Растворимость кислорода

Рис. 161. Зависимость растворимости кислорода воздуха в воде от температуры. Цифры на кривых — давление, ат

Рис. 162. Относительная растворимость кислорода в водных ра-створах неорганических веществ при 25 С (растворимость в чистой воде принята за 100%)

При электрохимической коррозии металлов в нейтральных электролитах, протекающей с кислородной деполяризацией, повышение температуры снижает перенапряжение ионизации кислорода и ускоряет диффузию кислорода к поверхности корродирующего металла, но уменьшает растворимость кислорода (рис. 252). Если кислород не может выделяться из раствора при повышении температуры (замкнутая система, например паровой котел), то [c.356]

На рис. 36 пока.зана зависимость растворимости кислорода от концентрации некоторых солей в воде. Из приведенных кривых видно, что растворимость кислорода в растворах солей с повышением их концентрации падает. Так как в большинстве случаев коррозионный процесс в рас-твора.х солей протекает с кислородной деполяризацией, то, как было показано выше, скорость коррозии металлов в этих случаях издает. [c.75]

Рис. 38. Зависимость растворимости кислорода в воде при 25° С от концентрации солей (растворимость в чистой воде принята за 100%)

Если скорость коррозии контролируется диффузией кислорода, то для данной концентрации О2 скорость приблизительно удваивается при повышении температуры на каждые 30 °С 171. В открытом сосуде, из которого растворенный кислород может улетучиваться, скорость коррозии увеличивается с ростом температуры до 80 °С, а затем падает до очень низкого значения при закипании воды (рис. 6.2). Такое резкое снижение связано с заметным уменьшением растворимости кислорода в воде, и этот эффект в конце концов подавляет ускоряющее влияние собственно температуры. В закрытой системе кислород не может улетучиваться, поэтому скорость коррозии продолжает расти с повышением температуры до тех пор, пока весь кислород не будет израсходован. [c.104]

Между магниевым анодом и стальным баком вместимостью 190 л с горячей водой, которая насыщена воздухом, протекает ток в 100 мА. Пренебрегая локальными токами, рассчитайте, какое время должно пройти между заполнением и опорожнением бака, чтобы свести к минимуму коррозию выпускного стального трубопровода (растворимость кислорода в поступающей воде при 25 °С составляет 6 мл/л). [c.393]

Растворимость кислород в воде при 25°С [47] [c.39]

В табл. 1,2 приведены данные для растворимости кислорода в воде и сероводорода в анилине. [c.39]

Влияние температуры на усталостно-коррозионное разрушение материалов прежде всего связано с процессом подвода деполяризатора, природой и свойствами пленок, образующихся на поверхности металла, их способностью раскрывать и залечивать коррозионные поражения. Результаты коррозионно-усталостных испытаний при повышенных температурах, проведенных применительно к бурильным трубам в аэрированном буровом растворе, приведены на рис. 53. С ростом температуры до 60 °С увеличивается растворимость кислорода в буровом растворе, условный предел коррозионной усталости на базе 10 млн. циклов снижается, а при температуре 90 °С в связи с уменьшением растворимости кислорода скорость коррозии снижается. Условный предел коррозионной усталости при 90 °С растет более чем в 1,5 раза по сравнению с испытаниями при 60 °С. [c.110]

Коррозия в емкостях по сбору сточной воды протекает при свободном доступе кислорода в сточную воду. Однако при наличии на воде слоя плавающей нефти проникновение кислорода в сточную воду может быть затруднено, если слой нефти при перемешивании среды сохраняет свою целостность и непроницаемость для воздуха. В противном случае в связи с высокой растворимостью кислорода в нефти этот слой может стать поставщиком кислорода в сточную воду и значительно увеличит скорость коррозии. При свободном доступе кислорода в сточную воду, например в фильтрах, скорость коррозии в девонской воде достигает 0,6 мм/год, а в сероводородсодержащей угленосной воде — [c.169]

Молибден начинает заметно окисляться при температуре выше 200 °С при более высоких температурах окисляется интенсивно. МоОз плавится при 795°С, кипит при 1155°С, но испаряется при температурах выше 500 °С. Испаряющаяся МоОз открывает доступ кислорода к практически незащищенной поверхности металла, что вызывает бурное высокотемпературное окисление. Предельная растворимость кислорода в молибдене при 200 °С не более 0,0002 % [1]. [c.120]

Температура плавления WOз 1471 °С при этой и даже более низкой температуре он быстро возгоняется. Растворимость кислорода в вольфраме при 1700°С равна 0,005 %, при 20 °С —менее 0,0001 %. [c.133]

Рассеянная пористость возникает при уменьшении растворимости газов в материале покрытия при охлаждении последнего. Причины появления такой пористости рассмотрены в работе [93]. Известно, что при большинстве применяемых методов напыления частицы порошка оплавляются. Это обусловливает повышенную растворимость кислорода, азота и других газов в жидком материале при температуре плавления по сравнению с комнатной температурой. При охлаждении и кристаллизации наблюдается выход растворенных газов из кристаллической решетки растворителя благодаря процессу диффузии. Если выход в атмосферу затруднен, то газы остаются в покрытии, образуя мельчайшие поры сферической формы. Такие микропоры могут располагаться в покрытии как по границам частиц, так и внутри их. [c.77]

Характерная особенность коррозии при 80 °С — уменьшение скорости процесса, которое обусловлено, очевидно, резким падением при этой температуре растворимости кислорода и связанным с этим ослаблением [c.21]

Процессы происходят и при других способах изготовления например, при изготовлении композита путем пропитки расплавленным металлом вместо механического сдвига, возможно, происходит высокотемпературная эрозия. Третий тип разрушения окисной пленки — ее растворение. Растворимость кислорода в алюминии исчезающе мала, но в таких металлах, как никель, она достаточно велика, чтобы привести к растворению окислов или обеспечить их сфероидизацию по растворно-осадительному механизму. Растворимость кислорода в таких металлах, как титан и ниобий, очень высока, и механизм растворения может создать условия для полного отсутствия окислов на поверхностях раздела. [c.34]

Растворимость кислорода в воде при солесодержаниях примерно до [c.354]

Повышение температуры воздействует на все химические и физические свойства воды. В табл. 8.2 приведены некоторые физические свойства воды и показана их зависимость от температуры. Наиболее сильно изменяется упругость водяного пара в результате с ростом температуры воды возрастает и интенсивность испарения. Это, в свою очередь, увеличивает накопление осадков в озерах н прудах. Растворимость кислорода также одно из важней- [c.210]

Отсутствие кислорода обычно означает вообще отсутствие окислителя. Вследствие этого катодная реакция, s следовательно, и весь коррозионный процесс, не протекает. Растворимость кислорода в воде, находящейся в контакте с воздухом, падает с ростом температуры [c.43]

Температура. Повышение температуры обычно приводит к росту скорости коррозии. При повышении температуры на 10° скорость обычно удваивается. Но во многих случаях коррозия достигает максимума около 80 °С. При дальнейшем повышении температуры она часто снижается в результате уменьшения растворимости кислорода. [c.45]

В результате взаимодействия расплавленных частиц с плазмой и окружающей атмосферой происходит значительное газо-насыщение напыленного слоя. Специально поставленными экспериментами по напылению в камере с контролируемой атмосферой [53 ] было показано, что титан и коррозионно-стойкая сталь насыщаются кислородом до количеств, превышающих пределы растворимости кислорода в этих металлах в твердом состоянии. [c.169]

Примеси внедрения повышают прочностные характеристики в районе 0,2—0,6 Тпл- Это отмечается главным образом для инобия и тантала, что связано с большой растворимостью кислорода, азота и углерода в этих металлах. [c.527]

Коррозия большинства металлов в растворах солей протекает с кислородной деполяризацией, поэтому скорость коррозии в неподвижных растворах определяется процессом подвода растворенного в электролите 1а[слорода к металлу. Количество же подводимого кислорода, а следовательно, и скорость коррозии металлов в. этих условиях, может зависеть от состава раствора, ] оторый влияет на растворимость кислорода. [c.74]

Повышение давления особенно сказывается на увеличении скорости коррозионных ироцессов, идущих с кислородной деиоляри.зацией, ввиду иовышеиия растворимости кислорода в агрессивной среде и ирактически мало влияет на коррозионные процессы, идущие с водород-I [О й деиол я )и3 а цией. [c.82]

Если коррозия протекает в нейтральных электролитах с кислородной деполяризацией, повышение температуры может оказать двоякое воздействие на её скорость. С одной стороны, снижается перенапряжение ионизации кислорода (ускоряется реакция кислородной деполяризации) и повышается скорость диффузии кислорода к корродирующей поверхности металла. Это способствует повышению скорости коррозии. С другой стороны, с ростом температуры уменьшается растворимость кислорода в электролите. При этом в откри- [c.24]

В процессе окислительной плавки (в атмосфере воздуха) эти элементы всегда обого-щаются кислородом [О] в растворенном виде в металле. Металлы VA подгруппы (V, Nb, Та) способны растворять кислород, водород, азот, углерод значительно в больших количествах, чем металлы Сг, Мо, W подгруппы VIA. Растворимость кислорода [О] в молибдене и ниобии приведена на рис. 131, 132. Так, [c.274]

Таким образом, влияние сершстого газа проявляется не только в увеличении скорости коррозии, но и в снижении относительной влажности, при которой начинается коррозия. В тонких слоях pH = 3-5 в зависимости от содержания сернистого газа в атмосфере. Растворимость сернистого газа во много раз выше растворимости кислорода. Поэтому даже-при незначительном содержании сернистого газа в воздухе концентрация его в электролите может стать соизмеримой с концентрацией кислорода. Так, при содержании в воздушной атмосфере всего лишь 0,015 % сернистого газа концентрация его в электролите становится равной концентрации кислорода. Благодаря большой растворимости сернистого газа снижается влияние концентрационных эффектов, происходящих в присутствии кислорода. [c.8]

Данные рис. 5, а также зависимость коррозии металлов в морской воде от различных факторов показьшают, что предсказать совместное влияние всех факторов затруднительно. Так, повышение температуры в соответствии с законами термодинамики должно приводить к увеличению скорости коррозии. Однако при рассмотрении морской коррозии необходимо зл)есть одновременное влияние других факторов при повышении температуры. Растворимость кислорода при этом падает, биологическая активность возрастает, а образование защитного известкового осадка облегчается. Поэтому конечный результат совместного влияния нескольких факторов может быть выявлен только в результате самостоятельных исследований в каждом конкретном случае. При этом суммарное воздействие факторов, влияющих в одинаковом направлении, обычно больше суммы воздействий каждого фактора в отдельности. [c.18]

Минерализация грунтовых вод. Общая минерализация грунтовых вод может изменяться в широких пределах от 10 мг/л до 349 г/л [И]. При минерализа1щи до 1 г/л солей (до ОД %) грунтовые воды относятся к пресным, минерализация от 1 до 10 г/л (от 0,1 до 1 %) характеризует солоноватые, от 10 до 50 г/л — соленые воды, а при содержании солей от 50 до 400 г/л (от 5 до 40 %) воды относятся к рассолам. В почвенной воде растворены газы - СО2, Ог- Наибольшую растворимость, превышающую растворимость кислорода, при прочих равных условиях имеет углекислый газ. [c.43]

Дальнейшее насыщение бурового раствора от 3% до предела насыщения приводит к существенному снижению скорости коррозии, что связывают с пониже-ние.м растворимости кислорода, особенно в интервале концентраций Na l от О до 10%. То же происходит при повышенных давлениях с концентрацией до 20%. Данные по концентрации растворенного кислорода в зависимости от избыточного давления воздуха и солесодержания от О до предела растворимости (26,4% при Т = 20 °С) приведены на рис. 50. [c.108]

Дозировка 0,05—0,1 кг мочевины (H2N ONH2) на 1 м3 морской воды при температуре 293— 303 К уменьшает растворимость кислорода с 0,01—0,006 до 0,00025 кг/м [c.162]

Авторы [7] заключают, что упрочнение границ зерен предшествует разрушению, и температурная зависимость упрочнения может использоваться для приблизительного предсказания температурного интервала чумы . Однако вопрос о том, является ли упрочнение границ зерен необходимым условием низкотемпературного разрушения, остается открытым. Следует отметить, что Уэстбрук и Вуд не совсем точно истолковывают литературные данные. Например, сомнительным является утверждение о том, что разрушение происходит тогда, когда объем образовавшихся окислов пренебрежимо мал. Обращает на себя внимание и тот факт, что относительное упрочнение границ зерен ТаВе достигает 55%, однако в [3, 10] сообщается, что это соединение во всем критическом интервале температур не проявляет никаких признаков окислительного разрушения. Это говорит о том, что остается неподтвержденной и достаточность упрочнения границ зерен. С моделью Уэстбрука и Вуда не согласуются основные результаты работы [11 ] низкая растворимость кислорода в Мо812, зависимость [c.291]

Вообще говоря, в морской воде в качестве окислителя могут выступать ионы или молекулы воды и растворенный кислород. Исследованию катодных процессов в хлоридсодержащих средах были посвящены работы Г. В. Акимова, Н. Д. Томашева, Г. Б. Кларк, И. Л. Розенфельда. Как показали исследования, коррозия магния и его сплавов протекает в основном за счет водородной деполяризации алюминий и его сплавы, коррозионностойкие и конструкционные стали, никель и никелевые сплавы, медь, медные сплавы подвергаются коррозии с кислородной деполяризацией. Растворимость кислорода в морской воде ограничена. При протекании коррозии с кислородной деполяризацией очень часто скорость катодного процесса определяется диффузией кислорода и поверхности металла. В таких условиях перемешивание среды или перемещение поверхности металла относительно среды является важным фактором, который может оказать существенное влияние на характер коррозии. При перемешивании скорость катодного процесса будет уве-личиваться и металл из пассивного состояния может переходить в пробойное состояние (см. рис. 18). [c.43]

Сравнив величины AF b и AFq, Тресслер и Мур [49] оценили растворимость кислорода в титане, находящемся в равновесии с AI2O3, в зависимости от температуры. При этом предполагалось, что реакция идет по уравнению (2). [c.311]

Анализ содержания кислорода в затвердевших каплях показал, что при разрушении по поверхности раздела существует линейная зависимость прочности связи от содержания кислорода. Рис. 15 иллюстрирует качественное соответствие между положением максимумов на рис. 14 и расчетными величинами растворимости кислорода в сплавах Ni — Сг и Ni — Ti в зависимости от содержания Сг и Ti. По-видимому, образование соответствующих окислов вызывает ослабление связи на поверхности раздела сапфир — сплав. В образцах, которые разрушились по телу AI2O3 на поверхности раздела, видимо, присутствовал ион Сг +, так как сапфир был окрашен в зеленый цвет. Эта работа подтверждает высказанное в [c.329]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...