Скорость растворения

Зависимость скорости растворения стали 20 от концентрации кислот [c.21]

Растворение твердого металла в жидком состоит из двух последовательных стадий гетерогенной и гомогенной диффузии. Скорость процесса растворения определяется или одной, более заторможенной из этих стадий (первой—при растворении Рев Na, РЬ в сплавах РЬ—Sn, рис. 103, а) второй — при растворении Си в РЬ и Bi, Ni и РЬ, Fe в Hg рис. 103, б) или обеими (при растворении Ni и Си в РЬ, РЬ в Sn) и в изотермических условиях плавно изменяется от начального максимального значения до нуля при достаточно большой длительности растворения. Повышение температуры и движение жидкого металла увеличивают скорость растворения. Растворение сплавов может быть селективным (избирательным). [c.143]

Согласно современной пленочной теории пассивности, скорость коррозии металла в пассивном состоянии не зависит от потенциала полной пассивности 1/,,. п и от потенциала, который положи-тельнее его (см. рис. 210), так как определяется скоростью растворения пассивной пленки, т. е. химическим процессом, а анодный ток расходуется только на образование новых порций окисла, поддерживая толщину его постоянной. [c.307]

Эффект увеличения скорости растворения металла наблюдается, если скачок потенциала сосредоточен в ионном двойном слое. Эффект снижения скорости растворения металла (пассивность может наблюдаться, если скачок потенциала приходится на поверхностный слой металла анодная поляризация уменьшает кинетическую энергию поверхностных электронов (поверхностного уровня Ферми), что приводит к усилению их связи с поверхностными положительными ионами металла и, как следствие этого, к уменьшению свободной энергии и адсорбционной способности поверхности металла. [c.311]

На рис. 216 приведена обобщенная схема анодной поляризационной (потенциостатической) кривой для идеального случая, когда скорость процесса саморастворения электрода невелика и внешний анодный ток может быть принят равным общей скорости растворения электрода. [c.314]

При действии реагента на сплав разрушается несколько атомных слоев сплава до тех пор, пока не будут достигнуты эти защитные плоскости и скорость растворения сплава резко снизится. [c.329]

Рис. 147. Зависимость скорости растворения стали от концентрации кис-

Рис. 213. Зависимость скорости растворения стали Ст. 2 в растворах соляной и серной кислот от концентрации замедлителей коррозии

На некоторых пассивных участках происходят адсорбция и восстановление пассиватора, процесс пассивации постепенно распространяется на всю поверхность металла, причем скорость восстановления пассиватора становится равной скорости растворения металла в пассивном состоянии /пас- [c.76]

С другой стороны, согласно адсорбционной теории [16], ионы С1 адсорбируются на поверхности металла, конкурируя с растворенным О2 или 0Н . Достигнув поверхности металла, С1 способствует гидратации ионов металла и облегчает переход их в раствор, в противоположность влиянию адсорбированного кислорода, который снижает скорость растворения металла. Иначе говоря, адсорбированные ионы С1 повышают ток обмена (снижают перенапряжение) для анодного растворения перечисленных металлов по сравнению с наблюдаемым для поверхности, покрытой кислородом. В результате железо и нержавеющие стали часто невозможно анодно запассивировать в растворах, содержащих значительные концентрации С . Напротив, металл продолжает растворяться с высокой скоростью как при активных, так и при пассивных значениях потенциала. [c.84]

Вспомогательные аноды могут не расходоваться при эксплуатации, но протекторы, для того чтобы поддержать соответствующий электрический ток, растворяются в количестве по крайней мере не меньшем, чем это требуется по закону Фарадея. В большинстве случаев наблюдаемая скорость растворения выше теоретической. Для цинка эта разница невелика, но для магния она ощутима. Ее возникновение объясняют образованием коллоидных частиц металла [15, 16] или, что более вероятно, образованием на первой стадии анодного процесса одновалентных [c.223]

НЕДОСТОВЕРНЫЙ КРИТЕРИЙ. Иногда режим катодной защиты согласуют с критериями, основанными на эмпирических правилах, — например, стальные сооружения поляризуют до потенциала, лежащего на 0,3 В отрицательнее коррозионного потенциала. Этот критерий неточен и может привести к недостаточной или избыточной защите. Считается также, что поляризация сооружения должна проводиться до появления резкого подъема тока на поляризационной кривой. Однако такие подъемы могут происходить в некоторых средах не из-за роста скорости растворения, а в связи с восстановлением деполяризатора. В других случаях изменения могут быть обусловлены концентрационной поляризацией или ощутимым падением напряжения в рыхлых покровных пленках. Как показали Стерн и Гири [24], такого рода отклонения при поляризационных измерениях имеют различные причины, и их. наличие — ненадежный критерий для катодной защиты. [c.227]

Некоторые из предложенных объяснений склонности ферритных нержавеющих сталей к межкристаллитной коррозии основаны на разнице скоростей растворения различных образующихся карбидов или на предполагаемой большей реакционной способности напряженной кристаллической решетки металла. Однако наиболее убедительное объяснение получено с помощью теории, широко используемой для объяснения этих явлений в аустенитных нержавеющих сталях. Согласно этой теории, разрушения происходят вследствие обеднения границ зерен хромом [36—38]. Различия в температурах и времени, необходимых для сенсибилизации этих сталей, объясняются более высокими скоростями диффузии углерода, азота и хрома в ферритной объемно-центрированной кубической решетке по сравнению с аустенитной гранецентрированной. В соответствии с этим, карбиды и нитриды хрома, которые растворены при высокой температуре, ниже [c.310]

Коррозия в щелях подчиняется тем же закономерностям, что и питтинговая коррозия. Чем выше электрическая проводимость электролита и больше площадь катодной поверхности вне щели, тем выше скорость растворения в щели, которая является анодом. Инициация щелевой коррозии, однако, не связана с достижением критического потенциала питтингообразования. Она зависит только от факторов, влияющих на нарушение пассивности внутри щели. Депассивация может произойти, например, из-за уменьшения концентрации в щели растворенного кислорода вследствие протекания незначительной общей коррозии сплава. Тогда образуется элемент дифференциальной аэрации, и в щели накапливаются кислые продукты коррозии (в результате анодной реакции). Такие изменения в составе электролита существенно способствуют [c.314]

При подаче напряжения на электроды начинается процесс растворения материала заготовки-анода. Растворение происходит главным образом на выступах микроиеровностей поверхности вследствие более высокой плотности тока на их вершинах. Кроме того, впадины между микровыступамн заполняются продуктами растворения оксидами или солями, имеющими пониженную проводимость. В результате избирательного растворения, т. е. большей скорости растворения выступов, микронеровности сглаживаются и обрабатываемая поверхность приобретает металлический блеск. Электрополирование улучшает электрофизические характеристики деталей, так как уменьшается глубина микротрещин, поверхностный слой обрабатываемых поверхностей не деформируется, исключаются упрочнение и термические изменения структуры, повышается коррозионная стойкость. [c.406]

Введение в жидкие висмут, свинец или ртуть небольших (обычно около 0,05% по массе) количеств ингибиторов — циркония или титана — суш,ественно (иногда в сотни раз) снижает скорость растворения в них железа и стали, что обусловлено образованием на поверхности защитных пленок нитридов и карбидов циркония и титана, затрудняюш,их выход атомов твердого металла в жидко-металлический раствор. Кроме того, присутствие этих ингибиторов замедляет кристаллизацию растворенного металла в условиях термического переноса массы и увеличивает пресыщение раствора в холодной зоне. [c.145]

Впервые эта мысль была сформулирована Центиершвером (в 1928 г.) для объяснения зависимости скорости растворения и кадмия от концентрации соля--ной кислоты [c.225]

Рис. 156. Заьисимость скорости растворения и и.-ка от концентрации различные кислот

На рис. 187 приведена полученная автором и Т. К. Атанасян зависимость скорости растворения алюминия, определенная по количеству металла, перешедшего в раствор, и выраженная в единицах плотности тока t, от потенциала V в растворах уксусной кислоты разных концентраций при 22° С. Как следует из приведенных на рис. 187, а графиков, коррозия алюминия в 2,75 3 и 7-н. растворах СН3СООН протекает при близких стационар- [c.279]

Рис. 187. Зависимость скорости растворения алюминия i от потенциала V в растворах СНаСООН разных концентраций при 22 С

Типичным примером пассивности металлов является резкое уменьшение скорости растворения железа в растворах азотной кислоты, насту паюш,ее при достаточно высокой ее концентрации фис. 207), которое впервые наблюдал в 1743 г. М. В. [c.303]

Скорость растворения металла в пассивной области определяется отрывом ионов Ме"+ от его поверхности, который не зависит от потенциала, так как энергетический барьер в поверхностном слое металла, лимитируюш,ий весь процесс растворения в целом, достигает своего максимального значения и находится за пределами двойного ионного слоя. [c.311]

Стационарные поляризационные кривые при наличии на них падающих характеристик (что наблюдается, например в случае пассивирующихся металлов, когда сдвиг потенциала в положительном направлении сопровождается уменьшением скорости растворения), не могут быть измерены с помощью упомянутого выше гальваностатического метода измерения. Для их измерений используют потенциостатический метод — измерение зависи- [c.456]

Не всякие торможение коррозионного процесса может быть свя.зано с явлениями пассивации так, например, низкую скорость растворения металлов и сплавов, обусловленную их термодинамической устойчивостью (золото, платина и др), ие называют пассивностью. Защиза металлов и сп,завов лакокрасоч- [c.59]

На рис. 30 представлена зависимостг. скорости коррозии железа от pH раствора. Соответствующие значения pH создавались подкислением воды соляной кислотой или ее подщелачиванием едким натром. При низких значениях pFI скорость растворения железа велика облегчено выделение водорода и, кроме того, продукты коррозии являются растворимыми. При средних значениях pH (4—9) скорость коррозии не зависит от величины рИ. Существует точка зрения, что в таких нсйтралы1ых растворах пастворимость кислорода, который является основным катод- [c.70]

В большинстве случаев каждому металлу соответствует характерное значение водородного пгжазателя электролита, при котором скорость растворения минимальна. [c.71]

Равномерная коррозия представляет собой один из наименее опасных видов коррозии при условии, что скорость растворения металла не превышает норм, определяемых шкалой коррозионной стойкос гн металлов. При достаточной толщине металла гнлошная коррозия мало сказывается на механической прочности конструкции при равномерно распределеншчх напряжениях (растяжение, сжатие) по сечению конструкции. Равномерная коррозия опасна при работе деталей на изгиб и кручение, так как разрушаются наиболее нагруженные слои металла. [c.160]

В минеральных кислотах— соляной, плавиковой— алкзминий не стоек. В азотной кислоте с увеличением концентрации раствора скорость растворения алюминия возрастает, достигает максимума, а затем уменьшается. Наибольшая скорость растворения алюминия в азотной кислоте наблюдается в пределах средних концентраций, наименьшая— в очень разбавленных растворах и в концент- [c.268]

При температуре до 35°С коррозионная стойкость титана в аэрированных растворах фосфорной кислоты удовлетворительна при концентрации не выше 30% (рис. 91). С повышением температуры граница устойчивости титана значительно смещается в сторону меньших концентраций. При 100° С устойчивость титана сохраняется в кислоте концентрации менее 3%. Зависимость скорости коррозии титана от концентрации серной кислоты имеет сложный характер. Это объясняется тем, что серная кислота меняет свои свойства с изменением степени гидрата-и,ми, зависящей от концентрации. Характер этой зависимости при 40°С показан на рис. 192, на котором наблюдается два максимума скорости растворения титана — при концентрациях 40 и 75%. При достижении первого максимума серная кислота имеет высокие значения электронроводно-сти н концентрации водородных ионов процесс выделения водорода при этом усиливается вследствие адсорбции водорода титаном. Второй максимум соответствует восстановлению серной кислоты до сероводорода и свободной серы. [c.283]

Механизм пассивности объясняется в настоящее время при помощи двух теорий - пленочной и адсорбционной, в соответствии с пленочной теорией пассивности на поверхности металлов предполагается оОразование слоев продуктов реакции, окислов металлов или других соединений, которые отделяет металл от коррозионной среды, препятствуя диффузии реагентов и тем самым С1шхая скорость растворения металлов. [c.38]

Ледпг II Уивер [472], а также Шабалин [481] исследовали скорость растворения пузырьков газа и получили соотношение [c.111]

Уменьшение температуры приводит к замедлению роота механохи-мической трещины, вследствие снижения скорости растворения металла в полости тренины и ее вершине. Кроме того, повышенная темпе-р тура спосоСстР -ет старению стали к противокоррозионной изоляции, [c.53]

Очистка а кислотных ваннах. Для удаления тугоплавкой керамики из корунда и алюмосиликатов используют плавиковую кислоту, кислые фториды и смеси этих веществ. Кремнезем и силикаты растворяются в плавиковой кислоте любой концентрации. Скорость реакции растворения зависит от концентрации плавиковой киаюты и от температуры. Для травления используют разведенные pa TBopEj плавиковой кислоты, так как парь< фтористого водорода HF высокой концентрации по сравнению с концентрированными растворами плавиковой кислоты очень вредны для дыхательных органов человека. При низкой концентрации плавиковой кислоты скорость- растворения керамики относительно низкая. Так, [c.356]

Скорость ОЧИСТКИ можно повысить добавкой к разведенной плавиковой кислоте соляной кисюты, при этом скорость растворения металла отливки снижается. Оправдала себя ванна, состоящая из одного объема 10%-ной плавиковой и одного объема 10%-ной соляной кислот продолжительность очистки в такой ванне 4,5 ч. [c.358]

Торможение роста зерен дисперсными частицами является общей закономерностью. Однако это действие проявляется только в случае, если температура рекри-сталлизационного отжига находится ниже температуры растворения дисперсных фаз. Если же эти температуры совпадают, то тормозяш,ая роль частиц снимется, но эффект будет разным в зависимости от скорости растворения частиц. Если эта скорость будет небольшой, то отжиг после екр приведет к очень бурному росту зерен, намного более интенсивному, чем в отсутствие этих частиц (см. диаграмму рекристаллизации на рис. 193, е). Если же скорость растворения частиц велика, то влияние частиц на величину екр небольшое. [c.336]

Определение электродных потенциалов позволяет судить о коррозионной стойкости различных зон сварного соединения, обнаружить их наиболее уязвимые участки. Изменением потенциалов можно воспользоваться для выбора наиболее безопасного в коррозионном отношении метода и режима сварки. Особенно опасным является случай, когда шов или ЗТВ являются анодом, а основной металл - катодом макрогальванического элемента. Из-за их малой площади по сравнению с основным металлом плотность коррозионного тока будет весьма высокой, а следовательно, будет высокэй и скорость растворения. [c.44]

Ингибиторы коррозии металлов в кислых средах (1986) -- [ c.41 , c.59 ]

Металлургия благородных металлов (1987) -- [ c.82 , c.83 , c.84 , c.85 , c.90 , c.101 , c.103 ]

Ингибиторы коррозии (1977) -- [ c.46 , c.57 ]

Техническая энциклопедия Том19 (1934) -- [ c.147 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...