Закись железа

В качестве порошка применяют молотую закись железа, стальные опилки, цветные порошки для распознавания дефектов для суспензий - 50...60 г порошка на 1 л жидкости (керосин). [c.213]

На каждой из первых двух ступеней благодаря воздействию СО происходит частичное восстановление оксидов с образованием СОа, а на последней ступени взаимодействуют сильно разогретые кокс и закись железа, образуя губчатое железо. Последнее, взаимодействуя с раскаленным коксом и в особенности с СО, науглероживается и образует цементит 3Fe + 2СО Fe + СО . При увеличении суммарного содержания углерода до 4,3 % образуется легкоплавкая (ледебуритная) смесь, которая плавится и стекает в колодец доменной печи. Затем по мере повышения температуры в нижних горизонтах печи и образования новых порций губчатого железа они плавятся в образующемся чугуне, который скапливается в колодце. [c.26]

В качестве окислителей при выплавке стали используются закись железа РеО, образующаяся в ванне в результате окисления железа кислородом воздуха, а также чистый кислород, вдуваемый в переплавляемый жидкий чугун. [c.27]

Для очищения металла от первых двух окислов применяются основные шлаки. Закись железа может быть лучше удалена кислыми шлаками. [c.356]

В шлаке закись железа вытесняется известью по реакции [c.170]

Металл опытных участков новых труб (без обработки поверхности) не претерпел существенных изменений за время опытов. Исследованием при десятикратном увеличении установлены полная сохранность и неизменность имевшихся на его поверхности технологических рисок. Отмечено лишь изменение цвета внутренней поверхности образцов из бурой ржавчины, находившейся на поверхности новых труб, после окончания опыта получена окись-закись железа черного цвета (магнетит). Слой окислов, непосредственно примыкавший к поверхности металла, также состоял преимущественно из магнетита. [c.217]

Химические соединения металлов с неметаллами образуются при строго определенных Соотношениях входящих в них элементов, соответствующих нормальным валентностям. Атомы металлов в таких соединениях отдают свои валентные электроны неметаллам. Химические соединения металлов с неметаллами не обладают металлическими свойствами. Примерами могут служить АЬОз (окись алюминия) и FeO (закись железа). [c.17]

Закись железа, образовавшаяся в результате теплового распада окиси железа и воздействия факела, далее не распадается. Поэтому в шлаке плавильной камеры при температуре ниже 2 000° С чистое железо под воздействием только самого факела образоваться не может. [c.68]

Это закись железа. Она хорошо растворяется в жидком железе. Но ее растворимость зависит от температуры, поэтому при охлаждении сварочной ванны закись железа выпадает из раствора по границам зерен затвердевающего металла как более легкоплавкий компонент. Соединя ясь с кислородом, закись железа образует окись-закись железа (окалину) [c.19]

Кислород — вредная примесь. Закись железа, подобно сере, вызывает красноломкость стали. Очень твердые окислы алюминия, кремния и марганца резко ухудшают обрабатываемость стали резанием, быстро затупляя режущий инструмент. [c.102]

Закись железа FeO носит название вюстит и имеет кубическую решетку. Кристаллографическая ячейка содержит четыре иона Fe и четыре иона 0 . Оксид устойчив при температурах выше 5ТО-575 ° С. В окалине вюстит находится в метастабильном переохлажденном состоянии. В этом оксиде содержится кислород в количествах, превышающих стехиометрические. Растворяющийся в оксиде кислород ионизируется, отбирая электроны у части двухвалентных ионов железа Ре +, которые переходят в трехвалентные ионы Ре +. Как показали рентгенографические исследования, при таком процессе образуется большое количество вакансий в кристаллической решетке. Это создает благоприятные условия для диффузии Ре + и перемещения электронов посредством перехода Ре Ре +е. [c.49]

Сложные окислы (шпинели) FeO МпО — закись железа и марганца, FeO СггОз—хромиты, FeO [c.20]

Закись железа реО Кубическая обычно Отдельные Хорошая Слабо дефор- 430 [c.36]

Влияние кремния и марганца, Кремний и марганец попадают в железоуглеродистый сплав при его выплавке в процессе раскисления. Оксиды кремния (SiOj) связывают закись железа (FeO) в силикаты (FeO SiOa) и удаляются вместе со шлаками. [c.14]

Железо образует с кислородом три соединения (окисла) закись железа РеО, содержащую 22,27% 62 закись-окись железа РвдО , содержащую 27,64% О окись железа, содержащую 30,06% Ог. Кислород снижает прочностные и пластические свойства металла. [c.27]

Магнитопорошковый метод. Вьишление дефектов проводится с помощью измельченного до состояния пудры (5... 10 мкм) магнитного порошка, в качестве которого применяют закись железа, стальные опилки, частицы кобальта, магнетитидр. (сухой метод), или с помощью суспензии — 60 г порошка на 1 литр керосина, трансформаторного масла или воды (мокрый метод). Так как магнитное поле над дефектом неоднородно, то на магнитные частицы порошка, попавшие в это поле, действует сила, стремящаяся затянуть частицы в место наибольшей концентрации магнитных линий (к полюсности), то есть к дефекту. При этом происходит намагничивание частиц и соединение их в цепочки с ориентацией по магнитным линиям поля дефекта. Далее цепочки и отдельные частицы движутся к месту расположения дефекта, где происходит их накопление и образование рисунка, по форме соответствующего контуру дефекта. [c.193]

В ходе выплавки стали по достижении в ней заданного марочного содержания углерода дальнейшее его окисление надо прекратить. С этой целью прекращается подача кислорода и в металл вводятся раскислители в такой последовательности ферромарганец РеМп, ферросилиций PeSi и алюминий. Они должны удалить из ванны закись железа и этим остановить окисление углерода РеО + Мп = = Ре + МпО. [c.27]

Наибольшее распространение получили черный магнитный порошок ТУ 6-14-1009—74, представляюш,ий собой измельченную окись-закись железа Рвз04, и буровато-красный порошок — у-окись железа (у-РвгОз). [c.14]

В покрытии из окислов хрома присутствовала (кроме СгдОд) закись железа РеО. На рентгенограмме, снятой с металла в месте контакта с покрытием, имелись линии СгдОд и Ре, РеО. Соединений системы Ре—РеО—СгдОд не обнаружено. [c.241]

Этот процесс играет доминирующую роль в атмосферной коррозии стали. Образующийся при этом гидрат закиси железа подвергается дальнейшему превращению. Установлено, что гидроокись железа является гетерогенной смесью разных соединений, таких, например, как а (гетит), 7-FeOOH (лепи-докрокит), окись-закись железа FejO (последняя содержится в продуктах коррозии в виде модификации магнетита [65]. Соотношение указанных модификаций находится в тесной связи с условиями окружающей среды. Например, а-модификация образуется при избытке кислорода, 7-модифи-кация — во влажном воздухе или при недостатке кислорода [66]. Количественное соотношение между этими модификациями и их физикохимические свойства определяют защитную способность образующихся продуктов коррозии. [c.63]

При окислении стали в первую очередь образуется закись железа. Последняя, будучи растворима в жидкой стали, непосредственно особо вредного влияния на процесс сварки не оказывает. При возрастании содержания закиси железа будут лишь несколько снижаться механические свойства металла шва. Однако повышение концентрации закиси железа вызывает развитие вторичных реакций. Находящиеся в стали примеси (С, Мп, Сг, 81, V, Т1,А1 и др.), упругость диссоциации окислов которых ниже упругости диссоциации закиси железа, начинают взаимодействовать с закисью железа с образованием газов (СО) или шлаковых включений (МпО, 8102, Сг20д и т. п.). Как окись углерода, так и остальные окислы практически в стали не растворяются. Поэто- [c.356]

Раскисляющее действие Si в момент восстановления очень велико. Реакции энергично протекают при повышении температуры. FeO, получаемый в результате восстановления кремния футеровки жидким металлом, не насыщает металл образуясь в месте соприкосновения металла и футеровки, он переходит в силикат железа по реакции FeO -j- Si02 = = Fe0.Sl02 5900 кал и поглощается материалом футеровки. Кислая подина, поглощая закись железа из металла, в процессе работы значительно меняет свой состав (в %) [c.189]

В зоне сплавления происходит обезуглероживание стали. На рис. 5-8,6 показана прослойка обезуглерожен-ных кристаллов в сварном стыке, полученном контактной сваркой оплавлением. Выгорание углерода сопровождается выделением окиси углерода, которая восстанавливает закись железа и раскисляет жидкий металл [c.189]

При нагревании стали до 600° скорость роста окисной пленки подчиняется степенному закону с показателем степени больше двух. При этой температуре на поверхности стали образуются все три окисла ГегОз, Гез04 и FeO. Толстые многослойные пленки имеют много дефектов в етроении, вызванных различием в линейных и объемных коэффициентах теплового расширения. Наличие на поверхности надрывов и трещин облегчает процесс диффузии и способствует повышению скорости роста пленки. Разные окислы слабо сцеплены между собой, поэтому иногда наблюдается откалывание окалины даже без воздействия абразива. Этот процесс особенно заметен на углеродистых сталях при температуре выше 575°, когда на границе металл — пленка начинает образовываться закись железа, имеющая плохое сцепление с основным металлом [20]. Кроме того, толстые пленки очень хрупки, что приводит к возрастанию роли ударного износа, так как даже малоабразивные и мелкие частицы будут пробивать окалину, тогда как при ее отсутствии они практически не влияют на износ. Образованию рыхлых пленок спо- [c.27]

При разложении снова образуется черная магнитная окись-закись железа. Температура стены трубки в местах коррозии должна достигать 450—500° С. Сечение трубки, подвергщейся коррозии при разложении пара, дано на рис. 47. Место, подвергшееся паровой коррозии, заполнено черной окисью-закисью железа. [c.100]

При температуре 400° С и выше гипс и силикаты теряют кристаллизационную воду закись железа превраща 1ся в окись [c.324]

В железе она не растворяется. Выпавшая по границам зерен закись железа при охлаждении ниже температуры 570 °С может непосредственно преобразовываться в окись-закись в виде глобулей (шариков) [c.19]

Наибольшее распространение получили черный или темно-коричневый магнитный порошок, представляющий собой измельченный оксид-закись железа Рез04, и буро-красный порошок - оксид железа РегОз. Для контроля деталей с темной поверхностью используют светлые порошки (с добавлением алюминиевой пудры) или люминесцентные порошки, содержащие люминофор-люмоген светло-желтого цвета. Размер частицы порошка составляют 0,1... 60 мкм. [c.119]

В зоне сплавления лроисходит обезуглероживание стали. На рис. 124, б показана прослойка обезуглероженных кристаллов в сварном стыке, полученном контактной сваркой оплавлением. Выгорание углерода сопровождается выделением закис углерода, которая восстанавливает закись железа и раскисляет жидкий металл в стыке. Это явление положительное. Однако обез-углероженный слой обладает пониженной прочностью. [c.256]

При образовании на металле нескольких окислов при высоких температурах более устойчива закись, а при низких температурах— окись. Так, для железа температурной границей существования окиси и закиси является 570 °С. Ниже этой граиады закись железа распад1ается с образованием окиси металла, выше — сохраняется. [c.90]

Простые окислы А120з —окись алюминия (ко рунд, глинозем), 5Юг — двуокись кремния (кварц, кремне зем), FeO — закись железа РегОз — окись железа, ТЮг— двуокись титана, СггОз — окись хрома и др [c.20]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...