и Коррозия и окисление — Скорости

Коррозия и окисление — Скорости ТОО [c.443]

Титано-вольфрамовые сплавы (группа ТК) по сравнению с со сплавами ВК обладают большей твердостью, тепло- и жаростойкостью, стойкостью к коррозии и окислению, но меньшей теплопроводностью и большей хрупкостью. Сплавы ТК лучше противостоят изнашиванию щэи обработке сталей, чем сплавы ВК, в то же время прочность удержания зерна карбида в матрице ниже, чем у сплавов ВК. В силу отмеченных отличий инструменты из сплавов ТК применяют при обработке конструкционных сталей на средних и высоких скоростях резания. [c.575]

Этот тип коррозии наиболее распространен. Он имеет место при взаимодействии металлов с жидкими электролитами (водой, водными растворами солей, кислот и щелочей, расплавленными солями и щелочами) и является гетерогенной электрохимической реакцией электролитов с металлами. Однако в принципе не исключена возможность и химической коррозии металлов в электролитах, при которой окисление металла и восстановление окислительного компонента (молекул или ионов) электролита происходят в одном акте, скорость которого не зависит от величины электродного потенциала металла, с образованием соединений и их последующим растворением. [c.148]

Наиболее простой метод испытания металлов на газовую коррозию в воздухе состоит в помещении образцов на определенное время в электрическую муфельную печь при заданной температуре. Образцы окисляются, а затем по увеличению массы или по убыли массы после удаления продуктов коррозии (окалины) определяют среднюю скорость газовой коррозии за время окисления. Образцы помещают в открытые фарфоровые или кварцевые тигли, которые находятся в гнездах подставки из жаростойкой стали или нихрома, что позволяет одновременно устанавливать все тигли в печь и извлекать их оттуда (рис. 319). Перед извлечением тиглей из печи их закрывают крышками, чтобы избежать потери части окалины, кусочки которой при остывании образцов часто от них отскакивают. [c.437]

Образующаяся при коррозии на металлической поверхности оксидная пленка по своим защитным свойствам обычно разделяется на два типа —плотную и пористую. При возникновении плотной оксидной пленки коррозия контролируется твердофазной диффузией реагентов. Если на поверхности металла возникает пористая оксидная пленка, то лимитирующими факторами окисления являются одновременно скорость химических реакций на границах фаз между металлом и оксидом и диффузия в газовой фазе через оксидную пленку. В плотных и пористых оксидных пленках основной движущей силой реагентов является градиент химического потенциала по толщине пленки, возникающий от разности химического состава в направлении от металла к наружной поверхности оксида либо разности концентрации кислорода на границах металл —оксид и оксид — окружающая среда. Иногда [c.47]

При коррозии металла в сложных условиях изменение температуры может приводить к различным изменениям скорости диффузии и химических реакций окисления. Причиной этого, например, может быть изменение диффузионных свойств оксидной пленки. Б связи с этим находящийся в формуле (3.7) показатель степени окисления и предэкспоненциальный множитель в выражении (3.9) не являются постоянными, а зависят от температуры. С учетом изложенного в [100, 101] обоснована формула расчета интенсивности высокотемпературной коррозии металла [c.92]

При отсутствии очистки под воздействием образующихся золовых отложений и продуктов сгорания. При этом интенсивность коррози определяется физико-химическими свойствами стали, агрессивностью золовых отложений, температурой металла и другими параметрами. Скорость коррозии за счет непрерывного нарастания на металле оксидной пленки и из-за изменения коррозионной активности отложений либо диффузионных свойств оксидного слоя с течением времени обычно уменьшается (при параболическом законе коррозии показатель степени окисления металла п<1). [c.188]

Таким образом, приведенный термодинамический анализ дает оценку критических допустимых концентраций окислителя, при которых поверхность металла ещ,е не подвергается окислению, но выше которых начинается газовая коррозия. Однако такой подход не позволяет определить кинетику процесса окисления и, следовательно, оценить скорость окисления. [c.17]

Как видно, для всех металлов, за исключением элементов IA и ПА групп (кроме Be) таблицы Д. И. Менделеева, удовлетворяется условие сплошности. Однако существенное замедление скорости окисления металлов при выполнении условия (17) наблюдается для металлов, у которых рост оксидной пленки в основном обусловлен диффузией кислорода к поверхности металла. При Уо Ум, значительное увеличение объема оксида приводит к появлению больших напряжений в оксиде и на границе оксид—металл, что может быть причиной растрескивания пленки, и, следовательно, увеличения скорости коррозии металла. В качестве верхней границы отношения объемов, для которых обеспечивается достаточно хорошие защитные свойства пленки, обычно принимают величину Уо/Ум < 2,5. Отношения объемов оксида и металла представлены ниже [9, 10] [c.18]

В начальный период времени скорость окисления максимальна и затем уменьшается во времени. Если 1 < < 2, то окисление определяется скоростью диффузии частиц и скоростью окисления металла кислородом (область смешанной кинетики). Предполагается, что при выполнении указанного условия процесс окисления сопровождается постоянным разрушением оксидной пленки, так как Уо > м- При п >2 происходит изменение параметров диффузии через пленку, связанное с появлением значительных напряжений или структурными изменениями пленки. При п = 2 скорость процесса окисления определяется скоростью диффузии частиц через пленку. Параболическая зависимость окисления широко встречается в практике при достаточно высоких температурах для большего ряда окислителей и металлических материалов, что позволяет применить параметрический метод для оценки скорости коррозии и прогнозирования коррозионных разрушений при наличии сравнительно небольшого количества экспериментальных данных [13]. Этот вопрос рассмотрен в главе 3. [c.22]

Окисление магния в угольной кислоте происходит менее интенсивно, чем в воздухе. В результате протекания этого процесса в газе обнаруживаются окись магния и углекислый магний последний при температуре > 400°С разлагается. Во время окислительных реакций, протекающих в реакторах при температуре 500—600° С, вследствие агрессивного воздействия угольной кислоты образуется значительное количество углерода — факт, свидетельствующий о специфической особенности данного окислителя. Некоторые исследователи считают, что причина образования при подобных обстоятельствах углерода — разложение находящейся в теплоносителе окиси углерода. Если в воздухе присутствует углекислый газ (10% и более), процесс окисления магния в воздухе даже при температуре 600° С замедляется. При появлении же в газах влаги скорость коррозии повышается примерно в четыре раза. Существенное различие в скорости окисления магния, в зависимости от содержания паров воды, проявляется в углекислом газе при наличии в ней влаги чистый магний подвергается весьма интенсивной коррозии. [c.330]

Как уже упоминалось, несоответствие конструкции рабочим условиям может вызвать серьезную коррозию. Высокие локальные значения температуры будут, конечно, ускорять коррозию, однако наибольшая коррозия наблюдается в случае неправильных условий горения. Если частицы содержащего хлориды угля ударяются об испарительные трубы, то могут создаться условия, подходящие для науглероживания и окисления поверхности, что может привести к быстрой коррозии углеродистых сталей, которые обычно используются. Чтобы избежать этого, необходимо улучшить условия сгорания, увеличить подачу воздуха или ограничить размер факела. Если это невозможно, необходимо использовать трубы из легированных сталей или защитить их каким-либо другим способом. Неполное сгорание угля или недостаток воздуха в районе перегревателя может привести к ускорению коррозии, которая вызывает уменьшение сечения труб, что может сильно уменьшить их прочность и сократить срок эксплуатации. Уменьшение срока эксплуатации и время замены труб можно рассчитать, зная скорость коррозии и предел ползучести материала в рабочих условиях. [c.193]

Взаимодействие металлического урана с нагретой водой приводит к быстрому гидратированию, окислению и растворению урана. Скорость коррозии металлического урана в воде при 300 С очень высока — примерно 9 г/(см2-ч). Таким образом, при потере герметичности твэла окисление и вымывание урана вызовут сильное загрязнение радиоактивными продуктами деления всего контура теплоносителя. [c.314]

Механизм действия этих добавок состоит в том, что они повышают перенапряжение реакции восстановления меди до металлического состояния и, видимо, катализируют реакцию гидролиза ионов меди до оксида меди (I). Последнее является очень полезным, так как из-за этого не происходит увеличения концентрации растворимых продуктов окисления меди в коррозионной среде (в замкнутых системах) и отсутствует увеличение скорости коррозии за счет переноса ионами меди электронов от кислорода к поверхности металла (автокаталитический эффект). [c.218]

Более интересным и важным с практической точки зрения является случай, когда в процессе СР в раствор могут переходить сразу оба компонента (2д=/=оо) и со временем СР сменяется равномерным растворением (Za—Ц. Для осуществления режима равномерного растворения, потенциал сплава[ должен превысить равновесное значение Ев, что проще всего достигается достаточно интенсивным растворением в гальваностатических условиях или же в результате коррозии, когда окислитель способен окислять сразу оба компонента. Равномерное растворение в активном состоянии, наступающее после селективного, вообще говоря, происходит при наличии обогащенной зоны на поверхности сплава. Однако в особых условиях (при высоких общих скоростях анодного растворения и (или) малых коэффициентах диффузии компонентов) толщи на обогащенной зоны может оказаться весьма малой — порядка одного-двух атомных монослоев. Следовательно, растворение сплава будет происходить по механизму послойного стравливания [9, 44], когда лимитирующей стадией окисления атомов А является скорость их выхода на поверхность по мере растворения покрывающих атомов поло-л ительного компонента В. [c.38]

На возможность пассивирования металлов кислородом воды указывает и Хор. Основанием для такого утверждения явились эксперименты, в которых с помощью меченых атомов было установлено, что при анодном окислении никеля в серной кислоте из воды переходило на металл гораздо больше кислорода, чем из сульфат-ионов. В литературе встречается и ряд других указаний, свидетельствующих о пассивирующих свойствах воды. В частности, Эванс сообщает любопытный факт 99%-ная уксусная кислота не оказывала никакого коррозионного воздействия на алюминий, однако стоило из нее удалить 0,05% воды, как скорость коррозии увеличилась в 100 раз. В диметилформамиде, содержавшем серную кислоту, никель переходил в пассивное состояние, когда концентрация воды превышала 0,2%. В отсутствие воды никель активно растворялся. Описаны также случаи пассивирования титана незначительными количествами воды в неводных средах, а также алюминиевых сплавов и нержавеющих сталей в окислителях. [c.70]

Для этих условий не только скорость восстановления окислителя, но также и обратная реакция скорости окисления восстановленного продукта окислительного ингибитора будет важным фактором в определении стацио-нарного потенциала коррозии. [c.194]

Коррозия — спонтанное окисление металлов и других материалов под действием сопряженной фазы, скорость которой определяется соотношением термодинамического и кинетических факторов. [c.99]

ПИЯ на термодинамику и кинетику окиеления и коррозии [100— 112]. Высказывались предположения, что механические напряжения влияют на скорости коррозии путем изменения формы кинетического закона [106], хотя такие представления и вызывают возражения [109]. Кроме того, некоторые теории [101] и экспериментальные наблюдения [35, 108] указывают на возможность ускорения коррозии вследствие разрушающего воздействия приложенного напряжения на поверхностную пленку коррозионных продуктов. Недавние исследования коррозии жаростойких сплавов Со—Сг—А1 и N1—Сг—А1 (без добавок и с добавками иттрия, улучшающими адгезию окисла [Ш]) показали, что, хотя деформация под действием высоких сжимающих напряжений может приводить к короблению и растрескиванию пленок АЬОз, степень последующего отслаивания и повторного окисления, т. е. кинетика окисления, существенно не изменяется [110]. [c.25]

При испытаниях в нейтральной среде скорость коррозии низколегированных сталей в начальный период времени уменьшается во времени, однако через 80—100 суток она становится неизменной. Д. Л. Дуглас и Ф. К. Цицес [111, 12] считают, что к этому моменту пленка достигает предельной толщины, становится пористой, и скорость диффузии ионов железа через нее поддерживается на постоянном уровне. Поскольку, по данным тех же авторов, наличие на поверхности металла окисной пленки, образовавшейся в процессе отжига при температуре 800° С, не изменило скорости коррозии железа, измеренной по количеству выделившегося водорода, очевидно, диффузия через окисную пленку не является стадией, полностью определяющей эффективность коррозионного процесса в этом случае. Скорость катодного процесса на образцах с окисной пленкой, полученной при оксидировании и образовавшейся при окислении на воздухе, и на образцах без искусственной пленки, почти что одинакова, а это также свидетельствует о том, что диффузия через окисную пленку не влияет на скорость коррозии. При температуре ниже 200° С эффективность коррозионного процесса железа определяется скоростью реакции, протекающей на поверхности раздела металл — вода. Однако, по мнению этих авторов, скорость диффузии ионов железа через окисную пленку и в этом случае оказывает некоторое (но не определяющее) влияние на скорость коррозионного процесса. [c.101]

Содержание до 7% снижает, а затем повышает точку Ася. Повышает точку A i- Хромистый феррит обладает повышенными прочностными свойствами, при содержании до 2% Сг уменьшает склонность феррита к хрупкому разрушению, смещает максимальную скорость превращения аустенита в перлитной области к более высоким температурам уменьшает скорость перлитного превращения,, уменьшает скорость превращенйя в промежуточной области и смещает максимум ее к более низким температурам. В случае полного растворения карбидов и, таким образом, значительного насыщения твердого раствора углеродом и хромом мартенситная точка стали существенно-снижается и в стали сохраняется много остаточного аустенита. Хромистая сталь обладает повышенной устойчивостью против отпуска (вследствие выделения специальных карбидов и уменьшения скорости рекристаллизации а-фазы). Хром повышает прокалнваемость.стали, способствует получению высокой и равномерной твердости наличие карбидов хрома или карбидов цементнтного типа, легированных хромом, обеспечивает стали повышенную износостойкость. При содержании хрома в твердом растворе свыше 12 — 13% значительно повышается устойчивость стали против коррозии и окисления [c.75]

При подборе материала матрицы необходимо учитывать температуру рекристаллизации металла, его пластичность, сопротивление коррозии и окислению, кристаллическую структуру, физические и механические свойства, а также возможность получения порошка необходимой степени измельчения. Этим требованиям удовлетворяют алюминий, серебро, медь, никель, железо, кобальт, хром, вольфрам, молибден и др. Требования к упрочняющей фазе следующие высокая свободная энергия образования, т. е. высокая термодинамическая прочность, высокая плотность, малая величина скорости диффузии компонентов в матрицу, малая растворимость составляющих дисперсной фазы в матрице, высокая чистота и большая поверхность частиц дисперсной фазы. К упрочняющим фазам с указанными свойствами можно отнести АЬОз, 5102, ТЮг, СггОз, Т102, карбиды, бориды, интерметаллические соединения М1 А1з, МпА1б и различные тугоплавкие металлы. [c.504]

Для расчета коррозии по плотности анодного радиального тока применяется закон Фарадея. Плотность анодного тока 1 мкА/см соответствует скорость коррозии 0,0116 мм/год. Однако здесь следует заметить, что для расчета плотности радиального тока используется ток, текущий от цилиндрической секции колонны. Если на ней существуют и анодный и катодный участки, то Токи будут как бы нивелироваться и взятый отсчет может оказаться ошибочным. Далее, если активные участки концентрируются не небольшой поверхности секции, истинная локальная плотность тока будет сильно отличаться от средней плотности для всей поверхности иишндра. Наконец, скорость коррозии вычисляется в предположении, что весь анодный ток расходуется на окисление железа до Ре (II ), Попутно с определением скорости коррозии может быть найдена толщина колонны, если известны ее сопротивление и внешний диаметр. Полученные таким образом толщины обычно хорошо согласуются с акустическими измерениями. [c.11]

При химическом типе коррозии окисление металла и восстанов-ленне окислителя протекают в одном акте. Скорость химической коррозии определяется основными закономерностями кинетики химических гетерогенных реакций. В ряде случаев установлена возможность протекания коррозии ио электрохимическому механизму с участием химических реакций. [c.11]

Согласно исследованиям на микроскопическом уровне скорость окисления и коррозии возрастает на тех локальных участках поверхности сплавов, где появляются микротрещины [14, 18—21, 103, ПО], а также в местах выхода границ зерен на внещнюю поверхность материала [14, 107]. Как уже упоминалось, границы зерен могут служить путями быстрой диффузии и проникновения агрессивной среды. Глубокое проникновение фаз продуктов окисления и коррозии часто наблюдалось именно вдоль межзеренных границ (см., например, [14, 18—21, 107]. [c.25]

В то же время в случаях ускоренного роста трещин при окислении предполагается [18—21, 173, 177], что стимулирующее влияние окисления на поверхностное растрескивание и распространение трещин аналогично некоторым механизмам коррозионного растрескивания, таким как расклинивающее действие окисла [102] или растрескивание путем разрушения поверхностной пленки и репассивации [101, 178—182]. В обоих случаях ускорение растрескивания объясняется усиленной напряжением коррозией, заключающейся в чередующемся разрущении оксидной пленки и последующем быстром окислении незащищенного металла. Повышение скорости ползучести в средах, содержащих Na l, объяснялось либо подобным же ускорением растрескивания [183], либо общей коррозией под действием Na l [40], либо одновременным действием обоих факторов [184]. В любом случае следовало ожидать уменьшения пластичности, что и наблюдалось в действительности [40]. [c.45]

На коррозию влияют температура подшипника, на-грузка, состав и устойчивость смазки против окисления, характер продуктов разложения смазки, окружающая среда, вентиляция и другие факторы. Высокие температуры действуют на коррозию через повышение скорости окисления масла повышение температуры на 10 повышает скорость окисления почти в два раза. Нагрузка, не являясь решающим фактором, способствует проникновению коррозии в глубь антифрикционного сплава путём сдвига и удаления продуктов коррозии с поверхности. Свежие масла, как правило, обладают слабым корроди- руюшим действием коррозийные свойства развиваются в них постепенно за счёт окисления. Окисление масла зависит от температуры, физико-химических свойств антифрикционного сплавай окружающей среды, доступа кислорода, наличия примесей и добавок и пр. Вентиляция замедляет или ускоряет коррозию. С одной стороны, повышение циркуляции окружаюшей среды повышает скорость образования коррозийных кислот с другой, — наиболее летучие коррозийные кислоты испаряются в потоке. Таким образом положительный или отрицательный эффект вентиляции зависит от относительного значения обоих факторов. Интенсивность вентиляции необходимо ставить в зависимость от физико-химических свойств антифрикционного металла. [c.635]

Для изучения механизма ванадиевой коррозии и для определения основных причин, вызывающих высокую скорость окисления была проведена большая и кропотливая работа А. И. Максимовым Л. 117], в которой он ставил целью экспериментально установить, происходят ли указанные реакции и с какого уровня температур они 1начинаются. В результате проведенных исследований было установлено, что взаимодействие пятиокиси ванадия с железом начинается с 515—525° С, а взаимодействие трехокиси железа с пятиокисью ванадия с образованием ванадата железа —с 550° С. Низшие окислы ванадия (V2O3 и V2O4) в среде воздуха начинают медленно окисляться при температуре 450° С. Процесс окисления значительно ускоряется при температуре 600° С. Таким образом, в условиях ванадиевой коррозии отмеченные выше реакции действительно протекают, но температурный уровень начала активного взаимодействия находится ниже уровня температур резкого повышения скорости окисления, характерного для [c.323]

Допускаемые отклонения от показателей свежих масел для регенерированных компрессорных и турбинных масел приведены в работе [21, табл. 98]. Для компрессорных масел стабильность против окисления и коррозии, а также содержание серы не нормируются. Для турбинных масел не нормируются натровая проба, прозрачность, скорость деэму.льсации и содержание серы по содержанию осадка после окисления допускаются отклонения + 0,022%, по кислотному числу после окисле- [c.281]

Подшламовая коррозия вызывается электролитическими тока ми, которые возникают между металлом и лежащим на его поверхности слоем окислов железа и меди. Под действием подшламовой коррозии происходят постепенное увеличение слоя окислов и соотает-ственное усиление электролитических токов. Содержание окислов железа и меди в питательной воде должно систематически проверяться. Недопустимо и окисление (ржавление) влажной поверхности металла при остановках котла. Скорость подщламовой коррозии резко уменьшается, если на внутренней поверхности труб имеется пленка фосфатных отложений. [c.75]

Наиболее распространенным является процесс взаимодействия металлов с кислородом, хотя известны и другие виды газовой коррозии (сернистая, водбродная и др.). Химическая коррозия, имеющая место в этом случае, развивается в кислородсодержащих газах иа воздухе, в углекислом газе, водяном паре, чистом кислороде и др. Движущей силой газовой коррозии является термодинамическая неустойчивость металлов в газовых средах при данных внешних условиях давлении, температуре, составе среды и др. При этом на поверхности металла чаще всего образуется оксидная пленка. От структуры, состава и свойств этих пленок зависит скорость процесса газовой коррозии. Защитные свойства оксидных пленок в значительной степени определяются их сплошностью, которая зависит от отношения моля оксида к массе атома металла. Хорошо защищают металл от дальнейшего окисления только плотные оксиды, если отношение объемов находится S пределах 1,0—2,5 [28]. [c.407]

В процессе горения топлива возможно образование оксида ванадия. Зола с V2O5 попадает на поверхность стальных деталей и способствует повышению скорости окисления стали. Явление получило название ванадиевой коррозии. Причина ванадиевой коррозии заключается в легкоплавкости V2O5 и способности растворять железо и оксидные пленки на железе с образованием соединений ванадия [c.58]

Введение ионов алюминия в железо (99 95%) при дозах облучения 1-10 —1,5-10 моль/см в кислородсодержащей атмосфере при температурах 720—1020 °С приводит к изменению-вида кинетических кривых окисления в сравнении с окислением чистого железа начальная стадия окисления легированного, железа описывается, как и для чистого железа, параболическим законом, но с меньшей константой скорости процесса. Однако по истечении некоторого промежутка времени, определяемого температурой и дозой облучения, скорость окисления (коррозии) резко уменьшается. Ощутимый защитный эффект от введения алюминия достигается при дозе около 5-10 моль/см . Замедление окисления в этом случае объясняется образованием стабильной шпинели FeAl204. [c.132]

Химическая коррозия —это взаимодействие металла с коррозионной средой, при котором окисление металла и восстановление окислительной компоненты коррозионной среды протекают в одном акте с прямым контактом реагирующих частиц, ненаправленкостью (хаотичностью) электронных переходов с небольшим их путем без возникновения электрического тока, с выделением или поглощением тепла и зависимостью скорости процесса от энергии химической активации и от температуры. [c.33]

Способность ПИНС предотвращать коррозионно-механический износ (ДФС21) оценивали по уменьшению фреттинг-кор-розии, коррозионной усталости и коррозионного растрескивания. Фреттинг-коррозию оценивают на специальных установках (вибростендах), реализующих условия этого вида коррозии в узлах трения типа плоскость — шар , плоскость — плоскость , плоскость — ролик , шар —шар (четырехшариковая ячейка) [20, 22, 61 ]L В данных условиях создаются высокие удельные, контактные нагрузки, колебания с малой амплитудой (от долей до десятков мкм) и небольшой относительной скоростью движения поверхностей, а также условия для развития электрохимической коррозии (добавляется электролит). Продукты износа и коррозии при этом не выводятся из зоны контакта. Фрет-тинг-коррозии особенно подвержены металлы, продукты окисления которых тверже самого металла это — алюминий и его сплавы, некоторые виды сталей и пр. [c.113]

Результаты длительных коррозионных испытаний рассмотренных материалов в средах пилотной установки, имитирующей работу реактора, и колонной аппаратуры (окисления хлористого нитрозила и хлор-ионов, а также осушки смеси газов) полностью соответствуют выводам, полученным из анализа поляризационных кривых. Титан и его сплавы, за исключением сплава 4200, имеющего высокую скорость общего растворения, и сплава 4202, подверженного питтинговой коррозии, стойки во всех жидких и газообразных средах. Стали и никель подвержены значительной общей и локальной коррозии. Никелевые сплавы показали низкую скорость разрушения при заметной локальной коррозии, в то время как кремнистый чугун не подвержен в этих ус-л овиях локальной коррозии, а скорость его общего разрушения в 5—10 раз ниже соответствующей величины для никелевых сплавов. [c.19]

Катастрофической коррозией называют окисление металла, происходящее при высокой температуре с непрерывно возрастающей скоростью. Ее причиной может быть экзотермическая реакция окисления металла, когда скорость удаления выделяющегося в ходе реакции тепла меньше скорости самой реакции это ведет к резкому росту температуры, достигающей значений, при которых металл может воспламениться (например, ниобий). Катастрофическая коррозия наступает также, когда образующийся окисел металла при высокой температуре летуч (молибден, вольфрам, осмий, ванадий). Сплавы, содержащие малые количества молибдена и ванадия, часто подвергаются катастрофической коррозии из-за образования низкоплавкях смесей окислов под слоем окалины. Эти смеси становятся жидким электролитом с хорошей электропроводностью. В этих условиях пористая окалина играет роль катода, с большой поверхностью, а металл основы становится анодом в результате возникает интенсивная электрохимическая коррозия. Если температура плавления смеси окислов ниже температуры окружающей среды, то жидкая фаза растворяет окалину и обнажает металл. Аналогичный эффект наблюдается в газовой фазе, содержащей окислы ванадия. Известны случаи катастрофической коррозии высоколегированных хромоникелевых сплавов под воздействием топочных газов, содержащих V2O5. Значительные количества ванадия содержатся в продуктах переработки некоторых сортов нефти. [c.71]

Паралинейный, т. е. параболический, переходящий в линейный, закон окисления имеет место в том случае, когда защитная пленка (растущая по параболическому закону) превращается с постоянной скоростью (т. е. по линейному закону) й наружный пористый слой, не обладающий защитными свойствами Щук Н. П., Курс теории коррозий и защиты металлов, изд-во Металлургия, М., 1976, стр. 76—71). — Прим. перев. [c.18]

Изменение кинетики анодного растворения следует рассматри вать как для однофазных, так и многофазных сплавов. В первом случае более активные компоненты стремятся раствориться быстрее, чем менее активные. Например, латунь легко подвергается обесцин-кованию во. многих растворах со скоростью, которая определяется временем выдержки в растворе. В связи с этим растворение меди становится процессом, определяющим скорость коррозии, хотя реакция протекает в несколько ступеней. Так, для латуни (16% Zn и 85% и) наиболее медленной ступенью является окисление одновалентных ионов меди в двухвалентные на поверхности сплава [56]. Ковечн)ым результатом является обогащение поверхности менее активным элементом и постепенное уменьшение скорости растворения при условиях, что атомное соотношение между более благородным и более активным элементами выше характерной для каждой системы величины, сплав не покрыт пленкой и является гомогенным. [c.99]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...