Потенциалы металлов

Как известно из физической химии, скачок потенциала между двумя фазами не может быть измерен, но можно измерить компенсационным методом электродвижущую силу элемента, составленного из исследуемого электрода (например, металла в электролите) и электрода, потенциал которого условно принят за нуль. Таким электродом служит стандартный водородный электрод, а электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и из исследуемого электрода, принято называть электродным потенциалом, в частности электродным потенциалом металла. [c.150]

Установившийся при достижении равновесия обратимый (равновесный) потенциал металла Уме)об > являющийся разностью электрических потенциалов металла и раствора фр, может быть рассчитан по следующему уравнению [c.153]

Таким, образом, стандартные потенциалы металлов (табл. 19 и 20) являются стандартными изменениями изобарно-изотермиче-ских потенциалов электродных процессов, отнесенными к 1 г-иону металла и выраженными в вольтах [c.157]

Если металл с катионным двойным электрическим слоем, соответствующим отрицательному потенциалу металла относительно раствора, подвергнуть анодной поляризации, т. е. отнять у него с помощью внешнего источника постоянного электрического тока [c.161]

Л. И. Антропов предложил шкалу нулевых потенциалов металлов ф, которая дает характеристику заряда поверхности металлов [c.164]

В табл. 24 приведены значения стандартных потенциалов металлов в этой шкале ср , т. е. [c.164]

Стандартные потенциалы металлов в водных растворах при 25° С в шкале нулевых точек ф° (по Л. И. Антропову) [c.165]

Насыщенный медно-сульфатный электрод применяется в качестве электрода сравнения при измерении электродных потенциалов металлов в грунте. [c.175]

НЕОБРАТИМЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ МЕТАЛЛОВ [c.176]

Величина необратимых электродных потенциалов металлов определяется как внутренними, связанными с металлом, так и внешними, связанными с электролитом и физическими условиями, факторами. [c.178]

Ниже показано влияние различных факторов на порядок изменения необратимых электродных потенциалов металлов (по Г. В. Акимову) [c.178]

Некоторая часть электродных потенциалов металлов является искаженными обратимыми потенциалами при следующих условиях [c.179]

В теории необратимых электродных потенциалов металлов А. Н. Фрумкина (см. с. 176), в которой сформулирован электрохимический механизм саморастворения (коррозии) металлов в электролитах, рассматривалось растворение металла с однородной (гомогенной) поверхностью, т. е. предполагалось, что скорость протекающих на поверхности электрохимических реакций одинакова на всех участках и что все точки поверхности обладают одним и тем же значением потенциала (т. е. что поверхность является строго эквипотенциальной). Автор этой теории считает, что такое допущение вполне законно для жидкого металла, например для поверхности ртути или амальгамного электрода, которая может служить образцом однород-. ной поверхности. Относительно [c.185]

По теории необратимых (стационарных) электродных потенциалов металлов А. Н. Фрумкина (см. с. 176), электрохимическое саморастворение (коррозия) металла является результатом нарушения равновесного обмена катионами между металлом и раствором [c.217]

Рис. 286. Значения электродных потенциалов металлов а морской воде

При погружении металлов в их расплавленные соли, являющиеся электролитами, в результате взаимодействия между ними возникает разность электрических потенциалов, которую можно определить, измерив э. д. с. элемента, составленного из исследуемого электрода (металла и его расплавленной соли) и электрода, потенциал которого условно принят за нуль. При измерениях в расплавах в каче стве такого электрода используют натриевый, хлорный, стеклянно-натриевый и другие электроды. В табл. 62 приведены электродные потенциалы металлов в расплавленных галогенидах по отношению к потенциалу натриевого электрода при 700° С, а в табл. 63 — ориентировочные значения электродных потенциалов анионов в расплавах при 700° С. [c.406]

Как видно из данных табл. 62, электродные потенциалы металлов зависят от природы анионов расплава и так же, как электродные потенциалы разряда анионов (табл. 63), существенно отличаются от электродных потенциалов в водных растворах как относительной величиной, так и расположением в электрохимическом ряду напряжений. [c.406]

Потенциалы металлов, находящихся в равновесии с собственными ионами в растворе, называются равновесными или обратимыми, так как эти электроды обратимо обменивают катионы с раствором. [c.24]

В табл. 3 приведены значения стандартных электродных потенциалов металлов в водных растворах при 25° С. [c.24]

Стандартные электродные потенциалы металлов в водных растворах при 25° С [c.25]

Электродные потенциалы металлов, у которых в процессе, обмена, определяющего потенциал, участвуют не только собственные, но и другие ионы и атомы, называются неравновесными или необратимыми. Для неравновесных потенциалов формула Нернста (3) неприменима, так как реакции, происходящие на металле, т. е. потеря и приобретение электронов, осуществляются разными путями и потенциал не может характеризовать наступления равновесия какой-то одной реакции на электроде. В табл. 4 [c.26]

Из данных табл. 4 видно, что электродные потенциалы металлов зависят от природы электролита. На величину неравновесных потенциалов металлов могут влиять разные факторы температура, движение раствора, концентрация раствора, состояние поверхности металла и др. [c.27]

В практических условиях коррозии в большинстве случаев устанавливаются неравновесные потенциалы металлов и их приходится определять опытным путем. [c.27]

Различие в природе электролитов может создать разность электродных потенциалов металлов в 0,3 в. Имеются указания, что различие в степени аэрации вызывает еще большую э. д. с., равную 0,9 в. Все эти причины, а в ряде случаев действие находящихся в грунте микроорганизмов способствуют разрушению подземных металлических сооружений. Развитию коррозии подземных сооружений также способствует наличие на их поверхности прокатной окалины. В отдельных случаях разность потенциалов между окалиной и основным металлом достигает 0,45 в. На процессы подземной коррозии оказывают влияние самые разнообразные факторы, к числу которых относятся, помимо указанных выше, температура, электропроводность, воздухопроницаемость грунта, состав грунтовых вод и др. Поэтому очень трудно выделить и изучить влияние каждого фактора в отдельности. [c.184]

В различных промышленных коррозионных средах один и тот 16 металл имеет разные потенциалы. В табл. 3 дан в качестве примера практический ряд потенциалов металлов и сплавов в почве. [c.28]

Рис. II. Электродные потенциалы металлов

Заметим, что место в ряду напряжений определяется равновесным потенциалом металла, находящегося в контакте со своими [c.39]

Сюда также относятся металлы, становящиеся пассивными в пассивирующих растворах, такие как железо в растворах хро-матов. Металлы и сплавы этой группы обладают склонностью к значительной анодной поляризации. Выраженная анодная поляризация уменьшает наблюдаемые скорости реакции, так что металлы, пассивные по определению 1, обычно подчиняются и определению 2, основанному на низких скоростях коррозии. Коррозионные потенциалы металлов, пассивных по определению 1, достигают катодного потенциала разомкнутой цепи (т. е. потенциала кислородного электрода) и поэтому как компоненты гальванического элемента они демонстрируют потенциалы, близкие к потенциалам благородных металлов. [c.71]

Еще одно приближение [lb] можно сделать, если действительный потенциал близок к одному из обратимых потенциалов. Если Ла А а < 2RT/F (т. е. коррозионный потенциал близок к обратимому потенциалу металла), то [c.402]

Измеряемая с любой точностью разность потенциалов еще не дает возможность определить потенциалы отдельных металлов, погруженных в электролит. Определить потенциал растворения данного металла можно только путем сравнения его потенциала с принимаемым равным нулю потенциалом какого-нибудь электрода. Для определения потенциалов растворения металлов в водных растворах применяют стандартный водородный электрод, как это известно из курса химии, а для определения электродных потенциалов металлов на границе с расплавом обычно берут стеклянно-натриевые электроды или стеклянно-оловянно-натриевые электроды. [c.293]

А. Н. Фрумкин (1932 г ), Вагнер и Трауд (1938 г.). Я- В. Дурдин (1939 г.), А И. Шултин (1941) г.. Я- М. Колотыркин (1946 г.) и ряд других исследователей считают, что анодный и катодный процессы могут происходить на одном и том же участке металлической поверхности, чередуясь во времени. Этот гомогенный путь протекания электрохимической коррозии металлов вытекает из приведенной выше теории необратимых (стационарных) потенциалов металлов и может иметь преобладающее значение при растворении амальгам и особо чистых металлов. [c.177]

Mg, r, Ti и др.), которые не подчиняются уравнению (277), и потенциалы почти всех металлов в растворах чужеродных ионов (НдО, Na l, H2SO4 и др.), в которых в большинстве практических случаев они находятся. В табл. 27 приведены электродные потенциалы металлов в 3%-ном водном растворе Na l. [c.178]

Электродные потенциалы металлов в 3%-ном водном растворе Na l (по Г. В. Акимову) [c.178]

Электронные потенциалы металлов в их расплавленных галогенидах при 700° С (l Na = 0) по Ю. К. Делимарскому и Б. Ф. Маркову [c.407]

В табл. 64 приведены значения стационарных электродных потенциалов металлов в расплаве Na l (потенциалов коррозии) при 880° С по отношению к хлорному электроду. [c.408]

Схема установки для измерения электродных потенциалов металлов при погружении их в электролиты приведена на рис. 343. Специальные установки позволяют произвс дить параллельные измерения электродных потенциалов на большом числе металлических образцов, что значительно экономит время. На рис. 344 дана принципиальная схема микроэлектрохимического метода измерения электродных потенциалов структурных составляющих поверхности сплавов. Разработан целый ряд установок для автоматической регистрации быстрых изменений потенциала. [c.456]

Как изпестпо, п)1и конструировании оборудования и установок Приходится часто применять разнородные металлы. Об опасности контакта различных металлов в первом приближении можно судить по величине стандартных электродных потенциалов металлов. Желательно использовать сочетание металлов, находящихся как можно ближе друг к другу в электрохимическом ряде напряжении. Однако в большинстве случаев это практически неосуществимо. [c.85]

Электродные потенциалы металлов Между металлом и электролитом возникает разность но-тенциалов, называемая потенциалом электрода. Абсолютную величину электродных потенциалов до сих пор не удалось определить экспериментально или вычислить теоретически. Для решения большинства вопросов достаточно знать отно-сителыше величинн электродных потенциалов. [c.28]

Ионы галогенов в меньшей степени влияют на аНодное поведение титана, тантала, молибдена, вольфрама и циркония, и их пассивное состояние может сохраняться в среде с высокой концентрацией хлоридов, в отличие от железа, хрома и Fe—Сг-спла-вов, теряющих пассивность. Иногда это объясняют образованием на перечисленных металлах (Ti, Та, Мо и др.) нерастворимых защитных основных хлоридных пленок. Однако в действительности подобная ситуация возникает благодаря относительно высокому сродству этих металлов к кислороду, что затрудняет замещение ионами С1 кислорода из пассивных пленок, вследствие более высоких критических потенциалов металлов, выше которых начинается питтингообразование. [c.85]

Иногда. считают, что КРН высокопрочных сталей с твердостью Яр > 40 (см. табл. 7.1) в воде или влажном воздухе вызвано водородом, образующимся в результате реакции НаО с железом. Однако зависимость времени до разрушения от приложенного потенциала (рис. 7.13) показывает, что в кипящем 3 % растворе Na l растрескивание происходит только при потенциалах выше критического —0,4 0,02 В и ниже —1,1 В внутри этой области потенциалов металл сохраняет устойчивость к растрескиванию. По некоторым причинам разрушение при высоких потенциалах легче объяснить КРН, вызванным, например, адсорбирующейся водой, разрушающей металлические связи, тогда как разрушение [c.151]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...