Потенциал нормальный

Значение потенциала нормального водородного электрода условно принято считать за нуль и нормальные потенциалы металлов исчисляются в сравнении с этим потенциалом. [c.19]

Е, В — потенциал (нормальный водородный электрод) [c.8]

Металлы, нормальный потенциал которых положительнее потенциала нормального водородного электрода, считаются благородными. [c.31]

Значения потенциалов здесь и далее даны относительно потенциала нормального водородного электрода. [c.59]

Все металлы с потенциалами, отрицательнее потенциала нормального водородного электрода, растворяются в кислотах с выделением водорода. Такие металлы называются неблагородными. [c.24]

Второй граничной задачей потенциальной теории была проблема вычисления потенциала, нормальные производные которого равны заданным значениям по всей границе. Она известна как проблема Неймана поток вокруг твердых тел часто приводит к этому типу граничных условий, рассмотренных в п. 26. [c.77]

Нормальные потенциалы, расположенные в ряд по их значениям относительно потенциала нормального водородного электрода (условно принятого за нуль), называются рядом напряжений. Ряд напряжений приведен в табл. 18. [c.148]

Металлы разрушаются вследствие электрохимической коррозии с различной скоростью. Скорость разрушения зависит от характера системы (природы металла, состава электролита и т. д.). В соответствии с этим металлы приобретают различный потенциал. Нормальные потенциалы некоторых металлов, измеренных при определенных условиях по отношению к водородному электроду, потенциал которого принят равным нулю, следующие [c.225]

Только золото и платина устойчивы в обычных атмосферных условиях к коррозии. Приведенные в табл. 12 и 13 данные представляют собой относительные значения нормальных электродных потенциалов, т. е. разность потенциалов между исследуемым электродом и стандартным электродом сравнения (за нуль принят электродный потенциал нормального водородного электрода). Если же стандартный электрод заменим вторым металлом, опустим их в раствор электролита и замкнем цепь, то получим гальванический элемент, электродвижущая сила [c.121]

Измеряя разность потенциалов между нормальным водородным электродом и каким-нибудь другим электродом, получаем величину потенциала данного электрода относительно потенциала нормального водородного электрода. [c.11]

В настоящее время не существует методов измерения абсолютного потенциала и приходится применять метод сравнения измеряемого потенциала с некоторым постоянным потенциалом, возникающим на поверхности какого-либо металла, погруженного в раствор собственной соли. Стандартным потенциалом обычно является потенциал нормального водородного электрода [1]. Для применения в полевых условиях этот электрод неудобен, и поэтому для этих целей используют другие электроды — обычно медносульфатный электрод различных конструкций. Все эти конструкции различаются материалом деталей и размерами, однако для всех них остается общим создание скачка потенциала на границе чистой меди и насыщенного раствора медного купороса. [c.226]

Электрохимической коррозии подвергаются различные металлические детали кузова, рамы, подвески. Отдельные участки поверхностей указанных деталей почти всегда содержат загрязнения различными примесями, обладающими иными потенциалами, чем основной металл. По этой причине под действием электролита на металл деталей образуются микрогальванические элементы (пары). Возникновение микроэлементов может быть не только по причине загрязнения примесями, но и наличия деформированных и наиболее напряженных участков металла, электродный потенциал которых отличается от потенциала нормальных зерен металла. Зерна металла являются анодами, а различные загрязнения и примеси или химически и физически неоднородные участки металла детали катодами. Как и в обычных гальванических элементах, анод растворяется, а на катоде протекают процессы, сохраняющие его целостность. Микрогальванические элементы отличаются от обычных в основном малой величиной площадей анода и катода и тем, что электрический контакт между электродами осуществляется непосредственно через металл. Благодаря действию множества микро-гальванических элементов и происходит электрохимическая коррозия, вызывающая разрушение металлических поверхностей деталей и узлов машин. [c.138]

Потенциал нормального водородного электрода — это потенциал платинированной платины, насыщенной водородом при 1 ат давления и погруженной в кислоту с нормальной активностью водородных ионов. В этом случае переход элементарного водорода с электрода в жидкость уравновешивается переходом водородных ионов нз жидкости на электрод. Очевидно, увеличение давления водорода в атмосфере (и отсюда увеличение концентрации водорода на платине) увеличит изменение в первом направлении. [c.334]

За нулевое значение потенциала принимают потенциал нормального водородного электрода (потенциал платиновой плас- [c.8]

Выберем векторный потенциал нормально к плоскости контакта (ось л ) и проинтегрируем написанную выше комбинацию по х от точки 1 в глубине левого сверхпроводника до точки 2 в глубине правого. В результате получаем [c.458]

Шокли 2) исследовал подробнее происхождение поверхностных уровней на основе более общей одномерной модели и рассмотрел зависимость уровней от параметра решётки. Он нашёл, что если потенциал нормальной решётки можно выразить как периодическую сумму простых ям представленного на рис. 159 типа, то поверхностные [c.340]

При измерении электродных потенциалов за нуль принят потенциал нормального водородного электрода. [c.12]

Какова бы ни была причина влияния аниона, можно вполне определенно утверждать, что для повышения потенциала нормального металла до значения, при котором по диаграмме Пурбэ может наступить пассивность, требуется очень высокая плотность тока. [c.740]

Под нормальным ходом поляризационных кривых подразумевается такой, когда в результате анодной поляризации потенциал делается всегда положительнее, а катодной — всегда отрицательнее. [c.295]

Олово обладает недостаточно высокой механической прочностью. Нормальный электродный потенциал олова Sn 5=i Sn- +-f 2е равен — 0,136 в. Пассивируется олово слабо. Коррозионная стойкость олова в атмосферных условиях, в дистиллированной, пресной и соленой воде очень высока. Этим объясняется широкое применение олова для защиты от коррозии в воде и в атмосферных условиях железа, потенциал которого более отрицателен, чем у олова. Однако так называемая белая (луженая) жесть во влажной загрязненной атмосфере быстро разрушается вследствие пористости защитного оловянного слоя. [c.265]

Цинк и кадмий — электроотрицательные металлы. Нормальный электродный потенциал первого — 0,762 в, второго — 0,402 в. Способность к пассивации у цинка и кадмия невелика. И тот и другой металл нащли применение главным образом в виде покрытий для углеродистой стали для защиты ее от коррозии в атмосферных условиях. Цинк нашел также применение в качестве протектора (гл. XIX). [c.265]

Нормальный электродный потенциал серебра равен -1-0,799 а, т. с. значительно положительнее потенциала водородного электрода, и по этой причине серебро является термодинамически устойчивым материалом в неокислительных средах, в том числе в неаэрированных растворах соляной и плавиковой кислот. Наличие в растворах этих кислот окислителей оказывает ускоряющее влияние на коррозию серебра. [c.275]

Нормальный электродный потенциал молибдена — 0,2 в. Высокая коррозионная стойкость молибдена наблюдается в растворах соляной, фосфорной и плавиковой кислот при комнатной температуре в присутствии окислителей скорость коррозии молибдена значительно возрастает. Со щелочами молибден не взаимодействует, но разрушается в присутствии окислителей. Молибден также имеет высокую коррозионную стойкость в расплавленных металлах. [c.292]

Тантал — конструкционный металл с наиболее высокой плотностью, равной 16,6 Мг/м . Из всех известных металлов и сплавов тантал обладает наиболее высокой коррозионной стойкостью, несмотря на электроотрицательный нормальный электродный потенциал. Коррозионная стойкость тантала объясняется наличием на его поверхности стойкой окисной пленки Та Ов, обладающей хорошим сцеплением, непроницаемостью и защищающей металл от действия большинства агрессивных сред и при высоких температурах. [c.293]

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полу-элемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

Распределение потенциала приобретает вид, показанный на рис. 2.23, а для вакуумного диода. Потенциальный барьер продолжает подниматься вне металла еще на высоту AU сверх нормальной высоты барьера wa) /e = (pn обусловленной физическими свойствами эмиттера. [c.64]

Воспользуемся равенством (IV. 10) и найдем потенциал неограниченного цилиндра. Сначала рассмотрим цилиндр конечной длины, равной 2с. Оси Оху декартовой системы координат разместим в плоскости, нормальной к образующим цилиндрической поверхности, ограничивающей вещество, заполняющее цилиндр. Плотность вещества р будем предполагать зависящей лишь от координат х и у. р = р х,у). Обозначим [c.489]

Как правило, значение потенциала нормального водородного электрода принимают а нуль. Электродные потенциалы относительно этой нулевой точки считают приведенными к водородной шкале и обозначают ],. В табл. 1 приведены электродные потенциалы пс водородной шкале для некоторых наиболее распространенных электродов сравнения. I технической и экспериментальной работе обычно не проводят измерений относительнс нормального водородного электрода. Зная электродный потенциал электрода сравнение по водородной шкале, можно легко перевести измеренное значение электродног< [c.14]

Таким образом, химический потенциал сверхпроводника в машитном поле больше, чем в отсутствие поля, на величину / 8я. С другой стороны, химический потенциал нормального проводника можно считать не зависящим от магнитного поля, так как слабым пара- или диамагнетизмом можно в первом приближении пренебречь и считать, что [c.152]

Потенциал металла, погруженного в раствор,. содержащий г-ион1л данного металла, называется нормальным (стандартным) электродным потенциалом. Электродный потенциал нормального водородного элевдрода условно принят равным 0,0. [c.134]

Принято считать нулевым потенциалом потенциал нормального водородного электрода, т. е.. водородного электрода, находящегося в растворе, содержащем однонормальную концентрацию водородных ионов. [c.148]

Непосредственно измерить величину электродного потенциала не удается. Но можно легко измерить разность потенциалов, которая получается между двумя электродами. Если при этом потенциал одного из них условно принять за нуль, то получаемая при измерении разность потенциалов будет характеризовать потенциал другого электрода. За нуль условились принимать потенциал нормального водородного электрода, который получается при погружении платиновой пластинки в серную кислоту, через которую пропускают струю водорода. Измеряемая таким образом разность потенциалов между нормальным водородным электродом и каким-либо другим рлектродом представляет собой потенциал данного электрода. [c.13]

Равновесный электродный потенциал может быть измерен относительно любого электрода сравнения, а в приведенном уравнении он должен быть выражен относительно нормального водородного электрода сравнения, так как стандартные электродные, потенциалы, которые приведены в таблицах, всегда даны относительно этого электрода. Стандартный потенциал представляет собой напряжение электрохимической системы, составленной из исследуемого (металлического) электрода в растворе с активностью его ионов равной единице и нормального водородного электрода сравнения. Значение потенциала нормального водородного электрода сравнения (при активности ионов гидроксония в растворе равной единице и давлении молекулярного водорода над раствором 1,013-10 Па) условно принято равным нулю независимо от температуры. Множитель 2,ЪЯТ/Р при температуре 25 °С (298 К) равен 0,059 В. [c.5]

Рис. 99. Туннельный эффект через оксидную пленку между двумя нормально или сверхпроводящими твердыми телами. Верхний ряд. Если оба тела — нормальные проводники, то в рлиновесии зона проводимости заполнена до энергии Ер. При приложении к ним напряжения происходит сдвиг химического потенциала (энергии Ферми) одного проводника по отношению к другому. В результате пойдет ток, вольтамперная характеристика которого имеет вид прямой линии. Средний ряд. Если одно из тел—сверхпроводник, то при 7" = О ток возникает только тогда, когда химический потенциал нормального проводника увеличится на величину Д. При Т О, из-за теплового возбуждения электронов слабый ток возникает при напряжении, меньшем Д. Нижний ряд. Если граничат два сверхпроводника, то при 7 = О ток возникает только при напряжении, равном Д1 + Д2. При Т 0 возникает дополнительный ток, который при Д1 — Дг имеет максимум.

Если условно принять потенциал какого-либо стандартного электрода за нуль (в качестве та,кого стандартного электрода обычно принимают потенциал нормального водородного электрода), то можно определять потенциал любого электрода вполне-определенной величиной. Необходимо только помнить, что полученное таким образом значение потенциала электрода представляет лишь разницу электродых потенциалов данного и стандартного. [c.76]

Нернст полагал, что электродный потенциал металла возникает в результате обмена ионами между металлом и раствором, но в качестве движущих сил этого обмена ионами Нернстом были приняты электролитическая упругость растворения металла Р и осмотическое давление растворенного вещества я. На этой основе им была создана качественная картина возникновения скачка потенциала на границе металл—раствор и количественная зависимость величины скачка этого потенциала для металлических электродов первого рода от концентрации раствора. Из теории Нернста, в частности, следовал вывод о независимости стан-дартньга ( нормальных ) потенциалов электродов от природы растворителя, поскольку величина электролитической упругости растворения Р, определяющая нормальный (или стандартный) потенциал металла, не являлась функцией свойств растворителя, а зависела только от свойств металла. [c.216]

Коррозионная стойкость меди. Медь растворяется в электролитах с образованием одно- и двухвалентных ионов. Нормальный электродный потенциал медного электрода для процесса u- u" -Ье равен -1-0,52 в, а для процесса Си-> - Си + + 2е он составляет -Ь0,34 в. Стационарный потенциал меди в 3%-ном Na l около -f0,05 д, а в растворе 1 н. НС1 он порядка 4-0,15 а. [c.247]

Нормальный электродный потенциал РЪ РЪ++ + 2е равен —0,126 а. Несмотря на то что свинец является электроотрица-тел1>иым металлом, его коррозионная стойкость в некоторых [c.261]

Нормальный электродный потенциал магния равен — 2,37 в. Значение его неравновесного потенциала изменяется в зависи-люсти от характера коррозионной среды. Так, иотеициал магния в растворах. хлористого натрия равен— 1,4 е, в растворах щелочей 0,6 в и т. д. Электродный потенциал мапшя зависит от [c.272]

Нормальный электродный потенциал циркония —1,53 в (Zr = Zr + -Ь Зе). Высокая коррозионная стойкость циркония в растворах электролитов объясняется наличием на его поверхности защитной пленки, состоящей из двуокиси циркония Zr02- Под действием хлорной и бромной воды при комнатной температуре цирконий становится хрупким. [c.289]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...