Растворы солей

Этот тип коррозии наиболее распространен. Он имеет место при взаимодействии металлов с жидкими электролитами (водой, водными растворами солей, кислот и щелочей, расплавленными солями и щелочами) и является гетерогенной электрохимической реакцией электролитов с металлами. Однако в принципе не исключена возможность и химической коррозии металлов в электролитах, при которой окисление металла и восстановление окислительного компонента (молекул или ионов) электролита происходят в одном акте, скорость которого не зависит от величины электродного потенциала металла, с образованием соединений и их последующим растворением. [c.148]

Си Подкисленные растворы солей —0,06--0,26 [c.163]

С кислородной деполяризацией корродируют металлы, нахо-дяш,иеся в атмосфере (например, ржавление металлического оборудования заводов) металлы, соприкасающиеся с водой и нейтральными водными растворами солей (например, металлическая обшивка речных и морских судов, различные охладительные системы, в том числе охладительные системы доменных, мартеновских и других печей, охлаждаемые водой шейки валков блюмингов) металлы, находящиеся в грунте (например, различные трубопроводы) и др. Коррозия металлов с кислородной деполяризацией является самым распространенным коррозионным процессом. [c.230]

Для защиты металлических конструкций от коррозии с кислородной деполяризацией в нейтральных электролитах (пресной и морской воде, водных растворах солей, грунтах) существуют следующие методы [c.247]

Коррозия большинства металлов в нейтральных растворах (в воде и водных растворах солей) протекает с кислородной деполяризацией и ее скорость сильно зависит от скорости протекания катодной реакции ионизации кислорода и подвода кислорода к корродирующей поверхности металла, в то время как влияние pH растворов в нейтральной области (pH 4- -10) незначительно или даже отсутствует (например, для железа, цинка, свинца и меди 13 интервале pH = 4- -10 7-f-lO 6-4--8 соответственно). [c.343]

Скорость электрохимической коррозии металлов в растворах солей так же, как и в кислых растворах, зависит от природы растворенной соли и ее концентрации (рис. 241 и 242), причем эта зависимость может быть различной [c.343]

Рис. 241. Влияние природы аниона (галоида) на кинетику коррозии алюминия в I-H. растворах солей

Кроме того, дальнейшую конденсацию влаги облегчает наличие на поверхности металла пленки раствора соли, которому также соответствует пониженное давление насыщенного водяного пара (табл. 55). [c.376]

Давление водяных паров над насыщенными водными растворами солей при 20° С [c.376]

Равновесие, которое устанавливается при погружении металла в раствор соли, содержащий ионы данного металла, можно изобразить как состояние равновесия между металлической и НОННОЙ фазой по схеме [Ме+е] Ме+ + е. [c.26]

Торможением анодного процесса вследствие наступающего явления анодной пассивности объясняется малая скорость коррозии ряда металлов и сплавов и, в частности, нержавеющих сталей, а также алюминия в водных растворах солей ири доступе кислорода воздуха или в азотной кислоте. Образование анодных фазовых пленок на поверхности металла может быть результатом осаждения на поверхности анода труднорастворимых [c.35]

Практически наиболее важными являются коррозионные процессы, протекающие в неокислительных кислотах за счет разряда водородных ионов с выделением газообразного водорода, и процессы, протекающие в нейтральных растворах солей за счет ассимиляции электронов растворенным в электролите кислородом. [c.38]

На рис. 36 пока.зана зависимость растворимости кислорода от концентрации некоторых солей в воде. Из приведенных кривых видно, что растворимость кислорода в растворах солей с повышением их концентрации падает. Так как в большинстве случаев коррозионный процесс в рас-твора.х солей протекает с кислородной деполяризацией, то, как было показано выше, скорость коррозии металлов в этих случаях издает. [c.75]

Коррозионная с т о Г1 к о с т ь х р о м о н и к е л е в ы х, сталей (как и хромистых) обусловлена в основном образованием на поверхности сплава защитной пассивной пленки однако хромоникелевые стали обладают несколько более высокой коррозионной стойкостью, чем хромистые стали. Объясняется это наличием в сплаве никеля, который способствует образованию мелкозернистой однофазной структуры и повышает стойкость стали в разбавленных растворах серной кислоты, а также,-в ряде водных растворов солей. [c.226]

В процессах коррозии металлов, протекающих с водородной деполяризацией, торможение катодной реакции восстановления водорода достигается путем повышения перенапряжения водорода добавкой в раствор солей некоторых тяжелых мета.ыов [c.313]

Полипропилен инертен в больщинстве химических агентов, обладает высокой стойкостью в кислотах (в том числе в концентрированной азотной и 90%-ной серной кислотах), не разрушается при действии растворов солей высокой концентрации даже при высоких температурах. Минеральные и растительные. масла на него практически не действуют. Ароматические углеводороды и хлоросодержащие соединения действуют на [c.424]

Медно-пикелев1.те сплавы могут содержать до 30% Ni, а также железо, марганец. Сплав МНЖ 5-1, прочный и коррозионпостой-кий, ширм о исиользуют как конструкционный для изготовления трубопроводов и сосудов, работающих в агрессивных средах (морской воде, растворах солей, органических кислотах). Сложная композиция сплавов па медной основе, наличие разнообразных компонентов в виде примесей в технической меди обусловливают опу)еделениые трудности при сварке этих металлов. [c.343]

Добавки к воде сильно изменяют ее закаливающую способность. Наличие в воде небольшого количества растворенных солей сущестненно изменяет ее закаливающую способность. Так, дистиллированная или дождевая вода, не содержащая солей, охлаждает в два раза медленнее (в районе 550— 650°С), чем водопроводная. Наличие в воде растворенных газов ухудшает се закаливаюш,ую способность, поэтому кипяченая вода (пли вода, уже служившая закалочной средой) закаливает сильнее, чем некипяченая, а пода из разных источников, содержащая в растворе соли в различном количестве, обладает различной закаливающей способностью. Специальное растворение в воде щелочен и солей значительно увеличивает ее закаливаюм1ую способность, расширяя интервал пузырчатого кипения и ускоряя охлаждение в этом интервале. Последний способ часто применяют для повышения закаливающей способности воды. [c.293]

К физико-хниическим способам получения порошков относят восстановление оксидов, осаждение металлического порошка из водного раствора соли и др. Получение порошка связано с изменением химического состава исходного сырья или его состояния в результате химического или физического (но не механического) воздействия па исходный продукт. Физико-химические способы получения порошков в целом более универсальны, чем механические. Возможность использования дешевого сырья (отходы производства в виде окалины, оксидов и т. д.) делает многие физико-химические способы экономичными. Порошки ряда тугоплавких металлов, а такуке порошки сплавов и соединений на их основе могут быть получены только физико-химическими способами. [c.419]

Участки металла, соприкасающиеся с более концентрированными растворами солей с активным анионом, являются анодами (рис. 132, ж), а с растворами пассивирующих солей, наоборот, — катодами [c.189]

Так как коррозионные процессы в большинстве случаев протекают по электрохимическому механизму, то большое значение для этих процессов имеют свойства растворов электролитов. Электролитами называются проводники второго рода, электропроводность которых обусловлена передвижением ионов в электрическом поле (ионная проводимость) положительно заряженных катионов и отрицательно заряженных анионов. Проводниками второго рода обычно являются водные растворы солей, кислот и оснований, а также эти вещества в расплавленном состоянии. Электролитами могут быть и некоторые неводные растворы. Наряду с сильными электролитами, полностью диссоциирующими в растворах на ионы, некоторые вещества, например органические кислоты, лишь частично распадаются на ионы их принято называть слабыми электролитами. [c.11]

Рассмотрим усл(/Г.ия равновесия между металлом и раствором соли того же. металла. Ион-атомы, находяищеся па поверхности металла, гидратируются и переходят в виде катионов в раствор, а катионы из раствора осаждаются на поверхности [c.16]

Коррозия большинства металлов в растворах солей протекает с кислородной деполяризацией, поэтому скорость коррозии в неподвижных растворах определяется процессом подвода растворенного в электролите 1а[слорода к металлу. Количество же подводимого кислорода, а следовательно, и скорость коррозии металлов в. этих условиях, может зависеть от состава раствора, ] оторый влияет на растворимость кислорода. [c.74]

Хромистые чугуны обладают высокой коррозионной стойкостью в окислительных средах. В холодной азотной кислоте, как в разбавленной, так и в концентрированной, хромистые чугуны стойки. В концентрированной горячей кислоте коррозионная стойкость хромистых чугунов значительно ниже стойкости стали типа Х18Н9. В 70%-ной фосфорной кислоте, в нитрозилсер-ной кислоте, в уксусной кислоте, в растворах солей, в том числе и в хлористых, в большинстве органических соединений (не являющихся восстановителями) хромистые чугуны не подвергаются коррозии. Они также отличаются стойкостью к некоторым расплавленным металлам (алюминий, свинец). [c.244]

В присутствии воздуха скорость коррозии меди значительно зависит от аниона среды (рис. 172). В соляной кислоте коррозия меди, как видно из приведенных графиков, больше, чем в серной кислоте, вследствие образования комплексов (СиС14)2-В растворах солей скорость коррозии меди также в значительной степени зависит от аниона среды. Так, в растворах. хло- [c.248]

Из приведенных в табл. 27 данных видно, изо особенно вы- oKoii корро >ноннои егойкоетыо свинец обладает в серной, сернистой и фосфорной кислотах. Это относится и к растворам солей этих кислот, хотя имеются исключения. Гак, например, при. малой растворимости PbS в растворах сульфидов свинец подвержен в этих растворах сильнон коррозии. [c.262]

В царской водке, в растворах едких щелочей и )и нагреве ниобий етаиовится хрупким. Ниобий стоек в растворах солей и во многих других агрессивных средах. Ниобий ис разрушается и болышшстве расплавленных металлов. [c.291]

Гальванические покрытия. Принципы получения гальванических покрытий основаны на осаждении на поверхности защн-гцаемых металлов катионов из водных растворов солей при пропускании через них постоянного электрического тока от внешнего источника. Защищаемый металл при этом является катодом, а анодами служат пластины осаждаемого металла (растворимые аноды) либо пластины графита или металла, нерастворимого в электролите (нерастворимые аноды). В первом случае при замыкании электрической цепи металл анода растворяется, а из раствора на катоде выделяется такое же количество металла, так что концентрация раствора соли в процессе электролиза практически ие изменяется. При проведении процесса с нерастворимыми анодами постоянную концентрацию раствора поддерживают периодическим введением требуемых количеств соответствующей соли. [c.319]

В винипласте удачно сочетаются химическая стойкость во многих агрессивных средах со сравнптельно благоприятными физико-механическими и технологическими свойствами. Винипласт практически стоек почти во всех минеральных кислотах, за исключением сильно окислительных (азотной кислоты высокой концентрации, олеума и др.), стоек в щелочах, растворах солей любых концентраций, нерастворим во многих органических растворителях, за исключением ароматических и хлорированных углеводородов. Физико-механические свойства винипласта приведены ниже. [c.412]

Г - более дефюрмированные участки металла являются анодами-, д - бозше напряженные участки металла являются анодами е - участки металла, соприкасающиеся с более концентрированными растворами солей с активным анионом,являются анодами [c.27]

Рйэррозия с кислородной деполяризацией протекает в атмосфере, в пресной и морской воде, в нейтральных растворах солей, в аэрируемых растворах слабых органических кислот,, в грунте (подземная), в расплавленных солях и др. [c.33]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...