Ионы хлора

Ионы хлора и, в меньшей степени, других галогенов нарушают пассивность или препятствуют ее возникновению на железе, хроме, никеле, кобальте и нержавеюш,их сталях. С точки зрения теории оксидной пленки, ионы С1 проникают в оксидную пленку через поры или дефекты легче, чем другие ионы (например SO ). Возможно также, что они могут коллоидально диспергировать оксидную пленку и увеличить ее проницаемость. [c.84]

Концентрация ионов хлора, г/л..................160 [c.25]

Наиболее агрессивны ионы СГ и S04 . При наличии ионов хлора больше 0,1 % (солончаковые почвы) или при суммарном количестве ионов хлора и сульфат-ионов более 300 г/л почва обладает высокой коррозионной агрессивностью по отношению к стали. В табл. 7 приведен химический состав почвенных вод, характеризующий их коррозионную активность [11]- [c.43]

По уменьшению эффективной работы пары неравномерной аэрации металлы располагаются в ряд цинк, хром, углеродистая сталь, серый чугун, кадмий, алюминий, медь, свинец, нержавеющая высокохромистая стапь, висмут, цирконий, тантал, титан. Из приведенного перечня следует, что весьма перспективный конструкционный материал для подземных сооружений - это титан, который, помимо высоких механических свойств, малой плотности, обладает также хорошими коррозионными характеристиками высокой общей коррозионной стойкостью и высокой устойчивостью к иону хлора, а также низкой чувствительностью к образованию пар дифференциальной аэрации. Из приведенных данных можно также сделать предположение о целесообразности применения циркония в качестве защитного покрытия на стальных изделиях в почвенных условиях. [c.48]

Атмосферы нефтегазоконденсатных комплексов отличаются высоким содержанием газов, солей, агрессивных компонентов, и по характеру микроклиматических условий они относятся в основном к жестким и очень жестким условиям. Разрушению под действием атмосферной коррозии подвергаются металлические нефтепромысловые сооружения и коммуникации, промысловые и магистральные нефтегазопроводы, сеть водоводов и резервуаров, морские нефтепромысловые сооружения, эстакады, кустовые площадки, индивидуальные основания, оборудование нефтегазоперерабатывающих заводов и др. Известно, что коррозия металлов в атмосферных условиях протекает под слоем влаги и определяется скоростью адсорбции или генерации на поверхности ионизированных частиц, способных вытеснять хемосорбированный кислород из поверхностного слоя металла. Для большинства конструкционных материалов наибольшее ускорение коррозионных процессов определяется наличием в атмосфере примесей сернистого газа, сероводорода, ионов хлора, а также загрязненностью воздуха пылью и аэрозолями, которые становятся центрами капиллярной конденсации влаги. [c.50]

Зависимость потенциала пробоя от логарифма концентрации ионов хлора аналогачна как для покрытия, так и для чистого алюминия (рис. 23). По мере увеличения концентрации ионов хлора в электролите потенциал пробоя смещается в отрицательную область, что свидетельствует об облегчении процесса активации, потенциал пассивации практически не меняется. [c.83]

Следовательно, легирование алюминиевого покрытия титаном и кремнием, способствующими появлению эффективных катодных присадок, позволяет получить покрытие на основе алюминия, которое характеризуется высокой коррозионной стойкостью в сероводородных средах, а также в присутствии ионов хлора. [c.94]

Легированные алюминиевые покрытия обнаруживают высокую коррозионную стойкость в двухфазных средах углеводород-элект ролит в присутствии сероводорода и ионов хлора. [c.94]

При заводнении нефтяных месторождений извлекаемая пластовая вода постепенно опресняется, а скорость коррозии при этом носит экстремальный характер (рис. 61) и связана с совокупным влиянием агрессивных агентов (кислорода, ионов хлора) и общей электропроводностью среды. В присутствии кислорода вода плотностью (1,11—1,12) 10 кг м имеет максимальную коррозионную агрессивность. [c.152]

При низких температурах объемная проводимость твердых диэлектриков может целиком определяться примесями и дефектами структуры. При повышенных температурах. ток утечки может определяться переносом ионов основного вещества диэлектрика. Для облегчения понимания особенностей ионной электропроводности твердых диэлектриков рассмотрим явления, наблюдающиеся при прохождении постоянного тока через кристалл каменной соли, который взят как самый простой и наглядный пример. Ионный характер электропроводности в данном случае предопределяется соотношениями энергий активации ионов и электронов потенциал активации ионов натрия равен 0,85 В, ионов хлора 2,55 В, а электронов 6 Б (при комнатных температурах). Заметная электронная электропроводность в каменной соли может быть обусловлена наличием некоторых примесей и действием ионизирующих излучений, приводящих к отрыву электронов от ионов. В обычных условиях при комнатной температуре подвижность наиболее слабо закрепленных в решетке ионов натрия еще настолько мала, что срыва их электрическим полем из узлов решетки при нормальной ее структуре не происходит. Наблюдающаяся при этом очень малая проводимость носит примесный характер. [c.50]

Другие электролиты позволяют работать при комнатной температуре и содержат фосфорную (718 г/л) и молочную кислоту (74 г/л), пропиловый спирт (168 г/л) и ионы хлора (26 г/л), причем ионы хлора вводят в виде соляной кислоты, хлорного железа и хлористого алюминия. Напряжение 5—7 В, плотность тока 20—50 А/дм время электролиза 5 мин потери драгоценного металла невысоки (3—6%), при этом поверхность получается ровная и блестящая. [c.46]

Зависимость скорости коррозии железа и углеродистых сталей от концентрации хлоридов и сульфатов нейтральных растворов имеет вид кривых с максимумом (см. рис. 242), зависящим от природы растворенной соли. С ростом концентрации солей увеличивается концентрация ионов хлора, сульфата и аммония, активирующих и облегчающих анодный прйцесс, и уменьшается растворимость деполяризатора кислорода (см. рис. 162), что затрудняет протекание катодного процесса. В каком-то интервале концентраций сильнее сказывается первый эффект, а затем преобладает второй. [c.345]

Чаще всего точечная коррозия происходит в растворах, в которых наряду с пассинаторами (наиример, кислородом или другим окислителем) присутствуют активаторы (например, ионы хлора, брома и др.). Г1 .ж этом основная поверхность металла остается иасспвной, а активные ионы проникают сквозь микро-норы пленки или поврежденные участки пленки и металл начинает разрушаться. Активная анодная точка при этом развивается ис и ширину, а в глубину металла. Здесь следует учесть, что развитие коррозионной точки в глубину ироисходит вследствие невыгодного соотношения поверхностей анодных и катодных участков малой площади первых и больщон — вторых. [c.161]

Депассиваторами могут оыть восстановители ( например,водород), катодная поляризация от внешнего источника постоянного тока или при работе пассивного металла в качестве катода в паре о другим металлом, чвкoтopJв ионы, например, ионы хлора и других галогенов, повышение температуры, механическое нарушение пассивных пленок например, царапание). [c.39]

Опасными для коррозии арматуры представляются также ионы хлора, разрушающие пассивные пленки на металле и приводящие часто к пит-тинговой коррозии арматуры. [c.53]

Ионы хлора могут попасть в бетон при использовании для бетонной смеси материалов,содержащих хлористые соли, а также при действии на железобетонные конструкции хлорсодвржащих газов и растворов. [c.53]

Среда, физические свойства которой зависят от направления, называется анизотроппой. Анизотропия среды имеет место по отногиеиию к каким-либо свойствам среды — механическим, оптическим и т. д. Обычно анизотропные по отношению к какому-либо свойству тела являются анизотропными н по другим свойствам. Однако есть и исключения. Например, оптически изотропный кристалл каменной соли, где в узлах кубической решетки расположены отрицательные ионы хлора и положительные ионы на 1 рпя, обладает анизотропией по механическим свойствам — его мехаин-ческие свойства вдоль ребра и диагонали различны. [c.246]

Поскольку вакансия в узле, прежде занятом ионом хлора, представляет собой нескомпенсированный положительный заряд внутри кристалла, она притягивает к себе электрон точно так, как это осуществляется при введении в полупроводник акцепторной примеси. Особенностью является то, что захваченный вакансией электрон попадает не на большую во-дородоподобную орбиту, поакольку диэлектрическая постоянная щелочно-галоидных кристаллов невелика (от 2 до 3). [c.165]

Например, ион натрия Na" и ион хлора С1 притягиваются друг к другу и образуют молекулу Na I. Надо лишь объяснить, почему они, образовав молекулу, продолжают все же взаимодействовать как ионы. Однако с помощью ионной связи не удается объяснить строение всех молекул. Например, нельзя понять, почему два нейтральных атома водорода Н образуют молекулу Hj (из-за их идентичности нельзя считать один ион водорода положительным, а другой - отрицательным Н ). Эта связь может быть объяснена лишь квантово-механическими особенностями взаимодействия. Она называется ковалентной связью. Эта связь позволяет дать полное объяснение ва-ленгнос1и аюмов, совершенно необъяснимой в рамках классической теории взаимодействия зарядов, [to-тому что свойство насыщения совершенно чуждо природе взаимодействия по законам классической физики. [c.298]

При разведке и разработке континентального шельфа усиленной коррозии подвергаются эстакады, подземные трубопроводы, хранилища, электрические кабели и др. Морская вода—весьма агрессивная среда. Она представляе собой сложный pa iBop многочис -и, л >. ....к й Б шое содержание в ней ионов хлора препятствует установ.чению пассивного состояния для железа, чугуна, низко- и среднелегированных сталей. [c.13]

Даже для высоколегированных нержавеющих сталей пассивное состояние в морской воде неустойчиво, и они склонны к питтингообразова-нию. Поэтому важная характеристика коррозионной стойкости металлов в морской воде — потенциал питтингообразования. В морской воде смещение потенциала питтингообразования в отрицательную область происходит при увеличении концентрации ионов хлора, повышении температуры и pH. [c.14]

В морской воде на коррозию щшка оказывают влияние сульфаты и хлориды. В присутствии -ионов хлора скорость коррозии увеличивается, однако одновременное наличие ионов магния и кальщ1я замедляет коррозию, так как на цинке образуется защитный слой магниевых и кальщ1евых известковых отложений. [c.80]

Специфика поведения алюминиевых покрытий в хлорсодержащих средах связана с наличием пассивной пленки, возможностью открытого контакта алюминия с железом в порах покрытия и разрушающим действием ионов хлора на оксидную пленку. По отношению к незащищенной стали независимо от способа нанесения алюминиевые покрытия служат анодом в среде 3 % Ного раствора Na l. Защитная способность алюминиевых покрытий в хлорсодержащих средах существенно зависит от способа их нанесения. [c.80]

В сероводородсодержащих средах металлические А1-, d-, Ni- покрытия - катодаые по отношению к стали, значительно облагораживают ее стационарный потенциал. Однако в присутствии ионов хлора потенциал покрытий может смещаться в отрицательную область, и покрытие может стать анодом по отношению к стали. Цинковое покрытие, в сероводородсодержащей среде как без ионов хлора, так и при наличии их является анодом по отношению к стальной основе. [c.86]

Как известно, в кислых средах процесс коррозии цинка из-за высокого перенапряжения выделения водорода протекает очень медленно, однако в присутствии примесей с низким перенапряжением водорода цинк легко растворяется с вьщелением водорода. Некоторые металлические примеси, например алюминий, замедляют коррозию цинка в кислых средах. В присутствии ионов хлора образуются основные хлориды цинка типа 6Zn(OH)2 Zn lj, которые имеют слоистую структуру, аналогичную той, которую имеет карбонат цинка, образующий плотные, хорошо прилегающие слои. [c.89]

Легирование и обработка металлических покрытий. Защитная способность покрытий зависит от физических и электрохимических параметров. Один из методов повыщения защитной способности покрытий — их легирование различными элементами и обработка составами, способствующими улучшению их физичесю1х параметров и электрохимических характеристик. Результаты исследований показали перспективность использования металлических покрытий в агрессивных средах нефтегазовой промышленности, в том числе в сероводородсодержащих. В сероводородсодержащих средах цинковые покрытия независимо от способа получения как при наличии ионов хлора, так и без них являются анодными по отношению к стали. В последние годы появилось значительное количество публикаций, в которых рассматривается вопрос увеличения защитной способности цинковых покрытий легированием их металлами [c.90]

Эффект синергизма достигается при совместном введении в электролит производных пиридина или анилина, с галогенид- ионами. По повышению защитного действия галогенид-ионы можно расположить в ряд J", Вг", СГ, т.е. в последовательности, обратной изменению их энергии гидратации, Дж/моль 353 для СГ 319 для Вг и 268 для J , так как более гидратированные поверхностные комплексы с галоидом, например, с ионом хлора, легко теряют связь с атомами кристаллической решетки металла и переходят в раствор. Анионы с меньшей энергией гидратации, хемосорбируясь на поверхности металла, теряют гидратированную воду и приобретают свойства защитной пленки. Резко возрастает защитный эффект от введения -аминов и некоторых других ингибиторов катионного типа при наличии в кислой среде сероводорода, тогда как в аналогичной среде без сероводорода эти же соединения являются слабыми ингибиторами коррозии. В таких случаях адсорбированные на поверхности железа анионы СГ, Вг", J", HS выполняют роль анионных мостиков, облегчающих адсорбцию ингибиторов катионного типа. [c.144]

Сплавы, обладающие более устойчивой пассивностью, особенно в присутствии ионов хлора, например нержавеющие хромоникелевые стали аустенитного класса, легированные молибденом, например сталь марки Х18Н12МЗТ, а также титан и хром обладают высокой стойкостью к щелевой коррозии. Благодаря высокой стойкости хрома можно рекомендовать хромовые покрытия для защиты от щелевой коррозии. [c.207]

А. Пятнами, язвами, точками (питтинг). Эти виды различаются по соотношению диаметра разрушенного участка к его глубине (см. рис. 1, в, г, д). Язвы и пятна образуются на участках, где защитный слой недостаточен, порист или поврежден. Точечная коррозия типична для пассивирующихся металлов,— хрома, алюминия, нержавеющих сталей и др. Питтинг возникает, когда в агрессивной среде одновременно присутствуют окислитель, являющийся пассиватором, и ионы хлора, сульфат-ионы или другие ионы, играющие роль депассиваторов. [c.4]

Сплавы, обладающие более устойчивой пассивностью, особенно в присутствии ионов хлора, например нержавеющие стали, легированные никелем и молибденом (Х18Н12МЗТ), а также высокохромистая сталь марки Х28 и особенно титан и хром, имеют более высокую стойкость против щелевой коррозии, чем нержавеющие стали марок Х17, Х18Н9. [c.14]

Максимальная склонность к сульфидному растрескиванию наблюдается в слабокислой и кислой областях, т. е. при pH электролита, вызывающих наиболее интенсивное наводороживание металла (рис, 18). Склонность стали к сульфидному растрескиванию в растворах сероводорода зависит не только от величины pH, но и от того, с помощью каких добавок достигалось заданное pH. Так, при уменьшении pH раствора при добавлении уксусной кислоты склонность стали к растрескиванию больше, чем соляной кислоты. Это объясняется тем, что при добавке уксусной кислоты pH раствора в процессе коррозии меняется меньше, чем при введении соляной кислоты, а ионы ацетата стимулируют наводороживание, в то время как ионы хлора его замедляют. Не вызывают наводорожн-вание и растрескивание стали сухой сероводород, а также его растворы в слабо-диссоциирующих растворителях, например в бензоле и т, п. [c.22]

Присутствие активирующих солей ускоряет коррозию стали за счет увеличения проводимости и затруднения образования защитных пленок. Степень агрессивности буровых растворов в присутствии активирующих ионов (С1 , Вг", J-) зависит от их концентрации. В слабощелочном растворе 1 н. Na l наблюдается увеличение в 10—15 раз скорости коррозии алюминиевых сплавов, чем в таком же растворе без ионов хлора. При этом возрастают склонность сплавов к точечной коррозии, развитие усталостных трещин, межкристаллитной коррозии. По отношению к стали как в статических условиях, так и в условиях циклического нагружения наибольшей активностью обладают буровые растворы, содержащие 3% Na l. [c.108]

Пефть — не коррозионно-активная среда. Однако наличие даже небольшого количества воды (1—5%) в транспортируемой нефти значительно повышает ее коррозионную агрессивность. Наличие в сопутствующей воде солей и прежде всего ионов хлора, углекислого газа, кислорода, сероводорода в соответствующей последовательности усиливает ее агрессивность. Чаще всего сопутствующая вода содержит несколько или все из перечисленных компонентов. Кроме того, к наиболее распространенным скоростям потоков продуктов надо отнести величины скоростей, близкие к 1 м/с. При таких скоростях в нефтепроводах наблюдается расслоенный режим течения. В нижней части нефтепровода существует водная фаза, в верхней — нефтяная, а при наличии нефтяного газа — трехслойный режим транспортировки с газовой фазой в самой верхней части трубопровода. При таком режиме транспортировки обычно неизбежно образование на нижней образующей трубы слоя механических примесей и продуктов коррозии. Соответственно, максимальная скорость коррозии наблюдается на нижней образующей трубы (около 90 % коррозионных поражений) по основному металлу (около 60 % коррозионных поражений) в виде продольных канавок с шириной в зависимости от диаметра трубопровода 10—60 мм и длиной 2—20 м с переменной глубиной [c.182]

Наличие в составе морской воды значительногаколиче-ства легкоподвижных ионов хлора и сульфата USO4) делает ее сильноагрессивной средой, так как lnS04) легко проникают через защитные пленки анодных участков и нарушают их защитное действие. [c.38]

При содержании до 20 г/л сульфамата аммония на покрытиях толщиной до 20 мкм трещины не появляются при увеличении концентрации сульфамата аммония до 50 г/л покрытия плохо сцепляются с основой. Хорошая прочность сцепления покрытия с основой наблюдается лишь в электролите, содержащем свыше 80 г/л сульфамата аммония. В интервале концентраций сульфамата аммония 80—250 г/л получаются даже зеркально-блестящие покрытия, без трещин и отслаиваний. Катодлый выход по току изменяется при этом мало. При корректировании электролита хлористым палладием в нем накапливаются ноны хлора, которые положительно влияют на качество покрытия при их недостатке покрытия получаются темно-серыми, по мере накопления их до концентрации 250 г/л покрытия получаются зеркально-блестящими, прочно сцепленными с основой даже при толщине покрытия 100 мкм. При насыщении электролита ионами хлора покрытия получаются хорошего качества. [c.60]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...