Активность компонента

Независимый подход к вычислению коэффициента активности был найден при использовании избыточной парциальной мольной свободной энергии с помощью уравнения (8-63). Согласно этому уравнению, коэффициент активности компонента в растворе свя- зан с избыточной парциальной мольной свободной энергией соотношением [c.257]

Коэффициенты активности компонентов в азеотропном растворе можно определить с помощью уравнений (9-49) и (9-50). Если коэффициент активности гидразина а коэффициент активности воды 72. то [c.285]

Основные задачи функционального проектирования следующие разработка структурных схем, определение требований к выходным параметрам анализ и формирование ТЗ на разработку отдельных блоков ЭВА синтез функциональных и принципиальных схем полученных блоков контроль и выработка диагностических тестов проверка работоспособности синтезируемых блоков расчеты параметров пассивных компонентов и определение требований к параметрам активных компонентов формулировка ТЗ на проектирование компонентов выбор физической структуры, топологии компонентов расчеты параметров диффузионных профилей и полупроводниковых компонентов, электрических параметров, параметров технологических процессов эпитаксии, диффузии, окисления и др. вероятностные требования к выходным параметрам компонентов. [c.10]

Точный термодинамический расчет этих диаграмм затруднен отсутствием достоверных данных об активностях компонентов в растворах, но даже приближенные решения очень информативны при анализе технологических процессов. [c.341]

Развитая в трудах О. А. Есина и его школы (Свердловск) теория регулярных ионных растворов, учитывающая энергетическое различие ионов (энергия смешения) и образование комплексных анионов SuO/ в результате захвата молекулами ЗЮг ионов 0 ", позволила теоретически определить взаимодействие между ионами и дала метод расчета коэффициентов активностей компонентов исходя из основных положений статистической термодинамики. Основы этой теории изложены в монографии [c.355]

Восстанавливающийся марганец будет растворяться в железе, а получающийся оксид железа будет уходить в шлак, но в зависимости от состава и характера шлака активность компонентов может изменяться в значительных пределах. [c.363]

Активности компонентов можно выразить через их концентрации в металлической и шлаковой фазах, пользуясь законом распределения [c.363]

Так, Н. Н. Потапов [20] предлагает для оценки химических активностей компонентов флюса следующие уравнения [c.372]

Абсолютная активность компонента В — функция состояния вещества, находящегося в чистом состоянии или в смеси с другими веществами, являющаяся количественной характеристикой реакционной способности вещества в заданных условиях и связанная с химическим потенциалом Цд соотношением [c.216]

В восьмой главе изложены основы неравновесной термодинамики. Охарактеризованы особенности термодинамического описания неравновесных процессов. Рассмотрен вывод уравнений баланса для экстенсивных термодинамических переменных. Изложены положения линейного варианта термодинамики необратимых процессов и некоторые его приложения к описанию химических реакций, теплопереноса, диффузии и перекрестных неравновесных процессов в растворах неэлектролитов. Рассмотрены возможности определения коэффициентов активности компонентов на основе совокупности термодинамических и кинетических свойств. [c.6]

В теории конденсированных растворов по предложению Г. Льюиса вводится понятие о термодинамической активности (или просто активности) компонента t в растворе определяемой соотношением [c.23]

Величина а, = 0 (Г, P,[Xj ) есть функция переменных состояния системы и называется активностью компонента i. Из уравнения (1.89) следует, что активность зависит от выбора стандартного состояния. Поэтому всегда необходимо учитывать, к какому стандартному состоянию относится значение активности. [c.23]

Из уравнений (1.89), (1.90), (1.81), (1.84) следует, что активность компонента i в растворе определяется соотношением [c.24]

С понятием активности тесно связано представление о коэффициенте активности. Коэффициент активности есть отнощение активности компонента t к концентрации этого компонента [c.25]

Из соотношений (1 94), (1.95), (1.105) следует, что коэффициент активности компонента i в растворе определяется соотношением [c.26]

Значение активности и коэффициента активности компонентов раствора, как отмечалось, зависит от выбора стандартного состояния. [c.84]

Рис. 4.8. Активности бензола и метилового спирта в растворах бензол (1)—метиловый спирт (2) при 20°С. Пунктирные линии соответствуют активностям компонентов в идеальном растворе [47]

Рис. 4.10. Активности ацетона и хлороформа в растворах ацетон (1) — хлороформ (2) при 35°С [47], Пунктирные линии соответствуют активностям компонентов в идеальном растворе

Коэффициенты активности компонентов должны подчиняться уравнению Гиббса—Дюгема, которое для бинарной системы имеет следующий вид [c.91]

Рис. 4.15. Зависимость коэффициентов активности компонентов от концентрации — случай За ( 1>0). Расплав d (1) - Zn (2) [47].

Рис, 4.17. Зависимость коэффициентов активности компонентов от концентрации — четвертый, дебаевский , тип зависимости — случай 4а, Раствор вода (1) — азотнокислый аммоний (2) при 0°С 147] [c.95]

Рис. 4.18. Зависимость коэффициентов активности компонентов от концентрации в растворах Н2О (D-KOH (2) при 25° С [47]

Наибольшее распространение для описания концентрационной зависимости коэффициентов активности в бинарных системах получили так называемые интерполяционные уравнения, составленные с учетом условий (4.63), (4.64). Эти уравнения выражают зависимость логарифмов коэффициентов активности компонентов от состава раствора в виде некоторых функций, причем входящие в эти уравнения эмпирические постоянные определяются из опытных данных. Уравнения, предложенные разными авторами, различаются видом этих функций и числом эмпирических констант. [c.97]

Таким образом, для того чтобы рассчитать активность компонента i в растворе известного состава при температуре Т и давлении Р, необходимо знать давление паров чистого компонента i и состав газовой фазы. [c.100]

Проверка заключается в вычислении коэффициента активности одного из компонентов по значениям коэффициентов активности другого компонента и сопоставлении вычисленных величин с найденными по опытным данным. Сопоставление необходимо проводить с учетом точности экспериментального определения величин, используемых для расчета значений коэффициентов активности компонентов. [c.102]

Рассмотренные выше методы определения активностей компонентов в растворах давно и широко применяются в практике. Приведем сравнительно новый метод определения активностей компонентов, основанный на изучении интегрального рэлеевского рассеяния света в растворах (подробнее см. [58, 64, 115, 126—128]). [c.107]

Из соотношений (4.148) —(4.165) ясно, что с теоретической точки зрения описания термодинамических свойств неидеальных растворов посредством введения активностей (или коэффициентов активности) компонентов и с помощью избыточных термодинамических функций полностью эквивалентны. Однако активности компонентов раствора более прямо, чем избыточные термодинамические функции, связаны с давлением пара и другими экспериментально определяемыми свойствами раствора. В свою очередь, избыточные термодинамические функции дают в известной степени более наглядное описание отклонений термодинамических свойств неидеальных растворов от свойств соответствующих им идеальных растворов этим обстоятельством, вероятно, и объясняется распространенность описания термодинамических свойств неидеальных растворов при помощи избыточных термодинамических функций. [c.120]

Несложно показать, что логарифмы коэффициентов активности компонентов регулярных растворов обратно пропорциональны абсолютной температуре [c.126]

Определение 2. Регулярными растворами называются такие растворы, у которых логарифмы коэффициентов активности компонентов пропорциональны квадратам концентрации. Например, для бинарного регулярного раствора [c.126]

В общем случае для вычисления флуктуаций концентрации необходимы данные о коэффициентах активности компонентов раствора (см. гл. 4). Для качественных заключений воспользуемся соотношениями, справедливыми для регулярных растворов (4.71), [c.171]

Используемые на практике ингибиторы травления редко являются индивидуальными соединениями. По большей части они представляют собой смесь веществ, которая может быть, например, побочным продуктом какого-нибудь промышленного химического процесса, причем активный компонент этого продукта неизвестен. Ингибиторы добавляют в травильные кислоты в малых концентрациях, обычно порядка 0,01—0,1 %. Типичная картина влияния концентрации ингибитора на взаимодействие между сталью и 5% раствором H2SO4 [411 представлена на рис. 16.4. Из рисунка видно, что увеличение концентрации ингибитора выше некоторого довольно низкого значения, необходимого, по-видимому, для образования адсорбированного монослоя, не приводит к дальнейшему существенному снижению скорости коррозии. [c.271]

Подобному виду ногрузсеыия подвергаются, в частности, магистральные трубопроводы, в металле которых циклически изменяющиеся нагрузки создаются из-за нестабильности режимов перекачки, а коррозионная среда присутствует в виде остатков пластовой воды и коррозионно-активных компонентов перекачиваемого продукта. В таких же условиях работает колонна глубиннонасосных штанг и другие в да оборудования. [c.24]

Относительная активность компонента в смеси— число, определяемое отношением абсолютной активности Хд вещества в задахшом состоянии к абсолютной активности Хд этого вещества в стандартном состоянии при одной и той же температуре [c.216]

Рис. 4.14. Зависимость коэффициентов активности компонентов от концентрации — случай 26. Раствор вода (1) — маннит (2) при 20 С (т — число молей маннита на 1000 г воды) [47]

Рассмотрим рассеяние света на флуктуациях концентрации. Мсследоваиие рассеяния света на флуктуациях концентрации позволяет определить значения активностей и коэффициентов активности компонентов раствора. [c.114]

Как показали исследования, для растворов с положительными отклонениями от идеальности и отличной от нуля производной дп/дх2)т,р эта методика определения указанных термодинамических свойств относительно проста, удобна и в ряде случаев по точности уступает лишь результатам, полученным на основании измерений давления паров, если они выполнены наиболее прецизионными методами. Одно из достоинств метода рэлеевского рассеяния света состоит в том, что он может быть применен для определения активности компонентов раствора и при достаточно низких температурах, когда выполнить точные измерения парциальных давлений компонентов весьма трудно. В табл. 11 представлены результаты расчета коэффициента активности компонентов и избыточной энергии Гиббса раствора ацетонитрил — четыреххлористый углерод при 45°С на основании данных о рэлеез-ском рассеянии света и приведены для сравнения результаты определения избыточной энергии Гиббса из данных о давлении пара. [c.115]

Коэффициенты активности компонентов атермичеоких растворов не зависят от температуры и давления [c.129]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...