Система алюминий — кислород

В качестве неорганических горючих были исследованы все элементы периодической системы Д. И. Менделеева. Наилучшими характеристиками из них обладают металлы (табл. 6.7), но при нормальных условиях они находятся в твердом состоянии, что затрудняет их подачу в ПЭ. Металлы подают в расплавленном состоянии, в виде порошков, суспензий или целиком размещают весь запас в камере сгорания. Другой проблемой является предотвращение оседания твердых и жидких продуктов реакции на элементах ПЭ. Третья проблема — уменьшение молекулярной массы продуктов сгорания, из-за которой возникают высокие температуры и большие потери на диссоциацию, например температура сгорания алюминия в кислороде достигает 5000 К, а потери на диссоциацию и испарение продуктов реакции доходят до 67%. [c.104]

Взаимодействие в системе алюминий—кислород не изучено в той мере, чтобы построить диаграмму состояния. Трудности объясняются неустойчивостью низших окислов алюминия в конденсированном состоянии. [c.20]

Склонность титановых сплавов к ЗР увеличивается также при наличии кислорода и азота [10, 44, 45]. Однако в высокопластичных сплавах с низким содержанием алюминия сопротивление ЗР при этом повышалось. Так, в сплаве системы Ti—А1—Zr при увеличении содержания кислорода от 0,13 до 0,45% разрушающие напряжения возрастали от 0,68 до 0,84 ГН/м [45]. [c.56]

Высокопрочные титановые сплавы системы Ti—А1 при содержании алюминия более 5 % могут быть подвержены коррозионному растрескиванию при наличии концентратов напряжений в водных растворах хлоридов. Склонность к растрескиванию устраняется комплексным легированием молибденом и вольфрамом и оптимальными режимами термообработки (закалка с 900—950 С). Сопротивление коррозионному растрескиванию снижается при наличии в сплавах кислорода и водорода. Положительное влияние оказывают легирование никелем около 2 % и палладием около 0,2 %, наличие в сплавах небольшого количества р-фазы. [c.76]

Система, определяемая уравнением (III.1), является трехкомпонентной (хром, кислород и алюминий) и состоит из двух фаз — металлической и шлаковой, поэтому в соответствии с правилом фаз состояние равновесия в этой системе при постоянном давлении определяется двумя независимыми переменными температурой процесса и концентрацией одного из входящих в систему веществ концентрации остальных веществ зависят от этих величин. [c.45]

Химические свойства. В Периодической системе Д.И. Менделеева порядковый номер алюминия 13, и, по последним данным [5], его атомная масса составляет 26,9815 (по углероду и 26,98974 (по кислороду 0). Ниже приведены основные свойства алюминия, а более подробные сведения освещены в специальной литературе, и в частности в [5]. [c.14]

Коррозия таких металлов, как сталь, алюминий, медь и их сплавы, используемых для изготовления замкнутых водных циркуляционных систем, обусловлена преимущественно действием Oj и Oj, растворенных в воде. Защита от коррозии путем удаления кислорода (добавлением гидразина или сульфита) невозможна для открытых водных охлаждающих систем. Обычно в качестве ингибиторов используют хроматы или полифосфаты, хотя использование весьма эффективных хроматов встречает серьезные возражения вследствие их токсичности. Полифосфаты добавляются в охлаждающие водные системы не только для защиты от коррозии, но и с целью предотвращения образования отложений. [c.12]

Создание стойких к окислению сплавов часто основано на применении растворенной добавки, которая имеет значительно большее сродство к кислороду, чем растворитель. Типичным примером является система сплавов Си—А1 с добавкой 10 вес.% А1. Когда эти бинарные сплавы окисляются при 800° С, очень быстро образуется закись меди и одновалентные катионы меди пересекают поверхность раздела сплав — окисел в направлении окисла. Концентрация алюминия на поверхности раздела возрастает до тех пор, пока не сформируется слой заш,итного окисла. Э от слой непроницаем для ионов одновалентной меди, которые не могут более проникать в слой закиси меди. Последний подвергается дальнейшему окисле нию в окись меди. Фактором, определяющим быстроту создания такой защиты, является диффузия алюминия к поверхности раздела металл—окисел, где алюминии окисляется в глинозем. Чем выше содержание алюМиния в сплаве, тем быстрее уменьшается скорость окисления (с образованием закиси меди), как это показано на фиг. 13 для ряда бинарных сплавов Си—А1 [26]. Аналогичное поведение наблюдается для сплавов Си—Be [27, 28], на которых образуется защитный слой из ВеО. Соотношение между двумя окислами меди, получающимися в процессе окисления при 500° С, показано на фиг. 14. [c.38]

Системы с образованием а-фазы по перитектоидной реакции (рис. IV. 21, г). Диаграммы состояния такого типа наблюдаются в системах титана с углеродом, алюминием, кислородом и азотом. [c.399]

Диаграммы состояния с расширенной а-областью системы циркония с алюминием, кислородом, оловом и азотом. [c.443]

Получение электрокорунда нормального является сложным электротермическим процессом. Возможность выделения глинозема основана на большем сродстве кислорода к алюминию по сравнению с другими металлами, окислы которых содержатся в боксите. О степени сродства кислорода к металлам, а также о прочности окисла в условиях температуры Т судят по величине свободной энергии системы AF, а также по изменению теплосодержания АН и энтропии AS, так как [c.16]

Система алюминий — кислород. Алюминий образует один оксид АЬОз (корунд) и два субоксида ЛЮ и АЬО, но субоксиды крайне неустойчивы. Корунд AI2O3 образует ряд гидратов и проявляет изоморфизм [c.325]

Сжатия столба дуги эффект 82 Сивертса закон 345 Система алюминий — кислород 325— 330 [c.554]

Образующийся при взаимодействии алюминия с кислородом безводный оксид АЬОз (глинозем) может существовать в двух модификациях а-АгОз и 7-AI2O3 первая из них кристаллизуется в гексагональной системе, а вторая—в кубической. При нагреве 7-AI2O3 выше 900 °С начинается его превращение в а-А Оз, которое полно-ст зю завершается выше 1200 °С. Кристаллическая модификация 7-AI2O3 обладает высокой гигроскопичностью, а а-А Оз практически совсем влагу не впитывает. Оксиды алюминия амфотерны. [c.316]

Некоторые неметаллические материалы, например графит, могут увеличивать коррозию металлов. Контакт графита с железом или алюминием вызывает сильную коррозию этих "металлов, что обусловлено развитой поверхностью графита, способствующей адсорбщш кислорода или других деполяризаторов. Поэтому графитовые сальники или графитовые уплотнительные набивки в системах, подводящих электролит к ответственному оборудованию, нежелательны во избежание его засорения выпадающими частичками графита. [c.202]

Фиг. 8. Типы двойных диаграим состояниа сплавов на основе титана (Глазунов, Молчанова) б — система титан—ванадий, полная растворимость в р-титаие, частичная — в а-титане. тане, образование ввтектоида с ч-титаном, г — система титан—марганец, эвтектика с р-тита таи—кислород, перитектика, аналог — азот е -система титан—алюминий, перитектика с р-ти

Основным легирующим элементом в титановых сплавах является алюминий. За редким исключением, он присутствует во всех сплавах на основе титана. Поэтому значение системы Т1 —А1 для титановых сплавов можно сравнить со значением системы Ее —С для сталей. Следующими по важности и распространенности легирующими элементами являются ванадий и молибден, образующие с 0-фэзой титана непрерывный ряд твердых растворов. Применяют легирование промышленных сплавов Сг, Мп, Ее, Си, 8п, 2г, W. Для повышения стойкости титана в сильных коррозионных средах применяют "катодное" легирование в виде небольших добавок палладия и платины. Из неметаллов наиболее важное значение имеет ограниченное легирование кремнием, кислородом, углеродом, бором. [c.11]

При питтинговой коррозии основное коррозионное разрушение локализуется на отдельных небольших участках металла (магний, алюминий, железо, никель, титан и др.) и протекает с большой скоростью, что может приводить к сквозной точечной коррозии металла. Питтинговая коррозия наблюдается, обычно, когда основной металл находится в пассивном состоянии. Ионы-активаторы (СГ, Вг , I") адсорбируются в основном на участках поверхности, где плеяка оксида несовершенна (металлические или неметаллические включения, искажающие или нарушающие кристаллическую структуру оксида) [22]. Анионы частично замещают кислород в оксиде и образуют хорошо растворимые поверхностные комплексные ионы. Пассивная пленка нарушается, и металл начинает непосредственно контактировать с раствором. Потенциал металла на этих участках имеет более отрицательное значение, чем потенциал основного металла, покрытого оксидной пленкой, что приводит к возникновению локальных токов. Если пассивная пленка не обладает большим омическим сопротивлением, то система заполяризовывается и на участках питтингооб-разования в основном протекает интенсивно анодный процесс, а катодный процесс восстановления окислителя идет на пассивной поверхности металла. При этом миграция анионов-активаторов идет в основном к участкам питтингообразования. [c.38]

Окисная связь. При рассмотрении окисной связи не требуется введения новых принципов, отличающихся от тех, которые были сформулированы ранее. Однако отсутствие подробных исследований механизмов связи побуждает выделить этот тип в отдельную группу. В системе серебро —усы окиси алюминия эта связь, как полагает Саттон [44], является чисто механической. Однако, как показал Мур [26], в присутствии следов кислорода в системе никель — окись алюминия связь превращается в реакционную за счет образования шпинели NiO-AbOs. Другим примером может служить связь между алюминием и бором, на поверхности которых присутствуют окисные пленки. В результате растворения обоих омислов или взаимодействия между ними на поверхности раздела образуется продукт реакции в виде окисной пленки. Последняя и обеспечивает связь в этой системе, относящейся к псевдопервОму классу. [c.80]

Как с очевидностью следует из предыдущего обсуждения, су-щест>вование чисто механической связи маловероятно. В классификации уже указывалось, что механическая связь предполагает отсутствие какого бы то ни было химического взаимодействия. Однако слабые вандерваальсовы силы действуют между поверх-ностЯмй всех материалов, и, таким образом, вышеупомянутое условие никогда полностью не выполняется. Возможно, лучше было бы такое определение механической связи, в котором указывалось бы на преобладание механического взаимодействия. Композит медь —окись алюминия является интересным примером системы, в которой сила химической связи непрерывно изменяется. Если окись меди отжигается в контакте с окисью алюминия при высокой температуре (например, при 923 К), то между ними образуется связь. В присутствии водорода окись меди восстанавливается вначале до насыщенного кислородом металла, а затем —до металла, в котором постепенно уменьшается количество растворенного кислорода. При этом химическая связь окиси алюминия с восстановленной медью ослабляется до тех пор, пока не остается только механическая связь с медью, свободной от кислорода. [c.82]

Тресслер и Мур [35], изучавшие кинетику реакции окиси алюминия с Ti40A и Ti-6A1-4V, пришли к выводу, что на основе этой системы могут быть созданы практически ценные композиты. Эти авторы (их кинетические данные подробно рассматривались в гл. 3) пришли к выводу, что главным продуктом реакции является фаза TiaAl. Большая часть кислорода из вступающей в реакцию окиси алюминия растворяется в матрице это подтверждается ростом твердости слоя матрицы, примыкающего к зоне взаимодействия, и стабилизацией а-фазы. Константы скорости реакции несколько выше, чем в системе Ti—В или Ti — борсик, так что стандартные условия горячего прессования — 1089 К, 9,8 кГ/мм , 15 мин (без учета периодов нагрева и охлаждения) —должны привести к образованию реакционного слоя толщиной не менее [c.168]

На рис. 10 показано влияние легирующих элементов на энергию поверхности раздела в некоторых композитах системы никелевый сплав — окись алюминия. Более электроположительные добавки концентрируются на поверхности раздела. При увеличении сродства легирующего элемента к кислороду уменьшается концентрация этого элемента, обеспечивающая полное покрытие поверхности окисла на границе с расплавом (это связано со свободной энергией образования соответствующих окислов). Если растворенные атомы образуют менее стабильные окислы, чем растворитель, то они, по-видимому, не адсорбируются на поверхности раздела, и энергия поверхности раздела изменяется очень мало. Согласно уравнению адсорбции Гиббса, избыток концентрации на поверхности раздела определяется изменением уж.т в зависимости от активности растворенного вещества. На рис. 11 приведена зависимость Y (. т от концентрации титана в никеле. В области линейной зависимости уж.т (интервал концентрации титана 0,1—1,0%) на поверхности AI2O3 образуется монослой титана. При более высоком содержании Ti в расплаве поверхностное натяжение у , т становится постоянным и составляет 0,4 Дж/м , что соответствует, по-видимому, многослойной адсорбции. В этой области концентраций краевой угол становится меньше ЭО"" ( 70°) и пропитка расплавом становится возможной. [c.323]

Одним из способов достижения высокой вязкости разрушения сплавов на основе железа, предназначенных для криогенной техники, является снижение концентрации охрунчивающих примесей (углерода, кислорода и азота) путем введения химически активных (поглощаюших) элементов, которые будут связывать указанные примеси. Были опробованы добавки одиннадцати активных металлов в системе Fe—I2Ni, включая А1, Hf, La, мишметалл, Nb, Si, Та, Ti, V, Y и Zr. Предварительные исследования [2] показали, что AI, Nb, Ti и V наиболее эффективно повышают вязкость разрушения. Для наиболее подробного исследования в качестве оптимального варианта химически активного элемента был выбран алюминий. Задачами исследования были оптимизация содержания никеля и алюминия, изучение влияния примесей, механизмов упрочнения и свариваемости. [c.251]

Из изложенных данных вытекает ряд соображений, полезных при выборе и применении титановых сплавов в машиностроительных конструкциях. В частности, максимальной теплопроводностью обладают титан и сплавы системы Ti—Zr—А1—Р-стабплизатор при минимальном содержании алюминия и содержании Р-стаби-лизаторов в пределах их растворимости в а-фазе титана. При этом содержание кислорода и азота по аналогии с алюминием должно быть минимально. Целесообразно учитывать, что коэффициент теплопроводности сплавов титана увеллчивается с повышением температуры. В тех случаях, когда требуется высокое тепловое сопротивление, предпочтительными являются сплавы с повышенным содержанием алюминия, олова и р-стабилиза-торов. [c.22]

В соответствии с принципом постепенности превращений Байкова [27] высшие окислы сначала восстанавливаются ДО низших, а затем низшие окислы восстанавливаются до металла. Так как в системе хром — кислород имеется низший окисел СгО, то восстановление окиси хрома должно протекать по схеме СггОз- СгО- Сг. Восстановление низших окислов проте кает труднее, чем высших, поэтому реакция их восстановления в ряде случаев значительно снижает эффективность восстановительных процессов. Например, ъ случае восстановления ильменита алюминием выход титана не превышает 75—80% вследствие образования трудновосстановимого окисла TiO. Поэтому целесообразно рассмотреть термодинамические условия восстановления закиси хрома алюминием. [c.53]

Может показаться, что композиты - это неоправданно сложные стр кт ры. Однако элементы с задатками идеальных конструкционных материалов находятся, что называется, под рукой - в центральной части периодической системы. Эти элементы, среди которых углерод, алюминий, кремний, азот и кислород, образуют соединения с прочными стабильными связями. Такие соединения, типичными представителями которых являются керамические материалы, например, оксид алюминия (основа рубинов и сапфиров), карбид кремния и диоксид кремния (главный компонент стеюта), обладают высокой прочностью и жесткостью, а также теплостойкостью и устойчивостью к химическим воздействиям. Они имеют низк)то плотность, а составляющие их элементы широко распространены в природе. Один из элементов - углерод - имеет такие же хорошие свойства и в свободном состоянии - в форме углеродного волокна. [c.55]

Алюминий — химический элемент 111 группы Периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Вследствие высокой химической активности алюминий в природе находится только в связанном виде. По содержанию в земной коре он (в форме его соединений) занимает первое место среди металлов — 8,13 % [1] и третье место после кислорода и кремния. По данным акад. А.Е. Ферсмана, насчитывается более 250 минералов алюминия, которые преимущественно сосредоточены вблизи поверхности земли, и более 40 % из них относится к алюмосиликатам. [c.5]

Исходя из одних только термодинамических предпосылок образования окалины, состоящей исключительно из Al Oj, следует ожидать при весьма низких содержаниях А1, например 10" % (ат.) [29]. В действительности кинетика процесса лимитирована существованием противодействующих диффузионных потоков в сплаве, а именно, кислорода вовнутрь и алюминия изнутри. Эти потоки приводят соответственно к незащитному внутреннему либо защитному поверхностному окислению. Аналогично окислению в системе Ni—Сг окалина из чистого AI2O3 может формироваться (вместо внутреннего окисления, приводящего к образованию дискретных выделений AI2O3), если А1 хватает для образования оксидных частиц в таком количестве (критической молярной доле), чтобы эти 18 [c.18]

Редкоземельные элементы (активно взаимодействующие с кислородом) вызывают столь же масштабные изменения в характере окисления сплавов системы M rAl, как и добавки хрома и алюминия. Малые (<1 %) количества редкоземельных элементов предотвращают отслаивание окалины AljOj, которое при их отсутствии неизбежно происходит по поверхности раздела оксид—металл. Обычно прочность связи окалины и подложки анализируют в связи с явлениями диффузии, ростом и морфологическими особенностями окалины мы поступим таким же образом. [c.24]

Однозначно ответить на вопрос о том, как растет окалина AI2O3, путем диффузии кислорода вовнутрь или путем диффузии алюминия к поверхности, можно только проведя эксперименты по окислению с применением меченых атомов [46]. Немногочисленные опубликованные исследования свидетельствуют, что при высоких температурах (1100 °С) в системе Ni rAl+Y (или Zr) зернограничная диффузия кислорода действительно преобладает [47]. Однако некоторые признаки роста за счет диффузии алюминия к поверхности тоже наблюдали , этот вариант роста становится существенным при низком содержании легирующей добавки или низких температурах (900 °С), т.е. в условиях, для которых характерны мета- [c.25]

В интенсивно перемешиваемой электромагнитными силами ванне металла при науглероживании заметный градиент концентраций компонентов существует только в областях, непосредственно примыкающих к поверхности раздела науглероживатель — металл. Сера является поверхностно-активным элементом и сильно снижает поверхностное натяжение жидкого железа. Поэтому повышение содержания серы в поверхностном слое расплава является самопроизвольно протекающим процессом, уменьшающим общий изобарный потенциал системы. Положительная адсорбция серы жидкой сталью зависит, таким образом, от состава расплава, свойств науглеро-живателя и присутствия в нем других поверхностно-активных компонентов. Углерод, кислород, кремний, алюминий — поверхностно-активные вещества. Они образуют в жидком железе соединения, более устойчивые, чем сульфиды железа. При этом переход серы в металл уменьшается. Совместное действие углерода, кислорода, кремния и алюминия может быть значительным. Теоретически при содержании 4% углерода в чугуне равновесное содержание серы должно быть всего лишь 0,0024% [92]. Расхождение результатов, полученных на практике, с расчетными в сторону увеличения содержания серы объясняется сложным взаимодействием элементов при многокомпонентности расплава. [c.91]

Бор довольно сильно окисляется в условиях дуговой сварки. Так, при сварке открытой дугой проволоками с малыми добавками бора он окисляется почти полностью. Обладая большим сродством к кислороду (см. рис. 15), бор может участвовать в развитии не только кремне- и марганцевовосстановительных процессов, но и восстанавливать титан из шлака, содержащего кислородные соединения титана. Разумеется, речь идет о довольно больших концентрациях бора в сварочной ванне, измеряемых десятыми долями процента. В иных условиях, при наличии в составе флюса довольно больших количеств окислов бора (например, 20%) возможно восстановление бора не только титаном и алюминием, но и хромом, углеродом, кремнием и марганцем. В табл. 19 приведены данные о переходе бора в металл шва из бористого фторидного флюса системы СаРа—В2О3 (АНФ-22). При отсутствии бора в сварочной проволоке и основном металле конечное содержание его в металле шва может достигнуть 0,2—0,3%, а при наличии в шве титана — даже 0,5—0,6%. Это обстоятельство несомненно расширяет возможности сварки под флюсом применительно к жаропрочным сталям и сплавам. Здесь имеется в виду не само по себе легирование металла шва бором через флюс, а возможность предотвращения угара бора при использовании проволоки или стали, легированной бором, в сочетании с бористым плавленым флюсом. 76 [c.76]

С учетом одновременного протекания обоих процессов, т. е. гидролиза и окисления хлорида алюминия, оксидообразование в системах Са, Na, А1/С1 и Mg, К, Na, А1/С1 на 20—2Ъ% выше. Наряду с этим следует отметить, что больший вклад (65—80% ) в оксидообразование в хлоридных расплавах при контактировании их с атмосферным воздухом вносит влага, нежели кислород. [c.28]

Системой в термодинамике называют совокупность веществ или тел, между которыми может беспрепятственно проходить обмен энергией и массой. В качестве системы могут выступать химический элемент (сера, алюминий, водород), химическое соединение (Feg , вода, поваренная соль), сплав двух и более металлов (медь— никель, олово—свинец—сурьма), водный раствор (сахар в воде), смесь газов (воздух, состоящий из азота, кислорода, углекислого газа и пяти инертных газов). [c.50]

Для сплава Си—Si с содержанием 0,1% Si рост толщины этой подокалины при 1000° С приближенно подчиняется параболиче-скбму закону [31]. При более низких температурах кислород преимущественно диффундирует по границам зерен, которые о гаща-ются кремнеземом. Для сплава Си—А1 с содержанием 0,1 % А1 также характерен этот тип разъедания. Более богатые бинарные сплавы этой системы образуют слои с высокими защитными свойствами вследствие диффузии достаточных количеств алюминия к поверхности раздела металл — окисел. В сплавах Си—Be наблюдается такой же переход от образования защитного слоя к внутреннему окислению, но это изменение происходит при более низких содержаниях бериллия, чем соответствующей добавки в сплавах Си — А1, роскольку скорость диффузии бериллия в меди больше, чем алю- шия в меди. В обеих системах сплавов растворенные атомы должны диффундировать к поверхности раздела и образовывать защитный слой преяеде чем в сплав проникнет кислород. В большинстве случаев внутреннее окисление является помехой. Оно изменяет механические свойства поверхности и может оказать неблагоприятное влияние при операциях деформации. Последние достижения технологии, однако, показывают, что этот эффект можно использовать для упрочнения металлической решетки. [c.42]

Выращивание кристаллов системы KiNai-j BazNbsOis производилось по методу Чохраль-ского из платиновых тиглей с использованием высокочастотного нагрева (гл. 5, [58]). Тепловая защита тигля была выполнена из керамики окиси алюминия. Через ростовую камеру прокачивался кислород со скоростью 0,3 л в минуту, чтобы избежать восстановления кристалла, сопровождающегося его окрашиванием в голубой цвет. В качестве затравочного кристалла использовался кристалл BajNaNbjOis (НБН) с осью с, ориентированной вдоль направления роста. Скорости вытягивания кристалла составляли 2 -н 6 мм/ч, скорости вращения были 40 60 об/мин. Температурный градиент над поверхностью расплава составлял 18 К/мм для первых пяти миллиметров растущего кристалла и 1 К/мм для последующих 50 мм. Система кристалл — расплав обычно охлаждалась со скоростью 5 К/ч первые 300 К, а затем 15 К/ч вплоть до комнатной температуры. При таком режиме кристалл хорошо отжигался и не растрескивался. Быстрое охлаждение вызывало растрескивание, нормальное к оси роста. Используемые скорости роста оказались оптимальными для установления равновесных условий между расплавом и растущим кристаллом, хотя ни для одного из изучен- [c.240]

Для изоляции подогревателей большинства приборов применяется слой окиси алюминия (алунда), о бладаю-щий высокими электроизоляционными свойствами. В системе Ш—А1гОз при высоких температурах возможен ряд физико-химических процессов, которые при их интенсивном развитии приводят к преждевремениюму разрушению керна и покрытия, внезапному пробою изоляции, возрастанию токов утечки и сокращению срока службы приборов. Такими процессами являются диффузия вольфрама в глубь изоляционного слоя, термическое или электролитическое восстановление окиси алюминия с образованием вольфраматов и других соединений, тер.моэмиссия при положительном относительно катода потенциале подогревателя, взаимодействие накаленного вольфрама с углекислотой при откачке, кислородом и другими газами и т. д. [c.306]

Как показал опыт резки нержавеющих сталей, наиболее простым решением является введение в кислородную струю железного порошка. При этом в процессе горения порошка образуются высоконагретые частицы РеО, которые способствуют образованию комплексных более легкоплавких соединений, а также облегчают доступ кислорода к неокисленным частям металла. Хотя в большинстве случаев железный порошок дает удовлетворительные результаты, иногда требуется применять специальные смеси, в частности при резке мартеновского скрапа с большим количеством шлаковых включений, а также при резке цветных металлов и сплавов. Опыт резки показал, что в данном случае тепло, выделяющееся при сгорании железного порошка, недостаточно. Поэтому для интенсификации горения желательно добавлять во флюс кремний, алюминий или ферросплавы. При образовании двуокиси кремния (5102) или окисла алюминия (АЬОз) на один грамм-атом кремния или алюминия выделяется сооответственно 191 и 375,8 ккал тепла, т. е. тепла выделяется в два и в пять раз больше, чем при образовании закиси железа (РеО). Известно, что самой низкой температурой, при которой возможно образование жидкой фазы, является температура эвтектики данной системы окислов. Так, например, рассмат- [c.11]

Интересное исследование коррозии алюминиевых сплавов было проведено Сверена [37], который обнаружил, что рециркулирующие воды являются значительно более агрессивными по сравнению с речными или иодпиточными водами. Коррозия проявляется главным образом в виде точечной. В присутствии кислорода наиболее разрушающими свойствами обладали ионы меди, хлора, кальция и бикарбоната. Особенно быстро образуются питтинги в присутствии меди, что связано с контактным осаждением ее ионов иа поверхности алюминия. В практических условиях зарегистрированы случаи, когда в системах, изготовленных из алюминия, где для микробиологической обработки использовались препараты, содержавшие медь, происходило быстрое разрушение алюминия. Ионы хлора обладают способностью проникать через защитную окисную пленку и вызывать коррозию. Вредное действие могут оказывать также бикарбонат-ионы, поскольку они относятся к опасным ингибиторам, т. е., подавляя общую коррозию, могут [c.91]

Алюминиевые сплавы стойки по отношению к кислым водам (до pH 4,5) даже в присутствии большого количества хлоридов [38]. Сузмэн и Акерс [39] показали, что во многих районах, где воды имеют небольшую буферную емкость или емкость кислотной нейтрализации (например, в Нью-Йорке), значение pH может снижаться до 4,5—3,2. По этой причине агрессивному воздействию подвергаются и такие металлы, как железо и медь. Затем растворенные тяжелые металлы будут осаждаться на поверхности алюминия и вызывать тяжелую питтинговую коррозию. Нейтральные воды сами по себе являются малоагрессивными или даже совсем неагрессивными по отношению к алюминию [40]. Однако положение может измениться в присутствии тяжелых металлов и при повышении концентрации некоторых специфических компонентов воды. Появление накипи или осадков может способствовать об разованию концентрационных гальванических элементов и возни новению питтинговой коррозии. Соотношение оотенциалов алюминия и других металлов в растворе может оказаться таким, что будет активно стимулировать коррозию. Кислород, двуокись углерода и сероводород, которые являются агрессивными по отношению к стали, не оказывают вредного действия на системы башенного охлаждения из алюминия. [c.92]

Агнью, Труит и Робертсон [16] провели детальное исследование факторов, оказывающих влияние на коррозию металлов в растворах этиленгликоля. Они установили, что скорости коррозии исследованных металлов при всех параметрах или линейно зависят, или уменьшаются со временем. Скорости коррозии, измеренные в одном и том же растворе, были равны пли ниже тех скоростей, которые наблюдались в условиях замены раствора свежим во время испытания. При этом коррозия меди и латуни оказалась заметно более чувствительной к замене раствора, чем коррозия стали и припоя. Было установлено также, что для получения оптимальной защиты pH раствора следует поддерживать в пределах от 6 до 9. Отклонение от этого предела (в сторону как более высоких, так и более низких pH) приводило к значительному увеличению скорости коррозии. Увеличение pH до значений больше 10 способствовало особенно быстрому разрушению алюминия и припоя. В 40%-ном водном растворе гликоля зависимость скоростей коррозии от температуры не подчиняется обычным закономерностям. По мере приближения к тем пературе кипения раствора скорость коррозии не уменьщается, как можно было бы ожидать, учитывая быстрое снижение растворимости кислорода. В случае меди и латуни отмечается явная зависимость скорости коррозии от содержания кислорода, влияние которого на коррозию других металлов оказывается значительно меньшим. Наличие в системе ионов хлора увеличивает скорость коррозии, что особенно заметно [c.145]

Отсюда следует, что алюминий может быть эффективно использован как десульфуратор либо при отсутствии в системе кислорода (что может иметь место лишь при плавке стали в вакууме), либо при значительном избытке алюминия (когда весь необходимый для раскисления металла алюминий будет сначала израсходован на процесс раскисления, а затем остаточный алюминий может выполнять функции десульфуоатора). [c.385]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...