Область перепассивации

При дальнейшем постепенном изменении потенциала плотность тока остается столь же низкой и продуктом коррозии является Fe " . При 1,2 В достигается равновесный потенциал кислородного электрода, но кислород не выделяется до тех пор, пока потенциал не превысит равновесное значение на несколько десятых долей вольта (кислородное перенапряжение). Увеличение плотности тока в области, называемой транспассивной область перепассивации), приводит к выделению Oj и ускоренному образованию Fe " . [c.73]

Как известно, в пассивном состоянии наблюдается аналогичное явление. Участок анодной поляризационной кривой, характеризующий растворение металла в области перепассивации, с повышением температуры также смещается в область более отрицательных потенциалов. [c.30]

Из изложенного следует, что если с повышением температуры скорость катодного процесса остается хотя бы постоянной, скорость коррозии металла в активном и пассивном состояниях, а также в области перепассивации возрастает за счет увеличения скорости анодного процесса. В большинстве же случаев скорость катодного процесса увеличивается с повышением температуры, что наблюдается также и при катодной реакции ионизации кислорода. [c.30]

Как известно, в пассивном состоянии наблюдается аналогичное явление. Участок анодной поляризационной кривой, характеризующий растворение металла в области перепассивации, с повышением температуры также смещается в область более отрицательных потенциалов. Такое явление характерно для никеля в растворе хлористого натрия [1,12]. [c.25]

Из изложенного следует, что если с повышением температуры скорость катодного процесса останется хотя бы постоянной, скорость коррозии металла в активном и пассивном состояниях, а также в области перепассивации возрастет за счет увеличения скорости анодного процесса. В большинстве же случаев скорость катодного процесса увеличивается с повышением температуры, что наблюдается также и при катодной реакции ионизации кислорода. Перенапряжение реакции ионизации кислорода на платине в растворе 1.0Н хлористого натрия с повышением температуры на Г С уменьшается в среднем на 2,8 мв (рис. 1-7). При постоянном перенапряжении скорость реакции катодного восстановления кислорода увеличивается на 6% с повышением температуры на 1°С. Однако [c.25]

Из рис. 1-10 следует, что при постоянной температуре и концентрации кислорода, увеличение давления воды с 1 до 60 ат не изменяет скорости катодного процесса ионизации кислорода и величины предельного диффузионного тока. Рис.1-11 показывает, что увеличение давления в тех же пределах не влияет на скорость анодного процесса как в пассивном состоянии, так и в области перепассивации. [c.33]

Сталь Х17 после отжига при температуре 760—780° С при анодной поляризации в 0,01 Н растворе сульфата натрия имеет значительную область пассивации. Аналогичное явление наблюдается и в дистиллированной воде. В растворе хлористого натрия сталь XI7 не пассивируется, причем скорость анодного процесса возрастает с увеличением концентрации ионов хлора. Величина стационарного потенциала стали Х17 в дистиллированной воде отвечает области пассивации, а в растворе хлоридов — области перепассивации. В соответствии с этим и скорость коррозии в растворе хлористого натрия почти на два порядка больше, чем в дистиллированной воде (см. табл. 111-25). [c.170]

Наличие расхождений данных различных авторов о влиянии контактов, в частности, с нержавеющей сталью, на скорость коррозии алюминия и его сплавов объясняется, по-видимому, тем, что испытываемые ими алюминиевые сплавы были неодинаковы по составу и структуре и, кроме того, соотношение площадей алюминиевых сплавов и нержавеющей стали было также различным. В тех случаях, когда в результате контакта с каким-либо материалом электродный потенциал алюминия устанавливался в области пассивации, скорость коррозии алюминия не увеличивалась. Если же в результате контакта потенциал алюминия попадал в активную область или в область перепассивации, скорость коррозии его возрастала. При температурах до 100° С стационарный потенциал алюминия отвечает нижнему концу области пассивации поблизости от потенциа- [c.184]

В области перепассивации железо в серной кислоте почти не корродирует (основной является реакция выделения кислорода), но в щелочных растворах коррозия заметна, так как они способствуют образованию ферратов FeO . Перепассивацией объяс- [c.79]

Известно, что скорости химических реакций возрастают с увеличением температуры. Этот же вывод справедлив по отношению Е процессам коррозии. С ростом температуры раствора снижается перенапряжение анодного процесса в активной области и области перепассивации. В пассивной области скорость коррозии, как правило, также (рис. 9) возрастает, и область пассивного состояния сокращается. В присутствии ионов-активаторов при повышении температуры раствора металл из пассивного состояния может переходить в состояние пробоя, и поверхность металла будет подвергаться питтинговой коррозии, так как потенциал питтин- [c.30]

Легирование железа хромом приводит к расширению пассивной области и снижению критического тока пассивации и тока в пассивном состоянии, что позволяет перевести сплав в слабо-окиолительных средах в пассивное состояние. В то же время в восстановительных и сильноокислительных средах скорость коррозии сплава возрастает, так как сплав переходит соответственно в активную область или область перепассивации, в которых растворение сплава идет интенсивнее, чем железа [28], [c.46]

Микроискажения кристаллической решетки П рода определяли в рентгеновской камере КРОС-1 в излучении железного анода при напряжении на трубке 2 кВ и токе 3 мА. Потенциалы иерейасснвации измеряли в 0,1 н. NaaSO в прижимной трехэлектродной ячейке (описание см. ниже) при комнатной температуре (скорость повышения потенциала 1,44 В/ч). Кривые зависимости потенциала в области перепассивации от степени деформации образцов получены сечением анодных поляризационных кривых, при плотности тока 1 мА/см . [c.87]

Рис. 28. Влияние степени деформации е стали I2XI8H9T в неотожженном (/) и отожженном (.2) состояниях на потенциал области перепассивации в 0,1 н. NaaS04 при плотности тока мА/см , микроискажения кристаллической решетки II рода Да/й и плотность питтингов п при испытании в условиях влажной морской атмосферы

Рис. 1.15. Потенциостатнчески определяемая анодная кривая AB D для системы металл—окружающая среда, которая показывает переход из активного состояния в пассивное в точке В с последующим понижением скорости коррозии от 1кр до ina / — область перепассивации 2 — пассивный металл 3 — активный металл

Диффузионный контроль процесса коррозии гитана в пассивном состоянии и сплава в области перепассивации поцтвервдается найцевными значениями энергии активации в растворе 2 н плавиковой плюс 6 н азотной кислот. Коррозионные испытания проводились [c.21]

Таким образом, облучение будет воздействовать на коррозионный процесс, увеличивая главным образом скорость катодного процесса. В зависимости от характера кинетики анодного процесса смещениеста-ционарного потенциала металла под влиянием облучения будет изменять и скорость коррозионного процесса. Если облучение 21д1[ма/см ] приводит потенциал к значениям, соответствующим пассивной области, скорость коррозии уменьшится если к значениям потенциала, отвечающим активной области или области перепассивации,— она увеличится. В отдельных случаях, например, при коррозии циркония, следует учитывать также изменение оКисной пленки на металле, происходящее под влиянием облучения. Поскольку конструкционные материалы оборудования установок в условиях эксплуатации, как правило, находятся в пассивном состоянии, облучение не оказывает заметного влияния на коррозионную стойкость. Но если это оборудование изготовлено из углеродистой стали, скорость коррозионного процесса 1,46] несколько увеличивается. [c.44]

При достижении потенциала области перепассивации скорость растворения железа вновь начинает возрастать с увеличением потенциала. Зависимость скорости растворения железа от потенциала в области перепассивации практически не изменяется в интервале pH от 6 до 3. Величина потенциала пробоя с уменьшением pH смещается в полс-жительную сторону. При постоянной концентрации кислорода наличие в растворе ионов хлора не оказывает существенного влияния на скорость растворения железа в активном состоянии (табл. НМ). [c.95]

Введение в воду ионов хлора на скорость катодного процесса ионизации кислорода не влияет (рис. 111-17), но заметно влияет на кинетику анодного процесса стали 1Х18Н9Т. С увеличением концентрации ионов хлора участок анодной поляризационной кривой, отвечающий области перепассивации, смещается в отрицательную [c.123]

При поляризации стали 1Х18Н9Т в области перепассивации анодным током значительной величины от образца отходила яено видимая в растворе темная струя, содержащая, очевидно, продукты растворения металла и продукты других электродных реакций. При введении в эту струю на расстоянии 10—15 мм от поверхности электрода е помощью пипетки раствора йодистого калия и крахмала наблюдалось посинение раствора. Следует полагать, что в данном случае протекала реакция [c.124]

Выделение хлора на платине в результате протекания анодного процесса можно наблюдать непосредственно во время испытаний. При анодной поляризации в растворе йодиетого калия в области перепассивации на электроде протекает реакция (111-3). Об этом свидетельствует посинение раствора йодистого калия,содержащего [c.124]

Алюминий и его сплавы имеют в ряде сред высокую коррозионную стойкость вследствие своей способности пассивироваться. Зависимость скорости растворения алюминиевого сплава, легированного до 2% магнием, хромом, кремнием, медью, от величины потенциала весьма сложная и характерна для металлов, способных пассивироваться (рис. 111-39). В активной области А В скорость растворения возрастает с увеличением потенциала. При достижении определенной величины потенциала В скорость растворения начинает уменьшаться с ростом потенциала ВС и становится минимальной в области пассивации СД. Последняя характеризуется постоянством скорости анодного процесса в определенной области потенциалов. С дальнейшим увеличением потенциала в области перепассивации ДЕ скорость анодного процесса вновь возрастает. При комнатной температуре значение потенциала алюминия непосредственно после погружения в дистиллированную воду соответствует активной области. С течением времени потенциал алюминия смещается в положительную сторону, и установившееся его стационарное значение отвечает участку области пассивации вблизи потенциала пробоя (точка Д). В искусственно неразмешиваемой дистиллированной воде потенциал алюминия смещается в отрицательную сторону на значительную величину при катодной поляризации с плотностью тока порядка 10 1—10 мка слЕ. При размешивании среды зависимость скорости катодного процесса ионизации кислорода от потенциала алюминия в полулогарифмических координатах выражается прямой линией. Следует отметить, что наличие области перепассивации у алюминия [c.178]

Второй случай, когда ионы хлора адсорбируются на открытых участках поверхности металла и в порах окисной пленки, не давая возможности образовываться окисной пленке на этих участках. Поляризационные кривые, снятые Каири и Хусейном [111,187] с помощью осциллографического метода, дают основание полагать, что при смещении потенциала в положительную сторону алюминий находится сначала в активном состоянии, затем в пассивном и, наконец, в области перепассивации. В насыщенном ив 1,0 Н растворе хлористого натрия область пассивации отсутствует, в 0,1 Н рас- [c.188]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...