результате частичной анодной пассивации. Лишь в тех точках, где возникающая анодная плотность тока недостаточна для того, чтобы сильно замедлить анодный процесс, коррозия с увеличением концентрации окислителя продолжает непрерывно расти вследствие большой скорости катодного процесса. [c.307]

Для анодной пассивации хрома, как уже отмечалось при обсуждении результатов, представленных на фиг. 4, требуется значительно больший анодный ток, чем для титана. Поэтому легирование титана хромом приводит к увеличению анодного тока, необходимого для начала пассивации сплава, т. е. способность сплава к анодному растворению увеличивается. В соответствии с этим сплав Т 1 — 15% Сг менее стоек, чем нелегированный титан. Ранее указывалось, что молибден не растворяется при тех потенциалах, при [c.182]

Помимо непосредственного измерения плотности зарядов двойного слоя в процессе адгезии и отрыва пленок эту величину можно определить косвенным путем. Адгезионную прочность можно связать с электрохимическими свойствами пленок, в частности с критическим током анодной пассивации [115]. С увеличением критического тока анодной пассивации адгезионная прочность пленок растет. Так, при увеличении критического тока анодной пассивации от 10 до 50 мкА/см для различных лакокрасочных покрытий адгезионная прочность, полученная измерением на сдвиг, увеличивается от [c.133]

Устойчивость пассивности можно связать с Фладе-потенциа-лом, если предположить, что процесс анодной пассивации протекает по схеме [c.74]

Дрейли и Разер 2, 8] объясняют наблюдаемые факты тем, что выделяющийся на поверхности раздела металл—оксид газообразный водород разрушает защитную оксидную пленку. Если алюминий контактирует с более электроотрицательным металлом либо легирован никелем или железом, то можно предполагать, что ионы Н+ разряжаются на катодных участках, а не на алюминии, и оксидная пленка остается неповрежденной. Однако полезное действие катодных участков можно также объяснить [91 анодной пассивацией или катодной защитой алюминия. Это влияние сходно с действием легирующих добавок платины и палладия (или контакта с ними) на нержавеющую сталь аналогичным образом эти металлы пассивируют также титан в кислотах (см. разд. 5.4). [c.344]

При введении в никель хрома он приобретает стойкость в окислителях (в частности, HNO3 и Н2СГО4). Определенное по измерениям критической плотности тока минимальное массовое содержание хрома, необходимое для анодной пассивации сплава в серной кислоте, составляет 14 % [3]. Однако сплавы с хромом более чувствительны к воздействию С1 и НС1. В неподвижной морской воде на них образуются более глубокие питтинги. Хром повышает также стойкость никеля к окислению при повышенных температурах. Широкое применение нашел сплав, содержащий 20 % Сг и 80 % Ni (см. разд. Ю.11.3). [c.361]

Серебрение в иециаиистых электролитах часто тормозится трудностями анодного процесса. Анодные процессы изучены значительно хуже, чем катодные. Наиболее близким по свойствам к цианистому оказался синеродистороданистый электролит, в чистом синеродистом электролите анодный выход по току равен нулю, добавка роданистого калия делает возможным работу в этом электролите со 100%-ным выходом по току. Причем введение 50 г/л роданида калия повышает плотность тока анодной пассивации до 0.5 А/дм , введение больших количеств роданида приводит к резкому повышению анодной плотности тока (рис. 3). Это говорит о том, что растворение серебра протекает, по-видимому, с образованием роданистого комплекса и при миграции его к катоду происходит обмен аниона NS на N" по реакции [c.15]

В отличие от обычных алюминиевых протекторов (см. табл. 7.3) аноды-протекторы с наложением тока от внешнего источника при электролизном способе защиты изготовляют из чистого алюминия, который в присутствии хлоридных и сульфатных ионов не подвергается анодной пассивации. В воде с очень малым содержанием солей и электропроводностью х<40 мкСм-см- поляризация может сильно увеличиться, из-за чего требуемая плотность защитного тока уже не будет обеспечена. Другим фактором, ограничивающим применимость, являются значения pH менее 6,0 и более 6,5, поскольку при этом растворимость А1(0Н)з получается слишком большой и эффект образования защитного слоя не достигается [8]. [c.412]

Показано затруднение анодной пассивации никеля в 0,1 н. растворе H2SO4 при механическом воздействии корунда (круг или игла) [1, с. 23]. Для начала пассивирования требовалось увеличить ток в 4—6 раз. При царапании корундовой иглой поверхности железа в 0,5 М. растворах H2SO4 или NaOH поверхность активировалась до такой степени, что не удавалось зафиксировать пассивацию даже при плотности тока 2,5—4,0 кА/м . [c.37]

С возрастанием плотности тока коррозионная стойкость образцов повышалась вследствие наличия анодной пассивации, которая легче достигалась в растворе сульфата натрия, чем в концентрированной щелочи последняя в отличне от сульфата натрия обладает способностью растворять защитные пленки. [c.268]

Как видно из рис. 1.3, данные, относящиеся к окислителям, хорошо укладываются на кривую для 1 н. Н25О4, полученную потенциостатическим методом. Такое совпадение наблюдается не только при потенциалах, соответствующих активному состоянию поверхности, но и при более положительных потенциалах, лежащих в областях устойчивой пассивности и перепасснза-ции. Таким образом, как при химической, так и при анодной пассивации для перехода металла в пассивное состояние требуется достижение оиределенного потенциала, при смещении которого в область положительных значений скорость растворения и степень запассивированности металла определяются только значением потенциала и не зависят от того, обеспечивается ли оно поляризацией металла внешним током или сопряжено с протекающей катодной реакцией восстановления окислителя. [c.12]

Используя анодную пассивацию углеродистой стали, удалось устранить коррозионное растрескивание сосудов с КОН в производстве водорода электролитическим способом. Источником тока служил сам электролизер. Поскольку стабильность пассивного состояния довольно высокая, можно после пассивации извлечь катод из защищаемых сосудов [101]. Интересными являются лабораторные исследования анодной защиты испарителей из чугуна (2—3% Ni) в 30%-ной КОН при 25— 70°С, в 70%-ной КОН при температуре кипения и в расплаве при 310°С [102], а также олова при разных концентрациях NaOH и температурах 25, 40 и 60°С [103]. [c.69]

Е. С. Лецких и А. Т. Коморникова исследовали возможность анодной защиты стали 12Х18Н10Т в концентрированном растворе квасцов, содержащих сульфаты хрома и аммония (90 г/л Сг и 31 г/л NH4 при отношении 1 1) и небольшое количество свободной кислоты (pH 1) [104] при температуре выше 70°С эти растворы сильно агрессивны. Анодная пассивация обеспечивает оптимальную защиту в области потенциалов 0,05— 0,95 В, защитная плотность тока находится в интервале 7Х X 10- — ЫО- А/м2. Скорость коррозии стали 12Х18Н10Т снижается до 6 10- г/(м -ч), т. е. более чем в 1200 раз. [c.70]

Изучение процесса анодного растворения железа в широкой области потенциалов и плотностей тока показало, что этот металл с трудом подвергается анодной пассивации. Потенциал постепенно смещается в положительную сторону. Характерного изгиба на полярзационной кривой, указывающего на скачкообразное изменение свойств поверхности и наступление [c.126]

При этом предполагается, что эффективная работа большого количества микрокатодов может привести к анодной пассивности. Вероятность такого механизма остается весьма проблематичной, если учесть, что железо поддается с трудом анодной пассивации даже в весьма тонких слоях электролитов (см. рис. 79). Для наступления анодной пассивности требуются исключительно большие плотности тока (5—10 mqi m ), которые навряд ли могут быть достигнуты за счет восстановления кислорода, который может [c.253]

Применяя только ингибиторы [ZnS04, Са(ЫОз)2], добиться защиты сварных и клепаных конструкций не удалось. Неэффективными в отсутствие ингибиторов оказались и цинковые протекторы, пооколь-ку они довольно быстро подвергались заметной анодной пассивации. Совместное же применение цинковых протекторов с сернокислым цинком обеспечивало полную защиту. [c.51]

В. С. Багоцкого и Б. Н. Кабанова 150], посвященной исследованию анодной пассивации Zn в щелочи, показано, что при увеличении плотности анодного тока выше некоторого значения достигается независимость количества электричества, расходуемого на процесс пассивации, от плотности тока (рис. 6). Такая закономерность указывает на то, что весь анодный ток расходуется на пассивацию. В разбавленных растворах щелочи с концентрацией 0,03 N на пассивацию Zn затрачивается около 1 мкулон см [50]. Принимая [c.21]

Оптический метод измерения толщины пассивных пленок основан на использовании поляризованного монохроматического пучка света, при отран<ении которого от поверхности металла в зависимости от толщины пленки возникает различная степень нарушения поляризации. Этот метод позволяет измерять толщину пассивной пленки без разрушения поверхности, а в последнее время также и одновременно проводить электрохимические измерения. Одним из первых оптический метод использовал Л. Трон-стад [65], который установил, что при анодной пассивации на поверхности железа образуется пассивная пленка. [c.35]

Несомненно, что механизм действия кислорода, освобождающегося из воды при электрохимическом окислении и растворенного в воде, различный. Напрашивается вывод, что растворенный кислород пассивирует поверхность по-иному, чем кислород, освобождающийся из воды за счет реакции электрохимического окисления. Очевидно, растворенный кислород облегчает анодную пассивацию благодаря адсорбции или слабому химическому взаимодействию с поверхностью металла, не приводящему к образованию двухзарядного кислорода. Возможно, что на поверхности металла находятся атомы кислорода, потерявшие лишь один электрон. В том и другом случае количество освобождающихся электронов при пассивации должно быть меньше, чем при образовании фазового окисла. [c.317]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...