Изобарный потенциал

Максимальная работа в обратимых изобарно-изотермических реакциях (за вычетом работы расширения) равна уменьшению изобарного потенциала системы [c.300]

Чем выше сродство металла к кислороду, тем с большим понижением изобарного потенциа па образуется его оксид, тем более отрицательное значение имеет величина ДЯ. [c.273]

В системе с постоянными давлением и температурой энергия Гиббса изобарный потенциал) не может возрастать, т. е. [c.101]

Рассмотрим общий изобарный потенциал системы, который может быть записан как сумма потенциалов фаз [c.29]

По мере приближения к состоянию равновесия изобарный потенциал системы убывает [знак меньше в (7.28)] и достигает минимума в состоянии равновесия [знак равенства в (7.28)]. [c.84]

Энергия Гиббса (изобарный потенциал) Ф [c.137]

Для системы, находящейся под постоянным внешним давлением, имеющей постоянную температуру и не производящей полезной внешней работы, условия термодинамического равновесия могут быть установлены аналогичным образом (см. 2.7). Энергия Гиббса (изобарный потенциал) такой системы при любом необратимом процессе убывает, а при обратимом процессе сохраняет постоянное значение. Следовательно, условием термодинамического равновесия системы, находящейся при постоянных давлении и температуре, является минимум энергии Гиббса Ф системы, т. е. [c.188]

Функция 0 = Н—Т5 называется энергией Гиббса или изобарно-изотермическим потенциалом (кратко — изобарный потенциал). С использованием энергии Гиббса объединенное выражение первого и второго законов термодинамики можно представить так [c.114]

Обратим внимание на то, что изобарный потенциал О — экстенсивная величина, поскольку таковыми являются величины Н и 5. Это значит, в частности, что так же, как имеются удельные параметры к, кДж/кг, и 5, кДж/(кг-К), существует и удельный изобарный потенциал, который называют химическим потенциалом и обозначают р, кДж/кг. В рассматриваемой двухфазной системе каждая фаза характеризуется своими удельными параметрами кипящая жидкость массой т имеет параметры к, з, р и др. сухой насыщенный пар массой т" имеет параметры к", в", р" и др. Энтропия и энтальпия системы определяются формулами [c.115]

Что произойдет при нарушении условия (4.37) Начнется переход массы в фазу с меньшим химическим потенциалом, поскольку именно такой процесс вызовет разрешенное изменение изобарного потенциала С — его уменьшение согласно выражению (4.31). Если, например, при определенных значениях р и Г имеем р, <р,", то по формуле (4.35) произвольное значение О всегда лежит между крайними где [c.116]

По определению химический потенциал есть удельный изобарный потенциал 0 =р, нг, следовательно, 0 = р, о т - -т й ц. Сопоставляя это с приведенным выше выражением (4.41), получим [c.117]

Для шести упомянутых величин можно получить 8,215-10 уравнений типа (4.59) в действительности используются и другие термодинамические параметры (например, уже упоминавшийся изобарный потенциал О), так что возможное количество уравнений гораздо больше. Это многообразие позволяет решать многие практически важные задачи по исследованию теплофизических свойств веществ, исходя из объединенного выражения первого и второго законов термодинамики. [c.128]

Наряду с работой изменения объема dL — pdV важное значение имеет полезная работа dLn=—Vdp, понятие о которой было введено в 5. Термодинамическими потенциалами для полезной работы являются уже упоминавшиеся ранее энтальпия Н 8, р) и изобарный потенциал (энергия Гиббса) С(Т, р), для которых объединенное выражение первого и второго законов термодинамики имеет вид [c.246]

Расширим понятие термодинамического потенциала, вводя в рассмотрение более сложные системы, такие как, например, системы с. химическими или фазовыми превращениями, а также открытые системы. Внутренняя энергия двухфазной системы, состоящей из воды и водяного пара, зависит от того, какая часть массы системы приходится на жидкую фазу и какая — на паровую (см. 12). Каждая фаза представляет собой открытую систему, внутренняя энергия которой зависит от массы. Внутренняя энергия смеси газов зависит от состава этой смеси. Термодинамические потенциалы К, Яи(3 связаны с внутренней энергией, поэтому все сказанное справедливо и для них. Действительно, Р — и—ТЗ, при этом Р называют также свободной энергией, а ТЗ — связанной энергией, их сумма равна внутренней энергии 7 энтальпия Н — изобарный потенциал ( = [/-)- [c.247]

В соответствии со сказанным изобарный потенциал многокомпонентной системы зависит не только от давления и температуры, но и от количества отдельных компонентов [c.247]

Дифференциал изобарного потенциала равен [c.247]

Если давления — т. е. принимают равновесные значения, то АО—О и реакция не идет. Если первое слагаемое в квадратных скобках выражения (10.35) больше второго, то АО>0. Это означает, что при осуществлении прямой реакции (слева направо) изобарный потенциал возрастал бы, что запрещается вторым законом термодинамики — см. формулу (10.29), следовательно, прямая реакция не идет, но зато может идти обратная реакция (справа налево). И, наконец, если первое слагаемое меньше второго, то А(5< 0 и идет прямая реакция. Сказанное иллюстрируется рис. 10.1,а, на [c.251]

Для принятых условий (Г = 298,15 К, p°i = = 101,325 кПа) стандартное изменение изобарного потенциала реакции АО°298, кДж/кмоль, согласно формуле (10.35), равно [c.253]

Стандартное изменение изобарного потенциала АС° для произвольной температуры, согласно уравнению (10.35), равно [c.253]

Рис. 6.1. Схема изменения изобарного потенциала С

Рис. 6.2. Зависимость изобарного потенциала железа и различных полиморфных состояниях от температуры

Т. е. максимальная полезная внешняя работа при изотермическом процессе равняется убыли изобарного потенциала. [c.109]

Из уравнения (4-8) следует, что эксергию не следует считать частным видом изобарного потенциала, как это могло бы показаться из выражения для Э. [c.110]

Удельный термодинамический потенциал ((f p, Т), представляющий собой отнесенный к единице массы изобарный потенциал однородной системы, называется химическим потенциалом. Он равен [c.115]

При постоянных р VI Т изобарный потенциал системы в состоянии равновесия согласно (4-27) должен иметь минимум, т. е. с Ф=0. Но в рассматриваемом случае двухфазной системы [c.120]

В самом деле, в случае постоянных значений температуры Т и давления р изобарный потенциал всякой термодинамической системы при стремлении системы к равновесию убывает, т. е. id0<0, что для системы, состоящей из двух фаз, дает [c.122]

Фазовые переходы, сопровождающиеся поглощением или выделением тепла, называются фазовыми переходами первого рода. Фазовые переходы первого рода характеризуются скачкообразным изменением ряда свойств вещества. Скачком изменяются при переходе через кривую фазового равновесия объем и энтропия и, как следствие этого, внутренняя энергия, энтальпия и теплоемкость некоторые из свойств, например изобарный потенциал, при фазовом переходе первого рода скачка не испытывают. К фазовым переходам первого рода относятся испарение и конденсация, плавление и кристаллизация, многие переходы из одной кристаллической модификации в другую. [c.137]

В согласии со сказанным в 4-10 изобарный потенциал жидкой капли радиусом р равняется [c.216]

Изобарный потенциал системы, состоящей из жидкой капли и паровой фазы, будет равен [c.216]

Термодинамический (изобарный) потенциал, отнесенный к единице массы однородггой системы, называется химическим потенциалом он равен [c.150]

Характеристическими или термодинамическими функциями называют такие функции состояния системы, при помощи которых можно наиболее просто определить термодинамические свойства системы, а также находить условия равновесия в ней. К этим функциям принадлежат внутренняя энергия и, энтальпия /, энтропия 5, изо-хорный потенциал Р и изобарный потенциал I. Наиболее удобными для характеристики химических процессов являются последние две функции. Убыль этих функций в обратимых изохорно-изотермических и изобарно-изотермических реакциях позволяет определить максимальную работу этих реакций, являющуюся мерой химического сродства. [c.300]

Как было указано в главе XVI Л, скорость и полнота химической реакции определяются химическим сродством реагирующих элементов. Степень химического сродства элементов определж тся величиной максимальной работы, причем для изохорно-изотерми-ческой реакции максимальная работа определяется уменьшением изохорного потенциала F, а для изобарно-изотермической — уменьшением изобарного потенциала Z. Чем большее значение имеет максимальная работа реакции, тем больше химическое сродство элементов, тем полнее проходит реакция, т. е. тем меньше делается к моменту равновесия исходных веществ и больше конечных. Из формулы (19.8) видно, что чем полнее проходит реакция, тем меньше значение константы равновесия. Можно заключить, что максимальная работа реакции связана определенными зависимостями с константой равновесия. Уравнение, связывающее эти две величины, называется изотермой химической реакции. Для вывода этого уравнения предположим, что в смеси обратимо происходит реакция по уравнению [c.217]

Изобарный потенциал системы связан с хим шескими потенциалами фаз формулой [c.115]

Выражение (10.29) означает, что в состоянии равновесия изобарный потенциал принимает минимальное значение, т. е. dG = 0, d G>0. Для открытой многокомпонентной системы (или многокомпонентной системы переменного состава, но закрытой) в состоянии равновесия при р, 7 = onst имеем [c.249]

Для химической реакции 1Л1-)-И2 2=газ з+гаИ4 определяют не элементарное изменение dG, а конечное приращение изобарного потенциала AG = Gn—б и аналогично тому, как это делалось для энтальпии реакции АН [см. формулу (10.6)]. По уравнению (10.30) имеем [c.249]

Расчет химического равновесия, проводимый по стандартным термодинамическим величинам, состоит в следующем. По взятым из справочника значениям АН°об и 5°298 рассчитывают изменение изобарного потенциала для стандартной температуры AG°29s, пользуясь выражением AG= AH—TAS. Величины АН и AS определяют по формулам (10.8) и (10.46). Поскольку в справочных таблицах приводятся и стандартные изобарные потенциалы образования AG°o6, то для вычисления AG ggs можно воспользоваться формулой типа (10.8). Если AG 298<0, то возможна прямая реакция, если AG 298 5 А(7доп>0, то такая возможность сомнительна, однако имеет смысл искать условия (отличающиеся от стандартных), при которых реакция осуществима. Положительная величина AG ou назначается из практических соображений, при AG 298>AGдoп реакция вряд ли пойдет в удобных для практики условиях. [c.257]

Т еорема г. В с и с т е м е с п о с т о я н (н ы м и д а в л е н и е м я температурой изобарный потенциал не может возрастать, т. е. [c.111]

Из теорем в т. г следует далее, что в системе, находящейся при постоянных Т я V или р а Т, состоянием равновесия является в первом случае состояние с минимумом свободной энергии, а во втором с минимумом изобарного потенциала. Эти условия равновесия будут подроП-но проанализированы в следующем параграфе. [c.112]

При p = ps химнчбсиие тотенциалы обеих фаз одинаковы, т. е. ни одна из фаз не имеет преимущества леред другой в отношении устойчивости, и поэтому тело будет существовать в виде смеси двух фаз, находящихся в равновесии. Значение изобарного потенциала тела в этом случае, когда произошел распад его на две равновесно сосуществующие фазы, вследствие условия ф ( )=ф(2) будет равно [c.122]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...