Потенциал питтингообразования

Б.6.3 КРИТИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ ПИТТИНГООБРАЗОВАНИЯ [c.85]

Коррозия в щелях подчиняется тем же закономерностям, что и питтинговая коррозия. Чем выше электрическая проводимость электролита и больше площадь катодной поверхности вне щели, тем выше скорость растворения в щели, которая является анодом. Инициация щелевой коррозии, однако, не связана с достижением критического потенциала питтингообразования. Она зависит только от факторов, влияющих на нарушение пассивности внутри щели. Депассивация может произойти, например, из-за уменьшения концентрации в щели растворенного кислорода вследствие протекания незначительной общей коррозии сплава. Тогда образуется элемент дифференциальной аэрации, и в щели накапливаются кислые продукты коррозии (в результате анодной реакции). Такие изменения в составе электролита существенно способствуют [c.314]

Катодная защита поляризацией до потенциала ниже критического потенциала питтингообразования. Для этого можно применять приложенный извне ток, а также в хорошо проводящих средах (например, морской воде) — защиту цинковыми, железными или алюминиевыми протекторами [44]. Аустенитные нержавеющие стали, применяемые для сварки малоуглеродистой листовой стали, а также гребные винты из стали 18-8, установленные на судах из черной стали, не подвергаются питтингу. [c.315]

Значения потенциала питтингообразования, составляющие [c.379]

Зависимость скорости анодного растворения от потенциала для большинства металлов имеет характерную форму, которая представлена на рис. 4. При протекании электрохимических процессов происходит перенос электрических зарядов через границу металл—коррозионная среда. В связи с этим скорости окисления металла или восстановление окислителя удобно представлять в единицах силы тока. Отмеченные на рис, 4 точки характеризуют следующие величины Е — равновесный потенциал металла, — потенциал коррозии (стационарный потенциал). Ей — потенциал пассивации, Е п —потенциал полной пассивации. Ear — потенциал питтингообразования, ер — потенциал пере-пассивации, 1р — сила тока обмена в равновесии М"++ пе = М, — плотность тока коррозии, нр — плотность критического тока пассивации. [c.25]

Введение небольших добавок молибдена и других металлов в коррозионностойкие стали приводит к смещению потенциала питтингообразования в область более положительных потенциалов [3, 22]. [c.46]

Показано [ 135], что в 0,1 н, растворе аС1 двухкомпонентные сплавы Сг—N1 с содержанием хрома до 29,4% растворяются с образованием питтингов и что с ростом содержания хрома в таком сплаве критический потенциал питтингообразования смещается в положительном направлении (особенно резко в области 10-20% хрома - см. рис, 18). [c.32]

Коррозионную стойкость металлов в морской воде характеризует потенциал питтингообразования, т. е. значение потенциала [c.18]

Для коррозионного поведения нержавеющих сталей в морской воде характерна склонность к питтинговой коррозии, начало которой определяет значение потенциала питтингообразования. Потенциалы питтингообразования для различных нержавеющих сталей в растворе хлорида натрия приведены в табл. 2.3. [c.27]

Введение в титан 1—2 % А1 оказывает сравнительно небольшое влияние на его поведение, тогда как для сплавов, содержащих 4, 6 или 8 % А1, наблюдается резкое падение потенциала питтингообразования, особенно при низких температурах. Таким образом, можно ожидать, что у титановых сплавов, содержащих 4 % А1 и [c.127]

Потенциал питтингообразования по характеризует нарушение пассивного состояния. Он является наименьшим потенциалом, при достижении которого начинается стабильный процесс образования питтингов. [c.125]

Потенциал питтингообразования. пит (потенциал пробоя, критический потенциал питтинговой коррозии, потенциал активирования) — минимальное значение потенциала, при котором возникает ПК (устойчиво возрастает плотность тока на поляризационной кривой при увеличении потенциала Е > т (рис. 1,52). [c.73]

Структурный фактор, однако, не сказывается на отчетливо выраженном отрицательном влиянии марганца на потенциал питтингообразования и скорость ПК в хлорном железе. [c.79]

На анодной поляризационной кривой (рис. 6.4) потенциал питтингообразования находится вблизи потенциала пробоя. Однако для сплавов, стационарный потенциал которых находится в области потенциалов . п — npi питтинг может образовываться как при стационарном потенциале, так и при анодной и катодной поляризации. Последнее — как начальная стадия общего растрава. [c.231]

Зарождение питтинга в слабых местах пассивной пленки при достижении определенного потенциала (потенциала питтингообразования) за счет окислителя или анодной поляризации в присутствии активирующих ионов в растворе, которые вытесняют адсорбированный кислород или, взаимодействуя с ним, разрушают пленку. Местное ослабление пассивности может быть обусловлено неоднородностью структуры металла (интерметаллические и другие включения), случайными механическими повреждениями в защитной пленке и другими причинами. [c.59]

Для пассивных металлов критерий защиты иной. Поскольку такие пассивные металлы, как алюминий или нержавеющая сталь, при низких скоростях коррозии растворяются равномерно, а при высоких — с образованием питтингов, их катодная защита обеспечивается уже при поляризации до значений более отрицательных, чем критический потенциал питтингообразования (см. разд. 5.5.2). Последний лежит в пассивной области, и его значение тем ниже, чем выше концентрация С1"-ионов в 3 % растворе Na l его значение для алюминия составляет —0,45 В. [c.227]

Ввиду того, что пассивность. железа и нержавеющих сталей нарушается галогенид-ионами, невозможна анодная защита этих металлов в соляной кислоте и кислых растворах хлоридов, где плотность тока в пассивной области очень велика. Кроме того, если электролит загрязнен ионами С1 , существует опасность образования питтингов даже при достаточно низкой плотности пассивного тока. В последнем случае, однако, достаточно поддерживать потенциал ниже критического потенциала питтинго-образования для данного смешанного электролита . Титан, который имеет высокий положительный критический потенциал питтингообразования в широком интервале концентраций С1 -иона и температур, пассивен в присутствии С1 -ионов (низкая /пасс) и может быть анодно защищен даже в растворах соляной кислоты. [c.229]

Рис. 24.2. Влияние температуры на потенциал питтингообразования технического титана и Мо—Ti-сплава с 1 % Мо в 1/п растворе Na l [19]

Даже для высоколегированных нержавеющих сталей пассивное состояние в морской воде неустойчиво, и они склонны к питтингообразова-нию. Поэтому важная характеристика коррозионной стойкости металлов в морской воде — потенциал питтингообразования. В морской воде смещение потенциала питтингообразования в отрицательную область происходит при увеличении концентрации ионов хлора, повышении температуры и pH. [c.14]

Схематично получаемые такими методами кривые представлены на рис. 56 и 53. На этих поляризационных кривых кроме потенциала питтингообразования ф р можно определить и потенциал. репассивации фр ,. Для практики последний пбтенциал даже важнее, так как показывает, что при более отрицательных потенциалах пит-тингов не будет. Для определения ф р потенциостатическим методом снимают поляризационную кривую обратного хода. [c.169]

Фрп — потенциал релассивации -потенциал пробоя (потенциал питтингообразования) [c.169]

Отмеченные эффекты объясняют менее положительное значение потенциала питтингообразования стали 12Х18Н10Т в разбавленных растворах хлоридов на неподвижном диске по сравнению с вращающимся при одинаковой расчетной толщине диффузионного слоя. Для 0,01 М раствора Na l разница может достигать 80-100 мВ. [c.175]

При использовании пассивирующих ингибиторов необходимо учитывать две особенности присущего им механизма защиты. Первая из них заключается в том, что защитная пленка ( фильм — по Кис-тяковскому) очень часто не бывает сплошной. Причины нарушения сплошности не вполне ясны. Считается, что они связаны с наличием на поверхности металла различного рода неоднородностей, в первую очередь, неметаллических включений [89 137], а также структурных и структурно-химических дефектов, резко выраженных границ зерен с повышенной сегрегацией примесей и т. д. В местах нарушения сплошности — в просветах или в порах металл оказывается обнаженным и, контактируя со средой, корродирует.В присутствии ингибитора общая коррозия переходит в местную, сосредоточенную на отдельных, относительно небольших участках. Это явление наблюдается либо при недостатке ингибитора, либо в результате пробоя пленки в присутствии активных анионов, чаще всего хлоридов. В последнем случае говорят о достижении потенциала перепассива-ции или потенциала питтингообразования. Условием такой локали- [c.53]

Химизм К Р и п И т т й К г О Б О й коррозии, в области пассивности (см. рис. 133) питтинговая коррозия алюминия происходит в присутствии хлоридов, бромидов и иодидов при потенциалах более положительных, чем потенциал питтингообразования. Важно отметить, что эти специфические ионы, способствующие образованию питтингов, являются также единственными известными анионами, которые ускоряют КР алюминиевых сплавов в водных средах, как это уже отмечалось в разделе влияние среды на КР. Титановые сплавы в водных средах ведут себя аналогично при питтинговой коррозии и КР [219а]. Если развивается коррозионный питтинг, межкрнсталлитная коррозия или КР. то химизм внутри очага (щели) будет рассматриваться с учетом изменения в объеме раствора по схеме, представленной на рис. 134. [c.290]

Потенциал питтингообразования на алюминии в 1 М растворе КаС1 составляет— 480 мВ (и. к. э.), при этом он не зависит от pH в интервале от 2 до-11, но зависит от концентрации хлорида [220, 221]. [c.290]

Рис. 1.53, Потенциодинамическая кривая коррозионностойких сталей в кислых средах, содержащих хлориды и нитраты пит потенциал питтингообразования инг — теициалы ингибирования —

ООО мВ/мин) анодные поляризационные кривые для меди Ml в растворе NaH Oj различной концентрации. Стрелкой показан потенциал питтингообразования [c.211]

Коррозионное разрушение меди обычно равномерное, но может наблюдаться ниттингообразова-ние [5.10, 5.11 ], однако механизм и условия возникновения такого разрушения плохо изучены. Можно все же говорить, что питтинг на меди появляется в бикарбо-натных растворах, когда их концентрация ниже 0,05 М (потенциал питтингообразования 0,33 В). При введении в 0,1 М раствор NaH Og хлоридов или сульфатов также возникают пит-тинги. Потенциал питтингообразования при увеличении концентрации хлор- и сульфат-ионов смещается в отрицательную сторону (рис. 5.9, 5.11). Потенциалы же коррозии меди далеко не всегда достигают значений питтингообразования, поэтому при коррозионных испытаниях питтинг возникает далеко не на всех медных [c.211]

Важной характеристикой коррозионной стойкости металлов (в том числе и в морской воде) является потенциал питтинго-образования (потенциал пробоя), т. е. то значение потенциала металла в воде, при котором начинается питтингообразование. Понижение потенциала питтингообразования указывает на снижение коррозионной стойкости металла. В морской воде смещение потенциала питтингообразования в отрицательную область происходит при увеличении концентрации ионов С1 , повышении температуры и pH. Наоборот, увеличение потенциала питтингообразования связано с возрастанием буферной емкости и скорости движения воды. [c.14]

Зависимости, представленные на рис. 1.5, позволяют проследить три стадии развития питтингообразования. При потенциалах 0,10 В и ниже питтинги не образуются, и пассивная пленка на поверхности стали непроницаема для коррозионно-агрессивных ионов, в частности, хлоридов. После достижения некоторого потенциала, лежащего в пределах 0,10—0,15 В, начинается питтингообразование, но вплоть до потенциала питтингообразования (лежащего для данной стали в пределах 0,15—0,30 В) появившиеся питтинги репассивируются. В результате репассивации число появившихся питтингов во времени остается практически постоянным. При потенциалах выше потенциала пит- [c.20]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...