Скорость коррозии снижение

Снин ение концентрации H2S (ниже 0,01 %), а также восстановительной способности топочных газов резко снижает скорость коррозии. Снижение температуры топочных газов в пристенной области уменьшает вероятность протекания реакций топочных газов с оксидной пленкой, снижает скорость диффузии топочных газов через отложения, уменьшает глубину их проникновения в отложения. Максимум кривой скорости коррозии наб.додают при температуре стенки около 550 °С. [c.154]

В электролитах, затрудняющих или исключающих наступление пассивности (например, в морской воде), снижение скорости коррозии металлов с увеличением скорости движения электролита не наблюдается (рис. 250). [c.352]

Так, обрастание стали мидиями снижает скорость коррозии, что обусловлено значительным потреблением мидиями кислорода и снижением его -концентрации в морской воде у поверхности корродирующего металла. [c.401]

Снижение скорости коррозии обусловлено пассивацией железа кислородом, о чем свидетельствуют значения потенциалов в насыщенной воздухом воде от —0,4 до —0,5 В, и в насыщенной кислородом воде (28 мл Оа/л) от 0,1 до 0,4 В. Вероятно, при повышенном парциальном давлении Оа поверхности металла достигает больше кислорода, чем может быть восстановлено в результате коррозионной реакции, излишек способен образовать пассивную пленку . Согласно оксидно-пленочной теории, избыток кислорода, предположительно, окисляет пленку FeO, при этом образуется другая пленка, имеющая лучшие защитные свой- [c.101]

Если скорость коррозии контролируется диффузией кислорода, то для данной концентрации О2 скорость приблизительно удваивается при повышении температуры на каждые 30 °С 171. В открытом сосуде, из которого растворенный кислород может улетучиваться, скорость коррозии увеличивается с ростом температуры до 80 °С, а затем падает до очень низкого значения при закипании воды (рис. 6.2). Такое резкое снижение связано с заметным уменьшением растворимости кислорода в воде, и этот эффект в конце концов подавляет ускоряющее влияние собственно температуры. В закрытой системе кислород не может улетучиваться, поэтому скорость коррозии продолжает расти с повышением температуры до тех пор, пока весь кислород не будет израсходован. [c.104]

S 10 ион/см при коррозионных испытаниях в 20 %-ном растворе серной кислоты при 373 К привело к снижению скорости коррозии по отношению к чистому металлу (Ti) соответственно в 10 и 10 раз. [c.78]

Существенный фактор снижения скорости коррозии — это устранение возможности скопления влаги (рис. 22). В тех случаях, когда невозможно обеспечить надлежащее расположение элементов, необходимо принять меры для стека-ния воды через дренажные отверстия или изменить профиль элемента. [c.40]

Снижение скорости коррозии [c.135]

К режимным мероприятиям снижения коррозии относят работу котла с пониженными избытками воздуха. При меньшем количестве воздуха От снижается количество SO (уменьшается концентрация атомарного кислорода), а следовательно, падает скорость коррозии. Аналогичные результаты получаются при рециркуляции дымовых газов в активную зону горения. Применение этих методов ограничено газомазутными котлами. Для твердых топлив по условиям выгорания частиц и устойчивости процесса горения От 1,05, а общий избыток воздуха в топке = 1,2-г-1,25. Рециркуляцию газов по условиям устойчивости горения применяют для топлив с выходом летучих V > АО %. [c.116]

Кислород оказывает влияние на скорость коррозии стали в двух противоположных направлениях. С одной стороны, кислород увеличивает скорость коррозионного процесса, так как является мощным деполяризатором катодных участков с другой стороны, он оказывает пассивирующее действие на поверхность стали. Побочными процессами при воздействии кислорода на сталь являются образование коррозионных макропар неравномерной аэрации и резкое снижение концентрации ионов Fe + вследствие окисления их до Fe +. Оба эти процесса способствуют развитию коррозии [7, 8]. [c.18]

Рис. 9. Поляризационная диаграмма снижения скорости коррозии и доли водородной деполяризации при действии катодного (а) и анодного (б) ингибитора.

Предполагалось также, что снижение наводороживания в присутствии ингибиторов является следствием уменьшения общей скорости коррозии, а следовательно, и количества выделяющегося водорода за единицу времени и повышения роли кислородной деполяризации в катодном процессе. В этом случае, однако, нельзя [c.43]

Защитное действие пассивирующих ингибиторов основано на смещении потенциала металла в положительную сторону и переводе его в пассивное состояние. Такой эффект может быть достигнут различными путями, но во всех случаях причиной снижения скорости коррозии является образование поверхностного защитного слоя. Ингибиторы могут непосредственно уча- [c.48]

В результате реакции образуется катион амина, обеспечивающий защиту черных металлов, и анион хромата, обеспечивающий защиту цветных металлов. Отрицательное влияние амина на цветные металлы в присутствии хромат-иона не обнаружено. Хроматы являются ингибиторами анодного действия и при неполном заполнении поверхности способны увеличивать скорость коррозии. Пороговая концентрация ингибитора ХЦА, при которой сохраняется его защитное действие, составляет примерно 5 10 , с увеличением содержания сульфат-ионов в бумаге она возрастает. При снижении пороговой концентрации хромата циклогексиламина ниже указанной величины скорость коррозии возрастает [144]. [c.123]

Качественная оценка химической стойкости распространяется также на неорганические материалы и основывается на данных по скорости разрушения материала, мм/год, или скорости коррозии, г/(м .ч) (табл. 6). Предлагается также использовать данные по снижению прочности материалов за год. Следует отметить, что многие неорганические материалы, особенно строительные, имеют разную пористость и неоднородны по структуре, что затрудняет проведение количественных оценок. Плотные материалы (изверженные каменные породы гранит, диабаз и т. д.) подвергаются химическому действию среды только с внешней стороны. Пористые материалы (бетоны, известняки) подвергаются воздействию агрессивной среды (газы, жидкости) не только снаружи, но и изнутри и поэтому сильнее подвержены разрушениям. [c.9]

Сравнение рис. 9.13 и 9.14 показывает, что, несмотря на повышение солесодержапия обоих типов вод по ступеням испарительной установки, скорость коррозии наибольшая в первой ступени в связи с превалирующим действием температуры. Область диффузионного участка на катодных кривых смещена температурой в область больших плотностей тока (3—5 мA/дм ), что указывает на повышение скорости коррозии. Снижение температуры в процессе упаривания воды по ступеням испарительной установки ослабило анодный контроль, что можно объяснить растворением пассивирующих пленок в процессе концентрирования. [c.222]

В отличие от сплавов Т1 — Мо, сплавы Т1 — Та имеют достаточно высокую коррозионную стойкость и в окислительных средах. Добавка меди к титану в количестве 2% значительно снижает скорость коррозии титана в серной кислоте. Дальнейшее повышение содержания меди не влияет па коррозионную стойкость сплава — Си, а при еодержании меди свыше 5% даже 1а6л1одается снижение коррозионной стойкости сплава. [c.288]

С помощью анодной поляризации можно запасснвировать, в частности, легированные стали и поддерживать их пассивное состояние малыми токами в условиях действия серной кислоты. В области потенциалов от —0,1 до +1,2 в в растворах серной кислоты сталь марки Х18Н9Т будет находиться в пассивном состоянии. При более высоких потенциалах может иметь место перепассивация стали и скорость коррозии может увеличиться. Известно, что упомянутая сталь в 30—60%-пой Н2504 совершенно не обладает коррозионной стойкостью, а при анодной поляризации, как это видно из экспериментальных данных, приведенных в табл. 35, наблюдается снижение скорости коррозии стали в сотни и даже тысячи раз. [c.307]

Добавление к чистому железу от нескольких десятых до одного процента меди умеренно повышает скорость коррозии в кислотах. Однако в присутствии фосфора или серы, которые обычно содержатся в промышленной стали, медь нейтрализует ускоряющее влияние этих элементов. Поэтому стали, содержащие медь, в неокислительных кислотах обычно корродируют в меньшей степени, чем стали, не содержащие меди 142, 43]. Судя по данным табл. 6.4, 0,1 % Си снижает коррозию сплава, содержащего 0,03 % Р или 0,02 % S в 4 % (Na l + НС1), но этот эф кт не наблюдается для фосфорсодержащего сплава при воздействии лимонной кислоты. Добавка 0,25 % Си к низколегированной стали обусловливает снижение скорости коррозии от 1,1 до 0,8 мм/год в растворе 0,5 % уксусной кислоты и 5 % Na l, насыщенном сероводородом при 25 °С [44]. Эти специфические соотношения применимы только к конкретным составам- и экспериментальным условиям — они не являются общей закономерностью. Сталь, включающая несколько десятых процента меди, более коррозионноустойчива в атмосфере, но не имеет преимуществ перед сталью, не содержащей меди, в природных водах или в почве, где скорость коррозии контролируется диффузией кислорода. [c.126]

Используемые на практике ингибиторы травления редко являются индивидуальными соединениями. По большей части они представляют собой смесь веществ, которая может быть, например, побочным продуктом какого-нибудь промышленного химического процесса, причем активный компонент этого продукта неизвестен. Ингибиторы добавляют в травильные кислоты в малых концентрациях, обычно порядка 0,01—0,1 %. Типичная картина влияния концентрации ингибитора на взаимодействие между сталью и 5% раствором H2SO4 [411 представлена на рис. 16.4. Из рисунка видно, что увеличение концентрации ингибитора выше некоторого довольно низкого значения, необходимого, по-видимому, для образования адсорбированного монослоя, не приводит к дальнейшему существенному снижению скорости коррозии. [c.271]

Достаточного снижения скорости коррозии в проточных и застойных зонах распределительной системы, а также значительного уменьшения коррозии систем горячего водоснабжения можно добиться, увеличив индекс насыщения. При такой обработке в воду добавляют известь Са(0Н)2 или смесь извести с каль-ци нированной содой Naj Og в количествах, необходимых для [c.278]

Например, при коррозии металла в неокислительных средах (кислые электролиты), протекающих с водородной деполяризацией, повышение температуры приводит к снижению перенапряжения водорода (ускоряется депо/тяриэвционный процесс и уменьшается олектро-химическая поляризация). При этом нвбЛЕшается экспоненциальная зависимость скорости коррозии от температуры. [c.24]

Степень минерализации пластовых вод существенно влияет на характер и скорость коррозии газопромыслового оборудования. Следует отметить, что это влияние неоднозначно. На завершающей стадии разработки газового месторождения пластовая вода попадает в скважины в постоянно возрастающем количестве. В ней растворены минеральные соли Ма, К, С1, Вг и других металлов. С одной стороны, диссоциированные соли увеличивают электропроводность воды, что, естественно, облегчает процессы электрохимической коррозии. Соли Са и Mg (соли жесткости) могут осаждаться на стенках оборудования, разрыхляя пленку продуктов коррозии. Кроме того, соли, содержащие ионы С1, способствуют изменению характера общей коррозии от равномерной к местной, связанной с питтинго-образованием. С другой стороны, значительное увеличение минерализации приводит к уменьшению растворимости газов в воде и, соответственно, к общему снижению ее коррозионной активности [146]. [c.219]

Из табл. 44 следует, что значения критериев в среде NA E ближе к требованиям теории замедленной рекомбинации. Напротив, при дозировании ингибиторов в коррозионной среде величины критериев больше соответствуют расчетным значениям теории замедленного разряда, то есть в данном случае катодное выделение водорода лимитирует стадия разряда. Таким образом, в присутствии ингибиторов наблюдается выгодная с точки зрения снижения скорости коррозии и наводорожи-вания металла инверсия лимитирующей стадии катодного выделения водорода, которая способствует снижению его окклюзии и, соответственно, охрупчиванию металла. [c.300]

Таким образом, влияние сершстого газа проявляется не только в увеличении скорости коррозии, но и в снижении относительной влажности, при которой начинается коррозия. В тонких слоях pH = 3-5 в зависимости от содержания сернистого газа в атмосфере. Растворимость сернистого газа во много раз выше растворимости кислорода. Поэтому даже-при незначительном содержании сернистого газа в воздухе концентрация его в электролите может стать соизмеримой с концентрацией кислорода. Так, при содержании в воздушной атмосфере всего лишь 0,015 % сернистого газа концентрация его в электролите становится равной концентрации кислорода. Благодаря большой растворимости сернистого газа снижается влияние концентрационных эффектов, происходящих в присутствии кислорода. [c.8]

Влияше скорости потока морской воды усугубляется высоким содержанием в нем хлоридов. Острые углы в направлении потока могут стать причиной сильного локального поражения. Условия на ватерлинии сходны с динамическими, а на глубине - со статическими. Скорость коррозии на глубине уменьшается, что объясняется не только снижением концентрации кислорода, понижением температуры, но и уменьшением скорости движения воды. [c.16]

При малых концентрациях углеводороды обладают лучшей сма<швае-мостью поверхности стали, чем при больших. При больших концентрациях углеводородов уменьшается скорость коррозии в связи со снижением проводимости среды. [c.32]

Углеводороды могут изменять кинетику электрохимических реакций в зависимости от анионного состава электролита и концентрации ионов водорода- В растворе хлористого натрия и в растворе уксусной кислоты в присутствии индивидуальных углеводородов октана, бензола, циклогексана наблюдалось увеличение коррозионных потерь. Это объясняется наличием растворенного кислорода в углеводородах, что приводит к повышению содержания кислорода в системе и увеличению доли коррозионного процесса, протекающего с кислородной деполяризацией [21]. Увеличение коррозионных потерь в растворе хлортстого натрия составляло в среднем 20-30 %, а в водных растворах уксусной кислоты скорость коррозии возрастала заметнее, чем в растворе хлористого натрия. Наводороживание в присутствии сероводорода в обоих растворах уменьшается, что в работе [21] объясняется связыванием кислородом адсорбировавшегося водорода по реакции 1/2 О2 + 2Надс - НаО. В сероводородсодержащих растворах Na l количество диффузионно-подвижного водорода достигало 2,2 см /ЮО г. Введение малых добавок -6,25 % октана, циклогексана и нефти привело к его снижению до 1,2 1,0 1,4 см /ЮО г соответственно [21]. Бензол при этой концентрации оказывал меньшее влияние, однако в связи с более высокой растворимостью сероводорода в бензоле, чем в октане и тем более в циклогек- [c.32]

В активных средах для анодного покрытия скорость коррозии определяется разностью потенциалов контактирующих электродов (покрытие - основа), а длительность защиты - скоростью растворения покрытия и его толщиной. Поэтому повышение коррозионной стойкости самого покрытия способствует увеличению долговечности системы покрытие — основа. В активных средах анодное растворение металлов протекает при поляризации анодного процесса менее значительной, чем для катодного. Контактный ток пары в этом случае определяется в основном перенапряжением катодного процесса и связан со вторичными явлениями, изменяющими поведение контактных пар. Методы, повышающие катодный контроль например, повышение перенапряжения водорода для сред с водородной деполяризацией или уменьшение эффективности работы катодов, в том числе за счет вторичных явлений, будут способствовать снижению скорости саморастворения покрытия и, наоборот, катодные включения с низким перенапряжением восстановления окислителя стимулируют коррозионное разрушеше системы. [c.71]

Дальнейшее насыщение бурового раствора от 3% до предела насыщения приводит к существенному снижению скорости коррозии, что связывают с пониже-ние.м растворимости кислорода, особенно в интервале концентраций Na l от О до 10%. То же происходит при повышенных давлениях с концентрацией до 20%. Данные по концентрации растворенного кислорода в зависимости от избыточного давления воздуха и солесодержания от О до предела растворимости (26,4% при Т = 20 °С) приведены на рис. 50. [c.108]

Скорость коррозии стали и алюминиевых сплавов в глинисто-щелочных рас-ворах показана в табл. 61. Добавка углещелочного реагента (УШР), содержащего 15 г угля и 2 г NaOH на 100 см воды, приводит к снижению скорости коррозии как стали, так и алюминиевых сплавов. [c.114]

Из приведенных данных видно, что наблюдается снижение скорости коррозии стали с увеличением содержания нафтеновых кислот и асфальтенов. Эффективность защитного действия углеводородов растет с увеличением их поверх-иостной активности. В двухфазной системе — 0,5 н. раствор Na l — углеводород [c.123]

Для обработки 1 м раствора требуется 0,5 кг сульфита натрия. Результаты испытаний по снижению скорости коррозии стали в среде, обработанной кис-лородудаляющим реагентом, приведены в табл. 73. [c.135]

При сравнении величин скоростей коррозии образцов С составами продуктов коррозии было установлено, что образование нестехиометрическо— го магнетита приводит к снижению скорости коррозии. По- [c.43]

TOB ( S, P и ), Ha сварных образцах не было обнаружено снижения стойкости в этих исследованиях по сравнению с несварными образцами. На рис. 5 представпенэ влияние продолжительности сенсибилизирующего отжига [мин] (l) и его температуры [ С1 (2) на скорость коррозии Vl стали X2 rNiMoN 22.5 в кипящей 65% HNOj. Эти результаты, а также результаты метода Штрауса свидетельствуют о незначительной склонности исследуемой стали к МКК после провоцирующих отжигов, которую, по-видимому, нельзя связывать с обеднением хромом границ зерен. Л.М. Лукацкий [c.10]

Я. М. Колотыркин и Г. М. Флорианович [21] впервые предложили использовать кислород для снижения скорости коррозии сталей в воде при высоких температурах. Авторы работы [22] теоретически обосновали метод кислородной защиты . Они показали, что если в отсутствие кислорода в агрессивнй среде или при недостаточной его концентрации сталь находится в активном состоянии, то перевести ее в пассивное состояние можно, введя в среду кислород повышенной концентрации. Последнее возможно, в частности, путем применения кислорода при повышенном давлении. [c.46]

Избирательное действие большинства адсорбционных (особенно катионноактивных) ингибиторов на водородную деполяризацию иллюстрируется рис. 9. Из рисунка видно, что независимо от того, на какую реакцию — катодную или анодную — влияет ингибитор, уменьшение общей скорости коррозии и скорости восстановления кислорода проявляется менее заметно, чем снижение скорости выделения водорода. Иными словами, для действия адсорбционных ингибиторов характерно уменьшение общей скорости коррозии с одновременным увеличении доли кислородной деполяризации [5 13 128]. В известной мере поэтому большинство адсорбционных [c.36]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...