Окисление скорость

На поздних стадиях окисления скорость реакции зависит от того, остается ли толстая пленка окалины сплошной или в ней по мере роста образуются трещины и поры, снижающие ее защитные свойства. Пленки продуктов реакции обычно хрупки и малопластичны, поэтому возникновение трещин зависит в известной мере от того, претерпевает ли пленка по мере роста растяжение, которое способствует разрушению, или она образуется при сжатии. Это, в свою очередь, зависит от того, как соотносятся объемы продуктов реакции и прореагировавшего металла [91. Если [c.191]

Бездефектные гомогенные образцы соединений, плотность которых близка к теоретической, не разрушаются в низкотемпературной области, проявляя лишь некоторое ускорение поверхностного окисления. Скорость разрушения, зависящая в основном от степени дефектности образца, может изменяться также в зависимости от чистоты и гомогенности материала, его стехиометрии и состава газовой атмосферы. Известный вклад в явление чумы могут давать такие эффекты, как межзерновое окисление и упрочнение границ зерен. Несомненно, отдельные аспекты явления чумы соединений разного типа могут быть различными. [c.294]

Линейная зависимость окисления проявляется в тех случаях, когда оксидная пленка не препятствует окислению. Скорость окисления (о) остается постоянной во времени (см. рис. 2, а) [c.21]

При низких температурах на многих металлах наблюдается вначале очень быстрое окисление, скорость которого уже через несколько минут становится исчезающе малой, и в дальнейшем рост оксида прекращается. Обычно толщина таких воздушно-оксидных пленок не превышает 2,0—5,0 нм. [c.42]

Характер и интенсивность изнашивания поверхностей трения деталей машин, работающих в условиях схватывания первого рода, при различных условиях трения различные и зависят в основном от физических, химических и механических свойств поверхностных слоев металла (вязкости, пластичности, прочности, хрупкости, окисления), скорости и характера относительного перемещения трущихся поверхностей (равномерно-вращательного, возвратно-посту-пательного, микроперемещения), величины нагрузки, характера приложения нагрузки (статической, динамической, вибрационной) и т. п. [c.10]

Коррозия и окисление — Скорости ТОО [c.443]

Большинство металлов —хром, никель, алюминий, железо (до 570° С) и другие — образуют нелетучие окислы, плотно пристающие к поверхности металла и надежно защищающие металл от дальнейшего окисления. Скорость окисления в этом случае чаще всего подчиняется параболическому уравнению [731] [c.643]

В ЭТИХ условиях, соответствующих области В, кислород сравнительно свободно достигает поверхности титана, и окисление металла ускоряется. На этой стадии окисления скорость поглощения кислорода титаном прямо пропорциональна времени. При высоких температурах пористая окалина вновь спекается, и доступ кислорода к поверхности титана вновь затрудняется. Этой последней стадии отвечает область С диаграммы. Окалина, образующаяся при любой температуре, состоит по существу только из рутила. [c.381]

В ходе начального окисления преимущественно окисляются железо, никель и хром. Процесс окисления сплава на этой стадии носит защитный характер. На этой стадии окисления скорость процесса определяется диффузией кислорода, через пограничный слой на границе раздела металл — жидкая фаза. Энергия активации этого процесса, составляющая 105 кДж/моль, вероятно, равна энергии активации диффузии кислорода через жидкую пятиокись ванадия. [c.151]

В первом приближении (без учета потерь элементов на испарение и окисление) скорости подачи стержней для текущего момента времени можно определять из зависимости [c.7]

Уравнение (13) учитывает влияние на скорость окисления скорости реакции и диффузии. [c.18]

На гладких поверхностях металла в начальной стадии процесса окисления скорость газовой коррозии меньше, чем на негладких поверхностях. Ниже приведено описание некоторых особых случаев газовой коррозии металлов. [c.17]

В переводе сохранена терминология авторов настоящей монографии,, называющих окисление, скорость которого выражается уравнением параболы (прямой, логарифмической зависимости и т. п.), параболическим (линейным., логарифмическим и т. п.) окислением. Прим. пер. [c.62]

За последние годы А. В. Рябченков, А. И. Максимов и Б. И. Бекетов [42] провели широкие исследования по оценке жаростойкости ферритных сталей. Ими установлено, что хромистые стали по-разному окисляются при высоких температурах воздушной среды в зависимости от содержания в них углерода. Влияние углерода на жаростойкость этих сталей в основном отрицательно из-за его выгорания в поверхностном слое металла при сварке. Стали с содержанием углерода 0,0061—0,213% при испытаниях при температуре 1100°С за время 50 ч подвергаются локальному окислению. Скорость окисления имеет максимум при содержании углерода 0,15%. В стали, содержащей 0,21% углерода, после выдержки при 1100°С около 15— 20% аустенита. [c.116]

Коррозионно-стойкие (нержавеющие) стали обладают высоким электросопротивлением (в 5—6 раз большим, чем у низкоуглеродистой стали), поэтому для их сварки требуются небольшие токи. Точечную и шовную сварку выполняют с использованием жестких режимов из-за высокого коэффициента теплового расширения и опасности возникновения в связи с этим значительных тепловых деформаций сварных- узлов, а также из-за склонности некоторых сталей к коррозии при длитель-.ном нагреве. Высокая прочность металла обусловливает применение повышенных давлений при сварке (25— 40 кгс/мм ). При стыковой сварке этих сталей в связи с их жаропрочностью и склонностью к окислению скорость осадки должна быть не менее 50 мм/с, а усилие осадки в 2,5—3 раза больше, чем при сварке низкоуглеродистой стали. [c.24]

При контактной сварке металл нагревается до размягчения или плавления. При нагревании меди выше 400° С происходит ее интенсивное окисление. Скорость окисления с повышением температуры возрастает. Расплавленная медь хорошо растворяет газы, выделяюш,иеся при затвердевании и образующие пористость сварного соединения. В нагретую медь легко проникает большое количество водорода. Водород, встречаясь с кислородом, находящимся в меди в виде закиси меди СигО, вступая с ней в реакцию СигО + Нз = 2Си + НгО, образует пары воды. Пары воды в меди нерастворимы. Накапливаясь в ней, они при нагревании создают большое давление, которое разрывает металл. При этом образуется сеть пор и микротрещин, понижающих прочность металла и повышающих его хрупкость. Явление образования пор и трещин вследствие действия водяных паров получило название водородной болезни. [c.9]

Рис. 36. Влияние легирования железа алюминием иа скорость окисления. Скорость оки ления чистого железа (К) принята за 100

Скорость окисления Скорость окисления [c.39]

Старение смазок при хранении на изделиях обычно сопровождается окислением. Скорость окисления зависит от природы смазки и от условий хранения от состава атмосферы, природы металлической поверхности, иа которую нанесена смазка, толщины слоя смазки, температуры и пр. [c.441]

Рис. 335. Скорость окисления железа В зависимости от температуры (В. И, Архаров)

Сравнение скоростей окисления рассматриваемых материалов показывает, что если сплавы на основе ниобия еще можно в ограниченной степени применять в окислительной среде, то сплавы на основе молибдена совершенно неработоспособны. [c.534]

Окисная пленка магния (MgO) не обладает защитными овойствам.и (как пленка АЬОз ма алюминии), так как ее плотность 3,2 г/см — значительно выше плотности магния, поэтому она растрескивается. С повышением температуры скорость окисления магния быстро возрастает и выше 500°С магний горит ослепительно ярким светом. [c.596]

Скорость окисления примесей зависит не только от их концентрации, но и от температуры металла и подчиняется принципу Ле Шателье, в соответствии с которым химические реакции, выделяющие теплоту, протекают интенсивнее при более низких температурах или при некотором понижении температуры, а реакции, поглощающие теплоту, протекают активнее при высоких температурах или при некотором повышении температуры. Поэтому в начале плавки, когда температура металла невысока, интенсивнее идут процессы окисления кремния, фосфора, марганца, протекающие с выделением теплоты, а углерод интенсивно окисляется только при высокой температуре металла (в середине и конце плавки). [c.29]

В системе выпуска двигателей происходят реакции окисления окиси углерода и углеводородов ОГ с избыточным кислородом. Эти процессы при относительно невысоких для реакций в газовой среде температурах (300. .. 800 С) проходят с малой скоростью. Для ускорения протекающих реакций используют катализаторы. Механизм действия катализатора сложен. В основе окислительных процессов, протекающих на катализаторах, лежат процессы диссоциативной адсорбции кислорода и продуктов неполного сгорания, вследствие чего скорость их химического взаимодействия резко возрастает. [c.64]

Описанные свойства алюминия и его окиси вынуждают работать с низкой удельной мощностью в каналах. При этом уменьшается перегрев металла в каналах, а температура на поверхности поддерживается на минимальном уровне, не выше 750 С, что ослабляет окисление, скорость которого растет с повышением температуры. Кроме того, при малой удельной мощности ослабляется циркуляция металла, что способствует сохранности окисной пленки и уменьшению количества неметаллических включений. В печах с вертикальными каналами удельная мощность в каналах не превышает (4—6)-10 Вт/м в печах с горизонтальными каналами, где струи горячего металла, выходяище из каналов, направлены не к поверхности, а параллельно ей у дна ванны, удельная мощность может быть повышена до (12—15) 10 Вт/м [3]. [c.276]

Рассмотрим другой предельный вариант — смесь углерода с небольшими добавками SiOa. В диффузионном режиме окисления скорость уноса массы такой композиции должна определяться соотношением [c.243]

Свежесрезанная или свежеотполнрованная поверхность металлического тория имеет светло-серебристый оттенок. Под действием воздуха поверхность тория постепенно тускнеет п покрывается гпнкнм черным слоем, предотвра-щаюш,пм дальнейшее окисление. Скорость окисления с поверхности зависит от содержания двуокиси. тория в металле. При очень высоком содержании двуокиси тория в спеченных штабиках металл может полностью окислиться и рассыпаться. [c.808]

При температуре равновесия термодинамический потенциал и скорость окисления равны нулю с понижением температуры увеличивается термодинамическая возможность окисления (понижается значение свободной энтальпии, повышается постоянная равновесия) — металл находится в условиях окисления скорость же реакции окисления от пулевого значения при температуре равновесия увеличивается до определенного значения, а затем постепенно уменьшается с понижением температуры, стремясь к минимальному значению. Отсюда и появляется максимум скорости окисления при температуре, близкой к равповесг.ой. При температурах выше равновесной металл находится в условиях Босстаповления окислов в этом случае с повышением температуры увеличивается термодинамическая возможность, а также скорость восстановленпя окислов, резко ускоряется процесс восстановления окислов. [c.132]

Зарождение цепи. Реакцию зарождения цепи в случае окисления полимеров обычно не детализируют, так как в настоящее время она недостаточно изучена В случае неингибированного окисления скорость реакций зарождения цепи меньше скорости реакции инициирования свободных радикалов за счет реакции распада ROOH (4) почти с самого начала окисления. В случае ингибированного окисления скорость реакции (1) меньше скорости прямого взаимодействия ингибитора с кислородом. [c.251]

Постоянная интегрирования равна нулю, если 5 = О прп t = = 0. Это есть параболическая закономерность в общем виде, предполагающая возможность того, что скорость окисления в ходе реакщш зависит от двух процессов. На начальных стадиях окисления скорость реакции будет определяться членом [c.143]

Выдвинутое ранее Хауффе н Пфеффером [85] объяснение рассматривалось в качестве одного из возможных механизмов катастрофического окисления. Поскольку образующиеся на технических сталях окислы являются в больщйнстве случаев проводниками /7-типа, многовалентные ионы ванадия и молибдена должны вредно отражаться на окислении, скорость которого определяется скоростью процессов диффузии. С учетом этого соображения легирующие добавки металлов надо выбирать так, [c.394]

Стабильность многих жидкостей определяется возможностью их окисления. Скорость окисления зависит от температуры, интенсивности перемешивания при контакте с воздухом, присутствия катализаторов и загрязнений, способных стимулировать окисление. Катализаторам окисления жидкости являются прежде всего металлические материалы самой системы, в особенности медь и ее сплавы. В зависимости от химического состава жидкостей и факторов, влияющих на процесс окисления, в жидкости могут образовываться продукты, в том числе и нерастворимые, являющиеся источником появления механических примесей в жидкости. Для обеспечения термоокнслительнон стабильности в жидкость добавляют ингибиторы — антиоксиданты [1, 6—9]. [c.239]

Так как реакция окисления N0 в N 2 протекает медленно, то не стремятся достигать равновесного состава перерабатываемых нитрозных газов. Обычно при заданных условиях ограничиваются определенной степенью окисления. Скорость окисления N0 в N02 сильно зависит от концентрации компонентов в нитрозных газах, температуры и давления. В общем виде уравнение скорости реакции 2Н0 + О2 2N02 можно представить формулой [c.48]

Можно сослаться на многие другие примеры ломаных кривых окисления (скорость — время). В своец ранней работе Вернон наблюдал резкий перелом на кривой, характеризующей увеличение веса алюминия, находящегося несколько месяцев в помещении. Работа проводилась в Лондоне. Иногда казалось, что окисление закончилось, но вдруг вес снова увеличивался [68]. [c.52]

Для образования начального очага воспламенения необходим мая тепловая энергия обеспечивается запальными приспособлениями, а при развитии процесса сгорания свежие порции топлива получают необходимую тецлоту от образующихся продуктов сгорания. Для этого в камере сгорания должна быть зона обратных токов, наличие которой приводит к подсасыванйю раскаленных продуктов сгорания к движущейся топливовоздушной струе. Подсосанный горячий газ способствует непрерывному поджиганию свежих порций топливовоздушной смеси. Высокая степень циркуляции в зоне обратных токов (она захватывает зоны смесеобразования и сгорания) создает условия, приближающиеся к условиям работы гомогенного реактора. В этом случае выход токсичных компонентов — несгоревших углеводородов СссНу и окиси углерода СО сохраняется на постоянно низком равновесном уровне до тех пор, пока коэффициент избытка воздуха а не достигнет предела обеднения смеси. В этом случае выделяющейся при сгорании теплоты недостаточно для интенсивного подогрева обедненной топливовоздушной смеси, что приводит к снижению температуры реакции окисления, скорость которой замедляется, и вследствие ограниченного времени пребывания топлива в Камере процесс сгорания вообще может не закончиться в ее пределах. Это привходит к химическому недожогу в виде СО и механическому В- виде СжН, . [c.108]

При температурах ниже эвтектоидной (570°С) окисленный слой состоит из двух зон окислов FejOs и Рез04. Кристаллическая структура этих окислов сложна, и скорость диффузии в них мала. [c.449]

При температурах выше 570°С структура окалины состоит из трех окислов РегОз, Рез04 и РеО, причем основным слоем окалины является окись РеО. Скорость окисления возрастает при переходе через эвтектоидную температуру (570°С), что является следствием более ускоренной диффузии атомов (рис. 335) сквозь простую кристаллическую решетку вюстита, кристаллизующегося, как и фазы внедрения, с дефицитом в неметаллических атомах (кислорода). [c.449]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...