Хлор Соединения

Связанный хлор—это хлор, соединенный с аммиаком или другими азотистыми веществами с образованием хлораминов. [c.282]

Газообразная двуокись хлора — соединение неустойчивое, при повышенных температуре и давлении разлагается со взрывом. При этом образуются кислород и хлор. Опасность взрыва уменьшается при разбавлении двуокиси хлора инертным газом, а также при снижении температуры. [c.256]

Хлорированные асфальты, или П., получаемые из тех же исходных материалов при обработке их хлором или легко отдающими хлор соединениями или летучими соединениями хлора. 5) Кислотные асфальты и П., называемые также кислыми, продукты обработки минеральных дегтевых или смоляных масел, озокерита и т. д. серной или иными минеральными к-тами. 6) Щелочные асфальты, продукты воздействия щелочей на исходные материалы. 7) Гидрированные [c.28]

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА, раствор хлористого водорода НС1 (см. Хлора соединения) в воде получается С. к. главным образом как побочный продукт при производстве сульфата (см.). Раньше сульфатные заводы выпускали НС1 в воздух, чем причиняли вред населению и растительности (ири содержании в дождевой воде 0,00001% НС1 листья покрываются пятнами и [c.197]

В состав электродных покрытий для дегазации ванны хлором в значительных количествах входят хлористые соединения. Хлор, диссоциируя, образует атомы, которые активно вступают в реакцию с алюминием и водородом, [c.102]

Для химической и нефтехимической промышленности характерны газовые среды, действующие весьма агрессивно на металлы и сплавы. Такими агрессивными газами являются окислы азота, сернистые соединения, хлористый водород, хлор и др. [c.148]

В атмосфере углекислоты медь неустойчива. Хлор, бром и йод при температурах ниже точек плавления их соединений с медью разрушают ее, а с повышением температуры скорость коррозии сильно возрастает. Медь можно применять в газообразных НС1 и lo при температурах ниже 225 и 260° С соответственно. Азот не действует на медь п ее сплавы, а окислы азота разрушают медные сплавы. Аммиак также вызывает окисление меди и ее сплавов. В условиях диссоциации аммиака наблюдается водородная коррозия меди. [c.255]

Цирконий устойчив в сухом хлоре, но при 200 С он дает с хлором летучие соединения. [c.19]

Полимеры содержат большое число реакционно-способных групп (табл.6), из которых не все принимают участие в реакции. Например, наличие гидроксильных групп приводит к понижению химической стойкости полимеров. Соединения, у которых водород в полиэтиленовой цепи замешен фтором или фтором и хлором (фторопласты), стойки во многих агрессивных средах. [c.32]

Противозадирные присадки, служащие для предотвращения схватывания,— преимущественно органические производные серы, хлора или соединения обоих этих элементов. [c.144]

Кроме вязкости масла характеризуются также содержанием примесей, температурой вспышки, температурой застывания, кислотностью. Некоторые эксплуатационные показатели масел можно существенно повысить с помощью присадок, вводимых в масла в малых количествах. К таким присадкам относятся, например, соединения хлора, фтора, фосфора. Масла, применяемые в качестве смазок механизмов приборов, должны сохранять свои физико-механические свойства в значительном диапазоне температур в течение длительного времени и не вызывать коррозии поверхностей деталей. Значения кинематической вязкости и область применения некоторых марок масел приведены в табл. 16.5. [c.167]

При прочих равных условиях (при одинаковых давлении и температуре, форме электродов, расстоянии между ними) различные газы могут иметь заметно различающиеся значения электрической прочности. Азот имеет практически одинаковую с воздухом электрическую прочность он нередко применяется вместо воздуха для заполнения газовых конденсаторов и для других целей, поскольку, будучи близок по электрическим свойствам к воздуху, не содержит кислорода, который оказывает окисляющее действие на соприкасающиеся с ним материалы. Однако некоторые газы, имеющие высокую молекулярную массу, и соединения, содержащие галогены (фтор, хлор), для ионизации которых требуется большая энергия, имеют заметно повышенную по сравнению с воздухом электрическую прочность. [c.128]

По химическому составу и структуре эти соединения дгожно рассматривать как производные углеводородов, аминов, эфиров и др., в которых водород полностью, или частично замещен атомами фтора или фтора и хлора. Соединения, в которых все атомы водорода замещены атомами фтора так называемые перфторуглеводороды имеют наибольшее значение для применения в электротехнике. [c.55]

Окислители — хлор и содержащие активный хлор соединения, перекиси, марганцевокислый калий и др. — вызывают химическое повреждение целлюлозных волокон, в результате чего образуется оксицеллюлоза. Некоторые окислители применяют в качестве отбеливающих средств (хлорная известь, гипохлорит натрия, перекись водорода), поэтому при отбелке ткани необходимо принимать определенные меры предосторожности, учитывая, что степень повреждения ткани зависит от концентрации окислителя, температуры и продолжительности его воздействия. Необходимо также после отбелки тщательно удалить остатки отбеливающего вещества. [c.33]

Асбестоцементные трубы широко применяют для подземной прокладки в качестве водопроводов и канализационных стоков асбестоцементные трубы, пропитанные смолами, применяют и для транспортировки агрессивных растворов и газов. Так, например, на одном химическом заводе асбестоцементные трубы применены (вместо фаолитовых и керамиковых) для транспортировки хлора. Соединения труб выполнены на фаолитовой замазке, которая в процессе эксплуатации хлоропровода отвердела и создала прочно-плотные соединения. [c.34]

Галогениды германия. Германий образует ле1колетучие гали-гениды типа Ge. 4 (где X—Г, С1, Вг, J). Для технологии важное значение имеет тетрахлорид германия Ge U. Хлорид получается при растворении двуокиси германия в 6-н. растворе соляной кислоты или при хлорировании хлором соединений германия При концентрации кислоты ниже 6-н. тетрахлорид германия гидролизуется с выделением гидратированной двуокиси германия. [c.378]

Еромновато кислые соли(бро-м а т ы) получаются при электролизе бромистых солей тем же способом, к-рым получают хлорноватокислые соли (см. Хлор и Хлора соединения). При электролизе бромистых солей в щелочной среде первоначально получаются ионы бромноватистой к-ты НВгО (г и п о б р о м и т ы), к-рые однако далее окисляются до ионов б р о м н о-ватой к-ты НВгОз. [c.522]

ХЛОРА СОЕДИНЕНИЯ. Благодаря способности хлора непосредственно соединяться с большинством элементов существует большое количество самых разнообразных X. с. как неорганич., так и органич. характера. Неорганич. X. с. весьма распространены в природе. Наиболее часто встречается хлористый натрий в виде твердых отложений (каменная соль, галит) и в виде растворов в морской воде, соляных озерах и природных рассолах. Также встречается в природе хлористый калий (сильвинит КС1, карналлит КС1 Mg la 6Н2О) и хлористый магний (в составе карналлита). [c.270]

При черногшй и получистовой обработке, когда требуется сильное охлаждающее действие среды, применяют Еодные эмульсии. Количество эмульсии, используемой в процессе резания, зависит от технологического метода обработки и режима резания и колеблется от 5 до 150 л/мин. Увеличивать количество подаваемой жидкости рекомендуют при работе инструментов, армированных пластинками твердого сплава, что способствует их равномерному охлаждению и предохраняет от растрескивания. При чистовой обработке, когда требуется получить высокое качество обработанной поверхности, используют масла. Для активизации смазочных матерналов к ним добавляют активные вещества — фосфор, серу, хлор. Под влиянием высоких температур и давлений эти вещества образуют с металлом контактирующих поверхностей соединения, снижающие трение — фосфиды, хлориды, сульфиды. При обработке заготовок из хрупких металлов, когда образуется стружка надлома, в качестве охлаждающей среды применяют сжатый воздух, углекислоту. [c.271]

В большинстве органических соединений, в растворах азот-ИОКПС.ЛЫХ, сернокислых и хлористых солей, в окиси углерода, сухом хлоре и сернистом газе, окислах азота, сероводороде, углекислом газе и т, п. аустенитные хромоиикелсвые стали достаточно устойчивы. [c.227]

Экспериментальные, данные и опыт эксилуатации полимерных материалов в условиях воздействия агрессивных сред позволяют делать выводы о связи мелгду структурой высокомолекулярных соединений и их химической стойкостью. В отличие от низкомолекулярных соединений, макромолекула содержит большое число реакционноспособных групп, в зависимости от характера которых или замены их другими группами свойства полимера могут в значительной степени изменяться в сторону их ухудшения или улучшения. Например, на поливиниловый спирт, содержащий гидроксильные группы, оказывают влияние вода, кислоты и щелочи. Стойкость иоливинилацет ата, полиакриловой кислоты и других высокомолекулярных соединений, которые можно представить как производные полиэтилена при частичном или полном замещении водорода гидроксильными, ацетатными или другими функциональными группами, также понижена. Соединения, у которых водоро.т в полиэтиленовой цепи замещен фтором или фтором и хлором, стойки во всех агрессивных средах. [c.357]

Фаолит А стоек в кислотах серной (средних концентраций до 50° С), соляной (все.х концентраций до 100° С), уксусной, фосфорной (до 80° С), лимонной (до 70° С). Он также стоек в растворах различных солей (до 100° С), в растворах гипохлорита натрия и кальция (до 100° С), в некоторых органических соединениях (бензоле, формалине, дихлорэтане при невысоких температурах), в некоторых газах (хлор, сернистый газ при 90— 100°С). Фаолит нестоек в азотной кислоте, щелочах и илавико-вой кислоте. Фаолит Т стоек, кроме сред, указанных для фаолита Л, в плавиковой кислоте и кремнефтористых соединениях. [c.395]

Сварка с прилГенением флюса. Нанесение на поверхность свариваемого металла слоя флюса небольшой толщины (0,2—0,5 мм), состоящего из соединений фтора, хлора и некоторых окислов, способствует повышению сосредоточенности теплового потока в пятне нагрева и увеличению проплавляющей способности дуги. При этом благодаря концентрации тепловой энергии повышается эффективность проплавления и снижаются затраты погонной энергии при сварке. [c.83]

Во-первых, многочисленные химические процессы исследовались в водной среде и представляли по-существу ионные реакции. В то же время поведение вещества в водных растворах коренным образом отличается от его свойств в отсутствие воды. Так, соляная кислота относится к числу сильнейших электролитов растворенный в воде хлористый водород почти полностью диссоциирует на ионы водорода и хлора. Основываясь на этом факте, можно было бы допустить ионный характер межатомной связи в молекуле НС1. Но безводный хлористый водород представляет собой почти неиоиное соединение с эффективными зарядами водорода и хлора -f-0,17 и —0,17 соответственно. [c.96]

Хлорирование воды производится жидким хлором, раствором хлорной извести или гипохлорита кальция, которые образуют хлорноватистую и соляную кислоты С1а-f HjO Н0С1-f-НС1. Хлорноватистая кислота — соединение нестойкое и распадается на соляную кислоту и кислород HO l tH l + 0. [c.155]

Остановимся еще на одной особенности ковалентной связи. Выше при решении уравнения Шредингера для молекулы водорода мы конструировали волновые функции с помощью линейной комбинации атомных орбиталей, выбирая за стартовые атомные орбитали изолированных атомов. Однако такой прямолинейный подход не всегда оказывается успешным и, например, для молекул и кристаллов, содержащих атомы углерода (а также кремния, германия и т. д.), он не привел к успеху. Так, изолированный атом С имеет электронную конфигурацию (ls) (2s) 2px2py. Естественно было ожидать, что углерод окажется двухвалентным с двумя перпендикулярными связями. Однако четырехвалентность углерода хорошо известна и, вообще говоря, она могла быть объяснена возбуждением при образовании молекул одного из 2з-элект-ронов и его переходом в 2рг состояние. В этом случае можно было ожидать появления трех более сильных и одной более слабой связей. Однако экспериментально было надежно доказано, что у углерода наблюдаются 4 равноправные связи с углами 109°28. Этот результат удалось полностью объяснить тем, что при вхождении атомов углерода в соединение (причем с самыми разными атомами углеродом при образовании алмаза, водородом или хлором при образовании СН4 или U и т. д.) происходит перестройка их электронной структуры так, что одна 25 и три 2р орбитали углерода гибридизуются, происходит sp гибридизация и [c.111]

Смазывающие свойства жидкости (маслянистость) характеризуются способностью обеспечивать на поверхности металла прочную пленку, препятствующую непосредственному контакту сопряженных деталей. Жидкость должна обладать противоизносными и проти-возадирными свойствами. Оцениваются они коэффициентом трения, который определяется на специальных машинах трения. Естестественно, чем выше смазывающие свойства, тем качественнее рабочая жидкость. Для улучшения смазывающих свойств к нефтяной основе добавляются противоизносные и противозадирные присадки, в состав которых входят высокомолекулярные жирные кислоты, органические синтезированные соединения, содержащие серу, фосфор, хлор. [c.142]

При достаточной для коррозии влажности определяющее влияние на скорость ее оказьшает загрязненность воздуха примесями. Наиболее существенные примеси в промышленной атмосфере—это двуокись серы, хлориды, соли аммония. В атмосфере могут содержаться также углекислый газ, сероводород, окислы азота, муравьиная и уксусная кислоты, аммиак. Однако их влияние на скорость атмосферной коррозии в боль-щинстве случаев незначительно. Даже при значительном содержании углекислого газа в атмосфере он снижает pH электролита лишь до 5-5,5, и в условиях избытка кислорода при таком значении pH коррозия с кислородной деполяризацией не переходит в процесс с водородной деполяризацией. Сероводород, оксиды азота, хлор, соли аммония и другие соединения в значительных количествах могут присутствовать только в атмосфере вблизи от химических предприятий, в этом случае их наличие в воздухе оказывает влияние на механизм и скорость коррозионного разрушения металла. Особенно существенно влияние сероводорода на атмосферную коррозию промыслового оборудования месторождений сернистых нефтей и газов. [c.6]

Эффект синергизма достигается при совместном введении в электролит производных пиридина или анилина, с галогенид- ионами. По повышению защитного действия галогенид-ионы можно расположить в ряд J", Вг", СГ, т.е. в последовательности, обратной изменению их энергии гидратации, Дж/моль 353 для СГ 319 для Вг и 268 для J , так как более гидратированные поверхностные комплексы с галоидом, например, с ионом хлора, легко теряют связь с атомами кристаллической решетки металла и переходят в раствор. Анионы с меньшей энергией гидратации, хемосорбируясь на поверхности металла, теряют гидратированную воду и приобретают свойства защитной пленки. Резко возрастает защитный эффект от введения -аминов и некоторых других ингибиторов катионного типа при наличии в кислой среде сероводорода, тогда как в аналогичной среде без сероводорода эти же соединения являются слабыми ингибиторами коррозии. В таких случаях адсорбированные на поверхности железа анионы СГ, Вг", J", HS выполняют роль анионных мостиков, облегчающих адсорбцию ингибиторов катионного типа. [c.144]

Ковалентная связь наблюдается у некоторых газов ( I2, F2) химических соединений (ZnS, InSB и др.), твердых тел (алмаз). Например, в молекуле хлора каждый из атомов хлора имеет во внешнем слое по семь электронов, которые принимают стабильную конфигурацию, подобную конфигурации атома аргона, путем объединения двух электронов, т. е. С1. +.С1 — С1 С1 . [c.14]

В паровых компрессионных установках в качестве рабочих тел (хла-доагентов) чаще всего применяют аммиак NH3 или фреоны (хлорфтор-производные углеводородов метанового ряда, т. е. химические соединения, получаемые при замещении в С,пН атомов водорода атомами хлора и фтора). Особенностью этих рабочих тел является низкая температура кипения. Характеристика указанных хладоагентов приведена в табл. 10-2. [c.127]

С хлором и другими галоидами ванадий в,1аимодействует неносредетвенно при нагреве до 150—200° С. При более высоких температурах (около 1000° С) с азотом, водородом, углеродом и кремнием он дает хрупкие соединения — нитрид, гидрид, силицид и карбид. [c.492]

Для осаждения палладия предложено много различных электролитов. Даже в тех случаях, когда исходным продуктом для приготовления электролита являются простые соли, они, взаимодействуя с другими компонентами, образуют комплексы. Палладий подобно золоту может осаждаться из кислых, нейтральных и щелочных электролитов. Кислые электролиты не нашли широкого применения, так как покрытия из них получаются темными и пористыми, с большими внутренними напряжениями. Наибольшее распространение в отечественной промышленности получили фосфатный и аминохлорид-ный электролиты. Исходным продуктом для них является комплексное соединение типа [Рс1(ЫНз)2]/ (где R — может быть С1 , NOr NOr. N ), при взаимодействии с аммиаком оно переходит в хорошо растворимое в воде тетраминовое соединение типа [Pd (NHa) / . За рубежом широко используются растворы на основе / -соли, представляющие собой соединение [Pd(NH3)2l (N02)2. При работе электролита на основе этой соли не выделяется никаких побочных продуктов (в отличие от аминохлоридного электролита, где на аноде выделяется хлор). [c.55]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...