Потенциалы железа

Сходная ситуация наблюдается в случае кадмия, если исходить из того, что он покрывается пленкой d(0H)2 (ПР = 2-Расчетный потенциал равен —0,54 В и положителен по отношению к потенциалу железа, в то время как фактический потенциал отрицательнее, чем для железа (см. табл. 3.3). Наблюдаемый более отрицательный потенциал кадмия, вероятно, объясняется известной склонностью d + к образованию комплексных ионов, что понижает активность ионов d до значения более низкого, чем отвечающее насыщенному раствору d(OH)g. — Примеч. авт [c.226]

Потенциалы железа и алюминия, контактирующих в электролите, различаются несущественно и могут изменяться при образовании пленок на их поверхностях. В связи с этим анодная защита стали алюминием незначительна, а в некоторых случаях сталь даже первоначально служит анодом по отношению к алюминию и, таким образом, сама подвергается коррозии. По этим причинам большая несплошность алюминиевых покрытий не может быть допущена во избежание появления ржавчины на основном слое стали. Однако следует отметить, что ржавления стали в мельчайших несплошностях покрытия или на срезанных кромках алюминированной стали почти не происходит (вероятно, из-за прекращения анодной реакции под действием поверхностных продуктов коррозии). [c.74]

Рис. 111-9. Зависимость скорости коррозии, а также величины стационарного и защитного потенциалов железа от pH среды

Кроме того, в результате почти одинакового с потенциалом-железа перенапряжения водорода, одновременно с выделением металла происходит обильное выделение на катоде водорода серная кислота в растворе распадается [c.82]

Потенциалы железа и никеля достаточно близки между собой, и ионы этих металлов разряжаются одновременно на катоде с образованием сплава переменного состава. В различных слоях электролитического осадка содержание железа меняется, что и приводит к напряженности и растрескиванию никелевых покрытий. [c.148]

Анализируя данные табл. 22 и сравнивая их со значениями стационарных потенциалов железа (—0,120---0,130 в), следует заключить, что [c.127]

Сравнение значений стационарных потенциалов железа (потенциалов коррозии) в нейтральных электролитах (—0,3- —0,4 В) со значениями потенциалов образования окислов железа приводит к выводу, что уже при незначительном смещении потенциала железа или стали в положительную сторону от стационарного параллельно процессу ионизации металла на электроде должна протекать реакция окисления, приводящая к возникновению на поверхности окисных слоев. Эта реакция, поскольку она является электрохимической, должна при анодной поляризации, так же как и [c.12]

Коррозионное поведение металлов в щелях в присутствии ингибиторов становится понятным, если проследить за изменением потенциала металла в щели (рис. 3,8). В начальный период потенциалы железа в узкой щели (0,05 мм) и на свободно омываемой электролитом поверхности одинаковы. Однако уже через 1—2 сут потенциал железа в узкой щели (0,05 мм) начинает постепенно сдвигаться в сторону отрицательных значений, достигая по истечении 20—30 сут —0,30 В. Потенциал железа, к которому имеется свободный доступ электролита, устанавливается на уровне +0)25 В. Разность потенциалов между двумя такими участками [c.101]

Заметная разность в потенциалах железа в щели и на свободно омываемой поверхности служит косвенным доказательством того, что электрохимические реакции, обусловливающие коррозионный процесс, протекают в зазоре со скоростями, отличающимися от скоростей на [c.229]

Так как стандартный потенциал железа равен —0,440 В, то при поляризационных опытах в кислых растворах на железе легко выделяется водород. Наиболее близкая к истинной анодная поляризационная кривая получается путем поляризации при постоянной плотности тока и оценки истинной анодной плотности тока по весовым потерям (фиг. 64). Потенциал коррозии А снижается до D катодной поляризацией при приложении извне тока плотностью D. При этом потенциале железо растворяется со скоростью, соответствующей отрезку ВС, а водород выделяется со скоростью BD. ВС определяется потерями веса, которые перечитываются в эквивалентную плотность тока. Истинная анодная поляризационная кривая получается путем использования различных значений плотностей прикладываемого тока для ряда образцов. [c.124]

Ниже приведены значения потенциалов железа в растворах некоторых электролитов [1, с. 85] (стр. 17). [c.16]

Эти предположения находятся в хорошем соответствии с опытными данными, полученными при изучении влияния различных типов ингибиторов на кислотную коррозию металлов [18—27]. Действительно, из данных, приведенных в табл. 1 и 2, видно, что для металлов, обладающих отрицательными величинами фс-потенциалов (железа, цинка, алюминия и др.), наиболее эффективными ингибиторами кислотной коррозии являются поверхностноактивные вещества катионного типа ингибиторы катапин К, КПИ-1, [c.31]

О характере влияния адсорбированных молекул воды, равно как и кислорода, на заряд поверхности металла можно судить по величинам измеряемых потенциалов металлов под адсорбированными слоями влаги. Скорчеллетти [71] обнаружил, что разность потенциалов между каплей ртути и железным образцом, покрытым ранее сформированным слоем ржавчины, возрастаете увеличением относительной влажности воздуха. В последующем электрохимическими методами удалось измерить величины потенциалов железа, цинка, меди и алюминия под адсорбированными слоями влаги по отношению к стандартным электродам сравнения [72]. Характерной особенностью является то, что в первый период формирования адсорбционного слоя влаги потенциалы мета-лов лежат в положительной области, достигая значений от [c.162]

Если сравнить значения стационарных потенциалов железа в нейтральных электролитах (—0,3 ч-—0,5 в) со значениями потенциалов образования окисных слоев, то легко прийти к заключению, что уже при незначительном смещении потенциала от стационарного наряду с процессом ионизации происходит реакция электрохимического окисления. По мере смещения потенциала в положительную сторону процесс окисления все более усиливается, и при достижении потенциала пассивации электрод уже в значительной степени покрывается окисным слоем, приводящим к резкому уменьшению скорости ионизации металла наступает явление пассивности. [c.28]

Электрохимический потенциал кадмия близок к потенциалу Железа. [c.164]

Соотношение между потенциалами железа и кадмия иногда меняется, и тогда кадмий не защищает железа. [c.164]

Градации потенциалов железа (по Кистяковскому) [c.80]

Примечание. Потенциалы железа охватывают широкий диапазон значений от —0,9 до +0,9 в. Этот диапазон можно разделить на 5 областей, в каждой из которых происходит образование пленки на поверхности металла или его растворение. Для неблагородных и благородных областей значений потенциала наблюдается минимальное растворение. [c.80]

Ориентировочные потенциалы железа в некоторых растворах [c.85]

При катодно лимитируемых процессах и незначительном сопротивлении электролита (ниже 1000 ом-см) плотность защитного тока составляет примерно 0,9—1,2 от значения плотности коррозионного тока. При более высоких сопротивлениях электролита к катодному контролю присоединяется еще и омический контроль, что повышает значение необходимой плотности защитного тока до 7-кратного значения плотности коррозионного тока. При защитном потенциале в пределах —600-700 мв (по каломельному электроду) надежно прекращается сквозная коррозия железа. Равно- мерная коррозия подавляется при потенциале железа —780 мв по каломельному электроду (или —850 мв по медносульфатному электроду) [33]. [c.794]

Рис. 1. Зависимость амплитудных значений потенциалов железа в 1 /V НС1 в катодный и анодный полупериоды от амплитудной плотности фарадеевского тока для различных частот

Кадмий — сравнительно пластичный металл светло-серого (серебристого) цвета с уд. вес. 8,6, температурой плавления 321° С. Нормальный потенциал кадмия (—0,40 в) близок к нормальному потенциалу железа. Поэтому характер коррозионной защиты стальных деталей кадмием сильно зависит от окружающей среды. В отличие от цинка, кадмий нерастворим в щелочах и более стоек в кислотах. В условиях воздействия атмосферы, насыщенной морскими испарениями и солевыми туманами, кадмиевое покрытие защищает от коррозии лучше, чем цинковое. В атмосфере, загрязненной сернистым газом, покрытие кадмием не стойко. [c.108]

Нормальные потенциалы кадмия и железа очень близки, поэтому при эксплуатации изделий, когда состав окружающей среды часто меняется, относительные значения потенциалов железа и кадмия могут колебаться. В одних средах потенциал кадмия по отнощению к железу будет более отрицательным, в других — более положительным. Поэтому в отличие от цинкового покрытия характер защиты изделий из стали кадмием (механическая или электрохимическая защита) в большой степени зависит от характера среды и условий эксплуатации. [c.125]

Железо — важнейший металл современной техники — обладает слабой коррозионной стойкостью во многих условиях. При его применении, как правило, требуется защита от коррозии. Железо легко пассивируется при действии окислителей, потенциал его при этом смещается в положительную сторону. Потенциалы железа в некоторых растворах приведены в табл. 9. [c.66]

Процессы электролитического лужения черной жести в расплавленном электролите и накопление в нем солей железа вследствие реакции вытеснения непосредственно связаны с равновесными потенциалами железа и олова. [c.70]

В табл. 12 приведены электродные потенциалы металлов в расплавленных солях, полученные на основании потенциалов разложения. Эти данные взяты из монографии [6]. В этой таблице не указан потенциал Fe Ре + в расплавленных хлоридах. Позже равновесные потенциалы железа и олова в расплавах РеСЬ (либо [c.70]

Коррозионная стойкость нержавеющих сталей основана на пассивности их поверхности. До тех пор пока на поверхности металла сохраняется пассивная пленка (как это наблюдается в окислительной среде), аустенитные стали почти столь же стойки к коррозии, как и платина. В случае появления повреждений пленки, вызванных ионами высокой проницаемости (например, галлоидами) возникает интенсивная язвенная коррозия. При полном же удалении или растворении пассивной пленки потенциал аустенитной стали близок к потенциалу железа металл находится в активном состоянии, вследствие чего и протекает общая равномерная коррозия металла. [c.352]

Иллюстрацией могут служить две стальные пластинки, одна из которьгх покрыта оловом, а другая цинком (рис. 10.2). Нарушение этих пленок приводет к тому, что из-за разности электродных потенциалов железо в пластинке с оловом становится анодом, а в пластинке с цинком, наоборот, катодом. Цинк, разр5тпаясь, защищает железо от коррозии. Этим объясняется долговечность строительной жести, домашних ведер, оцинкованных кузовных листов и др. [c.490]

Железо — медь. Потенциалы железных электродов, покрытых медью (рис. 47, а), как и предсказывалось, сильно зависят от толщины покрытия, что указывает на эффективную работу биметаллической системы. Чем тоньше слой медного покрытия, тем ближе потенциал электрода к потенциалу железа, откуда следует, что анодное растворение железа в порах протекает без заметной поляризации. При малых толщинах медного покрытия (1, 5 и 10 мкм) потенциал во времени разблагора-живается, что указывает на ускорение процесса анодного растворения железа в порах. С утолщением слоя меди потенциал электрода приближается к потенциалу меди и практически совпадает с ним при толщине слоя 40—50 мкм. Начиная с 20 мкм наблюдается уже облагораживание потенциала во времени, что свидетельствует об увеличении анодной поляризации металла в порах. [c.106]

Установлено, что силикаты предотвращают обращение потенциалов железо-цинковык контактов, которое наблюдается во многих водах при высокой температуре. [c.110]

В литературе имеются данные о влиянии азотирования на электродные потенциалы железа, углеродистой стали и стали 38ХМЮА В указанных работах на основании сопоставления результатов, полученных при измерении электродных потенциалов, с данными металлографического и рентгеноструктурного анализов азотированного слоя железа, установлено, что наиболее высокий потенциал имеют фаза s и смесь фаз е и богатых азотом. [c.121]

Столь отрицательное влияние на коррозионно-усталостную прочносгь стали электролитического слоя меди объясняется двумя причинами. Первая и, вероятно, основная причина состоит в том. что медное покрытие имеет электродный потенциал н применявшихся средах значительно выше по сравнению с потенциалом железа. По данным Г. В. Акимова 14], в 3 /д-ном растворе хлористого натрия медь имеет начальный потенциал (по водородной П1кале) 1-(),()2 з и конечный 0,05 в. [c.132]

Сопоставление стационарных потенциалов с обратимыми потенциалами железа и водородно-газового электрода в слабокислом растворе (рН-5) типа дренажных вод из нефтезаводских аппаратов [c.90]

Пассивацию можно наблюдать, когда внезапно прекращается бурная реакция между железом и концентрированной азотной кислотой, или когда прекращается осаждение металлической меди из раствора сульфата меди на образец, предварительно обработанный в азотной кислоте. Пассивное железо характеризуется более благородным потенциалом, чем активное пассивность наступает, когда потенциал превышает некоторое значение, называемое по-< тенциалом пассивации, или Фладе-потенциалом. Железо в пассивном состоянии корродирует незначительно. Например, в 0,1 н. Н2504 скорость его растворения 1,75 сутки) (7- 10 а/см ). [c.97]

КИСЛОТЫ (10—25 вес.% при комнатной или несколько повышенной температуре), серной кислоты (5—25 вес.% при 50—80°С), а также смеси соляной, серной и фосфорной кислот. Скорость растворения окалины зависит при этом от ее природы и стрз ктуры. Легче всего в кислотах растворяется вюстит FeO магнетит растворяется с трудом, а гематит РегОз очень плохо. Растворение слоя окалины можно производить и электрохимическим путем при определенных значениях потенциала [360]. Магнетит и вюстит обладают в разбавленных кислотах потенциалом от + 400 до +700 мв и растворяются медленно. Однако при соприкосновении этих окислов с железом их потенциал сильно снижается и принимает значение от —180 до —230 мв, приближаясь к потенциалу железа. При этом окислы растворяются значительно быстрее, например, скорость растворения вюстита возрастает в 10—15 раз. Растворение начинается с пор и трещин. Скорость растворения и потенциал окалины связаны между собой (рис. 1.119). Вначале потенциал повышается, не достигая, однако, потенциала вюстита (который в растворе разбавленных кислот равен 550 мв), потому что через поры и трещины уже имеется контакт электролита с металлом. Далее потенциал понижается и одновременно возрастает растворение. Устанавливается коррозионный потенциал стали ф = —270 мв. В том диапазоне, в котором поляризационная кривая вюстита (при ф = 300 мв) имеет S-образ-ную форму, наблюдаются колебания потенциала [361, 362]. На прокатной ленте последовательность слоев в структуре окалины не всегда выдержана. В результате различных скоростей охлаждения слои смешаны [363]. Ниже 570° С вюстит разлагается [c.124]

Потенциал в системе свинец — железо. Коррозионные потенциалы свинца обычно более отрицательны, чем соответствующие потенциалы железа в таком же растворе, поэтому свинец в контакте с железом является анодом. Действие окиси свинца или сурика, применяющихся для окраски железа, еще больше усиливается в водных взвесях (табл. 4.8), причем потенциалы желеаа изменяются сильнее, чем потенциалы свиица [37]. В растворах, в которых на свинце образуются защитные лленки, свинец станО вится катодом относительно железа. [c.321]

Протекторная зашита стальных и железных конструкций широко используется в морской воде или растворах солей в зоде и мало пригодна в речной воде. Протекторами для железа и стали являются цинк, алюминий и магний, а также сплавы на основе этих металлов, например сплав магния с 6% А1 и 3% 2п, сплак алюминия с 5% 2п и сплав цинка с 5% А1. Из указанных протекторов наиболее эффективным является магниевый сплав, потенциал которого в морской воде мало изменяется и равен—1,2 в. Худшие результаты дают алюминий и его сплавы, так как при этом возникает более высокий потенциал (—0,67 в), который в дальнейшем еше повышается вследствие поляризации через некоторое время такой протектор может вообще прекратить свое действие. Цинк и цинковые сплавы занимают промежуточное положение. На цинковом сплаве в морской воде устанавливается потенциал, равный — 0,78 в, который с течением времени облагораживается и приближается к потенциалу железа, но не так близко, как алюминий. [c.62]

Кадмий — металл серебристо-белого цвета. По своим свойствам кадмий родственен цинку и обычно является анодным покрытием на железе, т. е как и цинк, электрохимически защищает железо от коррозии. Однако вследствие того, что в ряде напряжений потенциалы кадмия и железа разнятся между собой всего на несколько сотых вольта, то относительное значение потенциалов железа и кадмия может изменяться, а потому в некоторых случаях кадмий перестает быть злсктрохимическим защитником железа. [c.248]

Изменение равновесных потенциалов железа и олова в зависимости от концентрации Fe b и Sn b было изучено путем измерения э. д. с. концентрационных цепей (V—46), (V—47) и (V—48) [c.74]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...