Молярная доля

Рис. 65. Изменение состава сплава х. и окалины у иа границе раздела сплав—окалина A/B=Me/Mt, молярные доли

Из системы уравнений (8.67) видно, что молярные доли в жидкости и в парах совпадут только при условии, если упругости пара над чистыми компонентами будут равны и будут равны их молярные доли, т. е. N = N2 р =р2- Во всяком другом случае [c.284]

Невыполнение условия / = , может быть связано с различием толщины обеих сравниваемых кювет, а также с уменьшением молярной доли растворителя в кювете с раствором. При малых концентрациях растворенного вещества, при использовании кювет Одинаковой толщины и при выборе растворителя, полосы поглощения которого расположены вдали от полос поглощения изучаемых веществ, погрешности, связанные с влиянием поглощения растворителя, пренебрежимо малы. [c.190]

Рис. 9.1. Молярные теплоемкости s жидких изотопов гелия Не и Не и растворов Не— Не с молярной долей Не, равной 0,05 0,15 0,48 при давлении насыщающих паров [51]

Вязкость смеси Аг — Ne при атмосферном давлении, различных значениях температуры и молярной доли Аг, 10- Па с [1] [c.368]

Таблица 16.14. Вязкость смеси СОг — На при атмосферном давлении, различных температуре и молярной доле Oj, 10 Па-с [1]

Молярная доля СО, Температура, К [c.369]

Таблица 16.20. Вязкость жидкого сплава свинец — олово при различных значениях температуры и молярной доли свинца, 10 [1]

Молярная доля железа [c.374]

Величины и R, можно определить, если задан состав смеси. Смеси задают массовыми, объемными и молярными долями компонентов. [c.12]

Молярной долей компонента Х называют отношение количества вещества каждого газа к количеству вещества смеси газов Ve молярную долю v,/v<. можно свести к объемной из соотношений p,, = m,/v и (J- m = " см/ tM следует [c.13]

Найдем объемные или молярные доли через известные массовые [c.54]

Смесь, содержащая молярные доли = 60 , N2 = 20 % инертного газа И = 20 %, реагирует с образованием NH3 при давлении 5 МПа и температуре 673 Ь . Определить молярную долю Н , который превращается в NH ,, и молярную долю NH3 в образовавшейся смеси. Константа равновесия К,, =0,0125. [c.83]

Смесь, содержащая молярные доли СО = 20 % и НоО (г) = 80 %, реагирует при температуре 930 К. Определить количество вещества в равновесной смеси, если известно, что константа равновесия реакции СО (г) - - НдО (г) = = СО2 (г) -f Но (г) при температуре 930 К = I. Выразить состав смеси в молярных долях. [c.84]

Массовая, объемная и молярная доли, представляющие собой отношения массы, объема или количества вещества компонента смеси к массе, объему или количеству вещества смеси (соответственно), — относительные (безразмерные) величины их выражают в долях единицы (или в процентах). [c.46]

Массовая и молярная концентрации компонентов смеси, представляющие собой отношение массы и количества вещества компонента к объему смесн (соответственно), не являются синонимами массовой и молярной доли в, единицах СИ их выражают в кг/м и моль/мЗ (соответственно). [c.46]

И, в-третьих, указанием молярных компонентов смеси в долях единицы. Под молярной долей компонента смеси понимается отношение количества вещества компонента к количеству вещества смеси [c.47]

Таким образом, задание смеси идеальных газов объемными долями компонентов равносильно заданию смеси молярными долями отдельных газов. [c.48]

Учитывая, что ri = i (см. 4.4), где v —молярная доля i-ro компонента в смеси, получим формулу для молярной изобарной теплоемкости смеси газов [c.63]

При больших содержаниях пара характеризовать его количество в смеси паросодержанием неудобно, так как при увеличении массовой доли пара от О до 1 паросодержание возрастает от О до оо. Величинами, характеризующими содержание пара в этом случае являются массовая либо молярная доля пара. Соответственно строят [c.192]

Для газообразных продуктов сгорания (молярные доли НаО и Oj = 0,11 = при 0°С число Pi=0,72, при /=1600°С Рг = 0,5 . [c.340]

Таким образом, действительно, объемные и молярные доли численно равны между собой. [c.101]

Константа равновесия Kn определяется соотношением молярных долей реагирующих газов в состоянии равновесия и представляет собой сложную термодинамическую функцию. Точнее, ее следует определять не через молярные доли реагирующих газов, а через фуггитивности f, учитывающие взаимодействия между молекулами газа. При достаточно высоких температурах и малых давлениях существенного различия между Kn и Ki не наблюдается. Справочными данными служат значения Kf [c.270]

Парциальное давле1ше компонента В в газовой смеси может быть выражено как произведение молярной доли компонента В на давлегае р смеси [c.214]

Так как молярная доля X компонента — величина безразмерная, то парциальное давлерше имеет размерность давле1шя и выражается в паскалях [c.214]

Относительная величина (безразмерное отношение ф1131Г1Сской величины к одноименной физической величине, принимаемой за исходную) КПД, ихьоситслькос удлинение, относительная плотность, относительные диэлектрическая и магнитная проницаемости, магнитная восприимчивость, массовая доля, молярная доля и т. п. [c.299]

Молярной концентрацией или молярной долей компонента а (числом молей компонента а на моль смеси) нaзoвe [ величину [c.53]

Реигая уравнение методом последовательных приближений, получим значение степени превращения х = 0,219. Это значит На = 21,9 % превращается в NHg. Молярная доля NH3 в равновесной смеси будет [c.84]

В объемных (молярных) долях состав равновесной смеср [c.85]

Решение. Состав воздуха в объемных (молярных) долях Го, = 0,21, /"n, =D,79. Обозначив количество вещества образовавшегося N0 (выход) через г, можно записать состав исходной смеси iVo = 0,21, = 0,79, jVno = 0 равновесной смеси По, = 0,21 — %z, n, = = 0,79 — VjZ, ttNo = 2. Общее количество веществ в равновесной смеси 2 [c.86]

Очевидно, что огнсчнение (,// , является молярной долей любого /г-го газа в смеси [c.101]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...