Ионы гидроксила

Все анодные реакции, протекающие с участием металла и водного раствора, не содержащего комплексообразующих или осаждающих анионов (за исключением иона гидроксила), можно представить в виде одного из следующих общих уравнений [c.217]

Отрицательные ионы гидроксила переходят в раствор и соединяются там с положительными ионами водорода, образуя воду [c.317]

Практически у всех обычно употребляемых металлов в результате коррозии на поверхности образуются поверхностные слои из твердых продуктов коррозии (см. поле II на рис. 2.2). Для обеспечения защиты от коррозии этими слоями существенно, чтобы они были бы достаточно плотными и равномерными на всей поверхности и поэтому предотвращали бы перенос продуктов реакции между металлом и коррозионной средой. У материалов на основе железа (черных металлов) и у многих других металлов эти поверхностные слои имеют гораздо лучшую электронную проводимость, чем ионную. Поэтому катодная окислительно-восстановительная реакция по уравнению (2.9) затормаживается в гораздо меньшей степени, чем переход ионов металла через двойной электрический слой. Местом развития катодной частичной реакции в таком случае становится не только поверхность раздела металл — среда, но и поверхность раздела поверхностный слой — среда, причем продукт реакции — ион гидроксила ОН- — образуется на поверхностном слое и повышает здесь величину pH. У большинства металлов благодаря этому уменьшается растворимость поверхностного слоя, т. е обеспечивается стабилизация пассивного состояния. [c.132]

Попытаемся составить модель кинетического механизма анодного растворения железа в водных растворах серной кислоты (отдельно с высоким и низким pH) с учетом физико-механического состояния электрода. При этом будем иметь в виду, что в случае высокого значения pH в электролите присутствует достаточное количество ионов гидроксила и вполне вероятно образование промежуточных соединений, близких по составу к основным, а при недостатке ионов гидроксила (низкие pH) вероятным является образование промежуточных соединений с меньшим числом [c.108]

Однако коррозия не всегда протекает равномерно. При местной коррозии анодный и катодный участки могут различаться визуально, однако определить с помощью амперметра скорость передачи заряда невозможно. Контактная коррозия является исключением из этого правила например, можно было бы изучить влияние меди на коррозию цинка в растворе хлорида хлористого натрия, содержащего кислород, соединив два металла через амперметр с нулевым сопротивлением и измерив /гальв, причем гальванический ток течет от цинка к меди. Несмотря на то, что этот элемент был бы подобен элементу Даниеля, катодная реакция заключалась бы в восстановлении растворенного кислорода до ионов гидроксила, а не ионов меди до меди. [c.28]

Подвижные ионы железа могут диффундировать и уходить с поверхности металла. Поскольку ионы гидроксила, возникающие в процессе катодного восстановления растворенного кислорода, движутся в противоположном направлении, образование гидроокиси железа произойдет на некоторой промежуточной стадии между анодной и катодной зонами. Этот процесс будет сопровождаться электрохимическим окислением гидроокиси железа до гидратированной окиси железа или ржавчины из-за присутствия кислорода в воде. Так как ржавчина удаляется с поверхности металла, то она не оказывает влияния на скорость коррозии. [c.30]

По данным [ 46 ], при растворении активного никелевого электрода в 0,01-1 н. растворах хлорной кислоты, содержащих перхлорат натрия в концентрациях от 3 до 7 М, зависимость скорости растворения металла от потенциала характеризуется двумя тафелевскими участками с наклонами 120 мв при низких и 40 мв при повышенных плотностях тока. Одновременно установлен первый порядок реакции по ионам гидроксила. Такие результаты явились основанием для вывода о различной природе лимитирующей стадии в зависимости от величины поляризации (отщепление первого электрона при низких и второго при высоких плотностях тока) [ 46] Обнаружено снижение скорости анодного растворения никеля в свежем сернокислом растворе в результате его длительного предварительного выдерживания в растворе серной кислоты, что объясняется адсорбционным вытеснением сульфат-ионами ионов 0Н [35]. [c.10]

Продуктом катодной реакции в процессе коррозии с кислородной деполяризацией являются ионы гидроксила, которые с ионами некоторых металлов образуют труднорастворимые гидраты, тормозя тем самым катодный процесс за счет осаждения гидрата на поверхности металла и затрудняя доступ к ней кислорода. [c.81]

На этом основана защита стальных трубопроводов бикарбонатом кальция. Образующиеся в результате катодной реакции восстановления кислорода ионы гидроксила взаимодействуют с бикарбонатом и способствуют отложению на поверхности пленки из карбоната кальция, что замедляет скорость коррозии. [c.81]

Эффективность применения щелочей, в том числе летучих, для снижения коррозии стали в чистой воде определяется в основном концентрацией диссоциированных компонентов, оказывающих нейтрализующее воздействие, и только при концентрации 0Н выше 10 моль/л—пассивирующее. Однако летучие щелочи, в том числе аммиак, являются слабыми электролитами, и с повышением температуры степень их диссоциации снижается. Для сохранения в воде оптимального уровня диссоциированных ионов (гидроксила и аммония) и низкой скорости коррозии стали с повышением температуры воды необходимо увеличивать концентрацию аммиака. Как видно из рис. 9.2 [4], pH обессоленной воды (рН. 5 7,0) при 150—200 °С изменяется примерно от 5,8 до 5,6, а при добавлении [c.170]

Ионизация металла с образованием комплексных ионов с ионами гидроксила [c.94]

Более сложные отношения наблюдаются в тех случаях, когда в электрохимическом процессе ионизации помимо присутствующих в растворе анионов способны участвовать также ионы гидроксила. В этой связи представляет интерес механизм ионизации железного электрода, в серной кислоте при различных pH и общем-содержании сульфатных ионов в растворе. [c.108]

Указанному значению pH, определенному при комнатной температуре, будет соответствовать значение рОН = 5. Очевидно, что этот показатель можно принять в качестве критерия щелочной обработки воды, особенно при высоких температурах. При нем обеспечивается стабильность защитных пленок на поверхности стали. Поэтому целесообразно оценивать эффективность обработки питательной воды котлов летучими ингибитора ми по величине рОН — показателю концентрации ионов гидроксила, из которых формируются защитные пленки на металле. Привычные же нам значения pH, при которых образуются соверщенные защитные пленки (область pH = 9 и выше), удобно использовать для характеристики коррозионных свойств среды лишь при низких температурах, при которых не наблюдается аномального поведения молекул воды и аммиака, о котором будет идти речь ниже. [c.259]

Так как активность ионов водорода функционально связана с активностью ионов гидроксила, то характеризуют только величину активности ионов водорода, выражая ее через водородный показатель pH, представляющий собой отрицательный логарифм активности ионов водорода [c.12]

Таким образом, силы, действующие при гидролизе карбонатных ионов в ионы гидроксила, очень малы. Применяя закон действия масс к реакциям гидролиза карбонатных ионов, получим [c.82]

Этот элемент заполнен раствором щелочи КОН, которая является электролитом, а потому ее молекулы расщеплены на положительные ионы калия К и отрицательные ионы гидроксила ОН. Слева и справа в элемент встроены каталитически активные пористые электроды, из которых один служит анодом, а другой — катодом. Электроды соединены между собой через внешнее сопротивление, которым является потребитель вырабатываемой электроэнергии. [c.242]

К аноду, через полость, предусмотренную с его внешней стороны, подается водород, а к катоду аналогичным способом и в эквивалентном количестве подается кислород. На аиоде молекулы водорода распадаются на атомы, которые ионизируются, причем освободившиеся электроны устремляются через внешнее сопротивление к катоду, создавая этим во внешней цепи электрический ток, а положительные ионы водорода, встречаясь с ионами гидроксила, образуют нейтральные молекулы воды, поступающие в раствор. На катоде молекулы кислорода также распадаются на атомы, которые присоединяют к себе электроны и таким образом превращаются в отрицательные ионы, устремляющиеся через электролит к аноду. Встречаясь с ионами водорода, они образуют частицы гидроксила, [c.242]

Путем сравнения электродных потенциалов данной окислительно-восстановительной пары с потенциалом водородного и кислородного электродов устанавливают характер ее поведения в воде. Например, если сравниваемый потенциал больше потенциала кислородного электрода, данная окислительно-восстановительная пара способна разложить воду с выделением кислорода. Если потенциал пары меньше потенциала кислородного электрода, возможен процесс восстановления кислорода, растворенного в воде до ионов гидроксила. Если потенциал пары меньше потенциала водородного электрода, пойдет процесс восстановления ионов водорода до молекулярного водорода. [c.256]

Активность иона гидроксила (водорода) в растворе соли, образованной сильным (слабым) основанием слабой (сильной) кислотой, определяется по уравнению [c.257]

Следовательно, кислотность среды может быть определена по концентрации в ней ионов водорода (Н+) или ионов гидроксила (ОН-). [c.68]

Характер раствора чаше всего определяют по активности в нем водородных ионов. Вода только в незначительной степени диссоциирована на ионы водорода Н и ионы гидроксила ОН. Произведение активности ионов водорода и ионов гидроксила для воды и водных растворов всегда величина [c.17]

Для нейтральной среды, где активность водородных ионов и ионов гидроксила равны и составляют 10 , рН=7. В кислых растворах активность ионов водорода возрастает, а в щелочных наоборот, она падает и возрастает активность ионов 0Н , поэтому кислые растворы имеют рН<7, а щелочные рН>7. [c.18]

Электрохимическое травление основано на процессе электролитической диссоциации и электролиза. Детали подсоединяют к одному из электродов. Под действием электрического поля в растворе кислоты или щелочи положительные ионы водорода (Н+ ) движутся к катоду, нейтрализуются на нем и выделяются в виде пузырьков водорода. Отрицательные ионы гидроксила (ОН- ) движутся к аноду, разлагаются на нем и выделяются в виде, пузырьков кислорода. [c.190]

Водород выделяется в виде газа. При недостатке ионов водорода, то есть при недостаточной кислотности, ион гидроксила образует гидроокись железа Ре +20Н — Ре(0Н)2, которая частично включается в осадок и снижает его прочность. [c.18]

Скорость коррозии металлов в растворах электролитов в значительной степени зависит от характера раствора и протекает по-разному в кислых, щелочных и нейтральных растворах. Характер раствора молгно определить по активности в нем водородных ионов. Вода только в незначительной степени диссоциирована на ионы водорода Н+ и ноны гидроксила ОН . Произведение активностей ионов водорода и ионов гидроксила для воды и водных растворов есть величина постоянная, равная примерно Ю " при 25° С. Активность ионов Н+ в растворе молгно охарактеризовать водородным показателем pH, представляющим собой логарифм актпвпости ионов Н+, взятый с обратным знаком [c.11]

Анодные зоны окрашиваются в красный цвет вследствие взаимодействия ализарина с гидратом окиси алюминия, а катодные зоны — в сине-фиолетовый цвет благодаря взаимс. ействню ализарина с ионами гидроксила. Для алюминиевых еплавов разработай сложный индикатор, дающий различную цветовую окраску ирн различной концентрации водородных по юв. Его состав (в г) [c.336]

Опасность коррозионного растрескивания титановых сплавов в водных растворах галогенидов возникает при внешней поляризации — 0,5 0,3 В (по хлорсеребряному электроду). Это следует учитывать при конструировании и эксплуатации оборудования. Необходимо также не допускать подкисления растворов в щелях, застойных зонах и других местах особенно на участках повышенной концентрации напряжений, где облегчается возникновение микродефекта и дальнейшее его развитие в виде коррозионной трещины. С целью ингибирования в растер вводят ионы гидроксила или буферных соединений. Другой способ защиты от коррозионного растрескивания—нанесение на поверхность титановых сплавов модифицированной композиции 5А-5, содержащей фтористый кальций, смолу ДС808, алюминиевую пудру, ксилол и катализаторы ХН-6-2163 [43]. [c.42]

Следует отметить, что при известных условиях адсорбция может привести к пассивации и тогда, когда ингибитор не восстанавливается. В этом случае, однако, требуется либо присутствие в коррозионной среде каких-нибудь других окислителей, либо наложения-некоторой анодной поляризации. Примером могут служить бензоат-ионы, которые при определенных условиях переводят металл, в частности железо, в пассивное состояние и обеспечивают его защиту от коррозии [14 194 195 205 239]. При этом оказывается, что смещение потенциала в положительную сторону и пассивное состояние металла достигаются лишь в присутствии растворенного кислорода и при определенной минимальной степени покрытия поверхности металла ингибитором. Чем положительнее потенциал образца, тем меньшие объемные концентрации ингибитора требуются для достижения такой степени покрытия. После того, как металл запассивирован на его поверхности не обнаруживается значительных количеств бензоата. Можно предположить поэтому, что при смещении потенциала в положительную сторону и формировании оксидной пленки относительно слабо связанные с поверхностью ионы бензойной кислоты (их удельный заряд мал, а специфическая адсорбиру-емость выражена слабо) вытесняются либо ионами гидроксила, обладающими большим удельным отрицательным зарядом и повышенной специфической адсорбируемостью, либо атомами кислорода, либо растущей пленкой оксида. [c.51]

Теплота иммерсии и НТЗ отражают общие свойства поверхности, и по ним нельзя судить о гетерогенном строения поверхностных групп. Например, мож1но считать, что поверхность окиси алюминия характеризуется основными свойствами. Однако следует иметь в виду, что в некоторых центрах ионы гидроксила будут [c.93]

Из экспериментов известно [91 ], что в слабокислых электролитах (pH > 1,5) порядок анодной реакции растворения железа по ионам гидроксила равен двум, а в сильнокислых (pH <1,5) — единице. Можно предположить, что такое различие связано с образованием промежуточного соединения различного состава в зависимости от pH электролита. Для сульфатных растворов (pH = 0 4) Хойслер нашел значение наклона тафелевского участка анодной поляризационной кривой порядка 30 мВ, а Бок-рис получил величину наклона для железа в сульфатных растворах порядка 40 мВ. [c.108]

Было высказано предположение, что при совокупности ряда факторов в кислых растворах решающее значение имеет наво-дораживание, в области pH = 4ч-6 влияет адсорбция молекулярного сероводорода, а в более щелочных — защитное действие ионов гидроксила. Влияние pH на время до разрушения стали марки ЗОХГСА в растворах сероводорода было показано и в другой работе [36]. [c.70]

Однако в случае никеля количественные закономерности процесса растворения заметно отличаются от установленных для железа. Найдено, например, что порядок анодной рюакции по ионам гидроксила в сернокислых растворах в этом случае изменяется при переходе от одной области pH к другой [ 33]. Последнее удалось объяснить [41], приняв, что скорость растворения никеля является суммой скоростей растворения по механизмам с участием ОН -ионов и сульфат—ионов в адсорбированном состоянии и что кинетика процесса существенно зависит от взаимодействия адсорбированных ионов. [c.9]

ИОНОВ на скорость ионизации железа при одном и том же постоянном потенциале —0,35 в. Наклон этих прямых в соответствии с уравнением (6.12) равен едииице. Примечательным является также то обстоятельство, что скорость растворения железа увеличивается пропорционально концентрации QH-hohob. Это указывает иа то, что сульфат-иоиы и ионы гидроксила участвуют не в двух параллельно идущих реакциях с соизмеримыми скоростями, а выступают как реагенты отдельных последовательно идущих стадий. [c.111]

Электропроводность водных растворов. Благодаря своей высокой диэлектрической постоянной и относительно низкой вязкости вода является средой, обеспечивающей высокую проводимость растворенных ионных веществ (электролитов). В воде ионы водорода (протоны) и ионы гидроксила имеют юсобенно высокую подвижность благодаря механизму передачи протона. Удельная проводимость чистой воды, однако, очень низкая (рис. 3,7) из-за малого содержания проводящих ионов. [c.45]

Поверхность же частицы является ареной сложных процессов. Она несет обычно электрический заряд, обусловленных адсорбцией на этой поверхности ионов определенного знака или, напротив, отрывом от поверхности тех или иных ионов. Например, частица окиси железа FejOs имеет строение, схематически представленное на рис. 12.1. Ее ядрышко составляет окись железа, вещество FejOj. Под действием молекул воды происходит гидратация поверхностных молекул этой частицы и образуется более рыхлый слой Fe(OH)j. Гидроокись железа частично диссоциирует, отдавая в окружающую среду ионы ОН . Возникает диффузный слой этих ионов, а сама частица вследствие потери некоторого количества отрицательно заряженных ионов гидроксила приобретает положительный заряд. [c.231]

Аналогичный процесс, но с обратным результатом совершается при растворении соды в воде. Образующиеся ионы СО + соединяются с ионами водорода в мajюди oцииpo-ванные ионы НСО3 или даже в молекулы Hj Oj при этом в растворе накапливается избыток ионов гидроксила, возникает щелочность раствора. [c.255]

Одним ИЗ важнейших показателей в анализе воды является так называемая щелочность, представляющая собой сумму миллинормальных концентраций всех анионов слабых кислот и ионов гидроксила за вычетом концентрации ионов водорода [c.35]

Таким образом, значение pH в этом случае не влияет на развитие коррозионного процесса. Поддержание стабильности и целостности защитной магнетитовой пленки полностью может обеспечить лишь сверхчистая вода, свободная от газов и солей. Любая разновидность загрязнений, растворенных или взвешенных в воде, оказывает свое специфически вредное действие на кристаллическую решетку магнетита. Особенно активными соединениями в этом смысле являются вещества, генери-рЗ Ющие ионы гидроксила. [c.133]

Ионы гидроксила и водорода, образовавшиеся в результате диссоциации воды, могут вступать во взаимодействие с ионами других электролитов, приводя к образованию неднс-социированных молекул. Такое взаимодействие получило название гидролиза. Вступать в реакции гидролиза (гидролизоваться) могут соли, в состав молекул которых входят либо анионы слабой кислоты, либо катионы слабого основания, либо и то и другое. Состояние гидролитического равновесия описывается константой гидролиза, определяемой по уравнению [c.257]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...