Реакции скорости

Регулирование скорости цепных реакций и управление ими в технологических процессах основано на контроле числа активных центров и на согласованности скорости цепной реакции (скорость фронта пламени) со скоростью потока газов. [c.310]

Кинетикой химических реакций называется учение о скоростях химических реакций. Скорости химических реакций зависят от условий, в которых они протекают, от концентрации реагирующих веществ, температуры, влияния катализаторов и т. п. [c.222]

Для бимолекулярной реакции скорость Wg, соответствующая полному числу столкновений молекул, равна [c.227]

Величина г,- называется скоростью реакции. Скорость простой реакции может быть рассчитана по закону действующих масс [c.35]

Теперь получим уравнения материального баланса по отдельным веществам, участвующим в реакции. Скорость d V i)/dt изменения массы 1-го вещества, находящегося в аппарате, равна сумме потоков этого вещества в аппарате [c.36]

Здесь ьг — константы скоростей прямой и обрат 10й химических реакций, зависящие от температуры, индекс г характеризует номер реакции, скорость химической реакции выражают в молях на метр кубический на секунду,, а черта обозначает, что величина отнесена к Ма . [c.56]

По мере расходования исходных веществ их концентрация падает и скорость прямой реакции падает. Одновременно возникает возможность обратной реакции, скорость которой растет по мере накопления продуктов С и D. Суммарная скорость реакции равна разности скоростей прямой и обратной реакций. При vvi = W2 наступает подвижное равновесие, соответствующее термодинамическому равновесию. Основным признаком равновесия является постоянство состава реагирующей системы при неизменности внешних условий. [c.232]

Скорость окисления графита по реакции с Oj при облучении в реакторе от 2 до 15 раз превышает скорость окисления графита вне реактора [95, 60]. Скорость окисления между 100 и 600°С при плотности потока I-IO - нейтрон/ см -сек) не зависит от температуры. Принято считать скоростью, определяющей прохождение реакции, скорость разложения [c.193]

Температура влияет на кинетику процессов переноса и химических реакций, скорость которых возрастает экспоненциально, в соответствии с уравнением Аррениуса [8]. В реальных условиях образование продуктов коррозии происходит с одновременным изменением агрессивности среды. [c.20]

Скорость реакции. Скорость электрохимической реакции определяется силой тока /, измеренной в амперах. Причем 1 А равен потоку заряда в 1 кулон, протекающему за 1 с [c.15]

Очевидно, что в любой электрохимической реакции скорости анодных и катодных реакций по уравнениям (1.7) и (1.8) взаимосвязаны, т. е. скорость и порядок анодной реакции Zn—> -—+2е должны быть равны скорости и порядку катодной реакции Си(н о) +2е— -Си. [c.16]

Обычно химическую совместимость составляющих композиции подразделяют на термодинамическую и кинетическую [93 ]. Термодинамическая совместимость компонентов определяется их диаграммами равновесия. Однако для неравновесных систем, к которым относится большинство металлических композиционных материалов, эти диаграммы состояния могут лишь указывать тип или направленность реакций, а также возможные фазовые равновесия. Отсутствие термодинамической совместимости вовсе не исключает возможности использования данной комбинации составляющих, так как, варьируя параметры получения композиционных материалов, можно добиться приемлемой кинетической совместимости компонентов. Кинетическая совместимость зависит от таких термически активируемых процессов, как диффузия, скорость химических реакций, скорость растворения или образования новой фазы. [c.57]

Реакция имеет нулевой порядок, если ее скорость не зависит от концентраций участвующих в ней веществ. Реакцией первого порядка называется реакция, скорость которой пропорциональна концентрации только одного из реагирующих веществ. Реакции второго порядка возможны двух типов в первом скорость пропорциональна квадрату концентрации единственного реагирующего вещества, во втором — произведению первых степеней концентраций двух различных веществ. [c.141]

При гетерогенной деструкции, протекающей с выделением газообразных продуктов, которые диффундируют из зоны реакции к внешней поверхности материала, а затем десорбируют во внешнюю среду, скорость разложения будет определяться скоростями трех процессов скоростью химической реакции скоростью отвода газообразных продуктов из зоны реакции и скоростью их десорбции с внешней поверхности. [c.141]

Химико-технические продукты — Названия распространенные 417 Химические реакции — Скорость 176 [c.737]

Таким образом, каков бы ни был тип реакции, скорость реакции в момент времени t в системе 2 имеет знак, противоположный знаку произведения Гр -бГ. [c.103]

Таким образом, каков бы ни был тип реакции, скорость реакции в момент времени t в системе 2 будет иметь знак такой же, как и произведение Аут 8У)тп, и противоположный знаку произведения Арт(бр)т- [c.104]

ФФК-реакции, — скорость АДК-реакции, где [c.134]

Было проведено тщательное сопоставление уравнения Гиббса с требованиями кинетической теории газов [34]. Недостаток места не позволяет нам входить здесь в детали этого вопроса, но мы хотели бы отметить некоторые результаты. Для процессов переноса область применимости термодинамики необратимых процессов ограничена областью справедливости линейных феноменологических законов (подобных закону Фурье, см. главу V, раздел 1). В случае химических реакций скорость реакции должна быть достаточно малой, чтобы максвелловское равновесное распределение скоростей не нарушалось в заметной степени ни для одного из компонентов. Это требование исключает только реакции с аномально низкой энергией активации. [c.107]

В своей последней работе о цепных реакциях в горючих пламенах, являющейся основой теории скорости пламени, Я. Б. Зельдович [75] указывает, что прежняя тепловая теория распространения пламени применима лишь к простым химическим реакциям и к таким исключительным системам, как, например, закись азота. В подавляющем же большинстве случаев химические реакции в пламенах протекают по цепному механизму с участием активных центров, атомов и радикалов, причем скорость цепной реакции, скорость образования и размножения активных центров существенно зависят от температуры. [c.56]

Интенсивность протекания химической реакции принято характеризовать величиной пз.менения концентрации какого-либо из ее компонентов в единицу времени. Величина этого изменения концентрации называется скоростью химической реакции. Скорость реакции в общем случае не остается постоянной во времени, в связи с чем приходится ввести понятие о средней скорости химической реакции. Средней скоростью реакции [c.268]

Теплота а jzi р-превращения у титана составляет 850 кал/г-атом, что более чем в 4 раза превосходит теплоту превращения а у железа [88]. В связи с этим, энергетически начало а р-пере-хода у титана более затруднено, чем у железа, но после начала реакции скорость ег протекания значительно выше. [c.10]

Для одноступенчатой обратимой химической реакции скорость образования компоненты j можно записать в следующем виде [c.22]

Полученная зависимость показывает, что т с повышением температуры уменьшается, т. е. с повышеи-ием температуры уменьшается рост константы скорости, а следовательно, и рост скорости реакции. Скорость реакции при низких температурах возрастает более интенсивно, чем при высоких. [c.226]

В тех случаях, когда накопления паров тоилива в несуще фазе не происходит (рцо) 0) из-за больших зиачени константы химической реакции, скорость горения лимитируется скоростью испарения или газификации, которая в свою очередь определяется интенсивностью теплоиодвода от горячего газа. Тогда, исиолт,-зуя схему приведенной пленки , можно записать ) [c.409]

Все реакции делят на простые и сложные. Простыми называют химические реакции, скорости которых зависят только от концентрации исходных веществ и не зависят от концентрации продуктов реакции и промежуточных прсдук-тов. Сложными называют реакции, скорости которых ави-сят как от концентрации исходных веществ, так и от концентрации образующихся конечных или промежуточных продуктов реакции. [c.54]

Выражение для скорости образования (исчезновения) а-ком-понента представляет собой линейную комбинацию скоростей реакций, в которых он участвует. Поэтому в выражение для безразмерной скорости входят отношения характерных химических времен этих реакций к характерному времени /-й реакции. В качестзе наиболее характерной удобно выбирать так называемую лимитирующую реакцию, скорость которой определяет скорость вс х других химических превращений. [c.190]

Пусть в момент i = О полубесконечное пространство (у <1 0), заполненное горючим, соприкасается с полубеско-нечным пространством (г/>0), заполненным окислителем. Начальная температура горючего Т н, а окислителя — 1 h-Из области г/ > о на границу раздела сред падает постоянный тепловой поток Q. Считаем, что гомогенные реакции отсутствуют, реагирующий газ — эффективная бинарная смесь, а на поверхности раздела сред, которая остается неподвижной, протекает гетерогенная химическая реакция, скорость которой определяется законом Аррениуса. Предположим также, что перенос окислителя осуществляетсн в основном диффузией, процесс является изобарным, поры в твердом горючем отсутствуют, теплофизические коэффиди-енты газообразного окислителя удовлетворяют соотношениям [c.302]

Объемный показатель обычно измеряется в см /(см .ч ). Электрохимические методы коррозионных испытаний основаны на определении скорости коррозии в токовых единицах, получаемых при снятии анодных и катодных пол изационных кривых. Если коррозия протекает по электрохимическому механизму, то. зная уравнение реакции, скорость коррозии, выраженную в единицах плотности тока (обычно мА/см ) при помощи закона Фарадея можно перевести в массовый показатель скорости коррозии. [c.7]

К числу физических явлений, оказывающих влияние на жаростойкость покрытий, относятся полиморфные превращения и рекристаллизация. Даже покрытие с нулевой начальной пористостью может утратить свои защитные свойства в результате рекристаллизации, которая способствует проникновению газов через покрытие к металлу за счет граничной диффузии [1, 2]. В случае фазовых превращений из-за напряжений, возникающих вследствие разницы удельных объемов фаз, участвующих в превращении, должна происходить диффузия входящего в избытке в данную фазу компонента по направлению к растущему центру, тем самым автокаталитически ускоряя реакцию. Скорость диффузии, вызванной напряжениями, может значительно превысить скорость объемной диффузии. Именно эти диффузионные токи приводят к быстрому и полному разделению компонентов в большинстве фазовых превращений диффузионного типа [3, 4]. Поэтому предотвращение рекристаллизации и полиморфных превращений материала покрытия имеет существенное значение для повышения его жаростойкости. [c.20]

На большинстве предприятий, изготавливающих изделия из композитов, температура в цикле отверждения изменяется настолько быстро, насколько позволяет оборудование. Особенно это справедливо для этапа охлал<дения, на котором практически любая большая скорость изменения температуры считается допустимой до тех пор, пока в изделии сохраняется в некоторой степени однородное поле температуры. (Для тонких слоистых композитов обычна скорость прогрева порядка 2,8 до 5,5°С/мип. Скорости прогрева толстых материалов (состоящих более чем из 40 слоев) гораздо ниже. Это связано с трудностями диссипации тепла, выделяющегося в результате протекания химических реакций.) Скорость охлаждения тонких композитов можно увеличить путем применения легких прессформ, изготовленных из материалов с низкой теплоемкостью и хорошей теплопроводностью. Обычными являются и схемы активного охлаждения, использующие вентиляторы, охлаждение водой или жидким азотом. На рис. 7.11 показан температурно-временной режим отверждения типичного боропластика на эпоксидном связующем. Для сравнения приведены режимы быстрого и медленного охлаждения. Пунктирная линия соответствует ступенчатой аппроксимации этапов охлаждения. [c.273]

Добавление к воде органических веществ (торфяная вытяжка) заметно снижает скорость реакции. Прибавление катализатора (1 мг/кг USO4) резко ускоряет связывание кислорода сульфитом, что обусловлено созданием новых активных центров. Содержание хлор-ионов от 15 до 315 мг/кг не оказывает заметного влияния на скорость реакции кислорода с сульфитом. Сульфаты заметно замедляют эту реакцию. Скорость связывания кислорода сульфитом уменьшается также с повышением величины pH воды (до 8,0). Наличие в воде ионов Мп2+, Си + и Со2+ резко ускоряет реакцию. Испытания на естественных водах показали, что легче всего осуществляется сульфитироваиие нейтральной водопроводной воды, почти не содержащей органических веществ. Труднее всего сульфитируется продувочная котловая вода с высоким значением pH и большой окисляемостью. [c.104]

Добавление к воде органических веществ (торфяная вытяжка) заметно снижает скорость реакции. Прибавление катализатора (1 мг л СиЗО резко ускоряет связывание Ог сульфитом. Содержание хлор-ионов не оказывает заметного влияния на скорость реакции кислорода с сульфитом в пределах концентрации С 1 -ионов от 15 до315л1г/л. Сульфаты заметно замедляют данную реакцию. Скорость связывания кислорода сульфитом уменьшается также с повышением величины pH воды (>8,0). [c.396]

II зависят от свойств вещества. Это позволяет использовать П, для изучения физико-хим. особенностей структуры веществ, напр. исследовать с его помощью быстрые хим. реакции, скорость протекания к-рых сравнима с временем жизни П. Для этого измеряют, напр., изменение времени жизни П. или величину расщепления уровней энергий орто- и парасостояний. [c.671]

Любое случайное выделение энергии увеличивает полную энергию звезды, т. е. уменьшает её абс. величину. Поэтому в новом положении равновесия звезда должна расшириться, чтобы уменьшить гю абс, величине значение гравитац. энергии. В соответствии с этим значение тепловой энергии звезды (а значит, и темп-ры) в новом состоянии уменьшится, т. к. она составляет половину абс. величины гравитац. энергии. Т. о., выделение энергии приводит к уменьшению темп-ры, что и наз. отрицат. теплоёмкостью. При отрицат. теплоёмкости случайное выделение тепла уменьшит темп-ру, а значит, и у.ме[ ьшит выделение тепла в ядерных реакциях, скорость к-рых быстро падает с уменьшением темп-ры. Наоборот, случайная потеря энергии будет скомпенсирована сжатием и ростом скорости тепловыделения. [c.489]

Примером гетерогенной химической реакции, скорость которой может определяться как скоростью диффузии, так и скоростью химической реакции, является реакция горения твердого диспергированного топлива. Реакции, в которых среди исходных веществ или продуктов реакции имеются дисперсные вещества, получили название топохимических реакций. Скорость топохимической реакции, лимитируемой диффузией сквозь нарастающий слой продуктов, в реакции горения топлива с высокой зольностью описывается уравнепие.м [c.262]

Рассмотрим общий. случай молекулярного переноса тепла, массы вещества и импульса при нэличии химических реакций, скорость которых обозначим через Г,. 1 В- эт1ом случае систему линейных уравнений Онза-гера можно написать так [c.20]

По современным взглядам на природу химических превращений такой ход реакций горения объясняется в большинстве случаев не только сильным влиянием температуры на скорость реакции, но и цепным xapaKTeipoM этих реакций, в изучении которых наибольшие заслуги принадлежат академику Н. Н. Семенову и его школе [Л. 8]. В этих реакциях переход к конечному состоянию осуществляется через ряд простейших и потому более вероятных промежуточных реакций. Скорость реакции зависит при этом от концентрации активных центров — химически активных частиц (атомов водорода Н, атомов кислорода О, гидроксильных радикалов ОН и других нестойких промежуточных соединений), генерируемых самой реакцией. [c.10]

Кинетика изучает скорости и механизм реакций. Скорость химических реакций v определяется изменением концентрации какого-либо из реагентов в единицу времени v — d ldx и пропорциональна концентрации v = k- "-, где —константа скорости реакции С —концентрация п —порядок реакции. В гомогенной однородной среде V зависит от числа эффективных соударений реагирующих частиц в единицу времени и обладающих запасом энергии, равной или превышающей энергию активации Е. Энергия активации Е — это та энергия, которой должны обладать частицы (атомы или молекулы), чтобы при соударении с частицами второго компонента произошел акт химической реакции. Скорость [c.101]

Химическая составляющая поляризации Дфхм возникает за счет замедления отдельных этапов катодной реакции. Скорость электрохимической реакции определяется стадией, протекающей с наименьшей скоростью. Любое торможение одной стадии повышает поляризацию катода, и [c.421]

Например, для химических реакций, скорость которых определяется только скоростью химических Превращений (простые реакции), зависимость константы скорости реак-Щ1И т ЕаТЛ. Т подчиняется широко известному соотношению Аррениуса-Эйринга, аналогичному уравнению (4.4.7) [c.468]

Уже целое столетие развиваются экспериментальные и теоретические исследования экзотермических волн, распространяющихся в горючих смесях газов, а также в твердых и жидких горючих средах. Механизмом тепловыделения в таких средах являются экзотермические химические реакции, скорость протекания которых при комнатной температуре практически равна нулю и становится очень большой при температурах, достигаемых в ходе реакции (например, смеси водорода или ацетилена с кислородом или с воздухом, смесевые твердые топлива ракетных двигателей). Механизм распространения тепла в несгоревшую еще смесь естественно предполагать обусловленным процессами переноса — теплопроводностью и диффузией активных частиц, т.е. не связанным с макроскопическим упорядоченным движением среды. Однако уже в 1881г. Бертло и Вьей, Маллар и Ле Шателье открыли явление детонации, при котором горение распространяется по газовой среде со скоростями, в тысячи и миллионы раз превосходящими скорость нормального распространения пламени. Механизм распространения зоны тепловыделения в этом случае связан с прохождением по холодной горючей смеси сильной ударной волны, сжимающей и нагревающей смесь и тем самым включающей химическую реакцию с интенсивным тепловыделением роль процессов переноса в распространении зоны тепловыделения в практически реализуемых случаях химической детонации мала. [c.117]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...