Защитные свойства (ФС

Поверхностные покрытия применяют ограниченно главным образом для деталей с малым сроком службы (и, как правило, одноразового действия). Циклы нагрева и охлаждения из-за различий коэффициента линейного расширения основного металла и покрытия приводят к отслаиванию покрытия, развитию поверхностных трещин и потере защитных свойств покрытия. [c.534]

Жаростойкость металлов, а также законы роста толщины пленок на металлах h во времени т, т. е. /г = / (т), в значительной степени зависят от защитных свойств образующихся пленок. [c.32]

Защитные свойства пленки оценивают по скорости окисления металла, которая устанавливается при возникновении пленки, и характеру изменения этой скорости во времени. В некоторых случаях относительные защитные свойства пленок можно определить по времени проникновения через пленку до металла какого-либо подходящего для этих целей реагента, нанесенного на поверхность пленки, например раствора Си (NOa)j на окисную пленку на железе. [c.32]

Таким образом, ориентировочно можно считать, что достаточно хорошими защитными свойствами могут обладать лишь пленки на металлах, удовлетворяющие условию [c.33]

Все эти напряжения могут вызывать механическое разрушение защитных пленок на металлах с соответствующим ухудшением или полной потерей их защитных свойств. Это вносит значительные осложнения в простейшие законы окисления металлов (рис. 47) и часто приводит к замене диффузионного контроля процесса окисления металла диффузионно-кинетическим или кинетическим контролем, т. е. к переходу от окисления металла по [c.76]

Латуни (сплавы Си-)- Zn), в которых количество Zn не превышает 14%, при окислении образуют окислы, содержащие Си и Zn в соотношениях, соответствующих составу сплава, а латуни с количеством Zn > 20% образуют окислы, состоящие практически из ZnO и обладающие лучшими защитными свойствами сплавы, содержащие 20—40% Zn, окисляются в восемь раз медленнее меди почти независимо от содержания 2п. Таким образом, для этих сплавов 14-f-20% Zn. [c.95]

Сплавы Си + Be при концентрации бериллия >1% образуют защитный окисел из ВеО, максимальные защитные свойства которого наблюдаются при све 2%. [c.95]

Наблюдаемая с повышением температуры потеря защитных свойств объясняется 1) ростом Ад и растворимости металлов в окисле с ростом температуры 2) изменением самого характера окисления сплавов при а = О защитные свойства возможны при больших Ь, т. е. при сильном убывании (kp)Mt с ростом п, [c.96]

Несмотря на некоторые несовершенства выбранной модели, изложенная выше теория представляет интерес, как обоснование высоких защитных свойств, создающихся малыми добавками легирующего компонента сплава, и непараболического окисления. [c.96]

Есть основание полагать, что различия в скорости коррозии металлов в разных газовых средах в значительной степени определяются защитными свойствами образующихся на металлах пленок продуктов коррозии. [c.130]

Защитные свойства образующейся пленки продуктов коррозии [c.136]

Титан, медь (см. рис. 98), кобальт и бериллий заметно замедляют окисление железа, что связано с повышением защитных свойств образующейся окалины. [c.137]

Если стадия 3 приводит к образованию пленки продуктов коррозии металла, то последующие стадии 4 и 5 могут отсутствовать и происходит самоторможение процесса во времени из-за трудности осуществления стадии 1. В зависимости от растворимости и защитных свойств образующейся пленки продуктов коррозии могут устанавливаться кинетический, диффузионный или смешанный диффузионно-кинетический контроль. [c.141]

Пленки вторичных труднорастворимых продуктов коррозии металлов обладают большими или меньшими защитными свойствами и часто придают металлу повышенную коррозионную стой- [c.215]

Перепассивация при адсорбционном характере пассивности обусловлена ухудшением защитных свойств адсорбционного слоя кислорода. [c.314]

Металлы подгрупп А, начиная со второй, склонны образовывать пассивные пленки или пленки труднорастворимых вторичных продуктов коррозии, защитные свойства которых часто определяют коррозионную стойкость металлов. Способность пассивироваться у этих металлов в каждой подгруппе растет снизу вверх, т. е. с уменьшением их атомного номера. [c.325]

В ряде случаев влияние температуры на скорость электрохимической коррозии металла обусловлено изменением свойств защитной пленки. Так, при коррозии цинка в дистиллированной воде скорость процесса при повышении температуры от 50° С растет, доходит до максимума, а затем резко падает (рис. 253). Это объясняется тем, что в области температур 50—95° С на металле образуется зернистая, плохо пристающая к нему пленка вторичных продуктов коррозии со слабыми защитными свойствами, в то время как ниже и выше этой температурной области образуется плотная, хорошо прилегающая к металлу пленка с высокими защитными свойствами. [c.356]

Как показал В. Г. Петров, модифицирование горячих цинковых покрытий рением (0,01%), церием (0,1%), теллуром (0,001%) или бором (0,001%) повышает защитные свойства покрытий в 1,7—2,0 раза и устраняет нежелательное изменение полярности цинкового покрытия по отношению к железу при повышенных температурах в связи с их меньшей электрохимической гетерогенностью (пониженное содержание фаз, обогащенных железом, и значительная протяженность ri-фазы с измельченной структурой). [c.357]

Деструктурирующий эффект может быть весьма значительным, заметно изменяя характер поверхности металла (возрастание диффузии и ионной проводимости в окисной пленке) вплоть до полной потери защитных свойств окисных пленок. [c.371]

Таким образом, ускоряющее действие излучения на коррозионные процессы связано главным образом с влиянием деструктурирующего эффекта, ухудшающего защитные свойства окисных пленок в агрессивных средах (А1, Zr, Ti), и деполяризующим действием продуктов радиолиза (Fe, Си). Наиболее устойчивыми к влиянию излучения из технических сплавов являются хромоникелевые стали. [c.372]

Для защиты металлов от атмосферной коррозии широко применяют нанесение различных защитных неметаллических (смазки, лакокрасочные покрытия) и металлических (цинковых, никелевых, многослойных) покрытий или превращение поверхностного слоя металла в химическое соединение (окисел, фосфат), обладающее защитными свойствами. [c.383]

Скорость грунтовой коррозии и характер изменения ее во времени сильно зависят как от природы металлов, так и от грунтовых условий, в особенности от растворимости и защитных свойств вторичных продуктов коррозии (рис. 280). [c.390]

Рис. 357. Схема ячейки для испытания защитных свойств изоляционных покрытий на металлах в электролите

Для испытания защитных свойств изоляционных покрытий на металлах в электролитах служит также ячейка, схема которой изображена на рис. 357. Оценку защитных свойств изоляционных покрытий и изменение этих свойств во времени проводят путем регистрации электрического тока, возникающего в паре между изолированным и неизолированным стальными образцами, при наложении на них напряжения Е. На изолированный образец накладывают или катодный, или анодный ток, а также испытывают образцы без воздействия на них тока, накладывая катодную поляризацию только в момент измерения. Появление тока в исследуемой паре дает время электролиту проникнуть к поверхности металла через поры и капилляры покрытия. Изменение тока во времени характеризует скорость разрушения изоляционного покрытия. [c.465]

Таким образом, при химическом взаимодействии окислительный компонент внешней среды, отнимая у металла валентные электроны, одновременно вступает с ним в химическое соединение — продукт коррозии, который в большинстве случаев образует на поверхности корродируюш,его металла пленку. Образование на металле пленки продуктов коррозии протекает с самоторможением во времени, если пленка обладает защитными свойствами, т. е. затрудняет проникновение реагентов (металла и окислителя) друг к другу. [c.31]

Заметными защитными свойствами могут обладать только сплошные, т. е. покрывающие сплошным слоем век поверхность металла, пленки. Возможность образования такой пленки определяется условием сплошности Пиллинга и Бедворса молекулярный объем соединения, возникающего из металла и окислителя, VoK должен быть больше объема металла Уме, израсходованного на образование молекулы соединения. В противном случае образующегося соединения не хватает, чтобы покрыть сплошным слоем весь металл, в результате чего пленка продукта коррозии металла получается рыхлой, пористой. [c.32]

Защитные свойства пленки определяются рядом факторов, из которых сплошность является необходимым, но недостаточным условием. В реальных условиях роста пленки в ней могут возникнуть такие внутренние напряжения, которые начнут разрушать ее, частично или полностью нарушая ее сплошность, и тем самым значительно уменьшат или полностью устранят ее защитные свойства. В частности, у пленок с VaJVue h как указал И. Н. Францевич, не может быть высоких защитных свойств, например у МоОз или WO3 (см. табл. 4). В качестве верхней границы отношения объемов можно, по-видимому, принять примерную величину Уок/Уме < 2,5. [c.33]

Сплавы железа с 6% А1 дают окалину черного цвета, подобную окалине на чистом железе, а на сплавах с 14% А1 образуется окисел белого цвета, обладающий высокими защитными свойствами и являющийся окислом AljOg. Таким образом, для этих сплавов с я 8-10% А1. [c.95]

Высокие защитные свойства двойных окислов со шпинельной структурой В. И. Архаров связывает с плотностью упаковки этих структур, защитные свойства которых тем выше, чем меньше параметр решетки. Высокие защитные свойства шпинели Ni f204, образующейся при окислении Ni-сплавов с высоким (>10%) содержанием хрома, Хауффе объясняет практическим отсутствием [c.102]

Х13Н4Г9 наблюдается, как и для углеродистых сталей, уменьшение скорости окисления с уменьшением коэффициента расхода воздуха а (т. е. окислительной способности атмосферы), для хромоникелевых сталей и нихрома скорость окисления уменьшается в увеличением коэффициента расхода воздуха а. Во втором случае скорость окисления сплавов определяется, с одной стороны, окислительной способностью газовой среды и, с другой — защитными свойствами образуюш,ихся окисных пленок, которые возрастают с увеличением содержания хрома в сплавах и окислительной способности газовой среды. Электронографическое исследование позволило объяснить различие в поведении различных сплавов при их нагреве в одинаковых условиях и каждого при нагреве в различных атмосферах (см. рис. 93) структурным составом образующихся на их поверхности окисных пленок. Этот эффект уменьшения окисления металла с увеличением окислительной способности газа находит практическое использование в заводской практике. [c.134]

Чем тщательнее обработана поверхность стали, тем меньше скорость ее окисления. Зто обусловлено не только различием истинных начальных поверхностей окисляющегося металла, но и худшей сохранностью защитных пленок на неровных поверхностях, а также увеличением микрогетерогенности окисной пленки на этих поверхностях, что ухудшает ее защитные свойства. [c.140]

Механизм сухой атмосферной коррозии металлов аналогичен химическому процессу образования и роста на металлах пленок продуктов коррозии, описанному в ч. I. Процесс сухой атмосферной коррозии металлов сначала протекает быстро, но с большим торможением во времени так, что через некоторое время, порядка нес <ольких или десятков минут, устанавливается практически постоянная и очень незначительная скорость (рис. 263), что обусловлено невысокими температурами атмосферного воздуха. Так образуются на металлах в кислороде или сухом воздухе тонкие окисные пленки, и поверхность металлов тускнеет. Если в воздухе содержатся другие газы, например сернистые соединения, защитные свойства пленки образующихся продуктов коррозии могут снизиться, а скорость коррозии в связи с этим несколько возрасти. Однако, как правило, сухая атмосферная коррозия не приводит к существенному коррозионному разрушению металлических конструкций. [c.373]

Как показали М. М. Гольдберг и Н. Д. Томашов, электрохимический метод можно применять для определения защитных свойств различных лакокрасочных покрытий на стали по величине тока пары стальной образец с покрытием — насыщенный каломельный электрод, а также для установления механизма действия покрытия по значениям потенциалов окрашенного и неокрашенного образца в растворе электролита (например, в 3%-ном Na l). Схема простой установки для этих целей приведена на рис. 356. В течение испытаний измеряют поочередно величину [c.463]

Рис. 356. Схема установки для определения защитных свойств лакокрасочных покрытий 1 — образцы 2 — стаканы с исследуемым раствором 3 — электролитические ключи с тем же раствором 4 — электролитический ключ с насыщенным раствором КС1 5 — насыщенный каломельны электрод сравнения 6 — промежуточный сосуд с тем же раствором 7 — четырехкнопочный переключатель 8 — микроамперметр 9 — двухполюсный переключатель /О — потенциометр

На цинке в воде до 50° С образуется пленка гидроокиси в виде геля с хорошей адгезией. В интервале температур 50—90° С (рис. 43) образуется зернистая пленка с плохой адгезией. При температуре выше 90° С в дистиллированной воде образуется пленка гидроокиси цинка, вновь обладающая хорошей сцегыяе-мостыо с металлом и защитными свойствами. [c.79]

Уже при обычной температуре па поверхности многих металлов при соприкосновении с воздухом образуется тончайший слой окисл 1. Образующаяся окпеная пленка может защищать металл зт дальнейшего окисления. Возникновение па повер.хиости некоторых металлов защитной пленки при воздействии растворов э.тектролитов, обладающих окислительными свойствами, рассмотрено в гл. 1 л Защитные свойства окисных пленок, образуемых при действии газовых сред, определяются рядом ф.зкторов. [c.133]

Когда объем химического соединения (например, окисла Кок), являющегося материалом возникающей иленки, меньше, чем объем металла Уме, образующего это соединение, можно ожидать получения иесилошной, пористой иленки, нсзаигнтпоГ или обладающей слабыми защитными свойствами. Наоборот, при более значительном но сравнению с окислившимся металлом обТ)Сме пленки есть основания ожидать обраювания сплошных пленок, способных защищать металл от коррозии. [c.134]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...