Ионы концентрация

Ионы Концентрация, г/Ю кг Общая масса, 10 кг [c.1189]

Ионы Концентрация, r/IO кг Общая масса, Ю 2 кг [c.1189]

Одной из особенностей процесса теплопередачи в пограничном слое при очень больших скоростях обтекания является то, что атомы и ионы, появившиеся в результате диссоциации и ионизации газа, участвуют в переносе теплоты, диффундируя в области с меньшей атомарной и ионной концентрацией. Диффузия, сопровождающаяся рекомбинацией атомов и ионов, приводит к выделению дополнительной теплоты. [c.702]

Активная реакция воды выражает степень щелочности или кислотности воды и характеризуется концентрацией в воде водородных ионов. Концентрацию водородных ионов обозначают через pH (потенциал водорода) и условно выражают логарифмом ее величины с обратным знаком. Иначе говоря, для нейтральной реакции рН7, для кислой pH <7, для щелочной — pH >7. [c.150]

Ионы Концентрация, нг/л Ионы Концентрация, мг/л Ионы Концентрация, мг/л [c.17]

Водородное перенапряжение существенным образом зависит от состава раствора, общей ионной концентрации электролита, присутствия поверхностно-активных добавок ионов и нейтральных молекул. [c.69]

Уравнения (4.26) и (4.28) позволяют детально рассмотреть вопрос о влиянии состава раствора на водородное перенапряжение, что представляет существенный интерес при изучении коррозионных процессов, когда катодным процессом служит разряд ионов водорода (кислотная коррозия) или же саморастворение амфотерных металлов в щелочных средах (щелочная коррозия с выделением водорода). Прежде всего остановимся на влиянии концентрации ионов водорода. Если общая ионная концентрация раствора достаточно высока, фг ПОтенциал становится исчезающе малым. Тогда вместо (4.26) и (4.28) будем иметь [c.79]

Если раствор, в котором протекает процесс коррозии, обладает достаточно высокой общей ионной концентрацией [c.152]

Особенностью теплообмена в пограничном слое при высоких температурах является участие в переносе тепла атомов и ионов, образующихся в результате диссоциации и ионизации. Они диффундируют в области меньшей атомарной и ионной концентрации, где рекомбинируют, перенося тем самым энергию к поверхности. При определенных условиях выделившаяся в результате рекомбинации энергия может превысить поток тепла к стенке за счет теплопроводности. Таким образом, величину конвективного теплового потока к поверхности тела можно записать следующим образом [c.42]

Равновесия между всеми перечисленными формами железа также подчиняются определенным соотношениям, причем концентрации всех ионов, содержащих железо, определяются pH (точнее, концентрацией гидроксильных ионов). Концентрации всех форм, содержащих двухвалентное железо, в зависи.мости от pH показаны на рис. 12.13. Рассматривая его, следует помнить, что по ординате отложены отрицательные логарифмы концентрации, и, следовательно, чем выше по оси ординат лежит точка, тем меньшую концентрацию данного вещества она отражает. Справа на том же гра-2S2 [c.282]

Солесодержание (ионный состав) воды во всех океанах практически одинаково. Поэтому в дальнейшем под термином морская вода будем понимать воду океанов, ионный состав, которой приведен в табл. 1. Стандартные образцы морской воды поставляет гидрографическая лаборатория в Копенгагене. В этой таблице указаны лишь так называемые главные ионы, концентрация каждого из которых превышает 1 мг/л. В сумме они составляют 99,99% всех растворенных в океане минеральных веществ. По.мимо них в океанской воде содержатся почти все элементы, входящие в состав земной коры. Однако их концентрация чрезвычайно мала. Так, среди других микроэлементов наиболее велико содержание лития, но и оно не превышает 200 мкг/л. Содержание золота в воде 0,004 жкг/л, что во всей массе океанов составляет 5,5 млн. т. Сумма всех ионов называется солесодержанием. Оно выражается в м.г л (S) или в процентах (В), а в океанографической п химической литературе— в промилле (S%o). Наряду с этим понятием в судостроительной литературе часто используется и соленость, характеризующая содержание хлоридов. [c.4]

В таком балансовом уравнении необходимо учитывать содержание всех ионов, концентрация которых превышает 0,01 мг-экв/л. Хорошо выполненным считается анализ при расхождении между суммами в правой и левой частях уравнения 1% вполне допустимым — при расхождении 2—3% (при малой степени минерализации). Если погрешность превышает 5%, а при значительной степени минерализации 3%, то анализ следует считать неточным. Погрешность анализа П рассчитывают по формуле [c.27]

Обмен происходит быстрее, если первоначально в ионите находятся более подвижные ионы, а на величину коэффициента взаимодиффузии сильное влияние оказывает ион, концентрация которого меньше. [c.62]

Значения отношений активности при 20° С, вычисленные по значениям для К и К2 (см. табл. П. 13), приведены на рис. П. 15. Сюда включены также аналогичные данные для других равновесных систем, свойства которых зависят от значения pH. Этот график иногда дает возможность упростить вычисление ионных концентраций в растворах например, значительные количества ионов С0 и молекулярной СО2 не могут одновременно находиться в водном растворе, и в зависимости от pH того или другого соединения в большинстве расчетов можно пренебречь. Пример 10 показывает, как можно использовать данные рис. П. 15 для вычисления приближенных величин pH растворов. [c.386]

Пример 4.. Определить приближенно величину растворимости сульфата бария в воде при 25° С с содержанием 170 мг/л сульфата натрия. В этом примере используется уравнение произведения растворимости сульфата бария. Если коэффициенты активности принимаются равными их ионным концентрациям, то по табл. П. 15 имеем [c.406]

Теперь можно записать уравнения, связывающие соотношения ионных концентраций, считая активности ионов и их концентрации равными. Константа второй ступени диссоциации угольной кислоты [c.407]

Раствор, насыщенный гидроокисью магния, содержит гораздо больше ионов ОН- чем ионов Mg +. Поэтому растворимость гидроокиси магния можно найти, подставляя значение ионных концентраций в уравнение произведения растворимости для гидроокиси магния. Приняв, что активность ионов ОН— определяется едким натром и что коэффициент активности /=1, можно записать [c.409]

Результат несколько отличается от полученного при ориентировочном расчете, где значения активности принимались равными величинам ионной концентрации. Однако величина этого отклонения не превышает тех, которые получаются при использовании весьма противоречивых данных о произведении растворимости гидроокиси магния при 25° С. [c.410]

Пример 10. Рассчитать ориентировочное значение концентрации карбоната натрия в растворе, имеющем рН=10,7 при 20°С, полагая, что ионные концентрации и коэффициенты активности равны. [c.411]

Увеличение ионной концентрации в адсорбированном слое влаги может облегчать разрушение пассивирующего комп- [c.170]

Минимальный защитный ток, который для разных растворов может быть различным в зависимости от рода ионов, концентрации, аэрации и подвижности среды, должен приводить к установлению соответствующего потенциала. Этот потенциал можно найти на катодной поляризационной кривой, вычерченной в полулогарифмическом масштабе. Его положение определяется пересечением касательной с горизонталью (рис. 17.3 и 17.5) [7—10]. [c.792]

Обычно состав высокоминерализованной воды характеризовался аналитическими данными ионов и растворимость труднорастворимых электролитов определялась их ПР. В последнее время, как это установлено О. И. Мартыновой, Л. Г. Васиной и С. А. Поздняковой, концентрации Са +, СОз ", НСО , 80 , определенные аналитическими способами, можно считать равными их ионной концентрации только в сильно разбавленных растворах. [c.44]

Это уравнение называют логарифмическим. Соответственно, график, построенный в координатах у — g t + onst) или у — — Ig t (при t > onst) имеет вид прямой линии. Логарифмическое уравнение, впервые полученное Тамманном и Кестером [11], отражает поведение многих металлов (Си, Fe, Zn, Ni, Pb, d, Sn, Mn, Al, Ti, Та) на начальных стадиях окисления. Вначале справедливость этого уравнения ставилась под сомнение. Были сделаны попытки вывести уравнения на основе предположений о существовании специфических свойств оксидов, таких как наличие диффузионных барьеров и градиентов ионной концентрации и других. Эти предположения не получили экспериментального подтверждения. С другой стороны, было показано, что логарифмическое уравнение можно вывести из условия, 4TQ скорость окисления контролируется переходом электронов из металла в пленку продуктов реакции, причем эта пленка имеет пространственный электрический заряд во всем своем объеме (7, 12]. Преобладание заряда, обычно отрицательного, в оксидах вблизи поверхности металла, подобно электрическому двойному слою в электролитах, было установлено экспериментально. Таким образом, любой фактор, изменяющий работу выхода электрона (энергию, необходимую для удаления электрона из металла), например ориентация зерен, изменения кристаллической решетки или магнитные превращения (точка Кюри), изменяет скорость окисления, что и наблюдалось в действительности [13—15. Когда толщина пленки превышает толщину пространственно-заряженного слоя, определяющим фактором обычно становится скорость диффузии или миграции сквозь пленку. При этом начинает выполняться параболический закон, и ориентация зерен или точка Кюри перестают оказывать влияние на скорость окисления. Исходя из этого, можно сказать, что в начальной стадии оксидная пленка на металлах [c.193]

Одновременно с ростом стримера, направленного от катода к аноду, начинается образование встречного лавинного потока положительно заряженных частиц, направленного к катоду. Положительный стример представляет собой канал газоразрядной плазмы. Это объясняется тем, что электронные лавины оставляют на своем пути большое число вновь образованных положительных ионов, концентрация которьк особенно велика там, где лавины получили свое наибольшее развитие, т. е. около анода. Если концентрация положительньк ионов здесь достигает определенного значения (близкого к 10 ионов в 1 см ), то, во-первых, обнаруживается интенсивная фотонная ионизация, во-вторых, электроны, освобождаемые частицами газа, поглотившими фотоны, притягиваются положительным пространственным зарядом в головную часть положительного стргсмера и, в-третьих, вследствие ионизации концентрация положительных ионов на пути стримера увеличивается. Насыщение электронами пространства, заполненного положительными зарядами, превращает эту область в проводящую газоразрядную плазму. Под влиянием ударов положительных ионов на катоде образуется катодное пятно, излучающее электроны. В результате указанных процессов и возникает пробой газа. Обычно пробой газа совершается практически мгновенно длительность подготовки пробоя газа при длине промежутка 1 см составляет 10 - 10 с. Чем больше напряжение, пркближснпОс к газовому промежутку, тем быстрее может развиться прооой. Если длительность воздействия напряжения очень мала, то пробивное напряжение повышается. [c.119]

Таким образом, последующее разрушение хемосор-биррванного комплекса по схеме ЛГе(ОН)адс + -ЬОН-адо Ме(0Н)2-/пНг0 лимитируется ионной концентрацией в адсорбционном слое, и в отсутствие гидратированных ионов скорость растворения металла оказывается исчезающе малой, особенно в области низких температур. Некоторое (приблизительно двухкратное для цинка и кадмия) увеличение скорости химического связывания воды в интервале от —20 до -f20° (при PIPq=, см. рис. 27,6) следует отнести за счет эффекта повышения ионного произведения воды от 1,0-10-20 при —10°С до 1,0-10- —при 25°С. [c.58]

Компоненты реальных растворов взаимодействуют между собой. Растворенный электролит характеризуется не.только активностью а, коэффициентом активности у и концентрацией с, но и средней, ионной активностью.средаим ионным коэффициентом активности у j., средней ионной концентрацией. 7 зависит от заряда ионов, ионной силы раствора I, однако не зависит от вида нонрв. Для растворов электролитов умеренных концентраций действенно соотношение [c.13]

Строение двойного слоя на границе металл—раствор, изображенное на рис. 3, следует рассматривать как предель ный случай, относящийся к растворам с высокой общей ионной концентрацией. При переходе к менее концентрированным растворам часть ионов из внешлей обкладки двойного слоя располагается не в непосредственной близости к поверхности электрода на расстоянии бг, равном ионному радиусу а на более значительных расстояниях. В результате этого [c.9]

Зависимость стационарных величин /и, ft, п и времен релаксации Ti от потенциала мембраны показана на рис. 62. Уравнения 6.4) очень точно описывают динамику мембраны аксона кальмара генерирование одиночного импульса, все параметры этого импульса, переход к автоколебаниям цотегтиала при изменении ионных концентраций или плотности внешнего тока и т. д. [c.140]

Если сравнить зависимость среднего расстояния между протпвоионами Гср и дебаевского радиуса Гд от концентрации водного раствора, то обнаружим, что начиная с некоторой, характерной для каждой системы ионов концентрации Скр, выполняется условие [c.70]

Приведенные выше зависимости характеризуют идеальные системы. Они не учитывают ассоциации фиксированных ионов и противоионов, изменения набухания в процессе обмена, градиентов коэффициентов активности, изменения коэффициентов разделения и присутствия коионов в ионите. Концентрация фиксированных ионов и коэффициенты диффузии отдельных ионов приняты постоянными, кроме того, принимали ионит за квази-гомогенную фазу. В реальных системах эти допущения выполняются приближенно. [c.62]

Закон действия масс применим только к разбавленным растворам отношение (Н+) (0Н-)/(Н20), включающее в себя активности ионов, а не концентрации, является величиной постоянной, какие бы другие растворенные вещества не присутствовали в растворе. В обычных условиях в разбавленных растворах активность воды — величина постоянная при постоянной температуре, поэтому произведение (Н+) (0Н )—также величина постоянная. Оно называется ионным произведением воды и обозначается К . При определении его величины ионные концентрации в чистой воде выражают в г-ион1л, используя вместо значений активностей, так как ионная сила чистой воды достаточно низка. Поэтому величины [Н+][ОН ] и (Н+) (0Н ) близки друг к другу, и различием между их значениями можно пренебречь. [c.346]

Растворимость карбоната кальция можно определить, решая совместно уравнения химического равновесия рассматриваемой системы и баланса массы (см. пример 5а). Во многих системах особенно для растворов с низкой ионной силой можно пользоваться значениями как активной, так и ионной концентрации. Если нужна большая точность расчетов, необходимо использовать уравнение Дебая — Гюккеля для вычисления поправки на влияние ионной силы раствора. Результаты такого вычисления приведены в примере 56. Расхождение между точным и приближенным значением, получаемым при расчете без учета влияния ионной силы раствора, иллюстрируется сравнением результатов вычислений растворимости карбоната кальция в щелочной воде в примерах 5а и 56. [c.365]

Пример 5. Рассчитать растворимость карбоната кальция при 50° С в растворе, содержащем 50 л<г/л карбоната натрия и 100 лг/л едкого натра, полагая значение активности иона в растворе равным его ионной концентрации, и сравнить с результатами расчета по уравнению Дебая — Гюккеля. [c.406]

Для того чтобы понять физический смысл потенциала рассмотрим строение двойного слоя. Как известно, на границе раздела фаз металл — электролит возникает электрический слой, образованный отрицательными или положительными зарядами, имеющимися на поверхности металла, и ионами противоположного знака, располагающимися вблизи электрода в растворе. Не следует, однако, думать, что все ионы двойного слоя одинаково сильно связаны с поверхностью электрода. Благодаря кинетическому движению ионов, с одной стороны, и электростатическому взаимодействию между ионами и электродом, с другой стороны, получается определенное распределение ионов вблизи поверхности электрода. Часть ионов прочно связана с поверхностью, мало подвижна и расположена на близком расстоянии от поверхности (радиус иона). Это плотный, или так называемый гельмгольцевский, слой. Другая часть ионов гораздо слабее связана с поверхностью электрода, более подвижна и простирается на расстояние, превышающее радиус иона. Она образует так называемый диффузный слой, в котором имеется определенное распределение ионов. Концентрация ионов, несущих заряд, противоположный заряду поверхности металла, убывает по мере удаления от поверхности электрода, а концентрация ионов, имеющих такой же заряд, как и заряд электрода, возрастает с увеличением расстояния от электрода. [c.110]

Исследования, которые проводились с помощью спутников, имеющих на борту устройство для стабилизации скорости вращения, явились прямым продолжением проведенных работ аппаратами, раскручивание которых для стабилизации вращением выполнялось с помощью верньерных двигателей последней ступени ракеты-носителя. С помощью спутников этой категории исследовались верхние слои атмосферы (плотность, давление, молекулярный и атомарный кислород и водород, температура электронов и ионов, концентрация положительных ионов и электронов), ионосфера (регистрация и исследование энергетических частиц), магнитное поле Земли (исследования низкочастотных колебаний магнитного поля), рентгеновское и ультрафиолетовое излучение Солнца, электроны и протоны солнечного и галактического происхождения, воздействия радиации на биологические объекты и др. [c.108]

Нанесение составов растворов на диаграмму, по методу Иенеке, осуществляется так. Положим, нам задан солевой состав (в г-экв) С1 — АМ, с-1 — АМ и Сз — ВМ содержание НгО, моль кроме того, с С2 + Сд = 100. Пересчитаем этот состав на индексы ионные концентрации) с = с и см = 2 + Сд ион-экв, а сн,о = = моль. Затем (см. рис. III.6, б) на нижней диаграмме по оси абсцисс откладываем концентрацию ион-экв св иона В, а по оси ординат — См иона М на верхней диаграмме по оси абсцисс откладываем Св ион-экв иона В, а по оси ординат — сн о моль НгО. [c.35]

С8 S( izf) Ионная концентрация смеси электролитов, г-моль/л [c.89]

Приведенные равенства показывают, что с увеличением концентрации одного иона концентрация другого иона должна уменьшиться, так как величина произведения растворимости для данной температуры остается без изменений. Если к насыщенному раствору какой-либо соли прибавить электролит с тем же, что и в растворе, катионом или анионом, то равновесие раствора переместится в направлении уменьшения растворимости данной соли с выделением избытка ее в твердую фазу. Например, в случае прибавления к насыщенному раствору Са304 электролита Ма2504 или СаСЬ равновесие окажется нарушенным в сторону уменьшения раствори- [c.45]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...