Железо влияние растворенного кислорода

С другой стороны, согласно адсорбционной теории [16], ионы С1 адсорбируются на поверхности металла, конкурируя с растворенным О2 или 0Н . Достигнув поверхности металла, С1 способствует гидратации ионов металла и облегчает переход их в раствор, в противоположность влиянию адсорбированного кислорода, который снижает скорость растворения металла. Иначе говоря, адсорбированные ионы С1 повышают ток обмена (снижают перенапряжение) для анодного растворения перечисленных металлов по сравнению с наблюдаемым для поверхности, покрытой кислородом. В результате железо и нержавеющие стали часто невозможно анодно запассивировать в растворах, содержащих значительные концентрации С . Напротив, металл продолжает растворяться с высокой скоростью как при активных, так и при пассивных значениях потенциала. [c.84]

Рис. 6.2. Влияние температуры на коррозию железа в воде, содержащей растворенный кислород [6а]

Рис. 16.2. Влияние концентрации кислорода на действие полифосфата натрия в качестве ингибитора коррозии железа (данные свидетельствуют о благотворном влиянии растворенного и Са + при 48-часовых испытаниях при 25 °С) [17]

Подвижные ионы железа могут диффундировать и уходить с поверхности металла. Поскольку ионы гидроксила, возникающие в процессе катодного восстановления растворенного кислорода, движутся в противоположном направлении, образование гидроокиси железа произойдет на некоторой промежуточной стадии между анодной и катодной зонами. Этот процесс будет сопровождаться электрохимическим окислением гидроокиси железа до гидратированной окиси железа или ржавчины из-за присутствия кислорода в воде. Так как ржавчина удаляется с поверхности металла, то она не оказывает влияния на скорость коррозии. [c.30]

Рнс. 16.4. Влияние растворенного в воде кислорода на скорость коррозии железа [7] [c.255]

Рис. 20.11. Влияние растворенного в воде кислорода аа скорость коррозии железа

Результатом окисления стали при сварке является растворение кислорода в железе, образование окислов железа (РеО, Ре О,, Ре Оз) и окислов других химических элементов. Закись железа РеО, так же как кислород, растворяется в железе. Остальные окислы практически не растворяются в железе и на его свойства оказывают незначительное влияние. [c.11]

Влияние кислорода на свойства стали. Кислород растворяется во многих металлах, в том числе и в железе. Изучение особенностей растворения кислорода в железе позволяет сделать выводы относительно взаимодействия кислорода со сталью, основой которой является железо. [c.232]

Из фиг. 7 видно, что растворимость водорода, учитывая значительный перегрев капель электродного металла и сварочной ванны, даже при небольших парциальных давлениях достаточно высока в зоне сварки при наличии высокой концентрации атомарного водорода имеются весьма благоприятные условия для поглощения водорода расплавленным металлом.. На растворимость водорода в железных сплавах оказывает заметное влияние легирующие элементы. По данным А. Н. Морозова [15], углерод, алюминий, хром, кремний снижают, а титан, повышает растворимость водорода в жидком железе. Растворимость водорода существенно зависит и от содержания кислорода в расплавленном металле. На фиг. 8 представлен график совместной растворимости водорода и кислорода (отношение [Н] к [О] постоянно) в расплавленном железе при парциальном давлении Ph =22 мм рт. ст. [13]. Из фиг. 8 видно, что при-повышении содержания в жидком железе кислорода (закиси железа) количество растворенного водорода снижается. [c.19]

Железо, коррозия в водных растворах 15—33 влияние бактерий 16 ионов хлора 17, 23, 26 контакта с другими металлами 28—29, 107, 181, 320, 327 pH 19—21 растворенного кислорода 15—19 скорости движения жидкости 27—28 температуры 19 [c.1229]

Установлено также, что твердый раствор кислорода в а-железе обладает более положительным, чем железо, электрохимическим потенциалом. Потенциал этого твердого раствора может изменяться от потенциала железа, равного — 0,43 в, приблизительно до 0,00 в. Причина такого влияния растворенного в железе кислорода на электрохимический потенциал еще не установлена здесь следует указать, что и хемосорбция кислорода поверхностью железа может не менее сильно облагораживать потенциал железа. [c.75]

В сточных водах имеются растворимые газы сероводород, углекислый газ, кислород, азот и др., общее содержание которых может достигать 0,09 mVm воды. Растворенные в воде газы влияют на физико-химические свойства воды. Кислые газы оказывают влияние на величину pH, которая может понижаться от 6,9 до 4,0. При транспортировке и хранении воды, которая содержит H2S и СО2, pH увеличивается вследствие выделения сероводорода и углекислого газа в железосодержащих водах pH уменьшается в результате окисления и гидролиза солей железа. [c.149]

Ультразвук также оказывает значительное влияние на коррозию металлов, вызывая перемешивание, изменение структуры двойного электрического слоя, десорбционное воздействие, местное повышение температуры, механические напряжения. Преобладание того или иного из перечисленных эффектов определяет конечный эффект воздействия ультразвука на коррозию. В одних случаях ультразвук затрудняет пассивацию металлов (при анодном растворении железа, меди, стали) в результате десорбции кислорода, в других — облегчает пассивацию из-за удаления с поверхности металла активаторов. [c.10]

С ртутью кислород образует окись HgO, разлагающуюся при температуре 500° С. Парциальная упругость диссоциации кислорода над окисью ртути составляет при 400° С 0,2 атм, при 500° С— 1,1 атм и при 600° С — 6,0 атм. Таким образом, присутствие окиси ртути связано с появлением активного кислорода, который способен окислять растворенные в ртути металлы, в том числе и железо, а также поверхность твердого металла, соприкасающегося с жидкой ртутью. Влияние кислорода здесь напоминает его поведение в потоке жидкого натрия, но более сильно выражено. [c.304]

На состояние барабанов активное влияние оказывают коррозионные процессы. Во время работы на котлах высокого давления при температуре воды и водяного пара выше 230°С образуется защитная магнетитовая пленка. Если при работе котла на пленке образуются трещины, то в паровом пространстве благодаря контакту между паром и железом сразу же образуется магнетит. При повреждениях оксидной магнетитовой пленки в водяном пространстве незащищенная стальная поверхность контактирует с водой. В месте контакта происходит непрерьшное растворение металла, благодаря чему оксидная пленка не восстанавливается. Большое влияние на интенсивность коррозионных процессов оказывает кислород. Особенно это заметно, когда котлы находятся в ремонте или длительном резерве. В эти периоды содержание кислорода может достигать 8-10 мг/л, что значительно превышает допустимые по НТД значения. Поэтому скорость коррозии и размеры пораженных участков по глубине и площади зависят не только от качества режимов работы, но и от состояния котла при простоях, в том числе и от технологии консервации котла. [c.178]

На рис. 1.6 показано влияние концентрации растворенного в воде кислорода на коррозию углеродистой стали (железа) в ней. Вначале кислород, участвуя в [c.21]

В исследованиях многих авторов сообщается о положительном влиянии кислородной плазмы на снижение содержания азота в кромках реза за счет уменьшения литого слоя на поверхности реза, т. е. при этом происходит так называемый смыв-процесс . Кроме этого, кислород образует на поверхности жидкого металла шлаковую пленку, которая уменьшает скорость поглощения азота. Растворенный в стали кислород также снижает скорость адсорбции азота жидким железом [55]. [c.118]

В высокотемпературных водных средах на железе и его сплавах образуется характерная двухслойная оксидная пленка, состоящая в обескислороженных растворах, из магнетита Рез04 [38, 39]. Внешний слой состоит из неплотно упакованных кристаллов диаметром I мкм, внутренний защитный слой — из плотноупакованных кристаллитов диаметром 0,05— ,2 мкм, которые прочно связаны с металлической подложкой. Однако в растворах с очень высокими или очень низкими значениями pH защитный магнетитовый слой растворяется или разрыхляется, в результате чего скорость коррозии увеличивается. Влияние растворенного кислорода более сложно. [c.288]

Магний—довольно электроотрицательный металл (5 g2+/Mg= = —2,1 В) —корродирует в свободном от кислорода нейтральном растворе хлористого натрия с выделением водорода. Железо в таких же условиях остается нетронутым. В то же время при многих коррозионных процессах в растворах, содержащих кислород, реакции с выделением водорода и восстановлением кислорода протекают одновременно. Относительную роль кислорода, гидратированного протона и молекулы воды в процессе коррозии установить сложно, поскольку она зависит от таких факторов, как природа металла, раствора, значения pH, концентрации растворенного кислорода, температуры, возможности образования комплексов и др. Скорость реакции с восстановлением водорода обычно контролируется активацией и в существенной степени зависит от природы электрода, хотя pH раствора, температура и пр. также оказывают определенное влияние. Поэтому в данном случае зависимость между перенапряжением и плотностью тока отвечает уравнению Тафеля (1.19), причем на значениях а и Ь сказываются природа металла и состав раствора. При высоких плотностях тока перенос зарядов становится существенным и линейное соотношение между Т1 и logi нарушается. При восстановлении кислорода контроль активацией существен при низких плотностях тока, но при повышении плотности тока большее значение приобретает диффузия, и скорость коррозии тогда соответствует предельной плотности тока. Отметим, что в отличие от перенапряжения активации перенапряжение концентрации не зависит от природы электрода, хотя пленки и продукты коррозии, которые задерживают передачу электронов на катодных участках, будут заметно влиять на ее скорость. [c.29]

Совместное влияние перечисленных выше факторов приводит к тому, что повышеште температуры до 60 °С в несколько раз ускоряет коррозию железа п меди при дальнейшем повышении температуры происходит. уменьшение скорости общей коррозии вследствие превалирования фактора уменьшения концентрации растворенного кислорода. Прим. ред.) [c.22]

Растворенный в среде кислород может оказывать двоякое действие на процесс коррозии металлов. Если кислород играет роль деполяризатора, как, например, при коррозии в нейтральных и щелочных средах, то он усиливает процесс разрушения, а в чистой дистиллированной воде (при отсутствии депассиваторов) кислород, особенно при повышенных температурах, может приводить к образованию на поверхности металла оксидной пленки и тем самым тормозить коррозионные процессы. Влияние концентрации кислорода в воде на скорость коррозии имеет сложный характер. Сначала при повышении концентрации кислорода примерно до 12 мл/л скорость коррозии низкоуглеродистой стали в дистиллированной воде растет, а при дальнейшем повышении концентрации — резко снижается [11]. При наличии в воде растворенных солей концентрация кислорода, соответствующая максимуму скорости коррозии, сдвигается в сторону больших значений, а в щелочных растворах — уменьшается. Снижение скорости коррозии железа при высоких концентрациях кислорода объясняется тем, что у катода находится больше кислорода, чем это необходимо для ассимиляции электронов. Избыточный кислород, адсорбируясь на катодных участках, приводит к образованию адсорбционного слоя или слоя оксидов, выполняющих роль диффузионного барьера. [c.10]

Удаление марганца из подземных вод может быть достигнуто в пласте при условии достаточно высокого значения pH. При введении в подземный поток воды, содержащей растворенный кислород, или воздуха, технического кислорода достигается окисление железа (II) и марганца(II), их соосаждение и задержание в порах водовмещающих пород. На процесс деманганации и деферизации воды по этому методу существенное влияние оказывают железо- и марганец-бактерии. Метод экономичный, относительно простой, однако, не всегда обеспечивающий надлежащую глубину деманганации воды. Считается целесообразным его использование при содержании марганца в подземной воде до 0,5 мг/л и высоком pH. [c.422]

Необходимыми условиями для развития железобактерий являются содержание в водной среде соединений железа (II), концентрация которых может колебаться в значительном интервале (от десятых долей до нескольких десятков мг/л), и растворенного кислорода, причем концентрация кислорода не имеет существенного значения для этих бактерий. Большинство железобактерий развивается при пониженных температурах. Так, оптимальная температура для бактерий Gallionella составляет 6°С, для других видов (например, Leptothrix rassa) она близка к 23—25 °С. Существенное влияние на развитие железобактерий оказывает pH среды наиболее благоприятная среда для них — слабокислая 1[40, с. 3]. [c.64]

Определяющими факторами этого процесса являются концентрация растворенного кислорода, избыток гидразина, температура и pH среды. Окисление гидразина ускоряется с повышением температуры и при значениях рН=8,7-н11,0. Отмечается положительное влияние гид-разинной обработки питательной воды не только для устранения кислорода, но и для уменьшения содержания продуктов коррозии. В присутствии гидразина происходит восстановление оксидов железа и меди по следующим реакциям [c.184]

Питтинговая коррозия обнаруживается во всей котельной системе и связана обычно с действием растворенного кислорода, под влиянием которого вместо защитного окисла железа РезОд [c.35]

При атмосферных испытаниях в Кембридже было установлено, что ирокорродировав-шие образцы, окрашенные летом, после нескольких лет выдержки были намного лучше, чем аналогичные образцы, окрашенные зимой [25]. Устанс1).]ено, что сталь, подверженная ат.мосферным воздействиям в Кембридже, имеет включения сульфата железа. Эти включения глубоко расположены в ржавом слое поверхности образцов, и их количество зимой больше, чем летом [26]. Зависимость протекания коррозионных процессов от сезонного влияния объясняется увеличением загрязнения атмосферы двуокисью серы зимой, вызванного сгоранием угля в отопительных системах. Была установлена количественная зависимость между содержанием сульфата железа и эффективным защитным действием краски. Высказано предположение, что содержание сульфата железа в растворенном состоянии снижает продолжительность защитного действия красочной пленки. В связи с тем что лакокрасочные пленки не могут препятствовать проникновению воды и кислорода, сульфат железа способен вступать во взаимодействие с продуктами ржавчины, и в результате реакций гидролиза и окисления образуются вещества, разрушающие защитную красочную пленку. Таким образом, образуются дефекты покрытия, в дальнейшем наиболее уязвимые для коррозионных процессов. [c.476]

Так как потенциал коррозии метала в обычных средах является компромиссным потенциалом (суммарный анодный ток равен суммарному катодному току), то па потенциостатическую кривую, полученную методом внещней поляризации, оказывает влияние характер локальной катодной кривой (анализ и интерпретация кривых проведены Эделяну [27] и Мюллером [28]). По этой причине остаток кислорода в растворе, в котором происходит испытание, может вызывать отклонение от обычного хода кривой в виде образования отрицательной петлн В, соответствующей катодному восстановлению растворенного кислорода, которое имеет место после критической точки пассивности. Обычная пассивная область и низкое значение положительного тока возобновляются только при потенциале, как показано на рис. 10.36. Другие ионы могут также влиять иа ток. Если они — окислители, они будут оказывать тот же самый эффект, что и растворенный кислород. Однако некоторые нз них могут увеличивать наблюдаемый ток до значений, намного превышающих действительный коррозионный ток системы. Поляризационная кривая, полученная на титаие [29], показывает уровни тока в пассивной области, которые не согласуются с более низкими скоростями коррозии, определенными гравиметрически, по концентрации ионов Т1 + в растворе. В случае присутствия железа в нейтральной воде [30] плотность тока в пассивной области про- [c.605]

Обычные и низколегированные стали и чугуны подвержены коррозии в атмосфере воздуха и разрушаются при действии водных растворов солей, щелочей и кислот. Коррозия металлов в этих условиях протекает по законам электрохимической кинетики, часто неравномерно, особенно во влажной атмосфере и растворах солей. Окислителями в этих средах являются растворенный кислород, ионы более благородных металлов по сравнению с железом и ион водорода. Вредное влияние при этом оказывает ион хлора, являющийся сильным депассиватором. Присутствие ионов хлора и кислорода в водных растворах солей способствует развитию точечной коррозии (питтинга). [c.12]

Влияние концентрации кислорода в воде. Наиболее обширные исследования коррозии быстродвижущегося в воде металла были произведены Форрестом, Резели, Брауном и Коксом 3. В их методе образец прикреплялся к быстровра-щающейся рамке определение коррозии производилось или по потере в весе образца, или по израсходованию кислорода в воде. В одной серии опытов производилось определение влияния концентрации кислорода на скорость коррозии. Было установлено, что скорость коррозии стали в воде, содержащей растворенный кислород, приблизительно пропорциональна концентрации кислорода вплоть до 5,5 ст /л, но, однако, при более высоких концентрациях скорость коррозии становится значительно ниже, чем это можно было бы вывести на основании это1го правила. При низких концентрациях кислорода продукты коррозии состоят в основном из зернистого черного магнетита, который не является препятствием для переноса кислорода к металлу, тогда как при более высоких концентрациях кислорода образуется гелеобразная гидратированная окись железа, которая до некоторой степени защитна. В обоих случаях сперва образуется гидрозакись железа. При высоких концентрациях кислорода окисление закисных соединений железа идет достаточно быстро, так что происходит осаждение гидрата окиси железа у самого металла в виде пристающей защитной пленки. Однако при низких концентрациях кислорода только часть за- [c.293]

Влияние на скорость коррозии содержания кислорода. Естественные воды очень разнообразны по своему характеру. Данные, собранные Аткинсом показывают, что значения pH колеблются от 1,5 до 10,0. Сильнокислые воды действуют на железо и в отсутствии кислорода. Однако действие большинства вод, допущенных для водоснабжения, зависит в основном, от растворенного кислорода. В начале службы трубы кислород обычно способствует коррозии. Гресбек и Уолдрон дали кривые коррозия — время для городской воды в Вашингтоне (pH = 7,8 до 8,0), содержащей различные количества кислорода и протекающей по трубам из трех типов стали и железа. Кривые постепенно становятся круче с увеличением содержания кислорода от 1 до 18 смУл. Однако другие опыты с дестиллированной водой, содержащей следы углекислого натрия и двуокиси углерода, указывают, что при pH = 7,0 или 8,0 очень высокое содержание кислорода может уменьшить скорость коррозии, вызывая уже пассивность (стр. 372). Кроме того, как будет указано позже, кислород в жесткой воде, насыщенной углекислым кальцием, может способствовать образованию в трубе 1меловой пленки. [c.301]

При нарушении сплошности покрытия образуется биметаллическая система алюминиевое покрытие — сталь. Смешанный электродный потенциал этой системы определяется кинетикой и соотношением скоростей анодной и катодной реакций, которые протекают преимущественно на покрытии анодная реакция ионизации алюминия) и на поверхности стальной трубы (катодная реакция восстановления растворенного кислорода или выделения водорода). При температуре 20ОС первоначально электродный потенциал биметаллической системы устанавливается вблизи потенциала питтингообразования алюминиевого покрытия. При потенциале питтингообразования анодная реакция ионизации алюминия поддерживается сопряженной катодной реакцией восстановления кислорода. С увеличением количества питтингов и соответственно площади локального нарушения пассивного состояния покрытия скорость катодной реакции, ограниченная по значению предельным диффузионным током, может оказаться недостаточной для поддержания процесса ионизации алюминия в кинетической области при потенциале питтингообразования. Это приводит к смещению электродного потенциала к более отрицательным значениям. Причем такое смещение происходит тем раньше, чем выше концентрация хлор-ионов. Аналогичное влияние на формирование стационарного потенциала биметаллической системы оказывает повышение температуры. С повышением температуры и концентрации хлор-ионов также наблюдается увеличение смещения в отрицательную сторону электродного потенциала биметаллической системы по сравнению с потенциалом коррозии железа. Наблюдения показали, что с увеличением смещения в отрицательную сторону электродного потенциала биметаллической системы относительно потенциалов коррозии железа степень коррозии участков образцов с нарушением сплошности покрытия уменьшается. За год испытаний при концентрациях хлор-ионов 0,003—0,07 н при температурах 60-80ОС коррозия железа на участках нарушения сплошности покрытия вообще отсутствовала, тогда как при 20°С в подобных испытаниях наблюдался слабый налет ржавчины. [c.64]

Равновесный нормальный потенциал хрома довольно отрицателен, он равен —0,74 в. Хром имеет гораздо более электроотрицательный равновесный потенциал, чем железо (см. также табл.73), и по своему равновесному потенциалу и, следовательно, термодинамической стабильности приближается к цинку, однако хром чрезвычайно склонен к переходу в пассивное состояние. Устойчивость гассизного состояния у хрома очень высока (см. табл. 73). Хром переходит в пассивное состояние не только под влиянием окислителей, но также и под влиянием растворенного в воде и растворах кислорода, т. е. пассивируется в естественных условиях самопроизвольно. [c.562]

Искажения решетки. Существенное влияние на магнитные свойства оказывают искажения строения решетки. Нарушение правильности строения ферромагнитных кристаллов, в первую очередь, происходит из-за примесей. Коэрцитивная сила в железе увёличивается при введении углерода, хрома, вольфрама и кобальта, отрицательное влияние оказывают растворенные в железе азот, кислород и водород,-Искажения решетки вызываются также внутренними напряжениями они могут возникнуть при термической обработке, при выделении из зерен дисперсных частиц химических соединений и т. п. [c.233]

При достижении потенциала области перепассивации скорость растворения железа вновь начинает возрастать с увеличением потенциала. Зависимость скорости растворения железа от потенциала в области перепассивации практически не изменяется в интервале pH от 6 до 3. Величина потенциала пробоя с уменьшением pH смещается в полс-жительную сторону. При постоянной концентрации кислорода наличие в растворе ионов хлора не оказывает существенного влияния на скорость растворения железа в активном состоянии (табл. НМ). [c.95]

Все вещества, содержащиеся в питательной и котловой воде, по своему влиянию на процесс коррозии стали можно подразделить на стимуляторы и ингибиторы (замедлители) коррозии. В условиях работы котлов типичными стимуляторами коррозии стали являются ионы хлора и концентрат едкого натра, которые ослабляют защитные свойства пленок. Механизм разрушающего действия хлоридов на окисные пленки состоит в следующем. Ионы хлора способны адсорбироваться (поглощаться) окисными пленками, расположенными на металле, и вытеснять из последних ионы кислорода. В результате такой замены в точках адсорбции получается растворимое в воде хлористое железо, что приводит к увеличению площади анодных участков. К классу анодных ускорителей коррозии относятся также комплексо-образователи, которые, вступая во взаимодействие с ионами корродируемого металла, сильно пони сают концентрацию последних и разрушают защитные пленки, состоящие из его окислов. Примером комплексообразо-вателя является аммиак, который при условии наличия кислорода сильно ускоряет процесс растворения меди и медных сплавов, связывая ионы меди в хорошо растворимые в воде медно-аммиачные комплексы Си(МНз)2+ . [c.45]

Однако, как указывают Одрит и Огг, в присутствии катализаторов (ионов Си +, Р + н др.) скорость реакции между М2Н4 и О2 значительно увеличивается даже на холоду. Это обстоятельство является основной предпосылкой для обработки конденсата турбин, основного конденсата и конденсата греющих паров ПНД на энергоблоках гидразингидратом. В этих условиях окисление гидразина кислородом быстро протекает на поверхности латунных трубок конденсаторов и ПНД в результате каталитического влияния меди на скорость реакции (3-15). Кроме того, гидразин восстанавливает окислы железа и меди, переводя их в формы низшей валентности, способные связывать растворенный в воде кислород, тем самым защищая от коррозии сталь и латунь. При применении для обработки конденсата гидразина, как указывают Хелд и др., большо е значение имеет его способность создавать защитные пленки на поверхности латунных трубок. [c.65]

В п. 8.2 отмечалось, что на коррозию паровых котлов существенное влияние оказывают величина pH котловой воды и концентрация растворенного в ней кислорода. Очевидно, что предотвращение такой коррозии должно в значительной мере зависеть от возможности регулировать эти два фактора в ходе эксплуатации котельной установки. Высокая местная концентрация солей, которая также способна вызвать коррозию, может быть предотвращена только конструктивными мерами, не рассматриваемыми в данной работе. Если установлено, что коррозия вызвана наличием в воде соединений железа и меди, следует принять меры для прекращения коррозии в докотловом оборудовании, вызывающей образование этих соединений (см. п. 8.1). Предлагают также предотвращать коррозию, изменив состав стали в паровом котле или уменьшив толщину стенок труб с целью снижения температурных напряжений. [c.204]

Сравнительно большой размер органических молекул ограничивает возможность их проникновения непосредственно в вершину трещины. По всей вероятности, в первый момент после очередного скачкообразного подрастания трещины на образующейся в ее вершине ювенильной поверхности металла адсорбируются вода, водород, кислород, имеющие гораздо меньший размер молекул. Это создает условия для интенсификации электрохимических коррозионных процессов анодного растворения металла и водородного охрупчивания. Растворение металла и выход не полностью гидратированных ионов железа резко снижает pH электролита в вершине трещины. Выделяющийся при катодном процессе водород адсорбируется ювенильной поверхностью и диффундирует в глубь металла в зону предразрушения, резко снижая ее пластичность и облегчая хрупкое разрушение. Являясь одним из существенных факторов, определяющих влияние смазочной среды на усталостную долговечность металла, наводороживание металла и водородный износ рассматривают как основную причину значительного снижения усталостной долговечности подшипников качения при наличии в масле даже микроколичеств вЪды Сб7, 92J. [c.33]

Потенциостатические исследования кинетики анодного растворения железа (рис. 5,23) показали, что анион бензойной кислоты оказывает сильное влияние на скорость анодного растворения железа. Даже в концентрированном растворе сульфата (1 н.) бензоат натрия при концентрации, равной 7-10- моль/л, вызывал сильную анодную поляризацию, сдвигал потенциал пассивации в положительную сторону и уменьшал ток пассивации примерно на два порядка. Такое пассивирующее влияние бензоата натрия в присутствии кислорода объясняется тем, что анион бензойной кислоты СбНбСОО- образует с железом через карбоксильные группы прочную химическую связь. Это уменьшает реакционную способность значительной части атомов железа на поверхности и облегчает пассивацию остальной части кислородом воды. На катодную реакцию, как и ожидалось, бензоат влияния не оказывает. [c.180]

Некоторые эксперименты действительно показали принципиальную возможность значительного торможения анодного процесса растворения металла под влиянием адсорбции ионов кислорода. При этом наблюдалось заметное торможение анодного процесса даже при адсорбции кислорода в количествах, недостаточных для полного покрытия истинной поверхности электрода одним сплошным слоем адсорбированного кислорода. Для платины в растворе 0,5 N НС1 это было установлено Б. В. Эршлером [33], а для железа в растворах NaOH Б. Н. Кабановым [34]. Подобные электрохимические определения, проведенные в нашей лаборатории Ю. М. Михайловским и Г. Г. Лоповком [44], Н. М. Стру-ковым [45] на Ti в 10 iV H2SO4, также показали, что для перевода титана из активного в пассивное состояние требуется анодно пропустить количество электричества, эквивалентное посадке менее чем одного монослоя кислорода. [c.16]

На практике в качестве анодных ингибиторов используются анионы, однако не следует считать, что только анионы функционируют при анодном ингибировании. Например, в случае нержавеющих сталей ингибированию может способствовать окислительно-восстановительная система Fe VFe за счет пассивирования.. При низких концентрациях и активных значениях потенциалов восстановление служит дополнительной катодной реакцией и увеличивает скорость растворения. Однако, как в примерах, приведенных в разд. 2.8, если катодная плотность тока превысит критическую плотность тока анодной реакции, то наступает пассивирование металла. Эта ситуация представлена диаграммой (фиг. 70), иллюстрирующей влияние концентрации ингибитора и скорости потока на коррозию ферритной нержавеющей стали в присутствии сульфата трез валенТного железа [91]. Этот тип ингибирования, который вызывает пассивность, несколько отличается от ингибиторного действия хроматов и нитритов, так как последние теряют кислород в процессе восстановления. Поскольку некоторые авторитетные специалисты называют такие ингибиторы пассиваторами то этот термин должен включать не только окислительно-восстановительные системы типа Fe /Fe , пример которой приводился вывде, но также систему Нг/Н на нержавеющей стали, содержащей благородные легирующие добавки (разд. 2.8). [c.145]

Экспериментальные данные по влиянию галоидных ионов на коррозионное поведение стали 1Х18Н9Т при сернокислотно1М травлении хорошо согласуются с хемосорбционной теорией и, следовательно, подтверждают и дополняют ее. Согласно этой теории [3J, [10], галоидные ионы при их добавке в раствор H2SO4, адсорбируясь на поверхности железа, вступают в химическое взаимодействие с поверхностными атомами металла, теряют связь с водной фазой и переходят, таким образом, в состав металлической обкладки двойного электрического слоя. Соединения эти полярны и ориентированы отрицательным полюсом своих диполей в сторону раствора. Этот адсорбционный слой сдвигает потенциал нулевого заряда (нулевую точку) в сторону более положительных значений и тормозит протекание катодного и, в меньшей степени, анодного электрохимических процессов, аналогично обнаруженному Б. В. Эршлером [25] замедляющему действию малых количеств кислорода на анодное растворение платины в НС1. При достаточных количествах галоидного иона происходит перезарядка поверхности Fe при стационарном потенциале из положительно в отрицательно заряженную, что способствует адсорбции органических катионов и усиливает их замедляющее действие. [c.104]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...