Пассивирование металла

AB — перенапряжение ионизации иеталла BE — пассивирование металла ( Ог)обр перенапряжение анодного выделения кислорода] [c.196]

Язвенная коррозия обычно наблюдается только на пассивированных металлах, если пассивный слой имеет местные разрушения. В большинстве случаев такое местное разъедание может быть вызвано ионами хлора при потенциалах U>Ulk. Однако аналогичным образом дейст- [c.69]

Как и язвенная коррозия, коррозионное растрескивание под напряжением происходит преимущественно на пассивированных металлах в пределах области критических потенциалов. На уровень предельных потенциалов кроме специфических свойств материалов и сред оказывают влияние также вид и величина механических нагрузок. Съем металла (потеря массы) при коррозионном растрескивании под напряжением может быть чрезвычайно малым или даже равным нулю. Разрушение может развиваться вдоль границ зерен (межкристаллитно) или через зерна (транскристаллитно). [c.71]

Водяной пар и кислород диффундируют через любые органические материалы покрытий количественные зависимости описываются коэффициентами проницания, значения которых для этих газов и некоторых важных материалов покрытий приведены в табл. 5.5. Кислород, диффундирующий через эти покрытия, может вызвать процессы коррозии на поверхности металла при взаимодействии с одновременно диффундирующим водяным паром только в том случае, если происходит активация обычно пассивированного металла материалом покрытия или грунтовки. На эти процессы могут влиять химические свойства покрытия и другие вещества, которые тоже могут диффундировать из среды через покрытие, а также микрофизические особенности на границе раздела. Однако эти факторы изучены еще недостаточно. Для оценки опасности коррозии могут быть использованы частичные реакции по формулам (2,17), (2.21) и (4.3) для железа [19, 20] [c.157]

Скорость коррозионных процессов, протекающих с кислородной деполяризацией, при значительном повышении температуры понижается вследствие уменьшения растворимости кислорода. Повышение температуры иногда приводит к пассивированию металла. [c.26]

Скорость коррозии стали в воде зависит и от скорости потока по отношению к корродирующей поверхности. Повышение скорости потока увеличивает приток кислорода к поверхности стали и уносит образующиеся продукты коррозии, повышая тем самым скорость коррозии. При большой скорости потока возникает пассивирование металла и снижение скорости коррозии. На зависимости скорости коррозии k от скорости потока воды V (рис. 1.10) имеется три участка [71 [c.9]

Придание блеска металлам хи> мическими средствами 3/02 легким металлам 3/04 тяжелым металлам 9/00 Пассивирование металлов [c.203]

Рецептуры 80 а и б пригодны для изготовления грунтовок воздушной сушки, но лучшие результаты получаются при нанесении их поверх грунтовки, приготовленной по рецептуре 79. По рецептуре 81 получается не совсем обычное покрытие оно иллюстрирует возможность использования химической реакции во время высыхания для пассивирования металла и получения органического покрытия с сильной адгезией. [c.584]

По данным лабораторных опытов стоек пассивированный металл [c.178]

Ни одна из существующих теорий не в состоянии полностью объяснить те многообразные явления, которые наблюдаются при пассивировании металлов. [c.79]

В некоторых случаях и этих плотностей тока может не хватить для пассивирования металла. Поэтому помимо большой скорости восстановления необходимо, чтобы в составе ингибитора были [c.41]

МЕХАНИЗМ ПАССИВИРОВАНИЯ МЕТАЛЛОВ ИНГИБИТОРАМИ [c.52]

На возможность пассивирования металлов кислородом воды указывает и Хор. Основанием для такого утверждения явились эксперименты, в которых с помощью меченых атомов было установлено, что при анодном окислении никеля в серной кислоте из воды переходило на металл гораздо больше кислорода, чем из сульфат-ионов. В литературе встречается и ряд других указаний, свидетельствующих о пассивирующих свойствах воды. В частности, Эванс сообщает любопытный факт 99%-ная уксусная кислота не оказывала никакого коррозионного воздействия на алюминий, однако стоило из нее удалить 0,05% воды, как скорость коррозии увеличилась в 100 раз. В диметилформамиде, содержавшем серную кислоту, никель переходил в пассивное состояние, когда концентрация воды превышала 0,2%. В отсутствие воды никель активно растворялся. Описаны также случаи пассивирования титана незначительными количествами воды в неводных средах, а также алюминиевых сплавов и нержавеющих сталей в окислителях. [c.70]

Увеличение скорости потока морской воды ведет к усилению коррозии вследствие улучшения снабжения кислородом поверхности металла. В противоположность пресной воде, где рост содержания кислорода выше определенного значения тормозит коррозию из-за пассивирования металла (ср. рис. III-14), морская вода этим свойством не обладает, так как большая концентрация активных хлор-ионов делает возникновение пассивного состояния невозможным. На рис. III-17 показан рост скорости коррозии углеродистой стали в зависимости от изменения скорости потока морской воды. [c.94]

С увеличением окислительной способности среды пассивация облегчается, однако в некоторых случаях наступает явление пере-пассивации — переход пассивированного металла в активное состояние. Так, скорость коррозии нержавеющих сталей в растворах азотной кислоты при концентрациях г>80—90% резко возрастает. [c.367]

Из данных табл. 1 следует, что растворы 1, 2 и 3 растворяют пленку. Очевидно, помимо уменьшения толщины пленки должен увеличиваться диаметр ее пор. При обработке анодной пленки в растворах 4, 5, 6 и 7 увеличивается вес пленки, по-видимому, происходит пассивирование металла в открытых порах или выпадение осадка в порах. При сопоставлении данных по растворению металла и пленки можно предположить, что в тех случаях, когда при растворении металла происходит привес пленки, образуется осадок в порах. Когда же металл не растворяется, происходит пассивирование пор. [c.173]

Известны явления торможения процессов. Например, износ металла при динамическом контакте с полимером в кислородсодержащей среде меньше, чем в нейтральном газе — аргоне, хотя переменный радикал активен к металлическим поверхностям. В этом случае происходит пассивирование металла перед воздействием свободных радикалов продуктов деструкции полимера. [c.360]

Возникающие в процессе коррозии соединения типа М(0Н) +1 (в виде отдельной фазы) не являются ответственными за пассивацию металлов в условиях атмосферной коррозии, как то нередко отмечается в литературе [87, 88]. Накопление продуктов коррозии, возможно, и тормозит процесс разрушения металла вследствие экранирующего действия, но как было показано Кларк, на таких металлах, как цинк, ответственным за пассивирование металла под тонкими слоями влаги является граничный слой [89]. [c.168]

Метод электронной дифракции представляет интерес для расшифровки структур, особенно при наличии высокодисперсных фаз (формирующихся карбидов, различных новообразований), линии которых невозможно измерить, а иногда и обнаружить при рентгенографическом анализе. Электронографию широко используют для изучения поверхностных слоев толщиной несколько нанометров, а также специально приготовленных тонких пленок. Так, изучение оксидных пленок, возникающих на металле в начальной стадии окисления, дало богатый материал для теории процесса окисления, явления пассивирования металлов. В вопросах исследования аморфных слоев металла при полировании, трении, тонкопленочных объектов методы электронной дифракции незаменимы. [c.65]

По имеющимся в литературе сведениям, растворы бифторида аммония способствуют образованию на металлах пассивных пленок [15—17]. Пассивированием металла, например, объясняется удовлетворите-чь-ная работоспособность выполненного из алюминия аппарата для упаривания раствора фтористого аммония [18]. [c.200]

Рис. 30. Схема установки для исследования анодного пассивирования металлов

На способности металлов к самопроизвольному переходу в пассивное состояние основан метод их защиты путем химического пассивирования. При пассивировании металл погружают в раствор окислителя и благодаря образованию плотного окисного слоя на его поверхности он хорошо противостоит коррозионному воздействию других сред. [c.67]

Было изучено влияние слоя, остающегося на поверхности пассивированного металла после межоперационного хранения, на защитные свойства наносимого впоследствии лакокрасочного покрытия. Для этой цели образцы стали (250 X 350 X 2 мм), фосфатированные раствором мажеф (100 г/л) и покрытые 10 или 20% раствором [c.230]

ВИЯХ. Встречаются участки пассивирования, а также очистки металла от окалины и ржавчины, размещенные на открытой площадке (вне помещения какого либо цеха) и не обеспеченные достаточным оборудованием, что не может не сказаться на сильном снижении защитных свойств получающихся фосфатных пленок. Технико-экономический расчет [39] показывает, что более целесообразным является размещение участка очистки и пассивирования металла в цехах покрытий (гальванических). В этом случае устраняются указанные недостатки и уменьшаются капитальные и эксплуатационные затраты. [c.233]

Отрицательный защитный эффект ограничивает возможности применения катодной электрохимической защиты металлов от коррозии, если металлы находятся в пассивном состоянии. С другой стороны, из рис. 216 следует, что катодная поляризация пере-пассивированного металла до значений потенциала между l nepen [c.320]

Существует две основные теории пассивности металлов. Согласно первой — пленочной теории па(. сивного состояния, торможение процесса растворения металлов наступает в результате образования на их поверхности фазовой пленки согласно второй—адсорбционной теории, для пассивирования металла достаточно образование мономолекулярного слоя или заполнения только части поверхности металла атомами кислорода или кис-,лородосодержащих соединений. [c.62]

Коррозионный процесс идет в том случае, когда электродный потенциал реакции (2) больше электродного потенциала реакции (1). С повышением величины pH электродный потенциал реакции (2) понижается, и при pH 7,5, когда потенциалы обеих реакций выравниваются, растворение железа прекращается. В концентрированных кислотах (HNO3, H2SO4 и HF) он понижается из-за пассивирования металла или вследствие более слабой диссоциации кислоты. Водород, выделяющийся в процессе коррозии железа, может диффундировать в него и вызывать водородную хрупкость. [c.75]

Травление металлов в фосфорной кислоте проводят значительно реже, чем в серной и соляной, из-за ее меньшей активности и более высокой стоимости. Фосфорную кислоту используют для удаления ржавчины при небольших степенях загрязнения металла. В этом случае пригодны разбавленные (1— 2%-ные) растворы Н3РО4, которые наряду с растворением оксидов вызывают пассивирование металла — образование на поверхности нерастворимых фосфатов железа. Преимуществом применения фосфорной кислоты является также то, что после обработки этой кислотой не требуется столь тщательная промывка металла, как при использовании серной и соляной кислот. [c.213]

В условиях возможности пассивирования металлов или сплавов коррозионная стойкость их может быть повышена дополнительным катодным легированием. Так, стали, содержащие от 0,2 до 1 % меди, в ряде случаев более коррозионносгойкп, чем безмедистые стали. Относительно большей устойчивостью медистые стали обладают только в условиях, когда коррозноииый процесс протекает при достаточно интенсивной аэрации (атмосферная коррозия) и отсутствии хлор-иона или других разрушающих пленку ионов. [c.44]

Химическое пассивирование металлов как метод предупреждения кислородной коррозии в воде высокой чистоты, теоретически обоснованный и разработанный Я. М. Колотыркиным, Т. X. Маргуловой, Г. М. Флорианович и О. И. Мартыновой [32, 47, 66], представляет практический интерес для защиты оборудования из стали и алюминия на химических производствах. Этот метод борьбы с коррозией применяется на многих объектах промышленности, использующих в качестве рабочей среды воду высокой чистоты [67]. Метод позволяет снижать концентрацию гидроксидов железа в теплоносителе с 20 до 4— 7 мкг/кг и ликвидировать коррозию как при низких, так и при высоких температурах. [c.122]

Большинство эффективных ингибиторов проявляют в нейтральных электролитах защитные свойства благодаря пассивированию металлов. Следует подчеркнуть, что в вопросе пассивирования металлов ингибиторами, как и во взглядах на само явление пассивации, среди исследователей нет еще единой точки зрения. Однако, когда мы имеем дело с ингибиторами, окислительные свойства которых проявляются 1Внолне отчетливо, удается найти однозначное объяснение механизму пассивации. [c.52]

Пассивирование с помощью нитробензоатов аминов является, таким образом, типичным примером пассивирования металла за счет ускорения катодной реакции восстановления ингибитора, которая сообщает электроду необходимый потенциал. Каким же образом достигается пассивация при использовании ингибиторов, не обладающих отаслительными свойствами или обладающих таковыми, но восстанавливающихся с большим перенапряжением На этот вопрос можно частично получить ответ, используя метод химической пассивации, а также другие физико-химические методы исследования ингибиторов. [c.54]

Развитие коррозионного процесса в относительно закрытой области под пленкой в результате подползания галоида мешает системе прийти в полностью заполяризованное состояние. Слабое пополнение этой закрытой области пассиватором создает благоприятные условия для развития в питтингах с большой скоростью преимуш ественно анодных процессов. Очевидно, что если снять экранирующий слой и открыть доступ электролита из объема, металл в питтинге должен начать постепенно пассивироваться и его потенциал должен сравняться с потенциалом открытой поверхности. Эксперименты подтверждают это положение. Как только экранирующий слой был снят, потенциал металла в питтинге начал облагораживаться и через 20—25 мин он оказался таким же, как и на открытой поверхности (см. кривые на рис. 183). Поскольку потенциалы выравниваются, питтинг должен перестать функционировать. Исследование напряженности электрического поля над подобными питтингами показало, что так и происходит. При осторожном снятии экранирующего тонкого слоя, находящегося над питтингом, напряженность электрического поля над ними начинает падать, указывая на то, что питтинг перестает генерировать ток. Время пассивирования металла в питтинге зависит от длительности его работы до снятия экранирующего слоя для изученных нами питтингов оно составляло от 3 до 10 мин. [c.347]

Исследовали сварные швы Ст 12Х18Н10Т, выполненные контактной шовной сваркой. Электрохимическую обработку проводили в потенциостатическом режиме при условии активного растворения окалины и пассивирования металла шва. Состояние пассивной пленки оценивали по измерениям составляющих импеданса. Рентгенографическим анализом показано существенное [c.26]

На практике в качестве анодных ингибиторов используются анионы, однако не следует считать, что только анионы функционируют при анодном ингибировании. Например, в случае нержавеющих сталей ингибированию может способствовать окислительно-восстановительная система Fe VFe за счет пассивирования.. При низких концентрациях и активных значениях потенциалов восстановление служит дополнительной катодной реакцией и увеличивает скорость растворения. Однако, как в примерах, приведенных в разд. 2.8, если катодная плотность тока превысит критическую плотность тока анодной реакции, то наступает пассивирование металла. Эта ситуация представлена диаграммой (фиг. 70), иллюстрирующей влияние концентрации ингибитора и скорости потока на коррозию ферритной нержавеющей стали в присутствии сульфата трез валенТного железа [91]. Этот тип ингибирования, который вызывает пассивность, несколько отличается от ингибиторного действия хроматов и нитритов, так как последние теряют кислород в процессе восстановления. Поскольку некоторые авторитетные специалисты называют такие ингибиторы пассиваторами то этот термин должен включать не только окислительно-восстановительные системы типа Fe /Fe , пример которой приводился вывде, но также систему Нг/Н на нержавеющей стали, содержащей благородные легирующие добавки (разд. 2.8). [c.145]

Во многих случаях (например, при необходимости ремонта арматуры, вырезки труб, переделки паросепарационных устройств) котел нельзя уплотнить на время простоя. При этом возможности выбора способа консервации сильно ограничиваются, В таких случаях возможно либо смачивание поверхности защитным раствором, либо периодическое пассивирование металла. Если же ни один из описанных выше способов консервации не пригоден для данных условий простоя, то необходимо [c.411]

Влияние изменения скорости электролита от 10 до 70 м/с на величину выхода по току в растворе Na l противоположно по сравнению с Na lOg и NaNOg (рис. 12). В хлоридном электролите с уменьшением скорости до 10 м/с т] снижается незначительно при малой плотности тока и более заметно при высокой. Дальнейшее уменьшение скорости потока ускоряет снижение выхода по току, и при W =s 2 м/с процесс из-за диффузионных ограничений, резко облегчающих пассивирование металла, практически прекращается. В хлоратном и нитратном электролитах снижение скорости электролита до 10 м/с сопровождается некоторым повышением выхода по току. [c.45]

Поскольку в процессе электроосаждения металлов адсорбционные явления всегда имеют место, то при рассмотрении влияния чужеродных частиц, адсорбирующихся на поверхности электрода, яа процесс осаждения металлов необходимо у гитывать такой весьма существенный фактор, как соотношение скоростей осаждения я пассивирования металла. В случае, когда скорость осаждения металла больше, чем скорость адсорбции, поверхность металла неполностью покрывается чужеродными частицами. При этом электрохимическая реакция протекает только на активных участках поверхности электрода, и ее скорость будет пропорциональна доли активной поверхности. Если скорость адсорбции больше скорости осаждения металла, то поверхность электрода практически полностью закрывается чужеродными частицами (пассивируется). В этом случае при протекании электрохимической реакции возникает ингибирующее перенапряжение, обусловленное работой проникновения ионов металла через адсорбированный слой II, 6 . При этом скорость процесса примерно пропорциональна работе, необходимой для преодоления энергетического барьера при переходе ионов металла через поры адсорбированного слоя (Ладе) [c.14]

Пассивированный металл или сплав при изменении внешних факторов, связанных со свойствами электролита, может вновь становиться активным. Процесс перехода металла из пассивного состояния в активное называют активацией. Вещества или процессы, вызывающие этот переход, называются активаторами. Активацию могут вызывать восстановители (Нг, ЫагЗОз, МагЗгОз), некоторые ионы(Н, С1, Вг", I, 50 ), катодная поляризация, повышение температуры, нарушение целостности пассивной пленки на поверхности металла. В присутствии, например, иона хлора наступает нарушение пассивного состояния при потенциале питтингообразования пит (см. рис. 6, участок 4, а) по реакции [c.23]

Коррозионная устойчивость электрополированной поверхности выше, чем у механически полированной, так как происходит пассивирование металла. [c.131]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...