Состояние пассивное

После завершения всех подготовительных операций и передачи управления соответствующей программе инициатор прекращает сопровождение данной задачи и находится в состоянии пассивного ожидания - вплоть до ее окончания. Собственно выполнение задачи осуществляется под управлением другой группы программ — управления задачами, а инициатор-терминатор (точнее, вторая его часть — терминатор) опять вступает в действие уже после завершения задачи. При этом программа инициатора-терминатора [c.115]

Активное состояние Пассивное состояние Состояние перепассивации [c.313]

Нержавеющие стали по сравнению с железом имеют более устойчивое состояние пассивности, которое легче образуется при дей- [c.487]

После работы двигателя в течение 30 мин на холостом ходу наблюдалась незначительная разность потенциалов. Это означало, что в пространстве между цилиндром и поршневыми кольцами не было электролита и непосредственного контакта. При работе двигателя под нагрузкой 54 кВт в течение 40 мин потенциал цилиндра был на 300 мВ положительнее потенциала поршня, что объясняется присутствием между поверхностями трения электролита высокой электрической проводимости и пребыванием хрома в состоянии пассивности. Еще через 15 мин началось разблагораживание электродного потенциала цилиндра при положении поршня в ВМТ. Через 1 ч установилось состояние, сохранившееся стабильным до конца 40-часового испытания, а именно верхняя часть поверхности цилиндра высотой около 60 мм обладала потенциалом на 40 мВ отрицательнее потенциала поршня потенциал следующих 60 мм высоты оказался положительнее потенциала поршня в нижней части цилиндра не наблюдалось сколько-нибудь существенной разницы потенциалов. [c.198]

В случае однофазного материала, например чистого металла или однородного твердого раствора, коррозия распространяется равномерно по всей поверхности детали — происходит так называемая общая или равномерная коррозия (рис. 10.3, а). Большинство коррозионно-стойких сталей хорошо сопротивляются равномерной коррозии в агрессивных средах. Высокая устойчивость сталей обусловлена их пассивным состоянием. Переход в пассивное состояние происходит самопроизвольно и связан с образованием на поверхности защитного субмикроскопического слоя с более высоким электродным потенциалом. Слой представляет собой сложный комплекс гидрооксидов. Состоянию пассивности способствует химическая устойчивость слоя в данном электролите и низкая проницаемость слоя для ионов. [c.490]

Характерным для этого состояния пассивности, помимо анодной петли, будет наличие катодной зоны (катодной петли) на анодной поляризационной кривой Е Е" , (рис. 12), т.е. области, где при плавном перемещении потенциала в анодную сторону ток внешней анодной поляризации после начала пассивирования не только снижается до нуля, но даже меняет свое направление, становясь катодным. Появление катодной петли на реальной анодной кривой является следствием процесса самопроизвольного пассивирования поверхности на участке формирования пассивной пленки DP и наличием достаточно эффективного [c.62]

Катодная защита заключается в том, что потенциал защищаемого металла понижается до величины, при которой реакция коррозии становится энергетически невозможной. Понижая потенциал стали до потенциала более отрицательного, чем потенциал коррозии, переводят металл в состояние пассивности. При таком состоянии оболочка из водорода, образовавшегося на поверхности, выступает в роли эффективной защиты. [c.297]

Если допустить, что воздействие кислоты на металл является электрохимическим явлением, то анодные участки соответствуют точкам растворения металла, катодные участки — точкам выделения водорода. Таким образом, неоднородность связана с самой природой явления, и вопрос об устранении гетерогенности не может быть разрешен. Следовательно, к разрешению вопроса борьбы с коррозией надо подойти иначе. Следует уменьшить скорости анодных или катодных реакций путем увеличения необратимости их протекания. Это можно осуществить электрохимическим путем с помощью увеличения поляризации. Так как эти реакции развиваются на межфазной поверхности металл— раствор, то на поляризацию следует воздействовать именно на этом участке. Кроме того, известно, что, если некоторые органические вещества адсорбируются на поверхности металла, то иногда наблюдается значительное замедление коррозии. К тому же все авторы признают, что состояние пассивности относится к явлению, связанному с присутствием слоя, расположенного на межфазной поверхности металл — раствор. [c.299]

Исходя из показателей коррозии, может быть сделано заключение о стойкости металла или, наоборот, о коррозионной активности среды. Однако следует помнить при этом об относительном характере понятий стойкий , нестойкий , так как в одних средах металл может вести себя как благородный (медь в водопроводной воде), тогда как в других средах он оказывается совершенно неустойчивым (медь в растворе аммиака). Такой же относительный характер имеют понятия активное состояние и пассивное состояние . Пассивность — есть явление высокой химической устойчивости металла в некоторых условиях, тогда как в сходных условиях металл активно растворяется. Пассивное состояние в данной среде может наступить скачкообразно при изменении концентрации легирующего элемента или при определенной плотности тока анодной поляризации (см, рис. 14,6). С другой стороны, пассивное состояние данного металла может [c.47]

В этой области потенциалов обычно оказываются металлы, находящиеся в пассивном состоянии (нержавеющие стали, алюминиевые и титановые сплавы). Состояние пассивности легко нарушается ионами хлора, которые быстро адсорбируются при таких положительных потенциалах. Поэтому для проверки устойчивости пассивного состояния этих металлов оправдано применение при ускоренных испытаниях ионов хлора. [c.28]

Вопрос о состоянии пассивного электрода носле весьма длительной выдержки в окислителе или нри соответствующей анодной поляризации имеет большое значение для оценки поведения пассивных металлов в условиях эксплуатации. К сожалению, этот вопрос мало изучен. На помощь могли бы быть привлечены термодинамические данные о величине —АС, отвечающей переходу от адсорбционного слоя к окислу. Но недостаток таких данных для процесса Ме)0- Ме0 не позволяет рассмотреть вопрос более подробно. [c.239]

На участке аЬ (рис. 3) происходит активное растворение металла до потенциала пассивации (фп), чему соответствует критический ток пассивации ((п) на участке Ьс происходит пассивация, которая завершается при потенциале полной пассивации (фп.п). Состояние пассивности сохраняется до потенциала, соответствующего началу увеличения скорости растворения, т. е. перепассивации (ф п)- Величина тока на участке потенциалов фп.п—ф соответствует току [c.7]

Электрохимический механизм питтинговой коррозии рассмотрен И. Л. Розенфельдом [38]. Появление питтингов связано с нарушением состояния пассивности стали (рис. 17). В интервале потенциа- [c.24]

Легирование стали значительным количеством хрома являются совершенным видом защиты в условиях, обеспечивающих устойчивое состояние пассивности (анодный контроль), но абсолютно бесполезно при работе конструкции в кислоте с неокисляющим анионом (катодный контроль). [c.195]

Анодный процесс образования пленки протекает непосредственно в пленке. Катодный процесс протекает на вспомогательном электроде, специально помещенном в электролит. Химические процессы постепенного растворения окисной пленки при анодной поляризации внешним током протекают так же, как и в случаях возникновения пассивности без внешней поляризации (1.23). Схемы процессов, протекающих на поверхности металла в состоянии пассивности, показаны на рис. 1.13. [c.49]

Однако не всякая окисная пленка вызывает пассивное состояние. Пассивность возникает только при образовании нерастворимой пленки непосредственно на анодных участках металла. Строение защитной пленки на разных металлах различно. Она может представлять собой очень тонкий молекулярный адсорбционный слой, но может быть и значительно более толстой на легко окисляющихся металлах. [c.15]

Разность потенциалов, иногда довольно значительная, на поверхности некоторых металлов может явиться следствием различного состояния пассивной пленки. Разность потенциалов между поверхностью, покрытой пленкой, и поверхностью, свободной от пленки, достигает иногда значительных величин порядка десятых долей вольта. [c.38]

В данном случае также влияет специфическое действие аниона на состояние пассивной пленки на металле. [c.59]

Итак, состояние пассивности ограничено определенной областью потенциалов, зависящей от свойств стали и среды. Критическая плотность тока пассивации является важной кинетической величиной, [c.13]

При использовании вяжущих с пониженной способностью к пассивированию стали, а также легких песков, связывающих гидроокись кальция, плотность и толщина защитного слоя бетона у арматуры приобретают решающее значение. Это объясняется тем, что при неустойчивом состоянии пассивности стали коррозия начинает развиваться при весьма небольшом преобладании активирующих веществ у ее поверхности, задержать поступление которых может только слой бетона необходимой плотности и толщины. [c.88]

Еще в XVHI веке было замечено, что железо хорошо реагирует с разбавленной азотной кислотой, но не подвергается видимому воздействию концентрированной [1]. При перенесении железа из концентрированной азотной кислоты в разбавленную временно сохраняется состояние устойчивости к коррозии. Шон-бейн [2 ] в 1836 г. назвал железо, находящееся в коррозионноустойчивом состоянии, пассивным. Он показал также, что железо можно перевести в пассивное состояние путем анодной поляризации. В это же время Фарадей [3] провел несколько экспериментов, показывающих, среди прочего, что элемент, состоящий из пассивного железа и платины, в концентрированной азотной кислоте почти не продуцирует ток, в отличие от амальгамы цинка в паре G платиной в разбавленной серной кислоте. [c.70]

В соответствии с этим уравнением скорость анодного процесса должна возрастать с увеличением сдвига элект])одного потенциала. Однако в состоянии пассивности, напротив, [аблюдается многократное торможение анодной реакции. Так, в случае хрома и сплавов на его основе скорость анодного растворения снижается почти в миллион раз. [c.90]

Третья возможность связана с процессом контактного обмена между корродирующим металлом, например железом, и ионами более электроположительного металла, например серебра, и осаждением этого металла на поверхности основного металла. Опыт показывает [29], что при достаточно высокой концентрации ионов серебра железо за короткий промежуток времени контактирования его с раствором приобретает потенциал, незначительно отличающийся от обратимого потенциала серебряного электрода в данном растворе. Для перевода железа в состояние пассивности достаточно появления на его поверхности ничтожных следов металлического серебра. Здесь так же, как и в первом случае, металлические ионы представляют собой проингибиторы, а роль ингибитора играет контактно выделившийся металл, однако защита достигается благодаря навязыванию этим металлам положительного потенциала, лежащего в области пассивности корродирующего металла. Поддержание такого потенциала, т. е. сохранение пассивного состояния, обеспечивается током обмена осажденного металла значительно большим, чем ток обмена основного металла. [c.84]

Рис. 9.5. Обычная (типичнаи) поляризационная кривая (а) и поляризационная кривая в случае самопассивации (б) i—активное состояние //—пассивное ///— перепассивация А — тютенциал коррозии Д —питтинговая коррозия -—экспериментальная кривая ---— истинный электрический ток (Н--

Состояния пассивности можно достигнуть введением в структуру твердого раствора слабо пассивирующегося основного металла сильно пассивирующихся элементов. Например, при растворении в железе таких сильно пассивирующихся элементов, как хром, кремний, алюминий, можно получить сплав, приближающийся по стойкости к легирующим элементам. На этом принципе основано получение коррозионностойких и нержавеющих сталей. [c.221]

Исследовали сварные швы Ст 12Х18Н10Т, выполненные контактной шовной сваркой. Электрохимическую обработку проводили в потенциостатическом режиме при условии активного растворения окалины и пассивирования металла шва. Состояние пассивной пленки оценивали по измерениям составляющих импеданса. Рентгенографическим анализом показано существенное [c.26]

В работе [142] методом ЭСХА (электронная спектроскопия для химического анализа) исследовали состояние пассивных пленок, образованных на сплавах Fe—Сг, содержащих от 4 до 30 % Сг при выдержке в воде, насыщенной кислородом при 25 и 70°С в течение 2 мин 1 50 и 300 ч. Результаты опытов показали, что при выдержке 1 ч толщина оксидных пленок составляет несколько нанометров. Обогащение оксида хромом наблюдали после выдержки при повышенной температуре. Выдержка в течение 1—50 ч приводит к обогащению оксидной пленки хромом. При этом содержание хрома больше в наружном слое оксида и степень обогащения пленки хромом выше для сплавов с более низким содержанием хрома. Увеличение длительности пассивации до 300 ч не приводит к заметному увеличению содержания хрома в высокохромистых сплавах. [c.149]

Коррозионная стойкость хрома целиком определяется стойкостью пассивного состояния. Пассивность хрома обычно связывают с образованием тончайшего плотного слоя выскооустойчивого оксида СГ2О3. Фазовый оксид хрома СггОз весьма тугоплавок, химически очень стоек и не растворим в воде и кислотах. [c.236]

Рассмотрение потенциостатических кривых показывает, что кривые для железа, никеля и хрома имеют аналогичную форму и содержат четыре области растворения, характерных для пассивирующихся металлов активное состояние, переходная область от активного к пассивному состоянию, пассивная область и область перепассивации. Для молибдена [37, 38, 62, 63, 65] и вольфрама [63] удается установить только часть пассивной области и область перепассивации. Обусловлено это тем, ЧТО фкор рассматриваемых металлов находится Б начале области перепассивации. Поэтому исследовать полностью пассивную область и достичь активного состояния не представляется возможным, так как для поддержания потенциалов в указанных областях нужны плотности катодных токов, выходящие за пределы практически реализуемых плотностей. По-видимому, вследствие высокого сродства к кислороду, уже в условиях очень больших скоростей выделения водорода ( 0,1 а/сж ) происходит адсорбционно-химическое взаимодействие молибдена и вольфрама с кислородом воды и их пассивирование. [c.25]

Легирование стали высоким процентом хрома (переход к хромистым сталям) является совершенным методом защиты в условиях, обеспечивающих устойчивое состояние пассивности (анодный контроль), но бесполезно при работе конструкции в неокислительной кислоте (НС1, H.2SO4), где протекает коррозия с катодным контролем. [c.16]

I— активное растворение И — переход в пассивное состояние /// — состояние пассивности IV — пере-пассивация V — переход к транспассивности V/ —выделение кислорода [c.8]

Несамопассивирующиеся металлы переходят в пассивное состояние при благоприятных внешних условиях. Для каждого металла могут быть подобраны условия, при которых он будет переходить в пассивное состояние. Согласно пленочной теории состояние пассивности поддерживается динамическим равновесием между медленно протекающим процессом химического растворения пленки под действием среды и электрохимическим процессом ее возобновления. В зависимости от реакции среды химический процесс растворения окисной пленки протекает по реакциям [c.48]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...