Потенциалы сплавов

Еще одним примером коррозии гальванических пар могут служить представленные на рис. 43 результаты испытаний, организованных ВМФ США. Контакт сплава Монель 400 с фосфористой бронзой приводил к значительному усилению коррозии бронзы и частичной защите никелевого сплава. В то же время соединение бронзы с нержавеющей сталью, потенциал которой в пассивном состоянии близок к потенциалу сплава [c.90]

При добавке катионов благородных металлов в раствор наблюдаются характерные изменения стационарного потенциала металла в зависимости от вида катиона и его концентрации. В табл. 44 приведены значения потенциалов металлов, устанавливающихся по истечении 50 час. на хромистой и хромоникелевой сталях, кремнистом чугуне в растворах серной кислоты в присутствии ионов благородных металлов, концентрация которых достаточна для пассивации сплавов. При сравнении стационарных потенциалов сплавов с потенциалами металла добавки в тех же условиях можно видеть, что потенциал сплава соответствует потенциалу металла добавки или даже превышает его. Последнее наблюдается для растворов, содержащих ионы меди. [c.176]

W ТАБЛИЦА 2. ПОТЕНЦИАЛЫ СПЛАВОВ, ПРИМЕНЯЮЩИХСЯ В САМОЛЕТОСТРОЕНИИ В РАЗЛИЧНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТАХ, в [5] [c.22]

Облагораживание потенциалов сплавов во времени (фиг. 8) также сопровождается увеличением коррозии во времени. В данном случае снижение катодной поляризации происходит по всей вероятности за счет накопления новых катодных включений на поверхности сплава в процессе коррозии. [c.145]

Измерением потенциалов сплавов без зачистки и с зачисткой под раствором по методике, предложенной Г. В. Акимовым i, установлено, что добавка неодима в сплав Mg—Ni незначительно [c.145]

Стационарные потенциалы сплавов в СПВ и СМВ измерялись обычным методом при 20 45 и 70°С в течение 24—48 ч. [c.120]

Величины установившихся потенциалов сплавов [c.123]

Фиг. 30. Значение электродных потенциалов сплава А1- -4% Си (закаленного в воду, старение 16 час. при 150°) в районе границ между зернами и на теле самих зерен. Потенциалы измерены по отношению к 0,1 н каломельному электроду

Стационарные потенциалы сплавов Т1—15% Мо — 2% Рс1, Т1 — 15% Сг — 2% Рс1 и Т1 — 2% Рс1, как видно из фиг. 6, имеют близкие значения. При этом потенциале ток анодного растворения сплавов Т1 — 15% Мо и — 15% Сг, вследствие смещения потенциала полной пассивации в отрицательную сторону по сравнению с положением его для титана, значительно меньше, чем ток анодного растворения титана. Причем ток растворения сплава Т1 — 15 6 Сг меньше, чем ток растворения сплава Т1 — 15% Мо. В соответствии с этим 182 [c.182]

Результаты такого эксперимента показали [1], что электродный потенциал железа в растворе пикриновой кислоты относительно мало меняется при легировании железа хромом, марганцем или молибденом. Повышение содержания фосфора в сплаве приводит к резкому изменению потенциала он становится более отрицательным, а разность потенциалов сплава (анода) и чистого железа (катода) резко возрастает. Полученные данные позволили предположить, что изменения травимости [c.21]

Прямого контакта между сплавами алюминия и магния луч-ше избегать, так как магний намного неблагороднее, чем алюминий, и в отличие от алюминия не образует активного защитного слоя. Степень наступающей коррозии при контакте этих двух легких металлов определяется видом сплавов [16]. Сравнение электродных потенциалов сплавов магния дано в табл. 11.3 (ср. с табл. 11.2). [c.567]

Потенциалы сплавов, являющихся механической смесью компонентов [c.23]

Статические потенциалы сплавов, полученных металлургическим способом, исследованы Н. А. Путиным [1]. Им было установлено, что величины потенциалов сплавов, компоненты которых образуют [c.25]

Потенциалы сплавов, являющихся твердыми растворами и интерметаллическими соединениями [c.26]

Ниже приводятся результаты некоторых экспериментальных работ по определению статических потенциалов бинарных сплавов, а также обобщения по вопросу зависимости потенциалов сплавов от их природы и состава. [c.28]

Из фиг. 16 (кривая 1) видно, что для сплавов, образующих непрерывные твердые растворы, величины статических потенциалов не являются линейной функцией содержания компонентов. Для сплава Си—Аи величины потенциалов сплавов лежат выше прямой, соединяющей точки, относящиеся к потенциалам чистых компонентов. Наоборот, для сплава Си—Ag [4] экспериментально измеренные величины потенциалов соответствуют более электроотрицательным значениям, чем значения потенциалов, соответствующие указанной прямой. [c.31]

Стационарные потенциалы сплавов 8п—2п занимают промежуточное положение между потенциалом электроотрицательного [c.157]

Для сравнительной оценки электрохимической эффективности исследуемых сплавов снимались анодные поляризац юнные кривые и устанавливалась стабильность во времени и при поляризации величины к.п.и. и потенциалов сплавов. При этом критерием для оценки пригодности сплава в качестве протекторного материала служило [c.25]

Г Электродные потенциалы сплавов и тантала имеют высокое положительное значение 1,20—1,25 в, мало изменяются в зависимости от состава сплава и во времени. Потенциал ниобия равняется +1,1 в и также почти не изменяется во времени. [c.189]

При взаимодействии на поверхности сплава растворов электролитов структурные составляющие корродируют со скоростями, которые зависят от их электрохимических свойств, состава коррозионной среды и величины электродного потенциала. В общем случае при данном электродном потенциале сплава скорости коррозии структурных составляющих paзличн J. Межкристаллитная коррозия сплава будет иметь место при наличии, по крайней мерэ, следующих условий /9/ [c.84]

О влиянии состава раствора на растворение сплавов железа с хромом и никелем в активном состоянии данных в литературе почти нет, что затрудняет сопоставление ме-хазшзма их растворения с механизмами растворения индивидуальных металлов. Из зависимости стационарных потенциалов сплавов Ре—С г в сернокислых растворах от [c.12]

На первый взгляд может показаться, будто равномерное растворение происходит аналогично растворению чистого металла. Такая аналогия, однако, затрагивает лишь внешнюю сторону явлений и не учитывает их ва>кного различия, состоящего в изменении анодных (коррозионных) потенциалов сплава по сравнению с потенциалами чистого электроположительного компонента. Добавление электроотрицательного металла к электроположительному обычно приводит к некоторому- сдвигу анодной поляризационной, кривой равномерного растворения в отрицательную область, т. е. к облегчению анодного процесса. Например, отмеченный сдвиг отчетливо проявляется на многих двухкомпонентных системах—Zn—Си, Zn—Ag, r—Fe и т. д. [8, 9, 11, 26]. Облегчение анодного процесса, в свою очередь, обусловливает возможность окисления электроположительной составляющей при потенциалах более отрицательных, чем потенциал окисления ее собственной фазы. Это значит, что ионы положительного компонента приобретают возможность к обратному осаждению, но, не в сам сплав, а в собственную фазу, выделяющуюся на, поверхности растворяющегося образца (см. рис. 1.1,6). О таком процессе говорят, что он протекает по механизму ионизации — обратного осаждения и называют пеевдоселе1 тивным растворением (ПСР) или псевдоселек-тивной коррозией [8, И, 21]. Псевдоселективному растворению всегда предшествует равномерное растворение, при [c.9]

Рис. 2.19. Потенциалы сплавов Ag4Au (а) и AglSAu (б) спустя 1 (О) 2 ( ) 10 ( ) 30 (А) 60 ( ) 90 (Д) и 120 минут (О) после прекращения анодной поляризации током

Учитывая, наконец, что равномерное растворение происходит из обогащенного компонентом В поверхностного слоя, можно было бы ожидать совпадения анодных потенциалов сплава с анодными потенциалами чистого металла В°. Однако и это предположение не отвечает действительному соотношению лотенциалов. , [c.111]

В работе [144] проведено измерение равновесных потенциалов сплавов систем Zn— d, Zn—Pb и d— Pb, в подкисленных перхлоратных растворах, содержащих потенциал-определяющие ионы электроотрицательного компонента. Их зависимости от логарифма концентрации потенциалопреде-ляющих ионов приведены на рис. 4.8. Все они удовлетворительно подчиняются уравнению Нернста. Однако сравнение, зависимостей, полученных на чистых электроотрицательных компонентах (Zn и d) и на сплавах, показывает, что на [c.153]

Потенциалы сплавов в 2N H2SO4, содержащей ионы меди, серебра, ртути или платины, и потенциал металла добавки в 2N H2S04[197] [c.176]

Для того чтобы иметь возможность более полно судить о процессах, происходящих при коррозии на поверхности металла, нами было изучено изменение потенциалов сплава во времени в зависимости от содержания никеля. В 0,5%-ном растворе Na l электродный потенциал сплава с увеличением содержания в нем никеля закономерно облагораживается. Сравнение кривой коррозии сплава в зависимости от содержания никеля (фиг. 2) с кривой изменения потенциала (фиг. 7) показывает, что облагораживание потенциала сопровождается увеличением коррозии и. следовательно, может быть вызвано преимущественным уменьшением катодной поляризации за счет увеличения площади катодных включений. [c.143]

Изменение электродных потенциалов сплавов после удаления естественной пленки в 0,5 И-ном растворе Na l [c.148]

Фиг. 8. Изменение потенциалов сплава МАЮ и некоторых сплавов, применяемых для металлизации во времени в 0,5%-ном растворе Na l (по отношению к водородному электроду).

Показана зависимость потенциала титана, молибдена и сплавов системы титан — молибден от времени (9а), а также значения скорости коррозии и стационарных потенциалов в зависимости от содержания в сплавах молибдена (96). Как видно из рис. 9, потенциалы исследуемых металлов и сплавов довольно быстро устанавливаются до постоянных, но довольно отрицательных значений. Однако с увеличением содержания молибдена потенциалы сплавов несколько облагораживаются, а скорость коррозии уменьшается. В 42%-ном растворе едкого кали высокой стойкостью обладает сплав, содержащий 40% молибдена, и нелегированный молибден. Силав титана с 32% молибдена корродирует со скоростью, равной 0,1 г м -час. Исследование зависимости скорости коррозии от потенциала, проведенное в 50%-ном растворе едкого кали при 100° С, показало, что активная область титана, а именно потенциал его пассивации, почти совпадает с потенциалом переиассивации [c.76]

Наиболее высокие положительные значения потенциалов сплавы имеют в 75%-ной серной кислоте (юривая 4) за счет повышенных окислительных свойств этого раствора по сравнению с другими менее концентрированными. Аналогичные зависимости получены в растворах фосфорной кислоты. Так, например, в 88%-ной фосфорной кислоте при температуре кипения (175° С) высокой стойкостью обладают сплавы, содержащие 50% тантала и выше. Стационарные потенциалы с увеличением тантала в сплаве так же, как и в серной кислоте, изменяются в положительном направлении. [c.87]

Согласно уравнению (3), это приводит к увеличению отрицательных значений с-потенциалов сплавов (табл. 1), а, следовательно, и к увеличению адсорбируемости катионоактивных ингибиторов. С более отрицательными величинами фо-потенциалов металлов табл. 1 связано, вероятно, и то, что ингибиторы катапин, ЧМ , КПИ-1, являющиеся добавками катионного типа, значительно больше тормозят кислотную коррозию желез-а и циика , чам никеля и 1аяю1миии1я (табл. 2). [c.32]

Коррозионные потенциалы сплавов цинка мало отличаются от потенциалов нелегированного цинка. Только присадка алюминия немного разблаго-раживает потенциал (в противоположность действию цинка на алюминий) [15, 16]. Однако на поляризацию до- [c.212]

Рис. 9.11. Равновесные потенциалы сплавов золота и серебра 0,6 с палладием в 2 и. растворе Н2504 в области а- и р-фаз при различных давлениях водорода 1,0 [25]

Для выяснения причины различной зависимости потенциалов выделения сплава от pH в растворах с добавкой КаОН и КН40Н представляло интерес определить в тех же условиях потенциалы сплава в отсутствие внешнего тока. Если учесть, что для системы вольфрам — кобальт/электролит потенциалопределяющими являются ионы вольфрамата и что восстановление вольфрамат-ионов в щелочной среде протекает по реакции [c.191]

Из кривых анодной поляризации (рис. 1) видно, что минимальная скорость коррозии никель-молибденового снлава НИМО-28 в растворах соляной кислоты достигается при потенциалах от —0,20 до +0,25 в, в дальнейшем скорость коррозии увеличивается и мало зависит от изменения потенциала. Для молибдена небольшая область пассивного состояния фиксируется при потенциалах от +0,3 в до +0,6 1 . Пассивное состояние на никеле не достигается даже при высоких плотностях анодного тока. Из этого можно сделать вывод о том, что повышенная коррозионная стойкость никель-молибденового сплава НИМО-28 в растворах соляной кислоты определяется областью потенциалов, близких к стационарному потенциалу сплава. В этой области потенциалов [c.53]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...