Адсорбция ионов

Скорость которого определяет скорость процесса растворения кадмия. Аналогичные представления были развиты Питчем и сотрудниками (1931 г.), согласно которым коррозионный процесс начинается с адсорбции ионов или молекул среды на наиболее энергетически выгодных местах поверхности металла [c.225]

А. Иофа и Л. А. Медведева (1949 г.) установили, что адсорбция ионов иода на поверхности железа замедляла реакции ионизации атомов металла и [c.226]

Установлено, что диффузия и миграция, дегидратация н адсорбция ионов водорода протекают с достаточной скоростью и поэтому эти стадии не могут лимитировать реакцию в цело.м. [c.41]

Если при образовании тонкой пленки скорость процесса определяется миграцией ионов и преобладающее электрическое поле внутри пленки образуется за счет адсорбции ионов газа на внешней поверхности пленки, то скорость миграции находится в экспоненциальной зависимости от напряженности поля,, а процесс роста пленки описывается обратной логарифмической зависимостью [81 [c.194]

Таблица 6 АДСОРБЦИЯ ионов На+ и Ы+ ИЗ РАСТВОРОВ ЫаОН и ЫОН ИСХОДНЫМИ ГРАФИТОВЫМИ ВОЛОКНАМИ НМС-50 [89], мкМ/м= ВОЛОКНА

Адсорбционные свойства графитового волокна после обработки в азотно-воздушной среде при 1200 °С в течение нескольких минут аналогичны свойствам исходного волокна (табл. 7). В данном случае адсорбция ионов Na+ и Li+ также слабая, и при действии 0,1 н. раствора НС1 происходит их незначительная нейтрализация или десорбция. [c.247]

АДСОРБЦИЯ ИОНОВ На+ ИЗ РАСТВОРА ЫаОН ГРАФИТОВЫМИ ВОЛОКНАМИ НМО-50, ОКИСЛЕННЫМИ НЫОз И ПРЕДВАРИТЕЛЬНО ПОДВЕРГНУТЫМИ ДЕЙСТВИЮ КИСЛЫХ РАСТВОРОВ [89], мкМ/м ВОЛОКНА [c.248]

Отмечена [104] разница в поведении частиц синтетического и природного алмаза. Порошки синтетического алмаза, размер частиц которых находится в пределах от 0,1 до 30 мкм, содержащие микроскопические включения металла, проявляют электрические и магнитные свойства, в то время как природный алмаз проявляет только электрические свойства. Предполагается адсорбция ионов водорода и никеля, придающих частицам алмаза положительный заряд. При удалении металлических включений в алмазе обработкой в соляной кислоте и последующей промывкой в растворе карбоната натрия предотвращается агломерация частиц. [c.57]

Адсорбция ионов 54, 57 частиц 77, 81 Активаторы электроосаждения [c.265]

Специфическая адсорбция ионов или дипольных молекул приводит, в свою очередь, к изменению соотношения между полным падением потенциала На границе электрод — раствор и ijj 1-потенциалом. [c.18]

Пленки уменьшают слипание и трение между контактами, но увеличивают переходное сопротивление. При отсутствии электрических разрядов механизм образования пленок в общих чертах заключается в следующем. Молекулы окружающих газов и паров адсорбируются поверхностью контакта. Через некоторое время эти молекулы диссоциируют при одновременном электронном обмене с адсорбирующей средой (химическая адсорбция). Ионы металла освобождаются из пространственной решетки и вступают в соединения с химически адсорбированными ионами газа, образуя пленку, равномерно покрывающую поверхность контакта. [c.275]

Наличие в составе городских сточных вод ряда характерных примесей, отличающих ее от природной воды, потребовало пересмотра традиционной технологии водоподготовки и водного режима основных технологических систем электростанций и разработки новых технологических процессов коагулирования, фильтрования, адсорбции, ионного обмена и дистилляции. [c.4]

Известными методами доочистки являются фильтрование, очистка в биологических прудах, известкование, флотация, озонирование, адсорбция, ионный обмен. На. уровне лабораторных проработок находятся методы обратного осмоса и электродиализа. В настоящее время все большее внимание уделяется комбинированным схемам доочистки, сочетающим перечисленные методы. [c.42]

Растворение водорода в металле происходит за счет диффузии ионов водорода к поверхности металла, адсорбции ионов на металлической поверхности, восстановления его до атомарного состояния, перехода атомов водорода в кристаллическую решетку металла и миграции атомов водорода в кристаллической решетке. [c.83]

В практике водоподготовки почти исключительное применение находят процессы замещения ионов диффузного слоя твердой фазы ионами, находящимися в растворе (а не молекулярная адсорбция ионов), почему и процесс являющийся по существу процессом замещения одних ионов другими, получил название обмена ионов или ионного обмена (в дальнейшем под термином адсорбция ионов мы будем подразумевать только обмен ионов). [c.169]

Из рассмотрения механизма адсорбции ионов следует, что в принципе ионитами могут являться такие вещества, которые практически нерастворимы в данном растворителе (воде) и в молекуле которых содержатся группы, способные или к адсорбции отдельных ионов из раствора, или к диссоциации с отдачей ионов одного какого-либо знака заряда. Эти группы получили название функциональных групп. Остальную часть молекулы ионита называют его скелетом или матрицей. [c.169]

СНа — СНХ) — (Х-функциональная группа, способная к диссоциации или к адсорбции ионов одного какого-либо знака заряда), сшита с другими аналогичными линейными молекулами А, В, С, D, Е (на рисунке обведены кружками). Пунктирные линии около последних показывают их аналогичную сшивку с другими молекулами, не приведенными на рисунке. Пункты сшивки рассматриваемой линейной молекулы с другими расположены на различных расстояниях, т. е. разделены различным числом групп— (СНг — [c.174]

Штерн также высказал мысль о необходимости учета специфической адсорбции ионов на поверхности металла. Поэтому в растворах, содержащих поверхностно активные ионы, их число в плотной (гельмгольцевой) части двойного слоя может быть не эквивалентно заряду поверхности металла, а превосходить его на некоторую величину, зависящую от свойств ионов и заряда металла, т. е. [c.159]

Источником э. д. с. между металлами при V (0), по теории А. Н. Фрумкина, могут быть контактная разность потенциалов, а также адсорбция ионов и полярных молекул. Разность потенциалов нулевых зарядов двух металлов должна быть приблизи- [c.162]

Б. В. Эршлер (1940—1944 гг.) также пришел к выводу об участии хлор-ионов в процессе анодного растворения платины в водных растворах хлоридов, а Б. Н, Кабанов и Д. И. Лейкис (1946 г.) установили, что нрн анодном растворении железа в щелочах происходит адсорбция ионов ОН по реакции [c.225]

Анодный сдвиг потенциала в поверхностном слое металла и пассивность последнего могут быть обусловлены активированной адсорбцией (хемосорбцией) пассивирующих частиц, в первую очередь пассивируюш,их анионов, в особенности однозарядного атомного иона кислорода 0 (анион радикала ОН, образуюш,егося из НаО или 0Н при анодной поляризации). Адсорбция ионов кислорода уменьшает свободную энергикэ поверхностных ионов металла за счет вытеснения эквивалентного количества свободных поверхностных электронов металла, т. е. создает пассива-ционный барьер. Поскольку поверхностный электронный газ вырожден, вытесняются электроны, находяш,иеся на самых высоких электронных уровнях, и при этом снижается поверхностный уровень Ферми металла. Изменение свободной энергии поверхности при полном ее покрытии адсорбированным монослоем составляет 3,8-10 эрг на один электрон, что соответствует 2,37 эВ, или 54,6 ккал/г-экв. [c.311]

По своей природе ингибиторы коррозии бывают ионными [катионного типа — катапин, ЧМ анионного типа — тиомочевина S (N112)2] или молекулярными соединениями (например, антра-ниловая кислота). Ингибиторы адсорбируются на поверхности корродирующего металла или электростатически (адсорбция ионов и полярных молекул за счет кулоновских сил при соответствующем знаке заряда поверхности металла) или специфически (адсорбция поверхностно активных ионов и молекул за счет молекулярных ван-дер-ваальсовских сил), или химически (хемосорбция ионов и молекул за счет валентных сил химического сродства) возможна также адсорбция их вследствие одновременного действия разных сил. [c.345]

Согласно адсорбционной теории, критический потенциал объясняют с точки зрения конкуренции адсорбции С1" и кислорода на пассивной пленке [32, 37]. Металл имеет большее сродство к кислороду, чем к ионам С1 , но если значение потенциала повышается, концентрация С1 возрастает, так что в конце концов ионы С1 могут заместить адсорбированный кислород. Наблюдаемый индукционный период — это время, которое требуется для успешной конкурирующей адсорбции на благоприятных участках поверхности металла, а также время проникновения С1" в пассивную пленку. Как было показано выше, в отличие от кислорода, адсорбция ионов С1" снижает анодное перенапряжение для растворения металла, чем объясняется более высокая скорость коррозии на участках, где произошло замещение. Другие анионы (например, NO3 или SO ), не разрушающие пассивную пленку и не вызывающие питттинг, конкурируют с С1" за места на пассивной поверхности. В связи с этим необходимо сдвигать потенциал до еще более высоких значений, чтобы увеличить концен- [c.87]

При этом снижается вероятность адсорбции ионов электролита, проникающего через поры к поверхности металла, затрудняется реакция ионизации металла, хемосорбционная пленка препятствие doduзоваштю продуктов коррозии, приводящих к снижению адсорбщюнной связи. [c.129]

С1- 10-5 S2- 10-5 SO42- для Na2 r04 10-з NO3-, 10- С1-, 3-10-5 SO42-, 3-10-5 2- [][рд концентрации агрессивных анионов выше критической существует линейная зависимость концентрации ингибитора от концентрации агрессивного аниона. Полученные результаты, по-видимому, указывают на существование конкурентной адсорбции ионов ингибитора и агрессивных анионов. [c.84]

Еще одним доказательством того, что окисление способствует адсорбции поверхностью волокна кислотных групп, является адсорбция ионов натрия и лития из основных растворов гидроокисей натрия и лития и из нейтрального раствора хлористого лития. В работе [89] было показано, что по степени адсорбции ионов Е1+ и Па+ из соответствующих основных растворов и из нейтрального раствора хлористого лития можно установить, какой из факторов (кислая среда или какой-либо другой фактор) опоеобетвует адсорбции. Концентрация ионов натрия и лития определялась методом атомной адсорбции. Оказалось, что порог обнаружения натрия составляет 0,05 мкг, лития — 0,1 мкг. [c.246]

Вследствие малости удельной поверхности графитовых волоко для анализа иопользовались пробы весом по 6 г. Волокна тщательно. промывались в дистиллированной деионизированной воде, а. затем подвергались действию растворов гидроокиси натрия (10 М), гидроокиси лития (10 М) и хлористого лития (0,01 М) в течение 24 ч. Степень адсорбции ионов натрия или лития устанавливалась по изменению концентрации растворов до и после обработки ими волокон. Обработанные растворами и высушенные волокна подвергались действию дистиллированной деионизированной воды, после чего определялось количество десорбированных ионов. Разница между количеством первоначально адсорбированных ионов и количеством десорбированных ионов дает концентрацию катионов, интенсивно адсорбируемых поверхностью волокон. [c.247]

Анализ адсорбционно-десорбционных свойств окисленных азотной кислотой волокон HMG-50 (табл. 8) показывает, что на их поверхности наблюдаются значительная адсорбция ионов Na+ и LI+, а также адсорбция NaOH и LiOH в количестве 0,186 и 0,196 мкМ/м2 соответственно. Практически происходит полная десорбция ионов Na+ и Li+. При обработке 0,1 н. раствором НС1 воздействие на волокно раствора соли Li l приводит к незначитель- [c.247]

Выравнивание энергии Ферми (состояние 3) приводит к равному по абсолютной величине и противоположному по знаку искажению низшего уровня Ео (рис. 30, б), образующему потенциал деформации и нарушающему электронейтральность, т. е. возникает внутренний двойной слой с внешней положительной обкладкой, которая вызывает дополнительное воздействие металла на ориентацию диполей растворителя и адсорбцию ионов электролита. На рис. 30, в схематически показано соотношение зарядов внутреннего двойного слоя и френ-келевского двойного слоя после стабилизации уроьня Ферми. [c.101]

По мнению Йофа, в кислых средах, содержащих сероводород, на поверхности корродирующего металла происходит адсорбция ионов HS образующихся в результате диссоциации молекул сероводорода в водной среде согласно (1). В результате такой адсорбции возникает i -потенциал отрицательного знака, что приводит, согласно уравнениям (И) и (13), к ускорению скоростей катодноро и анодного процессов. [c.58]

Проанализируем второй путь подробнее. На СОП реализуется преимущественно анодная реакция, а адсорбция ионОв водорода и их восстановление протекает в основном на старой (вернее состарившейся, т. е. бывшей СОП) катодной поверхности стенок трещины. Есть основания полагать, что адсорбированные на поверхности металла атомы водорода (адатомы), восстановленные в окрестностях СОП, мшрируюх (диффундируют) по поверхности металла в сторону СОП, через которую практически беспрепятственно поступают в металл [2]. [c.83]

Остановимся теперь на роли фгпотенциала. Его знак, если нет специфической адсорбции ионов лз раствора, является таким же, что и знак полного скачка потенциала. На отрицательно заряженной поверхности электрода он отрицателен, и наоборот. При адсорбции анионов из раствора гргиотенци-ал становится более отрицательным. Адсорбция катионов приводит к противоположному его изменению. [c.79]

Критический интервал времени между образованием ювенильной поверхности титанового сплава и монослоя оксидной пленки в водном растворе Na I длится по различным литературным данным от 10 до 40 мс. В этот период на свободной от пленки поверхности происходит адсорбция ионов среды, растворение поверхности и проникновение в металл водорода. Поэтому представляло интерес определить изменение общего электродного потенциала сплавов в процессе контролируемого развития коррозионной усталостной трещины. Установлено, что изменение электродного потенциала характеризуется резким сдвигом в отрицательную сторо- [c.97]

Вследствие адсорбции ионов на поверхности коллоидных частиц последние приобретают электрический заряд, знак которого соответствует знаку адсорбированных ионов (они называются потенциа-лообразующи м и). [c.41]

При добавлении в систему достаточного количества противоположно заряженных многовалентных ионов, способных к избирательной адсорбции на поверхности коллоидных частиц, может произойти перезарядка последних. Коллоидные частицы могут приобретать заряд не только в результате адсорбции ионов, но и вследствие собственной диссоциации. Содержащиеся в природных поверхностных водах тонкодисперсные частицы глины, близкие по размерам к коллоидным, и частицы гуминовых веществ амфотерны при одних значениях pH среды они диссоциируют как щелочи, при других, более высоких — как кислоты. Значение pH, при которых амфотерные вещества (амфолиты) не диссоциируют, называется изоэлектрически м. Для гуминовых веществ оно находится в пределах pH = 3,5- 4,5, для глин — около 5. Значения pH природных поверхностных вод заметно больше этих величин, поэтому глина и гуминовые вещества диссоциируют, как кислоты следовательно, их коллоидные частицы заряжены отрицательно ион водорода отделяется, остается отрицательно заряженный радикал [c.42]

Вследствие адсорбции ионов снижается поверхностная энергия коллоидных систем и, следовательно, повышается их агрегативная устойчивость. Кроме того, адсорбированные цоны придают частицам одинаковой природы одноименный заряд, который является источником электростатических сил отталкивания частиц друг от друга и препятствует их сближению. Вокруг ионов располагаются определенным образом ориентированные молекулы воды вследствие свойственной им полярности. Ионы, образующие двойной электрический слой вокруг коллоидных частиц, удерживают молекулы воды. В результате этого вокруг мицеллы создается гидратацион-н ы й слой, который препятствует столкновениям частиц и, следовательно, их слипанию. Адсорбционные и гидратационные слои коллоидных частиц являются стабилизаторами их устойчивости. Они препятствуют сближению частиц до такого расстояния между ними, когда преобладающей силой становится сила взаимного притяжения, так называемая сила Ван-дер-Ваальса. [c.42]

При адсорбции ионов одного какого-нибудь знака поверхность твердой фазы принимает заряд этих ионов, а раствор — противоположный по знаку в результате наличия в нем избытка ионов, противоположных по знаку заряда адсорбированным. Это создает разность потенциалов между раствором и твердой фазой и как следствие обусловливает притяжение ею ионов противоположного знака заряда, находящихся в растворе. При этом на последние действуют следующие силы 1) сила электростатического притяжения со стороны твердой фазы и 2) диффузионные силы, под действием которых они имеют тенденцию статистически равномерно распределяться по всему объему растворов. Действие этих сил приводит к тому, что вокруг твердой фазы создается диффузный слой ионов, или ионная атмосфера, в которой концентрация ионов в каждой элементарной единице объема раствора статистически закономерно убывает по мере удаления от поверхности твердой фазы. С учетом сказанного частица твердой фазы, на которой произощла адсорбция ионов, может быть изображена схемой, приведенной на рис. 5-1. Ионы, адсорбированные твердой фазой (на рисунке — положительно заряженные), носят название потенциалобра-зующих ионов ионы, образующие ионную атмосферу (на рисунке — отрицательно заряженные), носят название ионов диффузного слоя. Так как ионы ди4х )узного слоя противоположны по знаку заряда [c.167]

Ионы диффузного слоя, обладающие повышенным запасом кинетической энергии, могут вырываться из ионной атмосферы и переходить в раствор, из которого в свою очередь в ионную атмосферу могут поступать ионы того же знака заряда в статистически эквивалентных количествах (сохранение принципа электронейтральности). Таким образом, в процессе адсорбции ионов можно различить три составляющих момента 1) возникновение заряда твердой фазы в результате появления на ней потенциалобразующих ионов 2) образование ионной атмосферы (из противоположно заряженных ионов) вокруг твердой фазы 3) замена ионов, образующих ионную атмосферу, ионами, находящимися в растворе (ионами того же знака заряда). [c.168]

Таким образом, в анионитах, содержащих группы—ЫНз и ЫН, Образование функциональной группы происходит в результате адсорбции ионов Н+ К — органический радикал, например метил—СНз, этил—СзНб. [c.177]

Изложенный выше материал позволяет дать более четкое разграничение понятий селективности и избирательной адсорбции (как они намечаются в современной литературе). Под селективностью (называемой также общей селективностью) обычно подразумевают преимущественную адсорбцию ионитами одних ионов по сравнению с другими, обусловленную такими параметрами ионов, как их радиус (в гидратированном состоянии) и заряд, т. е. параметрами, непосредственно учитываемыми законом Кулона. Под избирательной адсорбцией (называемой также специальной селективностью или специфичностью) подразумевают ту преимущественную адсорбцию ионов, которая обусловлена явлениями поляризации (как самих ионов, так и функциональных групп ионитов), взаимной поляризации, а также теми особенностями структуры ионитов, которые создают условия, благоприятствующие процессам комплексообразования, возникновения координативных связей, циклизации и подобным им процессам, приводящим к возникновению наиболее устойчивых связей данного иона (или очень ограниченного числа их) с молекулой ионита. [c.185]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...