Водород газообразный

Газообразный водород Газообразный азот Газообразный воздух [c.60]

К Присадочным проволокам предъявляются особые требования в отношении чистоты по сере, фосфору, кислороду, соединения которых при восстановлении их водородом газообразны и могут являться причиной пористости сварного соединения. Режим сварки приведен в табл. 233. [c.732]

Хлористый водород (газообразный) [c.197]

Водород газообразный холодный Свинец, медь, алюминий, монель-металл, стали 08, 10, 15, 20 1 [c.103]

Содержание паров воды в техническом кислороде всех трех сортов не должно превышать 0,005 г/м , что соответствует точке росы — 63" С. Технический газообразный кислород, получаемый электролизом воды, не должен содержать более 0,7 об.% водорода. Газообразный кислород поставляют в стальных баллонах под давлением 150 или 2Ш кгс/см . Баллоны должны соответствовать требованиям ГОСТ 949—57, быть окрашенными в синий цвет с надписью Кислород , нанесенной черной краской. На баллонах с кислородом, полученным электролизом воды, должна быть надпись Кислород электролизный . [c.372]

На алюминий не действуют сероводород, сернистый газ, пары серы, сухой хлористый водород, газообразный аммиак, резорцин, пирогаллол, [c.73]

В этом интервале температур был снижен водород. Для его снижения использовался жидкий кислород, позволявший предварительно понизить температуры водорода ниже критической температуры Гкр. Впервые это удалось сделать профессору физики Королевского института в Лондоне Джеймсу Дьюару. Чтобы перекрыть температурный разрыв между точкой замерзания кислорода (54К) и критической точкой водорода (33 К), Дьюар многократно пропускал водород через установку Джоуля—Томсона. В конце концов, был получен жидкий водород. Газообразный кислород, опущенный в пробирке в жидкий водород, сразу же превращался в твердое тело. Дьюар полагал, что это и есть последняя ступенька к абсолютному нулю. Однако он ошибся. Температура кипящего водорода оказалась равной лишь 20 К. Впоследствии ему удалось получить водород даже в твердом состоянии, достигнув при этом температуры всего лишь 13 К. [c.95]

Стандартная теплота образования — это изменение энтальпии при образовании соединения при 25 °С и 1 ат.м из его элементов в свободном виде в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм. Стандартная теплота сгорания — это изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, взятыми каждый при 25 °С и 1 атм при условии образования определенных продуктов при тех же температуре и давлении. Продукты сгорания определяются элементами, составляющими исходное соединение. Углерод окисляется до двуокиси углерода, водород — до воды (жидкой), азот не окисляется, но образует газообразный азот, и сера обычно окисляется до двуокиси серы. [c.62]

Практически на любом топливе можно достичь минимального уровня токсичности двигателя путем оптимизации процесса сгорания, физико-химической обработки ОГ (переход на дизельный цикл, введение нейтрализации и рециркуляции ОГ, применения присадок). В зависимости от структуры топливного баланса применяются и будут применяться жидкие и газообразные топлива разного химического состава — углеводородные, спиртовые, эфирные, аминные, водород и другие, а также присадки. [c.52]

Практически наиболее важными являются коррозионные процессы, протекающие в неокислительных кислотах за счет разряда водородных ионов с выделением газообразного водорода, и процессы, протекающие в нейтральных растворах солей за счет ассимиляции электронов растворенным в электролите кислородом. [c.38]

В нейтральных растворах с pH = 7 гальванические элементы, составленные из большинства имеющих техническое значение металлов, работают без выделения газообразного водорода, так как потенциал разряда ионов водорода отрицательнее, чем потенциал анода. Только начиная с определенного значения pH, при котором потенциал анода отрицательнее потенциала разряда водородных ионов, процесс коррозии может сопровождаться выделением водорода. Металлы с очень электроотрицательным по- [c.42]

Коррозия металлов и сплавов газообразными хлором н хлористым водородом при высоких температурах, как это показали работы X. Л. Цейтлина, принципиально отличается от действия других газовых сред на металлические поверхности. В зависимости от природы металла при какой-то определенной температуре начинает протекать экзотермическая реакция, приводящая к резкому повышению температуры и очень сильной коррозии. Так как скорость реакции выделения тепла превосходит скорость его отвода, то металлы в токе хлора могут сгореть. [c.157]

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полу-элемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

За ней следует реакция формирования из атомов водорода молекул На и пузырьков газообразного водорода [c.53]

Механизм растрескивания объясняют развитием внутреннего давления [54], вызванного скоплением в пустотах и других благоприятных местах газообразного водорода, образующегося при молизации атомарного водорода, растворенного в кристаллической решетке. [c.150]

Ковалентную химическую связь часто в литературе называют валентной, атомной или обменной связью. Она может образоваться взаимодействием или спариванием валентных электронов. Если атомы одинаковы, например, в молекулах водорода Н2, щелочных металлов в газообразном состоянии Lh, К2, Na2, галогенов СЬ, Вгг, азота N2 — связь неполярная, при взаимодействии разных атомов, например НС1, — полярная. [c.9]

Суть получения покрытия из газовой фазы заключается в том, что в результате гетерогенных химических реакций в среде газов, окружающей покрываемое изделие, на него выпадают составляющие покрытия, формируя сплошной слой осаждаемого материала. Исходными продуктами для осаждения служат газообразные галогениды, карбонилы или металлоорганические соединения, при разложении и при взаимодействии которых с дру. ими газообразными составляющими смесей (водородом, аммиаком, углеводородами, окисью углерода и др.) на покрываемой поверхности образуются нужные материалы. [c.108]

Слагаемые, стоящие в (5.30), (5.31) под знаком суммы, учитывают влияние изменений химического состава на теплоемкость и скрытую теплоту расширения. Значения Су и v,n в ряде случаев могут быть получены экспериментально. Например, калориметрическое изучение смеси газообразного водорода и кислорода при низких температурах в отсутствие катализатора позволяет определить Су,п этой смеси если же в систему ввести катализатор, она станет равновесной и аналогичный, эксперимент даст уже значение Су- Величину Су.п можно, естественно, считать теплоемкостью системы, находящейся в химически неравновесном состоянии, а Су — теплоемкостью равновесной системы. [c.47]

Следует заметить, что идеальная фаза должна иметь определенный и фиксированный в некотором интервале изменения переменных химический состав. Например, идеальность газообразного водорода при нормальных условиях означает, что он состоит из двухатомных молекул, так как молекулярная масса однозначно следует из уравнения состояния (10.7). При низких давлениях и высоких температурах, когда нельзя пренебрегать диссоциацией молекул Нг, водород не является идеальным газом, хотя свойства и атомов Н и молекул Нг в отдельности, при отсутствии химической реакции между ними, должны, очевидно, хорошо описываться уравнениями для идеальных газов. Равновесная смесь химически реагирующих веществ не может, следовательно, быть идеальной, и расчет химических равновесий между составляющими — один из способов учета ее не-идеальности. Это видно также на примере соотношений (16.31) — (16.33), которые позволяют находить активности веществ в растворах по данным о молекулярном составе насыщенного пара, пользуясь уравнениями для идеальных растворов, хотя ассоциированный пар не является идеальной системой. [c.170]

Восстановление металлов из их окислов и солей, предварительно измельченных и высушенных в нечах проходного типа в присутствии твердого углерода — сажи, водорода, газообразных углеродпстых или углеродоводородных соединений. [c.507]

На натрпйкальцневых стеклах защитный эффект солей слабее, чем на свинцовых. Не ясно, вызывается ли это меньшим превращением солей в сульфаты или же особыми свойствами солей. Если кислотная полировка производится при повышенной концентрации серной кислоты в ванне, то выделяются газообразный кремнефторид и газообразный фтористый водород. Газообразный фтористый водород действует на поверхность стекла. Выделение кремнефторида и газообразного фтористого водорода можно ограничить уменьшением концентрации серной кислоты в ванне или при повышенной концентрации серной кислоты снижением температуры [25, 30]. [c.21]

Гелий — газообразный чистый поставляют по техническим условиям. Содор кание примесей в гелии высокой частоты не более 0,02%, в техническом до 0,2%. Примеси азот, водород, влага. Хранят и транспортируют гелий так же, как и аргоп, в стальных баллонах водяной емкостью 40 л Н]ш давлении 150 ат. Цвет ба,1[лона коричневый, надпись белого цвета, И связи с тем, что гелий в 10 раз легче аргона, расход гелия при сварке увеличивается в 1,5—3 раза. [c.121]

Этот расчет подтверждает преимущества использования в качестве охладителя газообразного водорода, однако из-за хими ческой агрессивности его применение в атомной энергетике пока не предполагается. Поскольку углекислый газ не обладает химической стабильностью и взаимодействует с графитом, вопрос о его применении в высокотемпературном уран-графитовом реакторе также отпадает. [c.93]

В большинстве случаев коррозии металлов с водородной деполяризацией при высокой концентрации ионов Н" Н20 в растворе концентрационная поляризация вследствие замедленности переноса водородных ионов к катодным участкам незначительна. Это обусловлено большой подвижностью водородных ионов, наличием дополнительного перемешивания раствора у катода выделяюш,имся газообразным водородом и дополнительным переносом водородных ионов к катоду миграцией. [c.251]

Из рис. 216 следует, что если полностью запассивированный металл катодно заполяризовать до потенциала, отрицательнее Vn. п металл переходит в активное состояние. Эта активация металла может быть обусловлена а) подщелачиванием электролита у поверхности металла при катодной поляризации, приводящим к растворению защитной окисной пленки AljOg б) катодным восстановлением окисных пленок (на Си, Ni, Fe) в) механическим разрушением защитной пленки, выделяющимся при катодной поляризации газообразным водородом. [c.320]

Одно из принципиальных различий между этими двумя механизмами коррозии металлов заключается в том, что при электрохимической коррозии одновременно происходят два процесса окислительный (растворение металла на одном участке) и восстановительный (выделение катиона из раствора, восстановление кислорода и других окислителей на другом участке металла). Например, в результате растворения цинка в серной кислоте образуются ионы цинка и выделяется газообразный водород при действии воды железо переходит в окисное или гидроокис-ное состояние и восстанавливается кислород с образованием гидроксильных иоиов. При химической коррозии разрушение металлической пoвeJЗXнo ти осуществляется без разделения на отдельные стадии и, кроме того, продукты коррозии образуются непосредственно на тех участках поверхности металла, где происходит его разрушение. [c.6]

Концентрационная поляризация, в частности, очень невелика вследствие большой диффузионной поднижности и скорости миграции водородных ионов, перемешивания раствора у катода выделяющимся газообразным водородом и др. Работами А. Н. Фрумкина и его школы доказано, что для большинства металлов общая скорость процесса восстановления водорода определяется скоростью электрохимической реакции разряда ионов водорода, т. е. четвертой стадией процесса, замедленность протекания которой определяется соответствующим значением энергии активации этой реакции. [c.41]

Магний медленно реагирует с сухим хлором вплоть до температуры плавления металла. Серебро в хлоре и хлористом водороде не разрушается при температурах до 425° С. Титан, обладая прекрасной стойкостью во влажном газообразном хлоре, иодвергается сильному разрушению в сухом хлоре, что приводит даже к возгоранию металла. Цирконий устойчив в сухом хлоре. [c.157]

Примером простейшей реакции полимеризации может служить уплотнение этилена СНг = СНг в полиэтилены (С2Н4),,. Строение этих смол . ..—СНг—СН2—СНг—СНг—СНг —..., т. е. они состоят из цепеобразных молекул. По мере присоединения новых групп СНг усложняется состав смолы и изменяются ее свойства. Этилен переходит из газообразного состояния, каким является исходный мономер, в вязкую жидкость, а затем, в конечной стадии, в твердое вещество. В этилене водород легко может быть замещен другими атомами или группами атомов (С1, ППг, СООН и др.). При сополимеризации можно получить полимеры, свойства которых лучше свойств полимеров, полученных па основе каждого из мономеров отдельно. [c.392]

При использовании водорода в любой лаборатории следует уделять необходимое внимание технике безопасности. Боз-дущно-водородные смеси взрывоопасны в щироком интервале концентраций, поэтому газообразный водород из сосудов для хранения и эспериментальных установок выводился из помещения оборудованием во взрывобезопасном исполнении [8, 70]. [c.159]

Ацетилен (С2Н2) является химическим соединением углерода и водорода. Его получают в специальных аппаратах — газогенераторах при взaимoiieй твии воды с карбидом кальция (СаС2). Реакция разложения карбида кальция с образованием газообразного ацетилена и гашеной извести протекает со значительным выделением теплоты Q [c.13]

Чем больше ток, тем меньше поверхностная концентрация ионов меди и тем меньше величина (a u +)s> а значит тем больше и соответствуюш,ая поляризация. Когда (a u +)s на поверхности электрода приближается к нулю, концентрационная поляризация стремится к бе,сконечности. Плотность тока, при которой значение (аси +)я близко к нулю, называется предельной плотностью тока. Очевидно, на практике поляризация никогда не может достичь бесконечности, так как при потенциале более высоком, чем соответствующий первой реакции, будет протекать другая электродная реакция. В случае осаждения меди, например, смещение потенциала ведет к разряду ионов водорода 2Н — 2ё, причем газообразный водород выделяется одновременно с осаждением меди. [c.51]

При коррозионных процессах, протекающих в этих закрытых стальных системах, весь растворенный кислород потребляется в начальный период времени,и после этого коррозия становится незначительной на весь дальнейший срок службы металлического оборудования. Продолжающееся некоторое взаимодействие стали с водой приводит к образованию водорода. Следовые количества газообразных углеводородов, которые образуются при реакции содержащихся в стали карбидов с водой, придают ему характерный запах. Установлено, что выделение водорода можно свести к минимуму, добавляя в воду NaOH (или NajPOJ до достижения pH = 8,5 [9]. [c.278]

Дрейли и Разер 2, 8] объясняют наблюдаемые факты тем, что выделяющийся на поверхности раздела металл—оксид газообразный водород разрушает защитную оксидную пленку. Если алюминий контактирует с более электроотрицательным металлом либо легирован никелем или железом, то можно предполагать, что ионы Н+ разряжаются на катодных участках, а не на алюминии, и оксидная пленка остается неповрежденной. Однако полезное действие катодных участков можно также объяснить [91 анодной пассивацией или катодной защитой алюминия. Это влияние сходно с действием легирующих добавок платины и палладия (или контакта с ними) на нержавеющую сталь аналогичным образом эти металлы пассивируют также титан в кислотах (см. разд. 5.4). [c.344]

Пусть каждая из двух частей системы содержит газообразные водород, кислород и воду, а мембрана проницаема только для водорода. Подобные свойства имеет, например, тонкая палладиевая пластинка при повышенной температуре. Она же может служить катализатором, обеспечивая равновесный хими- [c.140]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...