Сероводород

Используя статистические методы, определить теплоемкость при постоянном давлении сероводорода как жесткого вращательно-гармонического осциллятора при 1000 °К и 1 атм. Основные колебательные частоты сероводорода равны uj = 2611 сл-i, = 2684 м- , = 1290 см-i. [c.148]

Повторить задачи 1—4 для водорода, азота, сероводорода и аммиака. [c.188]

Из аэробных бактерий наибольшее значение имеют серобактерии, которые в процессе жизнедеятельности окисляют сероводород в серу, а затем в серную кислоту по уравнениям [c.388]

На возникновение коррозионного растрескивания металлов и на его интенсивность оказывают большое влияние характер агрессивной среды, ее концентрация, температура, структурные особенности металла и др. Наибольшее число разрушений аппаратов из углеродистых и низколегированных сталей наблюдается в растворах щелочен, азотнокислых солей, влажном сероводороде. Известны также отдельные случаи разрушения этих сталей в азотной кислоте, смеси азотной кислоты с серной кислотой и других средах. [c.102]

Образующийся сульфид меди может тормозить коррозионный процесс. Медные сплавы, в особенности латуни, меньше подвержены действию сухого сероводорода при комнатной температуре, чем медь. [c.154]

Алюминий при его добавке к железу в количестве не менее 4% оказывает защитное действие до 800° С при сероводородной коррозии. Алюминий устойчив Б газовых средах, содержащих сернистые соединения, к том числе в сернистом газе и сероводороде [c.155]

Рис. 122. Скорость коррозии хромистых сталей в парах нефти при разном содержании сероводорода, 635 С и избыточном давлении водорода 123 Мн/м в зависимости от содержания хрома

Медь подвергается сильной коррозии и при действии газовых сред — хлор, бром, йод, пары серы, сероводород, углекислота разрушают медь. В особенности интенсивная коррозия меди имеет место при действии на нее водорода при высоких температурах. Этот вид разрушения известен под названием водородной болезни . Технические марки меди всегда загрязнены примесью закиси меди, которая при взаимодействии с водородом восстанавливается до металлической с образованием паров воды. Образующиеся при указанной реакции пары воды стремятся выделиться и нарушают связь между отдельными кристаллитами металла, вследствие чего медь становится хрупкой, дает трещины и не выдерживает динамических нагрузок. С повышением температуры водородная хрупкость меди увеличивается (рис. 174). [c.249]

Нитриды неметаллов — бора и кремния — отличаются исключительно высокой коррозионной стойкостью. На карбид бора не действуют при температуре кипения разбавленные и концентрированные минеральные кислоты, растворы окислителей, щелочей и др. (табл. 32). На нитрид кремния не действует серная, соляная, азотная и фосфорная кислоты, не действуют хлор и сероводород при 1000° С. Изделия из нитрида бора стойки против окисления Fia воздухе при 700° С до 60 ч, при 1000° С до 10 ч, в хлоре при 700°С до 40 ч. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре не действует на изделия из нитрида бора в продолжение семи суток концентрированные фосфорная, плавиковая и азотная кислоты действуют очень слабо. [c.297]

Содержание сероводорода в газе 0,Т % объемн. [c.162]

Из всех исследованных нефтей сероводород обнаружен только в газах белозерской нефти. [c.217]

Скоростью, с которой атомы Наде рекомбинируют друг с другом или с Н , образуя Hj, обусловлена каталитическими свойствами поверхности электрода. Если электрод является хорошим катализатором (например, платина или железо), водородное перенапряжение невелико, тогда как для слабых катализаторов (ртуть, свинец) характерны высокие значения перенапряжения. При добавлении в электролит какого-либо каталитического яда, например сероводорода или соединений мышьяка или фосфора, уменьшается скорость образования молекулярного Hj и возрастает адсорбция атомов водорода на поверхности электрода . Повышенная концентрация водорода на поверхности металла облегчает проникновение атомов водорода в металлическую решетку, что вызывает водородное охрупчивание (потерю пластичности) и может привести к внезапному растрескиванию (водородное растрескивание) некоторых напряженных высокопрочных сплавов на основе железа (см. разд. 7..4). Каталитические яды увеличивают абсорбцию водорода, выделяющегося на поверхности металла в результате поляризации внешним током или коррозионной реакции. Это осложняет эксплуатацию трубопроводов из низколегированных сталей в некоторых рассолах в буровых скважинах, содержащих сероводород. Небольшая общая коррозия приводит к выделению водорода, который внедряется в напряженную сталь и вызывает водородное растрескивание. В отсутствие сероводорода общая коррозия не сопровождается водородным растрескиванием. Высокопрочные стали из-за своей ограниченной пластичности более подвержены водородному ра- [c.58]

Меркаптаны, особенно при повышенных температурах, вызывают коррозию, типичную для сероводородной, образуя пористую плёнку сульфидов. В лриоутотвии водорода коррозия меркаптанами усиливается еа счёт образования сероводорода. [c.7]

Конструкция небольшого ферментатора для индивидуального потребителя предельно проста тепло- и гидроизоли-рованная яма с гидрозатвором, заполненная разжиженным сырьем (влажность 88—94 %) с плавающим в ней колоколом-аккумулятором для вывода газа. Производительность ферментатора составляет грубо около 1 м газа в сутки с 1 м его объема при температуре в нем 30—40 °С. Ферментатора размерами 2Х Х2Х 1,5 м вполне достаточно для работы двух бытовых газовых горелок. Сырье загружается порциями по крайней мере 1 раз в сутки. Получающийся газ состоит в основном из метана и диоксида углерода с небольшими количествами сероводорода, азота и водорода. Его сжигание (учитывая более высокую эффективность) дает не меньше энергии, чем непосредственное сжигание кизяка. Получающиеся в процессах ферментации жидкие отходы используются в качестве высококачественного удобрения, содержащего вдвое больше связанного азота, чем исходное сырье. [c.122]

Бромистьн" водород Хлористый водород Сероводород. ... Азот. .. . . . Окись азота. ... Закись азота. . . . Кислород. ... [c.318]

Всего в ОГ обнаружено около 280 компонентов. По своим химическим свойствам, характеру воздействия на организм человека вещества, содержащиеся в отработавших и картерных газах, подразделяются на несколько групп. В группу нетоксичных веществ входят азот, кислород, водород, водяной пар, а также углекислый газ. Группу токсичных веществ составляют окись углерода СО, окислы азота N0 , многочисленная группа углеводородов С Н 1, включающая парафины, олефины, ароматики и др. Далее следуют альдегиды Я СНО, сажа. При сгорании сернистых топлив образуются неорганические газы - сернистый ангидрид ЗОз и сероводород НзЗ. [c.5]

Н), которые разрушают Со, Ni, РЬ, Си, Ag с образованием соответствующих меркаптидов [(СНз5)а РЬ, (СНз5)2 Си и др.], сероводород яействующин на Fe, РЬ, Си, Ag с образованием сульфидов (FeS, PbS и др.), элементарная сера, коррозионноактивная по отношению к меди и серебру и также образующая сульфиды. Такие же явления наблюдаются при действии на металлы фенолов, содержащих сернистые соединения. При повышении температуры коррозия металлов возрастает. [c.142]

Не полностью используемый бактериями на окислительные процессы кислород обеспечивает протекание катодной деполяриза-ционной реакции грунтовой коррозии стали в анаэробных условиях. Сероводород уменьшает перенапряжение водорода в кислых и слабокислых грунтах, облегчая протекание катодного процесса в этих условиях. Сульфид-ионы, действуя как депассиваторы, а также связывая железо в труднорастворимые и малозащитные сульфиды, растормаживают анодный процесс коррозии стали. По данным некоторых исследователей, скорость коррозионного разрушения стали при воздействии этих бактерий может возрастать в 20 раз. [c.388]

С, сернистый газ, двуокись азота, пары серы — около 500° С, сероводород — при еще более высоких температурах. Считается, что водород не вызывает коррозии углеродистых сталей при обыч1П11Х температурах и давлении. При температурах 200— 300° С и давлениях 30 Мн м он становится весьма агрессивным. [c.149]

Образующиеся в условиях переработки сернистых нефтей при высоких температурах крекинг-процесса сернистые соединения, элементарная сера, меркаптаны и др. являются весьма коррозионно-активными веществами. Основным агентом высокотемпературной коррозии является сероводород. Сернистый газ при шлеокнх температурах менее опасен, чем сероводород. Сухой сероводород при комнатной температуре также ие представляет опасности д, я обычных углеродистых сталей даже в присутствии кислорода, но он способен взаимодействовать с медью согласно следующей реакции [c.154]

Рис. 121. Коррозионная стойкость сталей в атмосфере сероводорода при разных температурах в зависимости от содержания хрома (по Науману)

Кремний оказывает благоприятное влияние на коррозионную стойкость жа1>остойких сталей в атмосфере сероводорода. Наилучшей стойкостью при 1000° С обладают ферритные стали, содержащие 25—307о Сг с добавкой 3—5% 51. [c.155]

На рис. 122 показано влияние содержания хрома на скорость коррозии хромистой стали при П35°С в парах нефти, содержащей различные количества сероводорода при 11,1 об.% водорода и давлении 1,23 Мн1м . Из приведенных данных видно, что скорость коррозии хромистых сталей увеличивается с ростом концентраций сероводорода в парах нефти и понижением содержания хрома в сталях. Скорость коррозии хромистых сталей в парах серы в интервале температур 500—800° С также увеличивается с ростом температуры и понижением соде()жания хрома (рис. 123). [c.156]

Изоестно, что в анаэробных грунтовых условиях бактерии могут вырабатывать сероводород, углекислоту, углеводороды и др. Жизнедеятельность сульфатовосстанавливающих бактерий связана с процессом восстановления содержащихся в грунтах сульфатных солей по реакции [c.190]

На рис. 152 показано влияние содержания меди на коррозионную стойкость углеродистой стали в атмосфере. Из опытов известно, что целесообразно сочетание легирования стали медью и хромом. Легирование стали небольшими количествами хрома (до 2%) повышает только ггрочиость силава. С доба[ кон хро.ма до 8% повышается стойкость стали Б газовых средах при высоки, температурах. П 1 рис. 15.3 видно, что при таком содержании хрома применение этой стали г, ус.ловиях воздействия главным образом сероводорода на различных стадиях крекинг-процесса весьма эффективно. Еще лучшие результаты в атмосфере воздуха и окнс. 1Яю-щих газов дает добавка кремния к стали, содержащей хром (рис. 154). [c.207]

В большинстве органических соединений, в растворах азот-ИОКПС.ЛЫХ, сернокислых и хлористых солей, в окиси углерода, сухом хлоре и сернистом газе, окислах азота, сероводороде, углекислом газе и т, п. аустенитные хромоиикелсвые стали достаточно устойчивы. [c.227]

В большинстве сухих или влажных газов серебро не корродирует, а при действии сероводорода тускнеет. В чистой, непромышленной воздушной атмосфере серебро не тускнеет. Вредное действие оказывает загрязнение воздуха аммиаком, что приводит к образованию комплексных соединении серебра. Па серебро также оказывают корродирующее действие, расплавленные хлориды. Растворы сернистых солей вызывают но-темиение серебра с образованием сернистого серебра. [c.275]

При температуре до 35°С коррозионная стойкость титана в аэрированных растворах фосфорной кислоты удовлетворительна при концентрации не выше 30% (рис. 91). С повышением температуры граница устойчивости титана значительно смещается в сторону меньших концентраций. При 100° С устойчивость титана сохраняется в кислоте концентрации менее 3%. Зависимость скорости коррозии титана от концентрации серной кислоты имеет сложный характер. Это объясняется тем, что серная кислота меняет свои свойства с изменением степени гидрата-и,ми, зависящей от концентрации. Характер этой зависимости при 40°С показан на рис. 192, на котором наблюдается два максимума скорости растворения титана — при концентрациях 40 и 75%. При достижении первого максимума серная кислота имеет высокие значения электронроводно-сти н концентрации водородных ионов процесс выделения водорода при этом усиливается вследствие адсорбции водорода титаном. Второй максимум соответствует восстановлению серной кислоты до сероводорода и свободной серы. [c.283]

Смотреть страницы где упоминается термин Сероводород : [c.6] [c.6] [c.7] [c.7] [c.8] [c.8] [c.12] [c.57] [c.61] [c.121] [c.321] [c.325] [c.399] [c.104] [c.105] [c.190] [c.191] [c.200] [c.236] [c.270] [c.248] [c.280] [c.306]

Химическое сопротивление материалов (1975) -- [ c.107 , c.108 , c.111 , c.259 , c.335 ]

Справочник машиностроителя Том 2 Изд.3 (1963) -- [ c.382 ]

Теоретические основы теплотехники Теплотехнический эксперимент Книга2 (2001) -- [ c.317 ]

Ингибиторы коррозии металлов (1968) -- [ c.0 ]

Химия и радиоматериалы (1970) -- [ c.39 ]

Справочник по специальным работам (1962) -- [ c.535 , c.757 ]

Технический справочник железнодорожника Том 1 (1951) -- [ c.285 ]

Справочник азотчика том №2 (1969) -- [ c.391 , c.424 , c.425 ]

Справочник по теплопроводности жидкостей и газов (1990) -- [ c.2 , c.50 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...