Реакции гидролиза

Однако трудность проведения гидролиза состоит в том, что ЭТС и вода взаимно не растворяются. Поэтому, как правило, при реакции гидролиза ЭТС применяют органические растворители -спирты, ацетон, которые растворяют и ЭТС, и воду. Растворители удаляются при сушке и прокаливании. [c.215]

Основной результат защитного действия УНИ определяется реакцией гидролиза уротропина в присутствии нитрита натрия, протекающей по уравнению[93 144] [c.110]

Однако в случае адсорбции линейных полимерных цепей с редкими сшивками или без них (рис. 3) реакция гидролиза вначале идет с наибольшей скоростью и постепенно замедляется. Про- стейшей реакцией данного типа является реакция первого порядка, при которой гидролизу подвергается только соединение каждой полимерной цепи с поверхностью. Скорость реакции пропорциональна количеству аппрета на поверхности, и логарифмическая зависимость содержания на ней аппрета от времени представляет собой прямую линию. [c.124]

Второй случай — водород, присутствующий в растворе в виде (гидратированных) ионов Н+, например, в кислотных средах. Даже в растворах с высоким pH довольно кислая среда может возникать в трещинах и питтингах, где типичное значение pH составляет 1—3,5 [2, 175—178, 298, 306] точное значение pH зависит от произведения растворимости в реакции гидролиза и от вида конкретной диаграммы Пурбэ для данной системы [176, 307]. В этом случае, как показано на рис, 49, б, в результате захвата электронов происходит образование атомов водорода, которые могут либо объединяться, формируя молекулы Нг, удаляющиеся в виде пузырьков газа, либо проникать в металл в виде [Н]. На микроскопическом уровне такой процесс можно, конечно, предотвратить или ослабить путем приложения анодного потенциала, однако процессы у вершины трещины могут изменять локальные потенциалы и приводить к значительному поглощению водорода [178, 297]. [c.128]

Необходимо иметь в виду, что поскольку реакции гидролиза являются обратимыми, то, очевидно, большое влияние на процесс коагуляции должны оказывать концентрации ионов водорода и гидроксила, т. е. pH воды. Чрезмерное подщелачивание воды (до pH более 7,5) может вызвать растворение выпадающего гидрата окиси алюминия в результате образования при этих условиях алюминатов, растворимых в воде. Наоборот, гидролиз и выпадение гидрата окиси железа ускоряются при pH более 7,5 —8,0. Поэтому при проведении коагуляции совместно с известкованием, при котором pH среды поддерживается около 10, следует применять только соли железа. [c.57]

При низкой щелочности исходной воды, а также при снижении щелочности в паводковый период резерв щелочности иногда оказывается недостаточным для нейтрализации ионов водорода, образующихся при гидролизе А12(804)з. в этих случаях предусматривается подщелачивание исходной воды раствором едкого натра, соды или извести. Реакции гидролиза и нейтрализации образующейся кислотности могут быть представлены соответственно следующими итоговыми уравнениями [c.46]

В некоторых случаях коагуляцию примесей воды проводят не в осветлителях, а непосредственно в механических фильтрах по прямоточной схеме. Реагенты вводят в трубопровод исходной воды перед разветвлением на фильтры на расстоянии от него не менее 50 с1, где й — диаметр трубопровода. При этом реакции гидролиза сернокислого алюминия происходят в трубопроводе при интенсивном перемешивании реагента и воды. При поступлении воды в фильтр скорость движения воды резко снижается, начинаются процессы хлопьеобразования в объеме воды в так называемой водяной подушке фильтра Контакт с зернистой загрузкой фильтра и хлопьями, выделившимися на частицах фильтрующего материала, является фактором, ускоряющим процессы коагуляции и хлопьеобразования. Для осветления воды в схеме прямоточной коагуляции требуются значительно меньшие дозы коагулянта, чем для коагуляции в осветлителе, вследствие того что плотность контактной среды в фильтре гораздо выше, чем в осветлителе. Для осветления воды достаточна такая доза коагулянта, введение которой снижает агрегативную устойчивость удаляемых из воды примесей, и последние прилипают к поверхности зернистой загрузки. Однако условия, обеспечивающие удаление железа и органических соединений при прямоточной коагуляции, не выявлены в должной мере. [c.63]

Таким образом, силы, действующие при гидролизе карбонатных ионов в ионы гидроксила, очень малы. Применяя закон действия масс к реакциям гидролиза карбонатных ионов, получим [c.82]

Из реакции (78) следует, что для подавления гидролиза в цианистые растворы необходимо добавлять щелочь. Найдем степень гидролиза цианистого раствора концентрации Со в присутствии щелочи концентрации Со- Так же как и в предыдущем случае, концентрации ионов N и молекул H N определяются уравнениями (82) и (83). Для нахождения концентрации ионов 0Н надо учесть, что их появление в растворе обусловлено введением щелочи п частичным протеканием реакции гидролиза. Если в качестве щелочи использовать оксид кальция СаО, дающий в водном растворе гидроксид Са(0Н)2, то концентрация ионов ОН- будет равна [c.108]

Приведенные реакции гидролиза могут протекать до конца лишь [c.55]

В лабораторных условиях изучены реакции гидролиза и определены потери за счет испарения технических криолитов в зависимости от величины модуля. Показано, что константа реакции для криолита резко возрастает со снижением модуля (от ЫО- до 6-10) 2. Потери за счет испарения меняются в зависимости от степени сушки. Так, при высокотемпературной сушке низкомодульного криолита суммарные потери за счет испарения в 4,5 раза меньше, чем при низкотемпературной сушке. [c.8]

При взаимодействии расплавов систем Me, Na, Al/ l, где Me — К, Li, Са и Mg, с атмосферным воздухом протекают реакции гидролиза и окисления, в первую очередь, хлорида алюминия по реакциям [c.27]

Действие алюмината натрия как коагулянта основано на протекании реакции гидролиза, происходящей в воде с одновременным образованием едкого натра и отрицательно заря-л<енных коллоидных частиц гидроокиси алюминия в соответствии с уравнением [c.33]

Механизм действия этих добавок состоит в том, что они повышают перенапряжение реакции восстановления меди до металлического состояния и, видимо, катализируют реакцию гидролиза ионов меди до оксида меди (I). Последнее является очень полезным, так как из-за этого не происходит увеличения концентрации растворимых продуктов окисления меди в коррозионной среде (в замкнутых системах) и отсутствует увеличение скорости коррозии за счет переноса ионами меди электронов от кислорода к поверхности металла (автокаталитический эффект). [c.218]

Реакция (6.7) возможна при потенциалах отрицательнее (6.8) и pH, меньших определяемых уравнением (6.3). Такие условия возникают в питтингах и трещинах за счет реакции гидролиза 16.131 [c.239]

Реакция гидролиза протекает при 20—30° по уравнению [c.143]

Соли, находящиеся в химически активных средах, оказывают значительное влияние на скорость старения полимерных материалов, изменяя коэффициенты активности ионов (первичный солевой эффект), увеличивая степень диссоциации слабых электролитов (вторичный солевой эффект), катализируя реакции гидролиза и сольволиза (фосфаты, сульфаты, карбонаты) по механизму бифункционального катализа. [c.323]

Снижение температуры электролита увеличивает время фосфатирования из-за замедления реакции взаимодействия железа с фосфатной кислотой и реакции гидролиза [см. уравнение (1), (5) и (6)]. Образующаяся пленка имеет пониженные антикоррозионные свойства. Не следует также допускать кипения раствора — при этом происходит взмучивание шлама, всегда имеющегося иа дне ванны. [c.85]

С современной точки зрения этот вывод представляется отчасти верным, но, несомненно, наблюдается также дополнительный эффект, связанный с нейтрализацией NaH Oj серной кислотой. При этом предотвращается накопление в котлах NaOH в результате реакций гидролиза, аналогичных (2). В принципе сульфаты должны обладать определенным ингибирующим действием ввиду предполагаемой способности сдвигать критические потенциалы коррозионного растрескивания под напряжением в область значений, которая удалена от потенциалов коррозии. Однако действие сульфатов в этом плане, видимо, менее эффективно, чем нитратов. [c.292]

В результате реакций гидролиза и поликонденсации образуются поликремниевые кислоты, находящиеся в спиртовом растворе. [c.218]

Совмещенный способ гидролиза (компоненты для гидролиза и огнеупорные компоненты) заключается в том, что реакция гидролиза и приготовление суспензии совмещены. Для этого в бак гид-ролизера заливают в расчетном количестве растворитель А р, подкисленную воду (Н2О + НС1), ЭТС и загружают диспергированный материал (кварц, корунд, дистен-силиманит, графит и др.) в количестве 2/3 от расчетного. Компоненты загружают при непрерывной работе мешалки. Перемешивают суспензию в течение 40 -60 мин при непрерывном охлаждении бака гидролизера проточной водой. Для полного протекания реакции гидролиза мешалка должна иметь частоту вращения не мснсс 2800 об/мин. Затем контролируют вязкость суспензии и доводят ее до требуемой, производя догрузку диспергированного материала. При этом общее количество пылевидного огнеупорного материала составляет 2,5 - 3 части по массе, раствора 1 часть. Этим способом можно приготовлять суспензии высокого качества за короткое время, поэтому его наиболее широко используют в массовом производстве при изготовлении жаропрочных отливок. [c.222]

По номенклатуре борсодержащих ионов соли с ионом ВН4 называют тетрагидроборатами или гидроборатами но более распространены их названия борогидриды или боранаты Для нанесения Ni—В покрытий используется раствор содержащий соль никеля борогидрид щелочного металла (или его производные) в качестве восстановителя гидроокись щелочного металла для создания щелочной среды с целью уменьшения протекания реакции гидролиза боро гидрида м лиганд (комплексообразующий реагент) для предотвращения выпадения осадка гидроокиси никеля [c.46]

Однако линейная зависимость долговечности адгезионного соединения от количеетва АПС, нанесенного на поверхность стекла путем осаждения и выпаривания с последующим экстрагированием (рис. 8), указывает на реакцию нулевого порядка по отношению к концентрации АПС на поверхности раздела. При такой реакции интенсивность миграции водяных паров к поверхности раздела определяет скорость химического взаимодействия. Это наблюдается в случае низкой анергии активации реакции. гидролиза в сочетании с очень медленной диффузией воды. [c.136]

Эластичные полимеры не могут образовывать водостойкие связи с гидрофильной поверхностью по описанному выше механизму даже с участием силановых аппретов, так как силанолы в результате гидролиза удаляются с поверхности наполнителя и теряют способность к образованию новых связей (рис. 10). Вода, скапливаясь в местах, где протекает реакция гидролиза, частично растворяет полимер и наполнитель до тех пор, пока внутри капли не возникает осмотического давления, и продолжает атаковать соседние связи вплоть до полной потери адгезии. [c.215]

Ионы гидроксила и водорода, образовавшиеся в результате диссоциации воды, могут вступать во взаимодействие с ионами других электролитов, приводя к образованию неднс-социированных молекул. Такое взаимодействие получило название гидролиза. Вступать в реакции гидролиза (гидролизоваться) могут соли, в состав молекул которых входят либо анионы слабой кислоты, либо катионы слабого основания, либо и то и другое. Состояние гидролитического равновесия описывается константой гидролиза, определяемой по уравнению [c.257]

ТКС и ТКОС в воде не раство1ряют,ся, а медленно гидролизуются. Реакция гидролиза сопровождается межмолекулярной конденсацией продуктов гидролиза, выделением фенола и образованием полисилаксанов, причем в кислой или щело1чной среде скорость реакции возрастает. При гидролизе теплоносителя понижается его температура кипения, увеличиваются вязкость и плотность. [c.73]

По уравнению гидролиза коагулянтов можно вычислить концентрацию ионов НСОз , необходимую для нейтрализации кислоты, образующейся при гидролизе определенной дозы коагулянта. Из суммарной реакции гидролиза Al2(S04)s в присутствии ионов НСОз [c.68]

При коагулировании примесей воды необходимо быстрое и равномерное распределение реагентов в ее объеме для обеспечения максимального контакта частиц примесей с промежуточными продуктами гидролиза коагулянта (которые существуют в течение короткого промежутка времени), так как процессы гидролиза, полимеризации и адсорбции протекают в течение 1 с. Как указывалось выше, перекинетическая (молекулярно-кинетическая) коагуляция заканчивается, когда частицы достигают размера 1. .. 10 мкм, что практически совпадает с периодом быстрого распределения коагулянта в обрабатываемой воде в смесителях. Неэффективное смешение приводит к перерасходу коагулянта и малой скорости агломерации примесей воды при данной дозе реагента. Следовательно, необходимо создать оптимальный режим работы смесителей, при котором коагулянт вступил бы в соприкосновение с максимальным числом частиц примесей воды до того, как закончатся реакции гидролиза и полимеризации. [c.123]

Для насыщения кислородом раствор перемешивают сжатым воздухом. При недостатке кислоты в растворе возможна реакция гидролиза Си304 + Н20 = = Си20+Н2804. Выделяющаяся закись меди ухудшает качество покрытия. [c.197]

Потери массы технического криолита в интервале температур 720—740° С составляют 2—6% и не зависят от криолитового модуля в пределах 1,5—2,3. При температуре выше 720—740° С потери массы криолита резко возрастают с уменьшением его модуля [3]. Для определения зависимости потерь искусственного технического криолита от его модуля были проведены лабораторные исследования. Реакцию гидролиза криолита изучали по методике и на установке, описанной в работе [2]. Потери технического криолита с различным значением модуля за счет испарения исследовали на той же устанрвке, но в качестве газа-носителя использовали осушенный азот. Масса навески криолита 30 г, длительность опыта 3 ч. Продукты испарения конденсируются на стенках разборной платиновой трубки. Конструкция установки предопределяла конденсацию определенной части возгонов (помимо конденсатора) на стенках реторты, поверхности чехла термопары и крышки. [c.6]

Образование оксида алюминия по реакциям гидролиза и окисления происходит преимущественно в расплаве и частично в парогазовой фазе над ним, а также в возгонах солей над расплавом. В связи с отсутствием совершенных методов определения растворимых форм оксида алюминия в расплавах и возгонах в настоящее время не представляется возможным составить полный материальный баланс по кислороду при взаимодействии рассматриваемых хлоридных расплавов с влажным воздухом. Поэтому методика наших исследований заключалась в барботировании (со скоростью 6,6 л/ч в течение 1,5 ч) влажного воздуха через расплавы различного катионного состава в кварцевом реакторе при температуре 700° С с улавливанием газообразных продуктов реакций (1, 2). На основании количества выделившихся газов рассчитывали суммарную скорость образования в реакторе оксидов металлов в пересчете на AI2O3. [c.28]

Результаты исследований, приведенные в таблице, свидетельствуют (по концентрации НС1), что при одинаковых массовом содержании AI I3 в расплаве (4%) и влажности воздуха (16 мг Н2О в л) скорость образования оксида алюминия по реакции гидролиза не зависит от катионного состава расплава, а по реакции окисления (по концентрации I2) уменьшается приблизительно в два раза в системах К, Na, А1/С1 и Li, Na, Al/ l по сравнению с остальными. [c.28]

Следует указать, что приведенные в оригинале реакции обезжелезива-ния воды отражают получение конечных продуктов. Промежуточным продуктом реакций гидролиза и окисления является образование хлопьевидной структуры гидрата окиси железа, что соответствует протеканию реакции при обработке воды известью [c.48]

Из схемы 34 б и в видно, что для получения сетчатых структур следует вводить в реакцию некоторое количество структурных звеньев Т. Это можно осуществить, применяя в реакциях гидролиза и конденсации смесь дихлор- и трихлорсиланов. Добавляя к силикону до окончательной его конденсации соответствующий алкид, содержащий свободные гидроксильные группы, можно получать силиконо-алкидные смолы, которые затем подвергаются окончательной конденсации. Химические соединения силиконов с алкидами можно получить только в том случае, когда скорость конденсации одной из смол не будет значительно превышать скорость конденсации другой. Некоторые промышленные продукты такого типа будут описаны ниже. Из изложенного следует, что. [c.648]

Благодаря реакции гидролиза развитие питтинга является самоускоря-ющимся процессом. Периоду быстрого роста питтинга часто предшествует инкубационный период. На практике этот инкубационный перибд в некоторых условиях, например в нейтральных и щелочных растворах, может быть очень длительным. [c.181]

В настоящее время реакции, связанные с хлорированием воды, рассматриваются более детально, с учетом pH воды и дис-чоцмации отдельных соединений на ионы. Так, взаимодействие атомарного хлора с водой (2) изображается в настоящее время как реакция гидролиза [c.7]

Реакция гидролиза натрия обратима, т. е. протекает одновременно в противоположных направлениях. Если скорость прямой реакции больше скорости обратной, то происходит разложение алюмината натрия с образованием кристаллической гидроокиси алюминия. Если же скорость обратной реакции больше скорости прямой, то происходит растворение гидроокиси алюминия с образованием алюмината натрия. Как увеличение концентрации едкой щелочи, так и повышение температуры приводит к сдвигу равновесия справа налево, т. е. к растворению А1(ОН)з разбавление же растворов и охлаждение их способствуют разложению алюминат-ного раствора и выпадению гидроокиси алюминия в осадок. При равенстве скоростей обеих реакций устанавливается химическое равновесие, которое характеризуется тем, что концентрация реагирующих веществ при неизменных условиях не изменяется. Полученный при этом алюминатный раствор называют равновесным. [c.28]

Для придания трнацетилцеллюлозе необходимых технических свойств масса после ацетилирования подвергается гидролизу в уксуснокислом растворе в присутствии серной кислоты. При этом происходит реакция гидролиза [c.138]

Постепенно сапропель и гумусовые отложения накапливаются на дне водоемов, и в зависимости от даачения, температуры, количества кислорода и минерализации воды происходит реакция гидролиза жиров, содержащихся в отложениях, и образуются жирные кислоты, глицерин и другие продукты, которые затем превращаются в углеводороды (метановые, нафтеновые, ароматические) и кислородные соединения (кетоны). Все эти соединения, растворяясь в массе жирных кислот, образуют гомогенную смолоподобную массу и вместе с MHHepajibHbiMH веществами (песком, глиной) остаются на дне бассейна, покрываясь минеральными отложениями. Такую смолообразную массу можно назвать первичной нефтью. В процессе превращения в нефть органического материала в восстановительной среде происходят химические процессы, приводящие к увеличению содержания углерода и водорода и уменьщению содержания кислорода. [c.47]

Собственно процесс зарождения трещин еще не изучен в достаточной мере. В не слишком агрессивных средах зарождение трещин может быть связано с видимыми питтингами, основная роль которых— либо химическая (обеспечение путем гидролиза достаточной кислотности, требуемой для развития трещин), либо физическая действие в качестве концентраторов напряжений). Возникшая внутри трещин кислотность исследовалась путем замораживания раствора и последующего анализа и электрохимических определений [114]. Для титановых сплавов в нейтральных водных растворах Na l величина pH в острие трещины может быть равной 1,7, тогда как для алюминиевых сплавов она равна 3,5. Для высокопрочных сталей эта величина оказалась равной 4 в условиях, когда в объеме раствора pH = 2-нИ этот результат подчеркивает первостепенное значение реакции гидролиза. Реакции в закупоренной ячейке повышают кислотность, однако уровень достигаемой кислотности определяется константой гидролиза галогенида соответствующего металла. У некоторых сплавов величина pH, обусловленная гидролизом в острие трещины, находится в щелочной области, например у магниевых сплавов. [c.181]

По отношению к веш ествам с окислительными свойствами неустойчивы практически все полимеры. Наиболее активными агентами окисления являются кислород, озон, окислительные кислоты (азотная, хлорная и др.), растворы некоторых солей, перекисные соединения [13]. По отношению к воде и водным растворам кислот и оснований неустойчивы полимеры с гетероатомами в основной или боковой цепи и теоретически устойчивы карбоцепные полимеры, не имеющие двойных связей в основных цепях и гетероатомов в боковых цепях. В присутствии многоосновных кислот, оснований и солей значительно ускоряются реакции гидролиза, поэтому гидролитическая деструкция является основным фактором выхода из строя полимеров в таких средах [13, 54]. Функциональные группы полимеров могут вступать в разнообразные химические реакции галогенирования, сульфирования, нитрования и т. д. [c.216]

Для поликонденсации характерно наличие обратных и обменных реакций (гидролиз, аци-долиз, аминолиз, эфиролнз, алкоголиз и др.). Если вклад этих реакций велик, поликонденсацию называют равновесной (обратимой), з противном случае — неравновесной (необратимой). [c.97]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...