Щелочная коррозия металлов и сплавов

Щелочная коррозия металлов и сплавов [c.145]

Жидкие, в частности щелочные, металлы вызывают сравнительно слабую коррозию конструкционных материалов, поэтому в качестве последних могут широко использоваться сталь и другие металлы и сплавы, обычно применяемые в технике. [c.34]

Жидкие металлы, в частности щелочные, вызывают сравнительно слабую коррозию стали и других конструкционных металлов и сплавов, обычно применяемых в технике. [c.51]

Не все металлы и сплавы в одинаковой степени разрушаются агрессивными средами. Одни разрушаются быстрей, другие в тех же условиях оказываются практически устойчивыми в течение длительного времени. Однако нет металлов, совершенно не подвергающихся коррозии. Например, одним из наиболее устойчивых металлов является платина, но и она при погружении в смесь азотной и соляной кислот разрушается. Алюминий устойчив к воздействию крепкой азотной кислоты (поэтому его используют для изготовления цистерн и хранилищ под азотную кислоту), но если в алюминиевые аппараты залить соляную кислоту или щелочные растворы, то они очень быстро разрушат этот металл. [c.48]

Электрохимическое оксидирование деталей из черных и цветных металлов и сплавов производится в растворе едкой щелочи. Процесс идет при более низкой температуре и сопровождается меньшим расходом химикатов, чем при химическом щелочном оксидировании. Для его осуществления необходимы постоянный ток и специальные приспособления для завешивания деталей в ванну. Детали, подвергаемые оксидированию, являются анодом. Их предварительно очищают от жировых загрязнений и следов коррозии, а после оксидирования промывают в воде. [c.245]

Практически наиболее часто разрушение металлов протекает с водородной нли кислородной деполяризацией. В первом случае коррозия возможна при условии, когда равновесный потенциал корродирующего металла отрицательнее равновесного потенциала водородного электрода в данных условиях. Коррозии с водородной деполяризацией подвергаются многие металлы и сплавы в растворах кислот, а некоторые металлы и сплавы с весьма отрицательными потенциалами — в нейтральных и даже щелочных растворах. [c.13]

Проведены систематические исследования коррозионного поведения ряда металлов и сплавов в среде расплавленных карбонатов и галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов. Показано, что в чистых расплавленных солях коррозия металлов имеет электрохимическую природу. Деполяризаторами выступают как компоненты солевого расплава (катионы щелочных н щелочноземельных металлов и комплексные анионы), так и примеси (растворенные газы НС1, I2, О2). Показано, что если коррозия не осложняется образованием иа поверхности металлов пленки твердых продуктов, то скорость ее (ток коррозии) контролируется диффузией ионов окислителя и продуктов коррозии в расплаве, н стационарный потенциал является важной количественной характеристикой процесса. [c.126]

Основной недостаток рассольных хладоносителей — их значительная коррозионная активность [4, 5]. В связи с этим холодильное оборудование, выполненное из углеродистой стали и находящееся в контакте с рассолом, подвергается интенсивной коррозии. Для снижения коррозии необходимо поддерживать в заданных пределах щелочность раствора (pH) и концентрацию ингибиторов коррозии, своевременно удалять продукты коррозии. Невыполнение этих требований технологии приводит к резкому сокращению ресурса работы оборудования систем охлаждения. Использование вместо черных металлов более стойких, но более дорогих материалов, например, хромоникелевых нержавеющих сталей или цветных сплавов, ведет к росту капитальных затрат. [c.308]

Цинк (Zn) — химический элемент II группы периодической системы элементов, атомный номер 30, атомная масса 65,38. Синевато-белый металл плотность 7130 кг/м , = 419,5°С. На воздухе покрывается защитной пленкой оксида. Применяют в щелочных аккумуляторах, для покрытия других металлов с целью защиты их от коррозии (цинкование) и получения многих сплавов. [c.223]

Ингибиторы коррозии металлов (расположенных в ряду напряжений от магния до серебра включительно) и их сплавов в кислых, щелочных и нейтральных средах (до 275 С) [862]. Эффективные ингибиторы атмосферной коррозии. [c.35]

С практической точки зрения наибольший интерес представляет коррозия металлов в солевых расплавах, контактирующих с воздухом [10, 38, 41, 45, 119, 177, 232, 277—286]. Во многих расплавленных солях кислородсодержащих кислот (карбонатах, сульфатах, фосфатах, нитратах и др.) кислород растворяется без химического взаимодействия с солевой средой [286] и окисление протекает непосредственно с его растворенными частицами, вступающими в контакт с металлической поверхностью. ИменнО этим объясняется коррозия таких металлов, как платина [21, 29, 38, 116, 232, 233, 288, 289], серебро [21, 38, 47, 232, 233, 288, 290, 291] и их сплавы [29, 116, 292] в карбонатных [21, 29, 47, 289—291], щелочных [38, 232, 233] и т. п. расплавах, анионы которых не способны к окислению этих металлов. Как было показано на примере карбонатов [205, 206], коррозия таких металлов практически прекращается, как только исключается доступ кислорода к расплаву. [c.181]

В растворах хлоридов, сульфатов и нитратов щелочных металлов железоуглеродистые сплавы разрушаются вследствие образования растворимых продуктов коррозии. Аналогично идет разрушение сплавов в [c.52]

На коррозионную стойкость сплавов в определенной мере влияет гетерогенность, хотя довольно распространенное мнение о том, что гетерогенность — первопричина коррозии, нуждается в корректировке. При коррозии стали с кислородной деполяризацией этот фактор не имеет большого значения, так как контролирующей стадией процесса является диффузия кислорода к катодным участкам. Поэтому нельзя объяснять причину кислородной коррозии котлов и другого энергооборудования, изготовленного из углеродистой стали, неблагоприятным составом металла, загрязненностью его структуры и поверхности. Данный фактор имеет второстепенное значение при развитии этого вида коррозии. Вместе с тем он может быть главным при коррозии стали с водородной деполяризацией (кислотной, углекислотной, щелочной и подшламовой). В этом случае коррозия контролируется реакцией разряда ионов водорода, которая каталитически ускоряется всевозможными загрязнениями поверхности катодного характера. Возможность протекания процессов коррозии с кислородной или водородной поляризацией определяется соотношением анодной и катодной составляющих сплава. Этот случай наблюдается у двухфазных латуней. Если анодная состав- [c.42]

Рассматривая далее пути, по которым идет образование и скопление водорода при нанесении гальванических покрытий, необходимо остановиться на электрохимическом поведении самого алюминия в электролите. В кислых и щелочных растворах при взаимодействии алюминия и его сплавов с электролитом происходит некоторое растворение покрываемого металла с выделением водорода. Сплавы алюминия как менее коррозионно стой кие растворяются быстрее. Для большинства покрытий осаждаемый металл и алюминий создают гальванопару, в которой алюминий является анодом, вследствие чего растворение значительно усиливается. Особо важную роль будет играть при этом степень кислотности или щелочности электролита и его температура, от которых зависит скорость взаимодействия алюминия с электролитом. Естественно, что в каждом случае количество водорода, выделившееся в процессе коррозии, будет определяться временем гальванического процесса, т. е. временем пребывания изделия в электролите. [c.137]

Алюминиевые сплавы, рекомендуемые для использования в строительстве (к ним не относятся высокопрочные сплавы, содержащие медь), характеризуются хорошей стойкостью к различным сортам бетона, строительным растворам, штукатурке и асбоцементным материалам. В свежеприготовленном состоянии некоторые из перечисленных материалов выделяют небольшие количества щелочных продуктов, способных вызвать появление пятен или слабое разъедание металла, однако сразу после затвердевания смеси коррозия прекращается, и даже после многолетней эксплуатации разрушение алюминия, заделанного в смесь, оказывается незначительным [37, 38]. [c.89]

Интенсивной коррозией магния и магниевых сплавов при контакте с другими металлами. Алюминиевые сплавы, в состав которых входит некоторое количество магния (например типы 5050, 5052, 5056), меньше других разрушаются под действием щелочной среды, возникающей при работе пары Mg—Al, и, следовательно, могут применяться в контакте с магнием. Удовлетворителен также и чистый алюминий. Магний следует изолировать от контакта с другими металлами, например головками болта или винта, изоляционными прокладками. Эти прокладки, увеличивая сопротивление в электролите, уменьшают влияние контакта. [c.286]

Расплавленные соли, особенно применяющиеся в качестве флюсов, могут вызвать усиленную коррозию сплавов кобальта. Углекислые соли щелочных металлов и их гидроокиси часто приводят к разрушению клапанов в установках перегретого пара, если накапливаются, например, соединения натрия, которые задерживаются в расплавленном виде на седле клапана. В этих условиях коррозия сильнее, чем в случае действия просто расплавленных солей. [c.752]

Заполнение пространства между электродами положительными ионами. Для этого используются пары щелочных металлов, например цезия, которые легко ионизируются при соприкосновении с горячим катодом. Расстояние между электродами при этом методе может быть около 1 мм. Пары цезия вызывают коррозию металла электродов и поэтому для них приходится применять специальные сплавы. Эффективность установки несколько снижается в связи с затратой энергии на ионизацию цезия. [c.592]

Щелочные моющие средства представляют собой водные растворы неорганических щелочных солей, среди которых важнейшими являются карбонат натрия Na2 Oз (кальцинированная сода), а также соли кремниевой кислоты (силикаты). Введение силикатов в состав моющего средства резко повышает щелочность среды. Присутствие силикатов способствует лучшему вспениванию раствора. При производстве моющих средств применяют силикат натрия (жидкое стекло) и метасиликат натрия. Более щелочным является метасиликат натрия. Одним из компонентов щелочных моющих средств является каустическая сода NaOH (едкий натр), хотя это вещество обладает целым рядом отрицательных свойств. Оно токсично, вызывает коррозию цветных металлов и сплавов (особенно алюминия). [c.57]

При облучении резко снижается коррозионная стойкость металлов и сплавов. Вода и водяной пар являются теплоносителями в водном и водно-па-ровом трактах АЭС. Вследствие радиолиза меняется состав электролита — происходит разрушение молекул воды с образованием ионов и атомов кислорода, водорода и щелочной гидроксильной группы —ОН. Конструкционные реакторные материалы, подвергающиеся облучению, работают в контакте с водой и паром. Образующийся кислород окисляет металл, а водород его наводоражива-ет и тем самым дополнительно охрупчивает. Радиолиз воды и увеличение концентрации гидроок-сильных групп способствует растворению поверхностных оксидных пленок, в обычных условиях защищающих металл от коррозии. [c.854]

Ингибитор коррозии меди и сплавов в детергентных растворах, содержащих фосфаты, сульфаты щелочных металлов, алкиларилсульфонаты и т. д. [758]. Применяется в концентрации 0,005—0,1%. [c.194]

Защита охладительных систем двигателей внутреннего сгорания (дизели, автомобили) сопряжена со значительными трудностями по следующим причинам системы содержат ряд разнородных в электрохимическом отношении металлов и сплавов (сталь, цинк, латунь, припой, чугун, алюминий) имеют много щелевых зазоров и застойных мест работают при высоких температурах и подвергаются часто эрозионному воздействию и кавитации. Все эти факторы сильно затрудняют подбор ингибиторов. Не представляет труда, как было показано выше, защитить от коррозии сталь или чугун, а также биметаллические системы сталь — медь, однако при наличии в системе алюминия, эксплуатация которого возможна лишь в узком интервале pH, применение щелочных реагентов, хорошо защищающих черные металлы, исключается. Наличие латуни также вносит свои трудности, поскольку медь со многими органическими соединениями, в особенности с аминами, образует легко растворимые комплексные соединения. Особенно трудно защитить от коррозии припой (Pb/Sn — 70/30) так, нитрит натрия, который является хорошим ингибитором для стали, разрушает припой, т. е. самостоятельно применяться не может. Положение осложняется еще и тем, что наличие в системе разнородных в электрохимическом отношении металлов приводит к катодной поляризации одних металлов и анодной поляризации других. Поэтому при определенном общем потенциале, который устанавливается в "системе или на отдельных электродах, некоторые ингибиторы, которые обычно в присутствии одного металла не восстанавливаются, могут восстанавливаться, теряя свои защитные свойства. Этот процесс, например для хроматов, усиливается при наличии в воде органических соединений (уплотнителей органического происхож- [c.269]

Сложность подбора химически стойкого конструкционного материала для аппаратурного оформления производства большинства азокрасителей объясняется в первую очередь значительным разнообразием и переменностью характера (в одном и том же аппарате) агрессивных сред (кислая, щелочная, окислительная), широким диапазоном рабочих температур (от —5 до -hIOO° ). Не менее важным фактором, учитываемым при подборе конструкционного материала, является то, что продукты, коррозии некоторых металлов и сплавов (сталь Ст. 3, свинец) в ряде случаев полностью разрушают промежуточные соединения, или снижают их выход, а следовательно, и выход получаемых азокрасителей. [c.105]

Наибольшее увеличение скорости коррозии под действием сульфатов, особенно в восстановительной среде, наблюдается для никелевых сплавов вследствие образования низкоплавкого продукта коррозии — эвтектической смеси NigS. —Ni (температура плавления 645 °С). Более высокая коррозионная стойкость в аналогичных условиях низколегированных стал< й связана с более высокой температурой плавления эвтектической смеси FeS—Fe (988 °С). Высокой коррозионной стойкостью в золе, содержащей сульфаты щелочных металлов, обладают стали и сплавы с повышенным содержанием хрома, ввиду того что в поверхностном слое их продуктов коррозии образуется барьерная прослойка тугоплавких сульфидов хрома rS (температура плавления 1565 °С). [c.225]

Вторая часть справочника содержит данные о влиянии химически активных сред на некоторые физические, главным образом механические свойства материалов. По сравнению с имеющимся рбъемом информации о скорости коррозии количество публикаций по коррозионно-механическим свойствам материалов невелико. Предлагаемая сводка, суммирующая в какой-то мере опыт химической промышленности, является первой в справочной литературе попыткой объединения сведений о склонности сталей и сплавов к коррозионному растрескиванию и о влиянии различных сред на прочность и пластичность металлов, пластмасс и резин. Число сред, представленных в разделе, далеко не исчерпывает номенклатуры важнейших соединений, но все же позволяет получить сведения о таких промышленно важных явлениях, как сульфидное и хлоридное растрескивание сталей, щелочная хрупкость, водородная коррозия и охрупчивание, аммиачное растрескивание медных сплавов, изменение механических свойств неметаллических материалов под действием галогенпроизводных, аммиака, киС лот и т. д. [c.4]

При испытании резьбовых соединений бурильных труб размером 120X11 мм различие во влиянии сред проявляется более четко в щелочном растворе выносливость труб значительно ниже, чем в растворах с pH = 7. Поскольку в щелочном растворе электродный потенциал сплава намного отрицательнее, чем в нейтральном и соленасыщенном растворах, и ток коррозии больше, то он оказывает более сильное разупрочняющее действие при усталости. Поверхность труб покрыта язвами в результате локального анодного растворения yi межкристаллитной корозии, наблюдается расслоение металла. [c.68]

Сочетание высокой коррозионной стойкости и удельной прочности в жидких щелочных металлах и их парах делает молибден и его сплавы одним из лучших материалов в автономных энергетических установках для космических аппаратов. В последние годы в этом направлении достигнуты значительные успехи. Например, по данным работ [169а, 186а], турбинные лопатки (см. рис. 1.2) из молибденовых сплавов TZM успешно выдержали длительные испытания в опытных установках, где качестве рабочей среды использовали пары цезия и калия. После испытания в опытной турбине в течение 3000 ч при температуре 750°С и скорости потока 160 м/с потеря массы лопаток составляла всего лишь 0,029%, а максимальная глубина коррозии менее 0,025 мм. Благодаря высокому модулю упругости и высокому пределу текучести, молибденовые сплавы типа TZM являются хорошим материалом для пружин, работающих в жидких металлах при температуре 800—1000° С. Такие пружины, покрытые никелем или дисилицидом молибдена, могут быть использованы также в окислительной среде при высоких температурах. Высокий модуль упругости, отсутствие взаимодействия с жидкими металлами и хорошая теплопроводность сделали молибден и его сплавы одним из лучших материалов для изготовления прессформ и стержней машин для литья под давлением алюминиевых, цинковых и медных сплавов. [c.146]

П. Ж. Жильберт [111,214] приводит следующие данные по влиянию pH 3-процентного раствора хлористого натрия на время до наступления разрушения образца (табл. 111-45). Из данных таблицы следует, что с ростом pH до величины 9,0—10,0 скорость коррозионного растрескивания резко уменьшается. При этом следует помнить, что в щелочных средах скорость общей коррозии алюминия и его сплавов значительно увеличивается. Приведенные данные свидетельствуют о том, что явление коррозионного растрескивания объясняется наличием на поверхности металла участков, активированных тем или иным образом на фоне основного запассивированного металла. В том случае, когда вся поверхность металла активируется (при помещении в щелочную среду), скорость общей коррозии возрастает, но отсутствуют участки преимущественного растворения, по которым в дальнейшем могут развиваться трещины. С другой стороны, по данным Ю. Р. Эванса [111,212], следует, что время до разрушения образцов алюминиевого сплава с концентрацией 7% магния при увеличении pH 3-процентного раствора хлористого натрия от 5 до 8,0 практически не изменяется. При этом указывается, что если при pH 5 не разрушалось ни одного образца из 10, при pH 5,9—6,6 разрушались 1—2 образца, то при pH 7,49—8,0 разрушались все 10 образцов. Контакт алюминия, легированного [c.208]

Основным препятствием на пути дальнейшего снижения себестоимости опресненной воды является отсутствие экономичного метода умягчения морской воды, предотвращающего образование щелочных и сульфатных накипей, коррозию металла, а также позволяющего организовать взаимосвязь дистилляци-онной установки с энергетическим циклом. Поэтому в существующих дистилляционных опреснительных установках (ДОУ) процесс дистилляции ведется в интервале относительно низких температур (40—105 °С) с применением нестандартного оборудования, в основном из дорогостоящих материалов (нержавеющих сталей, различных сплавов). На двухцелевых водоэлектро-станциях единственной взаимосвязью энергетической установки с ДОУ является отпуск последней пара давлением 0,2—0,4 МПа из регулируемого отбора турбины или от противодавленческой турбины. [c.82]

Хастелой F. Применяется в виде литья и проката для изготовления химической аппаратуры, стойкой в щелочных растворах, в растворах сернистой кислоты и сернистом газе и др. (см. раздел коррозии). Сплав по свойствам близок к легированным аусте-нитным сталям на базе Y-твердого раствора. Он имеет повышенную прочность при высоких температурах, сохраняя достаточную пластичность при кратковременных испытаниях и низкие значения ее при длительных испытаниях. Хастелой F хорошо сваривается с применением присадочной проволоки того же состава. Сварные соединения имеют такую же прочность, что и основной металл, и высокую пластичность. [c.620]

При испытании магниевых сплавов часто используют растворы, содержащие хлориды плюс хроматы или бихроматы щелочных металлов. Коррозионное растрескивание в таких растворах наступает сравнительно быстро и, что особенно ражно, вследствие пассирования хроматами или бихроматами поверх-ностная коррозия невелика и не искажает картины возникновения коррозионных трещин. Характер коррозионного растрескивания магниевых сплавов в этих растворах, так же как и в атмосферных условиях, преимущественно внутрикристаллитный. [c.81]

Растворы нейтральных или кислых солей, например хлоридов и сульфатов щелочных металлов, не вызывают сколько-нибудь значительной коррозии никеля и его сплавов типа монель-металла. Никелевомедные сплавы применяются в химической промышленности для изготовления, например, сит и фильтровальных пластин. Монель-металл применяется для изготовления сатураторов при производстве сульфата аммония, но не стоек в растворах нитрата аммония. [c.390]

Кривая в характерна для благород ных металлов (золото, платина), стойких в кислых, нейтральных и щелочных средах. Температура заметно влияет на ход кривых коррозия — pH. С повышением температуры скорость коррозии возрастает. Здесь изложены лишь общие закономерности влияния pH, от которых имеются различные отступления. Скорость коррозии металлов в значительной мере уменьшается или совсем прекращается, если в состав коррозионной среды ввести даже в малых количествах окислители. Так, например, хроматы при некоторых условиях сильно уменьшают коррозию стали или алюминиевых сплавов в воде. В этом случае хромат выступает как пассиватор и относится к окислительным анодным замедлителям коррозии . Такое же воздействие оказывают также нитраты и нитриты в соответствующих условиях. Наряду с этим анодными замедлителями (ингибиторами) коррозии являются также вещества неокислительного типа, например едкий натр, углекислый натрий, фосфаты или соли бензойной кислоты — для черных металлов, жидкое стекло — для черных металлов и алюминиевых сплавов. Тормозящее действие этих веществ состоит в образовании на [c.42]

Почти во всех водных растворах кислот и солей (исключая растворы фтористоводородной кислоты) магний и его сплавы нестойки, лишь в щелочной среде (pH = И,5) потенциал магния облагораживается, так как образующаяся на поверхности металла гидроокись магния стойка в щелочной среде. Наиболее распространенные способы защиты магния и его сплавов от электрохимической коррозии — изолирование сопрягаемых деталей прокладками из электроизоля1ционного материала (защита от контактной коррозии), нанесение лакокрасочных. покрытий и создание на поверхности окисных или хроматных пленок химическим или электрохимическим путем. [c.216]

При конструировании химических машин необходимо выбирать материалы с таким расчетом, чтобы были предотвращены условия возникновения элект[)о-химической коррозии, поэтому в деталях и узлах, где сопрягаются два металла, необходимо избегать контакта металлов, электрохимические потенциалы которых значительно отличаются друг от друга. Недопустимо создавать контакт со сталью меди и медных сплавов, никеля и никелевых сплавов, благородных металлов и их сплавов. Для предотвращения коррозионного разрушения в таких случаях целесообразно применение оцинкования и кадлшрования стальных деталей, применение прокладок и шайб из оцинкованного железа. Для нержавеющих сталей недопустимым является контакт с алюминием и его сплава.ми, медью и медными сплавами и т. д. Для алюминиевых сплавов недопустим контакт со сталями, медными и никелевым сплавами и допустим контакт с. 1юбыми материалами, покрытыми цинком, кадмием и алюминием. Необходилю также учитывать коррозию свинца при контакте его с портланд-цементом, так как он обладает щелочными свойства.ми. [c.81]

R состав щелочных обезжиривающих растворов входят гидроокись натрия, фосфат натрия, силикат натрия, карбонат натрия, ыла, поверхностно активные вещества и другие компоненты. Чем выию pH раствора, тем эффективнее процесс омыления, однако для цветных металлов при повышении ще-ючностн раствора возрастает опасность коррозии. Для обработки цинковых литей-иых сплавов и алюминия требуются гораз-,цо более слабые щелочные растворы, чем для стали. Для алюминия и его сплавов концентрированный (10%) раствор силиката натрия является одновременно ингибитором коррозии и моющим раствором. [c.329]

Применение К. Кадмий находит широкое применение для покрытия металлов с целью предохранения их от коррозии (см. Кадмирование). На металлической поверхности (железа, стали, алюминия) путем электролиза наносится тонкий слой К. При последующем нагреве покрытых К. деталей при 150— 200° d образует сплав, плотно облегающий металл и предохраняющий его от коррозии. На воздухе и в морской воде покров К. лучше защищает, чем цинк и никель, благодаря меньшей активности по отношению к к-там и щелочам, меньшей пористости и более гладкой поверхности. Механические свойства кадмиевого покрытия также выше, чем цинкового или никелевого. Кадмирование можно вести в щелочных растворах. Кислые ванны применяются редко из-за плохого качества осадка. Перхлоратные, фтороборатные и кремнефтористоводородные ванны в присутствии коллоидов дают при электролизе равномерно плотные и прочные осадки. На практике наиболее широкое применение для целей кадмирования получили щелочные, в особенности цианистые, растворы. Примерный состав элемента следующий 8,5 ч. двойной соли K N- [c.280]

До настоящего времени преобладает мнение, что окраска — процесс, создающий водонепроницаемость, и это несмотря на то, что масляная окраска способна поглощать воду, подобно тому как поглощает ее желатина, только более медленно Когда такое поглощение имеет место, возникают химические или электрохимические процессы, как и на неокрашенном металле, но более медленные, вследствие медленности диффузии через защитную пленку. Тем не менее эти процессы хотя и протекают медленно, могут повредить красочную пленку и, таким образом, скорость коррозии увеличивается со временем. В атмосфере (как было указано в связи с металлическими покрытиями) объемистая ржавчина образуется под защитным покрытием, и вскоре это покрытие начинает отделяться от металла. Если окрашенный металл совершенно погружен в воду, этот вид разрушения исчезает со временем, так как вследствие более медленного возобновления кислорода ржавчина осаждается главным образом на внешней поверхности покрытия, которое остается почти нетронутым даже тогда, когда совершенно покрыто густой ржавчиной. Однако в соленой воде катодный продукт — едкий натрий, размягчает растворитель масляной раски и, даже если (в случае некоторых смоляных красок) он не производит химического действия, щелочь может проникнуть между металлом и защитным слоем и таким образом отделить защитный слой от металла. Капля хлористого натрия, защищенная от испарения на окрашенном металле, медленно образует в центре хлористое железо, а по краям едкий натрий воздействие на металл сначала идет очень медленно, но затем едкий натрий размягчает или расщепляет краску и, как только окраска оказывается удаленной, воздействие на металл происходит быстро. Этот процесс известен как процесс щелочного размягчения. Если окраска достаточно непроницаема (отсутствие пористости), размягчения не происходит. Размяг-.чение происходит не от соли, но от щелочи, образовавшейся во время медленного воздействия на металл (в катодной зоне вокруг краев капли). В некоторых опытах с хорошо пристающими золотыми красками (в которых пигмент состоит из чешуйчатых частиц медных сплавов) было установлено, что окраска в центре капли осталась неизменной, в то время как по краям она отстала, вопреки тому, что действительная коррозия происходила в центре. Многочисленные комбинации [c.728]

Из солей галогеноводородных кислот наибольшую коррозию магния и его сплавов вызывают хлористые металлы (вероятно в результате более легкого проникновения анионов хлора череа пленку гидроокиси). Нейтральные или щелочные растворы фтористых металлов образуют нерастворимый и поэтому не агрессивны. Соли аммония обычно действуют сильнее, ЧС1М соли щелочных металлов. Окислители, особенно содержащие соединения хлора или серы, более агрессивны, однако соли хромовой, ванадиевой, фосфорной кислот и многие другие образуют пленки и способствуют торможе- нию коррозии, но не при повышенной температуре. [c.140]

Явления межкристаллитной коррозии легированных сталей, коррозионного растрескивания латуней и сплавов легких металлов, щелочная хрупкость некоторых металлов, приводящие к растрески- [c.100]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...