Влияние растворенного кислорода

Важную роль играют кислородные загрязнения. В настоящее время стало общепринятым защищать металл от кислорода инертной атмосферой в процессе плавления или затвердевания. Это очень важно в случае серебра, поскольку кислород растворяется в расплавленном серебре и приводит к понижению точки затвердевания на 5 мК [И]. Для золота, алюминия, цинка и платины (1769 °С) влияние растворенного кислорода не существенно, в то время как медь [23] (1084,88 С) и палладий [34] (1555 °С) следует тщательно защищать от кислорода. В серебре присутствие кислорода с концентрацией вес.% [c.178]

Влияние растворенного кислорода на скорость коррозии малоуглеродистой стали в кислотах [12] [c.109]

Анодную реакцию растворения золота исследовали в цианистых растворах известной концентрации при различных условиях диффузии (скорости вращения электрода) и различных температурах. Чтобы исключить влияние растворенного кислорода, в течение всего опыта через раствор пропускали пузырьки чистого азота. Поэтому единствен- [c.95]

Основными параметрами, определяющими скорость и характер коррозии алюминия в морской воде, являются скорость, движения воды, концентрация растворенного кислорода, pH и длительность эксплуатации. Например, при повышении скорости движения воды до 1,6 м/с скорость коррозии сплава Мд (3) А1 возрастает до 9,0 мм/год. Влияние растворенного кислорода зависит от длительности нахождения сплава в воде. Низкие концентрации кислорода эффективнее замедляют коррозию оптимальное содержание его составляет 4,0-10 %. [c.29]

Весьма наглядно характеризуется поляризационными кривыми влияние растворенного кислорода на коррозию углеродистой стали (СтЗ) в морской воде (рис. 1.20). [c.46]

КОРРОЗИЯ в водных РАСТВОРАХ Влияние растворенного кислорода [c.15]

Влияние растворенного кислорода и температуры на скорость коррозии цинка в дестиллированной воде [c.303]

Ранее установлено,что в деаэрированном хлоридном растворе титан подвергается язвенной коррозии, начиная с температуры 120°С в щели и 130°С в объеме раствора [4]. В данной работе исследовали влияние растворенного кислорода (естественная аэ-60 [c.60]

С другой стороны, согласно адсорбционной теории [16], ионы С1 адсорбируются на поверхности металла, конкурируя с растворенным О2 или 0Н . Достигнув поверхности металла, С1 способствует гидратации ионов металла и облегчает переход их в раствор, в противоположность влиянию адсорбированного кислорода, который снижает скорость растворения металла. Иначе говоря, адсорбированные ионы С1 повышают ток обмена (снижают перенапряжение) для анодного растворения перечисленных металлов по сравнению с наблюдаемым для поверхности, покрытой кислородом. В результате железо и нержавеющие стали часто невозможно анодно запассивировать в растворах, содержащих значительные концентрации С . Напротив, металл продолжает растворяться с высокой скоростью как при активных, так и при пассивных значениях потенциала. [c.84]

Если скорость коррозии контролируется диффузией кислорода, то для данной концентрации О2 скорость приблизительно удваивается при повышении температуры на каждые 30 °С 171. В открытом сосуде, из которого растворенный кислород может улетучиваться, скорость коррозии увеличивается с ростом температуры до 80 °С, а затем падает до очень низкого значения при закипании воды (рис. 6.2). Такое резкое снижение связано с заметным уменьшением растворимости кислорода в воде, и этот эффект в конце концов подавляет ускоряющее влияние собственно температуры. В закрытой системе кислород не может улетучиваться, поэтому скорость коррозии продолжает расти с повышением температуры до тех пор, пока весь кислород не будет израсходован. [c.104]

Рис. 6.2. Влияние температуры на коррозию железа в воде, содержащей растворенный кислород [6а]

Рис. 16.2. Влияние концентрации кислорода на действие полифосфата натрия в качестве ингибитора коррозии железа (данные свидетельствуют о благотворном влиянии растворенного и Са + при 48-часовых испытаниях при 25 °С) [17]

Рис. 17.1. Влияние солей кобальта и меди на скорость реакции сульфита натрия с растворенным кислородом при комнатной температуре [2]

На рис. 16 и 17 показано влияние сульфатов на развитие общей и местной коррозии при температуре водной среды 60 и 80°С. На рис. 18 приведены результаты развития обоих видов коррозии в растворах щелочи (pH = 8,5) при различных температурах среды на рис. 19 и 20 — развитие общей коррозии, а на рис. 21 и 22 — развитие местной коррозии в растворах хлоридов и сульфатов при различных температурах. Эти данные показывают, что подщелачивание конденсата, содержащего растворенный кислород, является одной [c.26]

Рио. 7. Влияние концентрации растворенного кислорода S воде на скорость коррозии хромистой стали при 300 С (продолжительность опытов — 24 ч) [c.29]

Однако коррозия не всегда протекает равномерно. При местной коррозии анодный и катодный участки могут различаться визуально, однако определить с помощью амперметра скорость передачи заряда невозможно. Контактная коррозия является исключением из этого правила например, можно было бы изучить влияние меди на коррозию цинка в растворе хлорида хлористого натрия, содержащего кислород, соединив два металла через амперметр с нулевым сопротивлением и измерив /гальв, причем гальванический ток течет от цинка к меди. Несмотря на то, что этот элемент был бы подобен элементу Даниеля, катодная реакция заключалась бы в восстановлении растворенного кислорода до ионов гидроксила, а не ионов меди до меди. [c.28]

Подвижные ионы железа могут диффундировать и уходить с поверхности металла. Поскольку ионы гидроксила, возникающие в процессе катодного восстановления растворенного кислорода, движутся в противоположном направлении, образование гидроокиси железа произойдет на некоторой промежуточной стадии между анодной и катодной зонами. Этот процесс будет сопровождаться электрохимическим окислением гидроокиси железа до гидратированной окиси железа или ржавчины из-за присутствия кислорода в воде. Так как ржавчина удаляется с поверхности металла, то она не оказывает влияния на скорость коррозии. [c.30]

В электролитах всегда содержится два и более окислителей. В водных растворах кроме водородных ионов постоянно присутствует определенное количество растворенного кислорода, а часто и органические примеси. Их совместное влияние на скорость анодного процесса зависит от эффективности отдельных катодных процессов. [c.16]

Из внешних факторов на скорость, вид и характер развития коррозионного процесса наиболее существенное влияние оказывают pH и температура коррозионной среды, состав и концентрация нейтральных растворов, концентрация растворенного кислорода, скорость относительного движения среды. [c.23]

В разбавленных растворах скорость коррозионного процесса определяется содержанием растворенного кислорода или окислительных примесей (Fe + u2+). Скорость коррозии растет с повышением концентрации кислорода. На скорость кор-розни значительное влияние оказывают температура и скорость движения кислоты. [c.75]

Ускорение коррозии наблюдается только лишь в условиях, способствующих образованию продуктов коррозии и повышению концентрации ионов меди. Такой эффект отсутствует, когда продукты коррозии отлагаются в виде шлама или образуют защитные пленки, а также при наличии более сильного окис-лителя, чем ионы двухвалентной меди. Тип окислителя и его концентрация имеют решающее влияние на скорость коррозии под действием неорганических и органических кислот. В аэрированных средах скорость коррозии прямо пропорциональна количеству растворенного кислорода, а в спокойных средах решающее значение имеет диффузия кислорода через поверхностные слои раствора. [c.115]

Содержание растворенного кислорода в морской воде не оказывает заметного влияния на защитное действие. [c.100]

В высокотемпературных водных средах на железе и его сплавах образуется характерная двухслойная оксидная пленка, состоящая в обескислороженных растворах, из магнетита Рез04 [38, 39]. Внешний слой состоит из неплотно упакованных кристаллов диаметром I мкм, внутренний защитный слой — из плотноупакованных кристаллитов диаметром 0,05— ,2 мкм, которые прочно связаны с металлической подложкой. Однако в растворах с очень высокими или очень низкими значениями pH защитный магнетитовый слой растворяется или разрыхляется, в результате чего скорость коррозии увеличивается. Влияние растворенного кислорода более сложно. [c.288]

Весовым и электрохимическим методами исследовано влияние растворенного кислорода на питтинговую и щелевую коррозию титана в растворе 5,3 hJSH i + 1,4 Ma i. Установлено пассиви-рущее действие кислорода на коррозию титана в объеме раствора при температуре до 160°С включительно и активирующее влияние на щелевую коррозию,начиная с температуры 100°С. [c.104]

Причины такого разброса в настоящее время окончательно еще не выяснены. Рэндл и др. [29] на основании наблюдений, показавших, что медленно охлажденные образцы имеют более высокие значения периодов решетки по сравнению с закаленными, высказали предположение, что это связано с различным содержанием связанного углерода в дикарбиде, зависящим от термообработки образцов. Хенни и др. [33, 34] полагают, что на размеры элементарной ячейки иСа оказывает влияние растворенный кислород, присутствующий как примесь. [c.148]

Рис. 7.17. Влияние концентрации растворенного кислорода на усталостное поведение стали с 0,18 % С в 3 % Na l при 25 °С [75]

Кроме того, аэрация грунтов может влиять на коррозию не только за счет прямого участия кислорода в образовании защитных пленок, но и косвенно — в результате снижения концентрации реагирующих с кислородом органических комплексообразовате-лей или деполяризаторов, присутствующих обычно в некоторых почвах и усиливающих работу локальных элементов. В этом отношении положительное влияние аэрации распространяется и на грунты, содержащие сульфатвосстанавливающие бактерии, которые в присутствии растворенного кислорода теряют активность. [c.183]

Углеводороды могут изменять кинетику электрохимических реакций в зависимости от анионного состава электролита и концентрации ионов водорода- В растворе хлористого натрия и в растворе уксусной кислоты в присутствии индивидуальных углеводородов октана, бензола, циклогексана наблюдалось увеличение коррозионных потерь. Это объясняется наличием растворенного кислорода в углеводородах, что приводит к повышению содержания кислорода в системе и увеличению доли коррозионного процесса, протекающего с кислородной деполяризацией [21]. Увеличение коррозионных потерь в растворе хлортстого натрия составляло в среднем 20-30 %, а в водных растворах уксусной кислоты скорость коррозии возрастала заметнее, чем в растворе хлористого натрия. Наводороживание в присутствии сероводорода в обоих растворах уменьшается, что в работе [21] объясняется связыванием кислородом адсорбировавшегося водорода по реакции 1/2 О2 + 2Надс - НаО. В сероводородсодержащих растворах Na l количество диффузионно-подвижного водорода достигало 2,2 см /ЮО г. Введение малых добавок -6,25 % октана, циклогексана и нефти привело к его снижению до 1,2 1,0 1,4 см /ЮО г соответственно [21]. Бензол при этой концентрации оказывал меньшее влияние, однако в связи с более высокой растворимостью сероводорода в бензоле, чем в октане и тем более в циклогек- [c.32]

Изучение влияния различной степени аэрации лучше проводить путем изменения количества растворенного кислорода (например, используя смесь кислорода и азота, пропускаемую при постоянной скорости), чем изменения скорости подачи кислорода или газа (такого, как воздух) постоя1того состава. Полная деаэрация раствора обеспечивается барботированием через него инертного газа, например азота. [c.160]

Вообще говоря, в морской воде в качестве окислителя могут выступать ионы или молекулы воды и растворенный кислород. Исследованию катодных процессов в хлоридсодержащих средах были посвящены работы Г. В. Акимова, Н. Д. Томашева, Г. Б. Кларк, И. Л. Розенфельда. Как показали исследования, коррозия магния и его сплавов протекает в основном за счет водородной деполяризации алюминий и его сплавы, коррозионностойкие и конструкционные стали, никель и никелевые сплавы, медь, медные сплавы подвергаются коррозии с кислородной деполяризацией. Растворимость кислорода в морской воде ограничена. При протекании коррозии с кислородной деполяризацией очень часто скорость катодного процесса определяется диффузией кислорода и поверхности металла. В таких условиях перемешивание среды или перемещение поверхности металла относительно среды является важным фактором, который может оказать существенное влияние на характер коррозии. При перемешивании скорость катодного процесса будет уве-личиваться и металл из пассивного состояния может переходить в пробойное состояние (см. рис. 18). [c.43]

Рис. 10. Влияние напряжения растворенного кислорода на развитие различных микроорга низмов

Магний—довольно электроотрицательный металл (5 g2+/Mg= = —2,1 В) —корродирует в свободном от кислорода нейтральном растворе хлористого натрия с выделением водорода. Железо в таких же условиях остается нетронутым. В то же время при многих коррозионных процессах в растворах, содержащих кислород, реакции с выделением водорода и восстановлением кислорода протекают одновременно. Относительную роль кислорода, гидратированного протона и молекулы воды в процессе коррозии установить сложно, поскольку она зависит от таких факторов, как природа металла, раствора, значения pH, концентрации растворенного кислорода, температуры, возможности образования комплексов и др. Скорость реакции с восстановлением водорода обычно контролируется активацией и в существенной степени зависит от природы электрода, хотя pH раствора, температура и пр. также оказывают определенное влияние. Поэтому в данном случае зависимость между перенапряжением и плотностью тока отвечает уравнению Тафеля (1.19), причем на значениях а и Ь сказываются природа металла и состав раствора. При высоких плотностях тока перенос зарядов становится существенным и линейное соотношение между Т1 и logi нарушается. При восстановлении кислорода контроль активацией существен при низких плотностях тока, но при повышении плотности тока большее значение приобретает диффузия, и скорость коррозии тогда соответствует предельной плотности тока. Отметим, что в отличие от перенапряжения активации перенапряжение концентрации не зависит от природы электрода, хотя пленки и продукты коррозии, которые задерживают передачу электронов на катодных участках, будут заметно влиять на ее скорость. [c.29]

Совместное влияние перечисленных выше факторов приводит к тому, что повышеште температуры до 60 °С в несколько раз ускоряет коррозию железа п меди при дальнейшем повышении температуры происходит. уменьшение скорости общей коррозии вследствие превалирования фактора уменьшения концентрации растворенного кислорода. Прим. ред.) [c.22]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...