Влияние pH раствора

Коррозия большинства металлов в нейтральных растворах (в воде и водных растворах солей) протекает с кислородной деполяризацией и ее скорость сильно зависит от скорости протекания катодной реакции ионизации кислорода и подвода кислорода к корродирующей поверхности металла, в то время как влияние pH растворов в нейтральной области (pH 4- -10) незначительно или даже отсутствует (например, для железа, цинка, свинца и меди 13 интервале pH = 4- -10 7-f-lO 6-4--8 соответственно). [c.343]

Для алюминиевых бурильных труб с увеличением pH от 1 до 13 меняется характер коррозионного поражения слоевая коррозия — в сильнокислой области, точечная — при рН=3—11, равномерная — в сильнощелочной среде. Алюминиевые бурильные трубы целесообразно применять при использовании буровых растворов с pH от 4 до 10,5, так как сдвиг потенциала в отрицательную область приводит к увеличению тока контактной коррозии. Существенное влияние pH раствора оказывает на коррозионно-усталостную выносливость как алюминиевых сплавов, так и стали. [c.107]

Рис. 26. Схема влияния pH раствора и потенциала на скорость развития трещины V в титановых сплавах

Влияние pH раствора в пределах от 1 до 14 [c.74]

Класс II. Ранг 3. Влияние pH раствора. Иногда необходимо извлекать рений из слабокислых или нейтральных растворов. Например, ранее из промывной серной кислоты рений извлекали в две стадии сорбция на угле, элюирование горячим раствором [c.79]

Рис. 4.18. Влияние pH раствора на парциальные скорости растворения

Аналогичные результаты были получены при исследовании зависимости коррозионной статической усталости от pH раствора. Е. Герцог [2001 проводил исследования влияния pH раствора на время до разрушения стали при постоянном напряжении и комнатной температуре. [c.110]

На рис. -3.13 показано влияние pH раствора на время до разрушения и скорость коррозии в отсутствие наложенной поляризации от постороннего источника тока. На рис. 3.14, 3.15 показано влияние наложения катодной и анодной поляризации на время до разрушения мартенситной нержавеющей стал в растворах с различным pH. Из полученных в [359] данных следует, что катодная поляризация очень малыми плотностями тока (приблизительно до 0,1 мА/см ) увеличивает стойкость стали при pH 6,5 [c.129]

Приведенные сопоставления влияния pH на скорость коррозионного растрескивания сплава и на скорость коррозии магния позволяют сделать вывод, что в данном случае механизм влияния pH раствора на скорость коррозионного растрескивания и механизм влияния pH на скорость обычного коррозионного поверхностного процесса одинаков и связан с повышением стабильности защитной пленки на поверхности металла при переходе от кислой к щелочной области. [c.127]

Рис. 3.11. Влияние pH раствора на склонность высокопрочной углеродистой стали к сероводородному растрескиванию [46].

Полученные данные указывают на то, что на коррозию исследованных сталей оказывает сильное влияние pH раствора ДЭГ поэтому, если на установках, применяющих диэтиленгликоль, создаются условия (высокая температура, наличие кислорода), приводящие к подкис-лению растворов ДЭГ, то следует ожидать усиления коррозии оборудования. [c.265]

Влияние pH раствора и температуры [c.15]

Объяснение влияния pH раствора на стационарный потенциал железа основано на том, что стационарный потенциал железа определяется условием равенства скоростей анодного процесса ионизации железа и катодного процесса восстановления ионов водорода или молекул кислорода. Так как поляризационная кривая, отвечающая любому из этих двух катодных процессов, сдвигается с ростом концентрации водородных ионов в сторону более положительных потенциалов, то и стационарный потенциал железа сдвигается при этом в ту же сторону Прим. редактора). [c.82]

Так, можно получить противоречивые результаты при изучении влияния pH раствора на перенапряжение выделения цинка в зависимости от того, изучается ли осаждение цинка на цинковом или на амальгамированном электроде. В первом случае перенапряжение цинка зависит от концентрации водородных ионов и линейно меняется с pH, а во втором — не зависит от pH. [c.42]

Назовите особенности катодного процесса при электроосаждении никеля (влияние pH раствора, температуры, плотности тока). [c.177]

Влияние pH раствора. Данные о влиянии pH раствора показывают, что количество включенных в осадок газов может меняться с кислотностью электролита, причем иногда эта зависимость имеет резко выраженный характер, как, напри- [c.264]

Влияние кислотности раствора. Исследование влияния pH раствора на внутренние напряжения немногочисленны, однако они показывают, что это влияние в ряде случаев может быть очень существенным. [c.297]

Рис. 20. Влияние pH раствора на изменение потенциала анода и катода со временем

При изучении влияния pH раствора на скорость никелирования было отмечено, что скорость никелирования во многом зависит [c.11]

Влияние pH раствора. Концентрация щелочи в растворе оказывает большое влияние на качество обезжиривания. [c.40]

Изменение pH раствора существенно влияет на коррозионное растрескивание титановых сплавов. В общем случае при увеличении кислотности раствора склонность к растрескиванию повышается, а при увеличении pH щелочных растворов чувствительность к растрескиванию снижается. Оценка влияния pH раствора на коррозионное растрескивание усложняется потому, что pH раствора в развивающейся трещине отличается от среднего pH раствора. Это объясняется отсутствием достаточной циркуляции внутрищелевого раствора с окружающей средой и интенсивным гидролизом солей в трещине. Поэтому при более или менее длительном развитии трещины у ее вершины устанавливается рН = 1,5-гЗ,5, малозависящая от среднего pH раствора хлорионов. Все определяется [c.36]

Рие. 8. Схематическое изображение влиянии pH раствора на положе-вне анодное оояяризациоиной кривой [c.30]

При изучении влияния pH раствора на растрескивание стали марок ЗОХГСА, 12Х18Н9Т в насыщенном растворе сероводорода был обнаружен сложный характер зависимости времени до растрескивания от pH (рис. 24) [64]. [c.70]

Перед выполнением работы необходимо ознакомиться I) с влиянием pH растворов на потенциал разряда ионов водо-ро1да 2) с зависимостью скорости коррозии разных металлов от pH раствора 3) с коррозионной стойкостью магния и его сплавов в различных средах. [c.104]

Исследования в растворах с различным значением pH иоказали, что при одинаковом потенциале скорость растворения железа, по-видимому, возрастает с увеличением Яон-. Так, из сопоставления данных работ [27] и [28] следует, что при одном и том же ф (найденном экстраполяцией поляризационных кривых) анодный ток, измеряющий скорость растворения в 2 н. растворе МаОН [27], в 10 раз больше, чем в 1 н. НС1 [28]. В работе [29 показано, что анодное перенапряжение железа и в кислых растворах снижается с ростом pH. Для объяснения полученных экспериментальных данных о влиянии pH раствора и о величине углового коэффициента тафелевой прямой Ъ приходится предположить, что ОН активно участвует в реакции растворения железа. Это предположение плохо вяжется с тем, что он- в кислых растворах чрезвычайно мала. Поэтому нужно допустить, что яон- в непосредственной близости к электроду значительно больше, чем в объеме раствора, вследствие диссоциации молекул воды на поверхности железа. [c.120]

Исследование влияния pH раствора на коррозию железа в системе НгЗ—СОг —Н2О (рис. 3.2) и на коррозию сталей Ст,3 и 0X13 в растворе типа дренажных вод из нефтезаводских аппаратов (рис. 3.30) показало значительное снижение коррозии металла с переходом от кислых к нейтральным и щелочным растворам. [c.41]

Исследовано влияние pH раствора и плотности тока на количество водорода, поглощаемого напряженными проволочными образцами из стали У9А, а также влияние концентрации H2SO4 и концентрации замедлителей ЧМ и КС на сопротивление коррозионной усталости проволочных образцов из стали 50 при катодной поляризации и без нее. [c.228]

Рис. 36. Влияние pH раствора на склонность стали Р110 к сульфидному растрескиванию [93]

Более детальное выяснение влияния pH раствора на скорость протекающих на электроде реакций при постоянном заданном потенциале (рис. 98 и 99) показало, что между логарифмом плотности тока и pH существует линейная зависимость. Для реакции восстановления ионов хрома до двухвалетного состояния при ф = [c.150]

При щелочно-фосфатном режиме котловой воды помимо фосфатов нормируется также относительная щелочность котловой воды, которая представляет собой отношение концентрации гидратов в пересчете на NaOH к общему солесодержанию котловой воды. Чтобы проверить, укладываются ли значения относительной щелочности в нормы ПТЭ (см. табл. 8.4), нужно определять в котловой воде при этом режиме фосфатирования общую щелочность и ее отдельные формы, а также общее солесодержание. Для быстрого определения солесодержания пригодны лабораторные кондуктометры (солемеры). Так как на изме-ряемуй электропроводимость оказывает существенное влияние pH раствора, для получения сравнимых величин солесодержания котловой воды целесообразно анализируемые пробы предварительно нейтрализовать по фенолфталеину. Для получения воспроизводимых результатов необходимо также поддерживать постоянство температуры. Более трудоемкий расчетный метод определения солесодержания котловой воды по сумме всех находящихся в растворе ионов применяется для уточнения данных оперативного контроля за солесодержанием по электропроводимости. Проведение расчетного определения солесодержания связано с необходимостью определять в котловой воде помимо обычных показателей также и концентрации хлоридов и сульфатов. [c.293]

Анализ исследований, выполненных в нашей стране и за рубежом, позволяет отметить следующие характерные особенности воздействия сероводорода на металлы. Воздействие сероводорода проявляется тем сильнее, чем выше прочностные характеристики металла - твердость, предел текучести и предел прочности. Механические напряжения играют большую роль в процессе коррозионного растрескивания, стимулируя электрохимическое локальное растворение металла, и, как следствие, зарождение и развитие трещин. Степень коррозионного воздействия 3 1висит от отношения приложенного напряжения к пределу текучести. Исследования влияния pH раствора на коррозию малоуглеродистых сталей в системе НгЗ - СО - НгО показали значительное снижение коррозии с переходом от кислых к нейтральным и щелочным растворам. Считается, что при pH > > 10 коррозионное растрескивание не происходит. Необходимым условием для протекания активных процессов коррозии в сероводородсодержащих средах является наличие влаги, в которой сероводород нгосодится в диссоциированном состоянии. При этом коррозионные процессы приобретают электрохимический характер, катодный процесс протекает с водородной деполяризацией, в результате которой появляется водород в атомарной и молекулярной формг1х. При относительно малой влажности (4-26 %) сероводород оказывает незначительное влияние на углеродистые стали, вызывая за 30 сут только потускнение его поверхности. Наличие капельной влаги увеличивает коррозию сталей примерно в 100 раз по сравнению с сухим газом [138]. С повышением внутренних напряжений возникает [c.18]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...