Грамм-атом

Значения вандерваальсовских констант Ьд и атомов элементов, входящих в различные соединения (па 1 грамм/атом) [c.200]

Абсолютная удельная величина скрытой энергии наклепа колеблется в широких пределах — от сотых долей до десятков калорий на грамм-атом, Она зависит от концентрации и вида [c.25]

Тепловые эффекты аллотропических превращений в ккал на грамм-атом [c.374]

Гравий — Коэффициент теплопроводности 184 Градиент температуры 182 Грамм-атом 363 Грамм-молекула 363 [c.708]

Если валентность металла i в ионном проводнике (водный раствор, расплавленная соль, твердая соль и т. д.) равна z,., то один грамм-атом металла переносится слева направо количеством электричества z F (IF = 96500 кулонов=одному электрохимическому эквиваленту). Соответствующее количество произведенной над системой работы определяется как произведение электродвижущей силы с и количества электричества z F, взятое со знаком минус [c.19]

Должна быть определена, получается при последующем охлаждении расплава в калориметре. Количество тепла, освобождающегося при реакции и последующем охлаждении до комнатной температуры, воспринимается калориметром и определяется по соответствующему повышению температуры. Теплота, освобождающаяся вторым компонентом (железом) при охлаждении, определяется отдельно в аналогичных условиях. Алгебраическая разность между этими двумя величинами, отнесенная к одному грамм-атому сплава, представляет теплоту его образования. Для получения точных результатов существенно, чтобы получаемый расплав был по возможности наиболее однороден. Поэтому компонент, представляющий большую-часть сплава, выбирается в качестве жидкой составляющей, заливающейся на твердую. В случае необходимости жидкий компонент может быть перегрет. Иногда расплавляются оба компонента и заливаются последовательно в тигель калориметра. Предохранение от окисления достигается с помощью защитной атмосферы азота или аргона. [c.94]

АЯу — теплота плавления на грамм-атом [c.158]

В аналитической практике обычно пользуются выражением концентрации растворов в нормальностях N. Нормальным (1 н.) называют раствор, содержащий в литре один грамм-эквивалент вещества. Грамм-эквивалентом называется количество вещества в граммах, соответствующее в данной реакции одному грамм-атому водорода или переходу одного электрона. Для пояснения рассмотрим ряд реакций цд [c.30]

Число грамм-ато.мов алюминия в 36 кг алюминиевого порошка равно [c.73]

Для определения рентгенографической плотности необходимо знать объем элементарной ячейки V , число атомов Z в ней и массу этих атомов (грамм-атом А известен). Тогда масса атомов в элементарной ячейке равна (A/Nf ) Z, г, где A/N — масса одного атома, г Nq — число Авогадро, ед. [c.187]

Энергией активации Q, измеряемой в калориях на грамм-атом или грамм-моль, является работа, необходимая для преодоления [c.22]

Предположим, что окисляется 1 грамм-атом металла. Его объем можно определить по формуле [c.43]

Кавитационную стойкость оценивают по потерям массы (в граммах) Ат образцов после определенного времени испытания, отнесенным к единице площади поверхности 5 (в квадратных миллиметрах), т. е. Ат/8, или при сравнительных испытаниях однотипных образцов— просто по весовым показателям Ат. [c.265]

В молекулярной физике, химии, термодинамике и некоторых других отраслях науки широкое распространение получили специальная единица — атомная единица массы (а.е.м.) и понятия индивидуальной массы — моль, киломоль, грамм-атом, грамм-ион, грамм-молекула и грамм-эквивалент. [c.18]

Грамм-атом г-атом) — масса вещества в граммах, численно равная его массе, выраженной в атомных единицах. [c.18]

Грамм-атом меди составляет 64 г, а грамм-молекула кислорода — 32 г. Так как, согласно уравнению химической, реакции, на 1 г кислорода расходуется 4 г меди, то стехиометрический коэффициент к в данном случае равен 4 (под концентрацией понимается масса соответствующ,его компонента в единице объема). Ионы меди диффундируют к поверхности металла, молекулы кислорода — вглубь металла твердый окисел меди образуется в диффузионном слое, относительная концентрация окисла возрастает с приближением к поверхности. [c.401]

Превращение олова из одной аллотропической модификации в другую во многих отношениях аналогично плавлению твердого тела. Например, оловом поглощается некоторое количество теплоты при переходе от серой к белой модификации. Эта теплота превращения Q равна 535 калориям на грамм-атом при температуре перехода. [c.126]

Грамм-атом (г-атом) — индивидуальная для каждого вещества единица массы, содержит столько граммов, сколько безразмерных единиц содержит относительная атомная масса М данного вещества. 1 г-атом=УИ г=10- Л4 кг. [c.203]

Цельсия 203, 261 грамм 17, 153, 191 грамм-атом 203 [c.277]

Для подтверждения внутренне-внешнедиффузионного происхождения сложно-параболического закона следует исследовать температурную зависимость скорости окисления металла, а следовательно, и постоянных k l и и определить значения соответствующих энергий активации Qi и Qa. которые должны быть более низкими (порядка нескольких килокалорий на моль) для внешней и более высокими (порядка десятков и сотен килокалорий на грамм-атом) для внутренней диффузии и могут быть сопоставлены с соответствующими литературными данными. [c.66]

Соотношение объемов окисла и металла, ш которого обра.зо-валас) 1Лоика, может быть легко подсчитано, Примем, что окне-ля( тс /1 1 грамм-атом металла. Его объем, очежщно будет [c.134]

Центры кристаллизации новой фазы самопроизвольно зарождаются с заметной скоростью только при определенном значительном переохлаждении, что также связано с объемными изменениями при превращении и с необходимостью совершить работу против упругих сил и работу пластической деформации в момент образования зародыша, даже если он возникает на поверхности образца. Для возможности превращения необходимо выполнение условия ДФ > , где Е — упругая энергия и работа пластической деформации, связанная с образованием зародыша полиморфной модификации (отнесенная к грамм-атому металла) ДФ — разность свободных энергий исходной и образующейся аллотропических модификаций АФ = LATIT (L — скрытая теплота превращения АТ — переохлаждение Г, — температура равновесия фаз). Из этого условия следует, что температура переохлаждения, при которой могут возникать зародыши новой фазы, должна превышать АТ о = ETJL. [c.17]

Потенциал (энергия) ионизации. Работа, необходимая для отделения и переноса электрона, принадлежащего невозбужденному атому, молекуле или иону, на большое (теоретически бесконечно большое) расстояние, представляет собой потенциал (энергию) ионизации. Обычно потенциал иоин-зации выражают в электроновольтах или в калориях на грамм-атом или моль. При отделении первого электрона находят первый потенциал ионизации, второго электрона— второй потенциал ионизации и т. д. [c.273]

Недостатком использования реакции висмута с гидридами является образование тугоплавких продуктов реакции, например NaaBi с температурой плавления 775°С. Больший интерес представляют реакции с металлической ртутью. Если к пробе доба-вить от 4 до 200 г-атом ртути на каждый грамм-атом натрия, находящийся в пробе в виде металла или гидрида, то можно ожидать протекание реакции NaH-t-50 Hg = NaHg5o- -0,5 H2-I--Ь 6,3 ккал. Здесь продукты реакции (кроме водорода) — жидкие при комнатной температуре так же, как и реагент, и легко могут быть удалены фильтрованием. Более совершенно процесс протекает, если реакцию осуществить со смесью, содержащей равные массовые количества ртути и 5%-ной амальгамы висмута вместо чистой ртути. Одним из продуктов реакции является газообразный водород, по объему которого может быть весьма просто определено содержание в пробе гидрида. Метод пригоден для анализа с достаточной точностью продуктов реакции для всех случаев, рассмотренных ниже. [c.296]

В частности сохраняют свою силу формулы для изменения температуры плавления раствора. Нужно, однако, отметить, что в металлических системах твердая фаза растворителя содержит, как правило, некоторые количестй растворенного металла 2. Обозначим через ДТ изменение температуры равновесия между жидкой и твердой фазами по отношению к чистому растворителю 1, — теплоту плавления на грамм-атом R — газовую постоянную Т — абсолютную температуру и х . и —молярные доли растворенного металла в жидкой и твердой фазе. Можно вывести следующее уравнение [c.83]

Определение теплоты образования твердого сплава по разности между теплотой растворения сплава и теплотами растворения чистых металлов. Сплав растворяется при комнатной или несколько повышенной температуре (например, при 90° С) в кис- лоте, бромной воде, растворе хлорного железа, ртути или другом реагенте. Выделяюш,ееся при этом тепло измеряется в калориметре и приводится к одному грамм-атому сплава. Теплота, освобождаю-ш,аяся при растворении грамм-атома чистого металла 1 и грамм-атома чистого металла 2, определяется путем отдельных экспериментов, с применением того же растворителя, что и для сплава. Затем теплоть[ растворения чистых металлов вычитаются из теплоты растворения сплава. Алгебраическая разность этих тепловых эффектов дает Н , т. е. количество тепла, поглошаюш,егося при образовании одного грамм-атома сплава из грамм-атомов металла 1 и х грамм-атомов металла 2. Этот метод применялся Бертло [12], Тейлором [363], Русом [292] и фон Вартенбергом [400]. Широкие эксперименты были проведены Бильтцем и сотрудниками [16, 18— 27]. Важным методическим усовершенствованием явилось введение так называемого высокотемпературного калориметра, позволяю-щ,его растворять сплавы при 90" , в случаях, когда скорость растворения при комнатной температуре слишком мала. Калориметрические определения должны проводиться с весьма высокой точностью, так как теплоты растворения часто бывают большими по сравнению с величине представляющей таким образом малую разность больших величин. [c.93]

Определение теплоты образования жидкого сплава по теплоту образования твердого сплава и разности между теплотами охлаждения сплава и чистых металлов. Согласно Магнусу и Ман-геймеру [246] и Керберу и Эльсену [174], жидкий сплав данного, состава, с данной температурой Т" вносится в калориметр при комнатной температуре Т. Количество освобождающегося при этом тепла, отнесенное к одному грамм-атому сплава, дает разницу теплосодержаний Я, (Г )—Н (Т ) между температурами Т" и Т. Тот же метод применяется и для определения разности теплосо держаний между температурами Т" и Т для чистых металлов, Я (1)(Т")—Я (1)(Г ) для металла 1 и Нт 2) Т")— Нщ2) Т ) для металла 2. Теплота образования твердого сплава при комнатной температуре, например ДЯ(Т ), предполагается известной на основании измерений методами, описанными выше. Чтобы найти теплоту образования Н Т") жидкого сплава при температуре Т", следует воспользоваться законом Кирхгоффа для температурной зависимости теплоты реакций [c.95]

Поскольку один грамм-атом металла 1 переносится слева направо при протекании 2 фарадеев = кулонов, количество требуемой работы равно—ZjFS, где — электродвижущая сила (э. д. с.). При практическом применении этого метода необходимо учитывать следующие факторы. [c.109]

ГРАММ-АТОМ — единица кол-па пеш рства, индивидуальная для каждого хп.м. але.меита. 1 Г,-а,— масса вещества в граммах, численно ранная его aTOMHoii массе. [c.533]

Предположим теперь, что среди 10 шариков оказался один красный. Мы можем поместить красный шарик в любую из 10 лунок, например в третью слева (рис. 57,6). Таким образом, в нашем распоряжении 10 различных способов размещения 10 шариков (9 (белых и 1 красный) по 10 лункам =10. Следовательно, S = k nW S,2- 0- дж/град 7,6кал/град). Термодинамическая вероятность выросла в 10 раз, а энтропия — всего на 3,2-10 дж град (7,6-10- кал1град). Если бы у нас было не по 10 шариков и лунок, а по N = 6-10 (один грамм-атом твердого тела) и среди этих шариков был один красный шарик, то а 5 7,5-10 22 дж/град (1,8-кал/ [c.144]

Рис. 3.124. Исследование Ричардса (I9I5, 1924) зависимость атоииых объемов и сжимаемости влементов в твердом агрегатном состоянии от атоииых весов. Сплошная линия представляет атомный объем, а пунктир — сжимаемость. Атомные объемы даются в кубических сантиметрах на грамм-атом. На рисунке показана сжимаемость, умноженная на 10 . По оси абсцисс отложены атомные веса элементов.

Если делится один грамм-атом урана, т. е. 235 г урана, то выделяется энергия Е = 6-1023-3,2-10" = 1,9 10 эрг = 1,9Х X 10 3 вт/сек= 1,9-10 - квт1сек 5-10 квт1час. [c.215]

Г—константа Фарадея А......-грамм-атом металла явалентность иона [c.77]

Термин грамм-атом вакансий, конечно, услопе) численно эта величина рапиа грамм-атому вснюства матрицы. Прим. ред. [c.219]

Как показал опыт резки нержавеющих сталей, наиболее простым решением является введение в кислородную струю железного порошка. При этом в процессе горения порошка образуются высоконагретые частицы РеО, которые способствуют образованию комплексных более легкоплавких соединений, а также облегчают доступ кислорода к неокисленным частям металла. Хотя в большинстве случаев железный порошок дает удовлетворительные результаты, иногда требуется применять специальные смеси, в частности при резке мартеновского скрапа с большим количеством шлаковых включений, а также при резке цветных металлов и сплавов. Опыт резки показал, что в данном случае тепло, выделяющееся при сгорании железного порошка, недостаточно. Поэтому для интенсификации горения желательно добавлять во флюс кремний, алюминий или ферросплавы. При образовании двуокиси кремния (5102) или окисла алюминия (АЬОз) на один грамм-атом кремния или алюминия выделяется сооответственно 191 и 375,8 ккал тепла, т. е. тепла выделяется в два и в пять раз больше, чем при образовании закиси железа (РеО). Известно, что самой низкой температурой, при которой возможно образование жидкой фазы, является температура эвтектики данной системы окислов. Так, например, рассмат- [c.11]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...