Периодическая система элементов

Рис. 279. Периодическая система элементов. Рамкой обведены элементы, образующие

Следовательно, к тугоплавким должны быть отнесены следующие металлы ванадий (/пл—1900°С), вольфрам (3410°С), гафний (1975°С), молибден (2610°С), ниобии (2415°С), рений (3180°С), тантал (2996°С), технеций (2700°С), титан (1672°С), хром (1875°С), цирконий (1855°С). Все эти элементы расположены в одном месте периодической системы элементов и относятся к металлам переходных групп (см. табл. 2). [c.521]

ПОЛОЖЕНИЕ МЕТАЛЛА В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА [c.325]

Так как скорость электрохимической коррозии металлов является функцией многих факторов, положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует однозначно его коррозионную стойкость, однако ряд закономерностей и периодически повторяющихся свойств можно проследить в этой системе и в отношении коррозионной характеристики металлов (табл. 45). [c.325]

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева [c.325]

Наиболее коррозионно неустойчивые металлы находятся в подгруппах А I и II групп периодической системы элементов, это щелочные и щелочноземельные металлы. [c.325]

Компоненты должны принадлежать к одной и той же группе периодической системы элементов или к смежным родственным группам и в связи с этим обладать близким строением валентной оболочки электронов в атомах. [c.79]

Магний — щелочноземельный металл, II группы Периодической системы элементов, порядковый номер 12 (см. табл. 1), атомная масса 24,312. Цвет светло-серый. Характерным свойством магния является малая плотность 1,74 г/см , температура плавления магния 650 °С. Кристаллическая решетка гексагональная (с/а = 1,62354). Теплопроводность магния значительно меньше, чем у алюминия 125 Вт/(м-К), а коэффициенты линейного расширения примерно одинаковы (26,1 10 при (20—100 С) I. Технический магний Мг1 содержит 99,92 % Mg. В качестве примесей присутствуют Ре, Si, Ni, Na, Al, Мп. Вредными примесями являются Ре, Ni, Си и S1, снижающие коррозионную стойкость магния. Механические свойства литого магния сГв = 115 МПа, о ,., = 25 МПа, б 8 %, Е = = 45 ГПа, НВ 300 МПа, а деформированного (прессованные прутки) Оц 200 МПа, ст ,., = 9 МПа, б =-- 11,5 %, НВ 400 Л Па. На воздухе м, 11 ит легко воспламеняется. Используется в пиротехнике и химической промышленности. [c.337]

Медь — химический элемент 1 группы Периодической системы элементов, порядковый номер 29, атомная масса 63,54. Медь — металл красного, в изломе розового цвета. Температура плавления 1083 " С. Кристаллическая г. ц. к. решетка с периодом а = 0,36074 нм. Плотность меди 8,94 г/см Медь обладает наибольшей (после серебра) электропроводностью и теплопроводностью Удельное электросопротивление меди составляет 0,0178 мкОм-м. В зависимости от чистоты медь поставляют следующих марок МОО (99,99 % Си), МО (99,95 % Си), Ml (99,9 % Си), М2 (99,7 % Си), М3 (99,5 % Си) и М4 (99,0 % uV Присутствующие в меди примеси оказывают большое влияние на ее свойства. [c.342]

Строение атомов, межатомная связь и периодическая система элементов Д. И. Менделеева [c.5]

Энергия ионизации зависит от строения атома, т. е. от его места в периодической системе элементов (рис. 2.13). Она представляет собой периодическую функцию атомного номера элемента Z и снижается с уменьшением номера группы и увеличением номера периода таблицы Менделеева. Наименьший потенциал ионизации Ui = 3,9 эВ имеют пары s (см. выше). Единственный валентный электрон у щелочных металлов I груп- [c.44]

ХУг — окислы IV побочной группы периодической системы элементов, силициды, бориды [c.76]

Фундаментальным свойством материи является наличие пространственной - временной структуры. Взаимосвязь структур различной природы подтверждает идеи В.И. Вернадского о едином процессе развития Вселенной, что нашло отражение в периодической системе элементов Менделеева. [c.59]

Рисунок 3.27 - Периодическая система элементов Менделеева

Непосредственной предысторией ядерной физики можно считать годы от открытия периодического закона Д. И. Менделеева до открытия радиоактивности (1869—1895). Периодическая система элементов Менделеева выражала сложность строения атома, заключала в себе связь тогда еще не известных науке основных характеристик атомного ядра—его электрического заряда и массы. [c.9]

С этой точки зрения периодическая система элементов может быть продолжена за счет трансурановых элементов примерно до элемента с Z = 137. Однако здесь не учтена нестабильность ядра относительно спонтанного деления и других видов превращений. [c.147]

Приведем еще один пример практического использования метода аналогий. Обратимся к элементарным частицам. Если отвлечься от гипотетической внутренней структуры, они описываются чрезвычайно малым набором свойств массой покоя, величиной заряда, спином, временем жизни и т.д. Для описания свойств атомов, состоящих из элементарных частиц, понадобилась уже разработка периодической системы элементов. В ней описывается множество принципиально новых свойств, которые не присутствуют у элементарных частиц. Да и поведение атомов гораздо сложнее. [c.15]

Таким образом, процесс деления является энергетически выгодным для всех ядер второй половины периодической системы элементов. [c.367]

Как известно, периодическая система элементов, встречающихся в природе, заканчивается 92-м элементом — ураном. Это обстоятельство отнюдь не связано с принципиальной невозможностью существования элементов с 2 > 92 — трансурановых злементов, а обусловлено уменьшением периодов а- и р-распада и спонтанного деления с ростом Z. [c.413]

Вероятность спонтанного деления для трансурановых элементов быстро растет с ростом Z jA и при Z > 104 спонтанное деление может стать преобладающим процессом распада. Можно предполагать, что при Z jA = 454-49 (Z = 120- 125) период полураспада для спонтанного деления будет равен ядерному времени (полное заполнение периодической системы элементов). [c.430]

Успехи авиационной техники были всегда тесно связаны с прогрессом в области изыскания более жаропрочных и жаростойких сплавов и одновременно легких металлических материалов. Из Периодической системы элементов Д.И. Менделеева, открытой в 1869 г., в настоящее время находят непосредственное применение в авиамоторной технологии 62 химических элемента. [c.11]

В Периодической системе элементов Д.И. Менделеева железо расположено под номером 26, атомная масса равна 55,86, атомный радиус л = 0,126 нм, плотность р = 7,87 г/см , температура плавления 1539°С, температура кипения 3070°С. [c.39]

Алюминий расположен в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева под номером 13 и имеет атомную массу 26, 98, температуру плавления 660°С, кипения 1800°С, плотность 2,7 г/см. Он обладает кубической гранецентрированной кристаллической решеткой и не испытывает аллотропических превращений а = 0,4040 нм, г = 0,143 нм. [c.67]

Титан (Ti) имеет температуру плавления 1668°С, температуру кипения 3000°С, атомная масса 47,90. Он расположен в IVa подгруппе первого большого периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева, имеет две аллотропические модификации. Низкотемпературная -модификация существует до 882°С, обладает гексагональной плотноупакованной решеткой. [c.77]

Цирконии (Zr) - температура плавления 1852°С, температура кипения 3600°С, атомная масса 91,22, в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева расположен под номером 40, является аналогом титана. Плотность 6,49 г/см . Он имеет, как титан, две модификации а н fi. При температуре 20 - 862°С кристаллическая структура а-фазы гексагональная плотноупакованная, а = 0,323 нм, с = 0,5133 нм, атомный радиус г = 0,160 нм. [c.83]

Хром (Сг) и его сплавы обладают более высокой жаропрочно-стыа и повышенной стойкостью в окислительных и эрозионных средах при высокой температуре, чем сплавы на основе никеля. Он имеет температуру плавления 1875°С, кипения 2.500°С (см. рис. 16), плотность 7,15 г/см, атомную массу - 52,01. Расположен в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева в подгруппе VI А (Сг, Мо, W) под номером 24 и имеет атомный радиус / = 0,128 нм. Кристаллическая структура хрома - кубическая объемно центрированная, а = 0,287 нм. [c.84]

Ванадий (V), представляющий наибольший практический интерес и имеющий стратегическое значение, относится к пятой подгруппе (V, Nb, Та) Периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Он имеет темп ературу плавления 1900°С, кипения 3350°С, плотность 6,1 г/см (см. рис. 16). [c.86]

Ниобий (Nb) имеет температуру плавления 2460 С, температуру кипения - 4800°С (см. рис. 16), атомную массу - 92,91. В Периодической системе элементов Д.И. Менделеева расположен п< номером 41, относится к подгруппам VA. Его плотность 8,.57 г/см, относится к тяжелой группе металлов. Тип структуры - кубическая объемноцентрированная а = 0,330021 нм, атомный радиус г = = 0,147 нм. [c.88]

Тантал (Та), представляющий наибольший практический интерес, относится к подгруппе VA и расположен под номером 73 в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Температура плавления 2980°С, кипения 5400°С, плотность 16,6 г/см, атомная масса 180,91, атомный радиус г = 0,146 нм. [c.93]

Вольфрам (W) имеет температуру плавления 3400°С, кипения 5500°С, расположен в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева в группе VIA (Сг, Мо, W) под номером 74, атомная масса 183,92, атомный радиус г = 0,141 нм, плотность [c.94]

В сталях карбиды образуются только металлами, расположенными в периодической системе элементов левее железа (см. рис. 279). Эти металлы, как и железо, относятся к элементам переходных групп, но имеют менее достроенную d-электронную полосу. Чем левее расположен в периодической системе карбидообразующий элемент, тем менее достроена его rf-,пoяo a . [c.352]

Теория электронных конфигураций (Рассел, Улиг) связывает большую легкость возникновения пассивного состояния с неукомплектованностью электронами внутренних оболочек переходных металлов, занимаюш,их средние участки больших периодов периодической системы элементов — Сг, Ni, Со, Fe, Мо, W, имею-ш,их незаполненные d-уровни в металлическом состоянии. [c.309]

Из известных в настоящее время 106 элементов 76 являются металлами. В табл. I приведена Периодическая система элементов Д. И. Менделеева, в правой части которой расположены неметаллические элемеит1>1. Такие элементы, как Si, Ge, As, Se, Те рассматриваются как промежуточные между металлами и неметаллами. [c.8]

Алюминий — элемент 111 группы Периодической системы элементов, порядковый номер 13, атомная масса 26,98 (см. табл. 1). Температура плавления 660 °С. Алюмииик имеет кристаллическую г. ц, к. решетку с периодом а 0,40412 нм. Наиболее важной особенностью алюминия является низкая плотность 2,7 г/см , против 7,8 г/см для железа и 8,9 г/см" для меди. Алюминий обладает высокой электро- [c.320]

Наблюдается резкое разграничение всех ядер периодической системы элементов на две группы а-радиоактивные и а-стабильные. Как правило, а-радиоактивностью обладают ядра с зарядом Z > 82 (тяжелее свинца), причем энергия а-частиц растет с ростом Z ядра. Исключениями являются несколько редкоземельных ядер (например, 62Sm ), а также некоторые искусственно полученные ядра с больщим недостатком нейтронов. [c.113]

Как известно, в основе объяснения периодической системы элементов Менделеева лежит специфический характер взаимодействия электронов с ядром. В атоме имеется центральное куло-новское лоле притяжения (силовой центр), в котором движутся слабо взаимодействующие между собой эле,ктроны. В первом приближении взаимодействие электронов вообще можно не учитывать и рассматривать их как собрание независимых частиц, движущихся в центральном сферически-симметричном поле с по-тенциалом, несколько отличающимся от кулоновского . Момент [c.188]

Кобальт (Со) в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева занимает 27-е место, его масса 58,94 и располагается в группе Villa (Со, Rh, Тг). [c.37]

Углерод расположен в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева под номером 6 и имеет температуру плавления 3900°С, кипения 4825°С, атомную массу 12,0115. Структура его гексагональная и типа алмаза, графита а = 0,356 нм г = 0,076 нм. Роль углерода при формировании физико-механических и эксплуатационных (износостойких, жаростойких) свойств жаропрочнЕ>1х отливок очень велика. [c.72]

Рений (Re) имеет плотность 21,02 г/см , температуру плавления 3180°С, кипения 5627°С, теплопроводность при 20°С составляет 170 Вт/(м -К), модуль нормальной упругости 469 МПа, твердость 2.50 НВ. При 90°С рений переходит в сверхпроводящее состояние. Он расположен в V11A группе Периодической системы элементов Д. И. Менделеева под номером 75, имеет весьма тяжелую массу, равную 186,31, кристаллическая решетка гексагональная, плотноупакованная (ГП), атомный радиус л = 0,138 hmi. Параметры кристаллической решетки и = 0,2758 нм, с = 0,45 нм, с а = = 1,615 [c.96]

Проходя через металл отливки, рентгеновские лучи частично поглощаются им, частично пронизывают металл, частично отражаются многочисленными поверхностями металлических кристаллов, давая рассеянное вторичное рентгеновское излучение. Интенсивность поглощения рентгеновских лучей металлом зависит от плотности элемента и от его места в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева, от атомного номера. Чем больше атомный номер просЕючиваемого элемента, тем больше он поглощает рентгеновских лучей. Поглощенная энергия рентгеновских лучей вызывает появление "скрытогхз изображения" за счет изменений бромистого серебра, находящегхкя в эмульсии, и превращения его в металлическое состояние на экране установки или фиксирования изображения на фотопленке. [c.376]

Справочник машиностроителя Том 2 (1955) -- [ c.269 , c.270 ]

Теплотехнический справочник том 1 издание 2 (1975) -- [ c.109 ]

Справочник машиностроителя Том 6 Издание 2 (0) -- [ c.2 , c.27 , c.269 , c.269 , c.270 ]

Чугун, сталь и твердые сплавы (1959) -- [ c.0 ]

Справочник машиностроителя Том 1 Изд.2 (1956) -- [ c.2 , c.27 , c.269 , c.269 , c.270 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...