Потенциал пассивации

Зависимость потенциала пробоя от логарифма концентрации ионов хлора аналогачна как для покрытия, так и для чистого алюминия (рис. 23). По мере увеличения концентрации ионов хлора в электролите потенциал пробоя смещается в отрицательную область, что свидетельствует об облегчении процесса активации, потенциал пассивации практически не меняется. [c.83]

Идея метода кислородной пассивации сводится к следующему. Чтобы резко затормозить коррозию металла, необходимо обеспечить смещение его коррозионного потенциала до значений, которые положительнее потенциала пассивации. Это можно сделать либо пропуская через металл анодный ток (так называемая анодная защита), либо вводя в раствор окислитель в необходимой концентрации. При этом для практики принци- [c.46]

Зависимость скорости анодного растворения от потенциала для большинства металлов имеет характерную форму, которая представлена на рис. 4. При протекании электрохимических процессов происходит перенос электрических зарядов через границу металл—коррозионная среда. В связи с этим скорости окисления металла или восстановление окислителя удобно представлять в единицах силы тока. Отмеченные на рис, 4 точки характеризуют следующие величины Е — равновесный потенциал металла, — потенциал коррозии (стационарный потенциал). Ей — потенциал пассивации, Е п —потенциал полной пассивации. Ear — потенциал питтингообразования, ер — потенциал пере-пассивации, 1р — сила тока обмена в равновесии М"++ пе = М, — плотность тока коррозии, нр — плотность критического тока пассивации. [c.25]

В результате концентрационных изменений потенциал сплава в щели может оказаться ниже потенциала пассивации сплава. [c.41]

При растворении сплавов возможен переход в раствор отдельных их компонентов либо в том же соотношении, что и в самом сплаве (равномерное растворение), либо в ином соотношении (избирательное растворение). На основе общих соображений избирательное растворение сплава должно сопровождаться обогащением его поверхности более благородным компонентом и иметь место при условиях, при которых скорости растворения составляющих сплав компонентов в индивидуальном состоянии заметно различаются друг от друга. Соответствующий анализ электрохимического поведения железа и хрома в активном состоянии позволяет предположить, что их сплавы в активной области потенциалов должны растворяться с преимущественным переходом в раствор хрома. В согласии с этим, анализ продуктов растворения стали Х13 в 0,1 н. серной кислоте при потенциалах отрицательнее потенциала пассивации (-0,25 в по н.в.э.) показал [66], что отношение количеств хрома и железа в растворе при этих потенциалах превышает то же отношение, соответствующее исходному сплаву, [c.14]

Для сульфатных и перхлоратных растворов можно наблюдать два потенциала пассивации, из которых более отрицательный подчиняется рассмотренной выше обычной зависимости от pH, а более положительный от pH не зависит, но изменяется с изменением природы и концентрации анионов. Потенциал пассивации железа в сульфатном растворе может изменяться и при введении в этот раствор постороннего аниона, например, при добавлении к серной кислоте фосфорной кислоты [ 77]. В свете рассмотренных данных известная из литературы линейная зависимость потенциала пассивации железа в серной кислоте от pH раствора [73], полученная в. опытах с разбавлением серной кислоты, то есть без соблюдения постоянства анионного состава, может быть объяснена влиянием на JJ концентрации ионов сульфата. [c.16]

Уравнения зависимости потенциала пассивации от pH раствора для хрома [c.16]

Рис. 4. Зависимость потенциала пассивации 1 - железа сплавов железо-хром с содержанием хрома (%) 2 -9 3 - 18,6 и 4 - 29 и 5 - хрома - от концентрации серной кислоты

Рис. 5. Зависимость потенциала пассивации сплавов железо-хром в 0,1 н. серной кислоте от содержания хрома в сплаве
На рис. 5 представлена зависимость потенциала пассивации сплавов Ре—Сг в 0,1н. серной кислоте от содержания в них хрома [ 81]. Как видно, с увеличением кон- [c.17]

Рис. 7. Зависимость потенциала пассивации сплавов железо—никель в 1 н. серной кислоте от концентрации железа в сплаве
Вблизи потенциала пассивации фп анодное растворение перестает подчиняться тафелевской зависимости скорость реакции начинает резко падать, достигая ничтожно малых значений при потенциале полной пассивации ф пп. При этом потенциале металл переходит в состояние, которое может характеризоваться как состояние повышенной стойкости металла, обусловленное торможением анодного процесса [4]. [c.14]

Из схематической анодной кривой, представленной на рис. 1.2, видно, что испытания нужно вести таким образом, чтобы потенциал металла находился в области активного растворения (АБ) и по возможности был смещен в сторону положительных значений от стационарного, но не выходил за пределы потенциала пассивации (фп). Это достигается введением в электролит окислителей в определенных концентрациях, а также увеличением подвода кислорода. Сместить потенциал можно и путем анодной поляризации, но поляризация не должна быть большой, а потенциал следует поддерживать на уровне более отрицательном, чем уровень потенциала пассивации. [c.25]

Рис. 45. Типичная потенциостатическая поляризационная диаграмма стали 1,2 — соответственно катодная и анодная поляризационные кривые — стационарный потенциал пас — потенциал пассивации — критический ток пассивации — скорость растворения металла в пассивном состоянии пер — потенциал перепассивации — потенциал начала пассивной области область активного растворения металла D — область пассивного состояния металла ВС — переходная область (от активного к пассивному состоянию) DE — область активного растворения, связанная с явлением перепассивации
В активном состоянии приводит к уменьшению скорости коррозии железа (см. табл. 111-1). С увеличением интенсивности размешивания среды увеличивается подвод кислорода к поверхности металла за счет диффузии. Это обстоятельство приводит к увеличению эффективности катодного процесса и соответственно к возрастанию скорости коррозии. При достаточно интенсивном размешивании раствора или значительном увеличении концентрации кие-лорода в коррозионной среде, катодный процесс может контролироваться уже не эффективностью диффузии, а скоростью реакции ионизации кислорода, которая возрастает с увеличением его концентрации. Если концентрация кислорода в растворе такова, что достигается потенциал пассивации, железо переходит в пассивное состояние, и скорость коррозии его уменьшается. При температуре 300° С и смещении потенциала железного электрода в отрицательную сторону на 10—20 же скорость катодного процесса ионизации кислорода возрастает на 2—3 порядка. С увеличением [c.97]

Потенциал Р (см. рис. 5.1), при котором начинается пассивация железа (потенциал пассивации) близок к Фладе-потенциалу, но не равен ему, так как, во-первых, существует омическое падение напряжения в изолирующем слое, и во-вторых, вследствие того, что pH электролита в глубине пор этого слоя отличается от pH в объеме электролита (концентрационная поляризация). На процесс депассивации эти обстоятельства влияния не оказывают. [c.75]

Хром (Е° = —0,74 В) более отрицателен в ряду напряжений, чем железо (Е° = —0,44 В). Однако благодаря склонности к пассивации (Ер = 0,2 В) потенциал хрома в водных средах обычно положителен по отношению к потенциалу стали. При контакте со сталью, особенно в кислых средах, хром активируется. Следо вательно, коррозионный потенциал стали с хромовым покрыгием которое в некоторой степени всегда пористо, более отрицателен, чем потенциал пассивации хрома [191. В указанных условиях хром, подобно олову, выполняет функцию протекторного покрытия однако это связано с его активацией, а не с образованием комплекс ных соединений металлов. Благодаря стойкости слоя металличе ского хрома предупреждается подтравливание наружного полимер ного покрытия. [c.241]

На самопасоивадию положительно влияет смещение потенциала пассивации в отрицательную сторону. [c.5]

Природа Фладе-потенциала (потенциала пассивации) важна для понимания механизма возникновения пассивного состояния. Фладе-потенциал соответствует потенциалу оксидного электрода, определяющемуся суммарной реакцией [c.164]

Фд — потенциал пассивации (Фладе-потенциал) Фпл потенциал полной пассивации фрп - потенциал репассивации пр — потенциал пробоя (потенциал пит-тигообразования) [c.164]

Анодные ингибиторы снижают скороеть анодного процесса. Потенциал коррозии смещается в область более положительных потенциалов. При этом молекулы адсорбированного вещества могут принимать или не принимать участие в процессе образования пассивирующего оксида. В первом случае в присутствии ингибитора изменяется потенциал пассивации и критический ток пассивации. Во втором случае ингибитор вызывает только снижение критического анодного тока пассивации, но положение потенциала не изменяется. [c.49]

Параметры анодной поляризации начинают изменяться (раз-благораживание потенциалов активного растворения и пере-пассивации, облагораживание потенциала пассивации, рост плотности токов активного растворения и пассивации) уже при нагружении Б упругой области (точка 1 диаграммы напряжение— [c.82]

Несмотря на сложно-напряженное состояние в данном случае также наблюдается хорошая корреляция между физико-механическим состоянием и электрохимическими параметрами поверхности обработанной стали. При этом знак остаточных напряжений не играет существенной роли минимальная механохимическая активность (минимум плотности тока активного растворения, минимум плотности тока пассивации, минимум потенциала пассивации и максимум потенциала транспассивации) соответствует нулевым напряжениям с ростом напряжений механохимическая активность и скорость растворения стали увеличиваются. [c.193]

Параметры анодной поляризации начинают изменяться (раз-благораживание потенциалов активного растворения и перепасси-вации, облагораживание потенциала пассивации, рост плотности токов активного растворения и пассивации) уже при нагружении в упругой области (рис. 26, точка 1 диаграммы напряжение — деформация), однако максимальное изменение наблюдается в области пластического течения и с ростом деформационного упрочнения (причем, поскольку площадка текучести в данном случае почти не проявлялась, изменение величин было монотонным). Затухание роста деформационного упрочнения на стадии динамического возврата (см. рис. 26, точка 4) вызвало перемену знака дальнейшего изменения параметров поляризации, т. е. ослабление механо-химического эффекта. [c.83]

Важнейшими характеристиками склонности металлов к переходу в пассивное состояние являются потенциал пассивации и критический ток пассивацииг р (рис. 1). [c.14]

Аналогично другим пассивационным характеристикам потенциал пассивации рассматриваемых металлов зависит не только от их собственной природы, но и от состава раствора. В простейшем случае величина Фц является сравнительно простой функцией pH раствора, повышение которого облегчает пассивацию, что проявляется в смещении Ф в сторону отрицательных значений. Аналогичная зависимость х арактерна и для рассматриваемых нами металлов и сплавов] 72-75], Однако такие простые случаи наблюдаются только тогда, когда анионы электролита не оказывают влияния на процесс растворения металлов. Если же та. кое влияние имеет место, то, по-видимому, вследствие конкурирующей адсорбции анионов и кислорода воды ф может не зависеть от pH, чо зависеть от анионного состава раствора. [c.15]

Изменение состава раствора, сопровождаемое изменением потенциала пассивации железа, приводит и к соответствующему изменению пассивационных свойств сплавов железа с хромом. Так, при введении в серную кислоту фос- [c.18]

Влияние никеля на пассивационные характеристики сплавов также хорошо согласуется с индивидуальными характеристиками этого металла. Согласно имеющимся данным, потенциал пассивации высокохромистой стали (25% [c.19]

Для сплавов железо-никель теоретически ожидаемое при повышении содержания железа в сплаве смещение потенциала пассивации в положительном направлении экспериментально подтверждается (для 1 н. 112804) лииш при концентрациях железа до 5-10 ат.% [57]. Дальнейший рост содержания железа (до 30 ат.%) сопровождается сдвигом фд в отрицательном направлении (рис. 7). Такая аномалия связывается с образованием интерметаллического соединения Р 1зРе и исчезает при концентрациях железа в сплаве более 30 ат.%. [c.19]

Пассивационные свойства сплавов никель-хром хорошо коррелируют с соответствующими характеристиками индивидуальных металлов. Так, рост содержания хрома в сплавах N1—6 г приводит к смещению потенциала пассивации сплава в серной кислоте в отрицательном направлении [57,88] (рис. 8 [57] При этом также снижается кри- [c.19]

Склонность железа [92], хрома [ 93] и никеля [40,94,96] к переходу в пассивное состояние существенно зависит от их кристаллографической структуры. Так, потенциал пассивации никеля, полученного методом вакуумного электроннолучевого рафинирования, имеет различные значения в зависимости от термической обработки никеля [95]. Отожженный при 750 никель характеризуется более положительным потенциалом пассивации в серной кислоте по сравнению с деформированным. Термическая обработка существенно сказывается и на пасси-вационных свойствах сплавов Ре—Сг и Ре—Сг—N1 [55] [c.20]

В основе метода анодной защиты лежит пассивация поверхности металла при наложении анодного тока. Анодный ток вызывает анодную поляризацию, т.е. возрастание электродного потенциала, и должен быть таким, чтобы превысить потенциал пассивации. Однако, если электродный потенциал слишком увеличивается, то область пассивности может оказаться пройденной и тогда начинается питтингообразование или так называемая транспассивная коррозия (перепассивация). На практике анодную защиту больше всего применяют для нержавеющей стали, т.е. сплава железа с хромом, который обладает ярко выраженными пассивационными свойствами. Ее применяют также для титана и в некоторых случаях для углеродистой стали. [c.71]

Обобщенная анодная кривая для металла, способного переходить в пассивное состояние, схематично представлена на рис. 1.2. На этой кривой имеются характерные точки фа — равновесный потенциал анодной реакции в данном электролите фст — стационарный потенциал металла в данной среде (потенциал коррозии) фп—потенциал пассивации ф пп ПОТСНЦИЭЛ ПОЛНОЙ ПЗС" сивацин inn — плотность тока пассивации U — плотность тока полной пассивации t,r — ток коррозии. [c.14]

Характеристиками пассивного состояния являются область потенциалов от потенциала пассивации Ун.п до потенциалов перепас-сивации (точки N, Р, Т) и величина тока в пассивном состоянии (и.п Границей области пассивности может быть пробой пленки (отрезок N0), перепассивации (отрезок PQ). При достижении потенциала (Vq ) начинается электролитическое выделение кислорода (отрезок TGR). [c.22]

Наиболее вероятный состав образующегося пассивного слоя — смешанный оксид уРезОз и Рез04. Потенциал, соответствующий максимальному току перед наступлением пассивности, определяется как потенциал пассивации фп.ш, а фп.пг — потенциал полной пассивации. [c.33]

Так, для никеля в растворах H IO4, по данным, представленным на рис. 37, видно, что в чистой хлорной кислоте на анодной поляризационной кривой обнаруживается один максимум тока при потенциале, близком к 0,1 в. Введение серной кислоты приводит к тому, что после начала первичной пассивации наблюдается временное активирование растворения, после которого- вновь происходит пассивация. Этот второй критический потенциал пассивации близок к 0 2 в. Такое активирование поверхности никеля в области потенциалов [c.121]

Таблица 4. Величина тока и потенциала пассивации для 1-М H2SO4
Композиция Скорость коррозии, мм/год Потенциал пассивации, мВ (по ХСЭ) Потенциал неренасси-вации, мВ (но ХСЭ) Область пассивного состояния, мВ Степень защиты, Z, % [c.21]

Смотреть страницы где упоминается термин Потенциал пассивации : [c.83] [c.88] [c.90] [c.2] [c.16] [c.16] [c.18] [c.19] [c.72] [c.82] [c.101]

Коррозия и защита от коррозии (2002) -- [ c.113 , c.288 , c.289 ]

Защита от коррозии старения и биоповреждений машин оборудования и сооружений Т2 (1987) -- [ c.380 ]

Размерная электрохимическая обработка деталей машин (1976) -- [ c.26 ]

ПОИСК

Пассивация

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...