Катодный потенциал электролитический

Катализаторы., повышение эффективности 526 Катодный потенциал электролитический 531 Качание ультразвуковой частоты 435, 437 Квант вращательной энергии 322 [c.716]

Электрохимические измерения проводились на потенциостатической установке. В качестве рабочего электрода использовалась стальная пластина с рабочей поверхностью 0,5 см . Анодное и катодное пространства электролитической ячейки были разделены диафрагмой из пористого стекла. Для приготовления раствора кислоты использовалась дважды перегнанная вода соли очищались перекристаллизацией при 18—20° С. Поправок на диффузионные скачки потенциала не вносилось. [c.136]

Широкое применение в технике защиты стали от коррозии имеют металлопокрытия, полученные электролитическим методом, — анодные и катодные. Потенциал защитного металла анодного покрытия (цинк, кадмий) более электроотрицателен, чем потенциал основного металла (стали). В этом случае сталь защищается от коррозии не только механически, но и электрохимически, так как, являясь анодом, покрытие корродирует и катодно поляризует открытые участки стали. Потенциал катодных покрытий (свинец, олово, никель и др.) более положительный, чем потенциал стали, следовательно, сталь разрушаться не будет только до тех пор, пока защитный слой остается сплошным, так как катодное покрытие защищает основаой металл только механически. [c.171]

Другим важным фактором, играющим существенную роль в гальванотехнических процессах, является перенапряжение водорода. Оказывается, что при электролитическом выделении газов — в данном случае водорода — возникает значительное сопротивление их выделению, для преодоления которого приходится прилагать избыточное напряжение, так называемое перенапряжение. Это избыточное напряжение настолько значительно, что катодный потенциал, при котором водород выделяется в газообразном виде, становится отрицательнее потенциала выделения металлов. В результате этого явления металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода (более электроотрицательные), практически выделяются на катоде интенсивнее, чем водород. [c.13]

Рассмотрим, как влияет изменение катодного потенциала с изменением плотности тока на рассеивающую способность электролита. Возьмем электролит, у которого с ростом плотности тока растет и катодный потенциал, определяемый ростом поляризации. Напряжение, прилагаемое к электродам при электролизе для выделения металла, затрачивается на преодоление омического сопротивления электролита и обратного напряжения, создаваемого поляризацией у электродов. Предположим, что электролитическому покрытию подвергается рельефная деталь, у которой ближний участок в два раза ближе находится к катоду, чем дальний. В таком случае и омическое сопротивление электролита к ближнему участку будет в два раза меньше, чем к дальнему. [c.18]

К электрохимическим методам относится метод, основанный на электролитическом осаждении водорода на металле. Установлено, что количество электричества, прошедшее через поверхности раздела, необходимое для заданного увеличения катодного потенциала, одинаково для жидких электродов (например, ртути), но в то же время больше для твердых металлов. Измерив количества электричества, можно определить доступные площади поверхности металла. [c.23]

Электролитическое осаждение сплавов вольфрама с другими металлами представляет большой практический и теоретический интерес. Введение вольфрамата в ванны для электролиза воды заметно снижает перенапряжение водорода и величину катодного потенциала, что позволяет снизить расход электроэнергии. Покрытия из сплавов вольфрама (и молибдена) с металлами группы железа обладают рядом ценных свойств блестящий, нетускнеющий вид, хорошую химическую стойкость. Процесс электроосаждения сплавов вольфрама с другими металлами интересен еще и потому, что чистый вольфрам не может быть электролитически осажден в слоях заметной толщины. [c.194]

Изменение катодного потенциала при осаждении индия происходит в основном примерно до Ок а дм . До этой же плотности тока наблюдается наиболее заметное снижение содержания индия в электролитическом сплаве (фиг. 3). [c.143]

Такие диаграммы pH—имеются для всех металлов [7]. Они дают представление о возможном характере коррозии и о возможности электрохимической защиты путем изменения потенциала посредством наложения постоянного тока. При уменьшении потенциала в направлении области III необходимо накладывать катодный ток, а при повышении потенциала в направлении области I или к заштрихованному участку анодный защитный ток. Все это является основой как для катодной, так и для анодной защиты. Для первой оценки практических возможностей защиты нужно рассматривать и область устойчивости Н2О между прямыми а и б. За пределами этой области возможности изменения потенциала ограничиваются вследствие электролитического разложения воды. Поэтому уже на основании рис. 2,2 можно заключить, что в кислых растворах при низких значениях pH катодная защита практически невозможна и может быть обеспечена только анодная защита. [c.52]

Электрохимическая коррозия представляет собой самопроизвольное разрушение металлических материалов вследствие взаимодействия с электролитически проводящей коррозионной средой. При этом ионизация атомов металла (анодный процесс) и восстановление окислителя (катодный процесс) протекают не в одном акте и их скорости зависят от величины электродного потенциала. [c.15]

На рис. П-4 показана схема автоклава, в котором катодное пространство отделено от анодного. Это приводит к тому, что значительная доля омического падения потенциала между электродами приходится на электролитический ключ, благодаря чему градиент омического падения потенциала внутри автоклава, в котором помещен испытуемый образец, оказывается незначительным даже при больших плотностях тока и практически не влияет на результаты измерений. [c.59]

Металлизацию (термодиффузионное цинкование, горячее Цинкование, гальванопокрытия, облицовку, электролитическое осаждение) осуществляют нанесением слоя металла, анодного к металлу обеих сопрягаемых поверхностей, на все элементы соединения либо на основные его элементы, крепёжные детали и т.п. (рис. 50), а также нанесением обогащённой цинковым пигментом краски при достаточной толщине слоя (75...375 мкм). Электродный потенциал металла покрытия должен быть менее благородным, чем электродные потенциалы каждого металла пары или по крайней мере катодного металла пары. [c.173]

Константа электролитической диссоциации Сс1 (СЫ)4" незначительна, и потому потенциал кадмия в цианистых электролитах гораздо электроотрицательнее, и катодная поляризация значительно выше, чем в кислых кадмиевых электролитах. Высокая катодная поляризация обусловливает высокую рассеивающую способность цианистых ванн, образование плотных и мелкокристаллических покрытий без введения в электролиты специальных добавок. В цианистых ваннах (в отличие от кислых ванн) возможно осуществлять покрытие изделий очень сложной конфигурации. Выход металла по току, как и во всех цианистых электролитах, в значительной степени зависит от и содержания свободного цианида. При низком значении Ок и невысоком содержании свободного цианида в ванне возможно получать высокий выход по току, близкий к теоретическому. [c.250]

Стях механизма катодного процесса. При сравнительно низкой температуре электролита скорость процесса разряда ионов никеля мала, и именно поэтому уже при низких плотностях тока электролитическое осаждение никеля сопровождается сильной катодной поляризацией. С повышением температуры скорость процесса № №"+29 растет, а потому выделение никеля сопровождается меньшей катодной поляризацией, т. е. потенциал разряда № по своему значению становится ближе к равновесному. [c.276]

При применении катодной защиты необходимо обеспечивать поддержание поляризационного потенциала в пределах 0,85—0,91 В (по м.с.э). Для измерения потенциала можно использовать выносные или погружные электроды сравнения. Выносные электроды обеспечивают более высокую точность измерений и не подвержены воздействию горячей воды. Погружные электроды, работающие в горячей воде, менее точны. При катодной защите баков с помощью устройств, обеспечивающих автоматическое поддержание заданного потенциала, следует использовать погружной электрод сравнения (например, серийно выпускаемый хлорсеребряный). При использовании выносного электрода сравнения контакт с водой осуществляется через электролитический ключ (мост). [c.98]

Нормальный потенциал кобальта близок к потенциалу никеля но анодная и катодная поляризация у кобальта выражена менее резко. Близость электрохимических потенциалов и различный характер поляризации у никеля и кобальта послужили поводом для проведения работ по электролитическому получению нетускнеющих серебристо-белых покрытий из никелькобальтовых сплавов [c.12]

Из табл. 2 видно, что электролитическое разложение амальгам РЗЭ проходит при более положительных по сравнению с катодным процессом значениях потенциала. Так, разность между значениями потенциалов анодного окисления и катодного выделения Ьа, Се, Рг и N(1 составляет в, а 5т, Ей и УЬ [c.86]

Общие положения. На корродирующем образце, на котором катодные и анодные участки пространственно разделены, потенциал меняется в зави--симости от того, у какого участка помещается кончик электролитического ключа. Если он располагается на некотором расстоянии от металла, то измеряется стационарный потенциал, который обычно определяется точкой пересечения Двух поляризационных кривых. [c.747]

Железо является одним из представителей металлов группы Fe, Со, Ni. Общей для металлов этой группы является значительная поляризация, которой сопровождается разряд ионов металла на катоде, и сравнительно незначительная величина перенапряжения водорода на них. Потенциал осаждения железа отрицательнее потенциала осаждения никеля и кобальта. С повышением температуры поляризация при электроосаждении железа снижается значительно быстрее, чем при электроосаждении никеля и кобальта так, катодная поляризация при электро-осаждении железа практически становится равной нулю уже при 70°, в то время как для никеля и кобальта поляризация равна 0,05 в даже при 95°. Поэтому при выборе состава электролита и режима для электролитического осаждения железа необходимо учитывать следующее. [c.13]

Как и при электролитическом осаждении отдельных металлов потенциал осаждения сплава складывается из двух величин— потенциала равновесия и катодной поляризации. Уравнение (1> не может быть использовано для вычисления равновесного потенциала сплавов, так как при обычной температуре диффузия в твердом состоянии затруднена. [c.121]

ОВС 0 0,35 мм и ПП 0 0,55 мм. Для поляризации в механически напряженном состоянии образцы (/ = 340 мм) укреплялись в зажимах разрывной машины РМ-50. Часть образца, подвергавшаяся катодной поляризации в кислоте, находилась в стекл jh-ной электролитической ячейке, укрепленной на ннжнем захв пе машины таким образом, что проволока проходила через ось п ватинового сетчатого цилиндра, служившего анодом. После кат )д-ной поляризации из наводороженного участка проволоки вк )е-зались образцы, которые затем испытывались на скручиваьие на машине К-2. На рис. 2.18 изображена зависимость наводоро-живания и потенциала стального катода от растягивающей нагрузки. Нетрудно заметить, что кривые число оборотов—нагрузка и потенциал—нагрузка идут симбатно. Из рисунка нетрудно увидеть, что при катодной поляризации в серной кислоте, не содержащей катализаторов наводороживания, небольшие растягивающие нагрузки (в данном случае 1/10 от величины разрушающей нагрузки, составляющей для проволоки ОВС 0 0,35 мм 26,7 кг) способствуют проникновению водорода в сталь. При дальнейшем возрастании растягивающей нагрузки наводорожнвание уменьшается, достигая величины наблюдаемой у ненапряженной проволоки. Катодный потенциал, изменяясь, как показано на рис. 2.18, также приближается к величине, наблюдаемой у ненапряженной проволоки. [c.90]

Фиг. 46. Зависимость катодного потенциала от состава электролитических сплавов Fe—Ni в растворе, содержащем 131 Г NaOH, 12,8 Г Na l и 823 Г воды плотность тока 3000 а/м , температура 50°.

Различное поведение двух металлов при кристаллизации после одновременного электролитического выделения их может быть выяснено по ходу поляризационных кривых. Если более электроотрицательный металл осаждается одновременно с более электроположительным только после достижения катодного потенциала, соответствующего разряду чистого более электроотрицательного металла, то металлы кристаллизуются без образования твердых растворов даже и тогда, когда, согласно диаграмме состояния, имеется полная растворимость в твер состоянии. Совместное осаждение электроотрицательных металлоь наступает при этом только после достижения области предельного тока для осаждения электроположительных металлов. В этом случае отрицательный металл кристаллизуется одновременно с положительным как самостоятельная фаза либо в чистом виде, либо как промежуточная фаза, если последняя имеет потенциал осаждения отрицательного компонента или близкий к нему. [c.75]

Следует отметить, что часто непосредственным блескообразующим веществом является не сама добавка, которая вводится в электролит, а продукт ее катодного восстановления. Типичный пример такой добавки, как показало исследование А. И. Бодневаса и Ю. Ю. Матулиса [18], представляет собой фурфурол, добавляемый в электролит при электроосаждении блестящего олова. Фурфурол восстанавливается выделяющимся на катоде водородом с образованием продуктов, адсорбирующихся поверхностью катода и вызывающих блеск электролитического осадка. При этом, как отмечают указанные авторы, другие добавки в электролите выполняют функцию увеличения катодного потенциала, что способствует выделению достаточного количества водорода. [c.231]

Хранили в запасной колбе, через которую пропускали азот, очищенный от кислорода. Через электролитическую ванну также пропускали азот после установки катода в нужное положение еще до заливки электролита, поддерживая его ток на протяжении всего опыта. Восстанавливающий ток, получаемый от соответствующего источника (постоянный ток на 110 в), подводили к аноду и катоду через миллиамперметр, выключатель и боль-щое сопротивление — от 0,05 до 2,0 мгом (рис. 85). Плотность тока составляла 0,005—1,0 ма/см . Катодный потенциал измеряли непосредственно, прижимая кончик электрода сравнени.я (т. е. электрода серебро — хлористое серебро) к поверхности катода. Потенциал измеряли вольтметром высокого сопротивления со щкалой на 2 в, который представлял собой микроамперметр (полная щкала которого допускает отклонения на 2 мка), включенный последовательно с сопротивлением i 2- При проведении опыта электролит наливали в электролитическую ванну из специальной колбы. Замыкая ключ К2 в цепи элемента сравнения, можно определить потенциал катода. Замкнув ключ К в цепи электролитической ванны, измеряют катодный потенциал Е и время t через маленькие интервалы 0,05 в до напряжения [c.250]

Наибольшее влияние на качество электролитических покрытий оказывает поляризация электродов. Потенциал, при котором происходит выделение металла на катоде (катодный потенциал) или растворение металла на аноде (анодный потенциал), выше потенциала электрода в отсутствии электрического тока (потенциал равновесия). Разность между потенциалом выделения металла на катоде (или растворения металла на аноде) и потенциалом электрода (того же металла) в отсутствии электрического тока называется поляризацией (перенапряжением). Поляризация оказывает большое влияние на формирование покрытия и его качество. Поляризация вызывается рядом причин изменением концентрации ионов в прикатод-ном слое (концентрационная поляризация) и сопротивлениями, возникающими при протекании химических реакций в процессе электролиза (химическая поляризация). [c.271]

Исходя из изложенных принципов, можно ожидать, что условия электролиза — плотность тока, температура, перемешивание и т. п. — могут влиять на структуру электролитического осадка лишь постольку, поошпьку-они влия]от на величину катодного потенциала. Если величину катодного потенциала сохранить постоянной, то на одном и том же основном металле можно получать оСадки с одинаковой кристаллической формой независимо от того, происходило ли осаждение при низкой плотности тока в разбавленном растворе или при соответстйенно более высоких плотностях тока и более концентрированном растворе или при еще более высоких плотностях тока, но> с применением перемешивания (для иоддержания высокой концентрации ионов металла в катодном слое). [c.83]

Выше мы указали, что коллоиды или другие органические соединения сравнительно редко применяются в медных кислых ваннах. Благоприятное действие этих добавок сказывается в том, что они благодаря повышению катодного потенциала уменьшают размеры зе- >еп и предупреждают образование наростов на краях или выступах. Часто присутствие органических соединений в медной ванне вызывает явления хрупкости, связанной, новидимому, с включением этих добавок в электролитический осадок. [c.218]

В других конструкциях автоклавов осуществляется разделение катодного и анодного пространств. Это приводит к тому, что значительная доля омического падения потенциала между электродами приходится на электрический ключ, благодаря чему градиент одического падения потенциала в объеме, где помещен испытуемый образец, оказывается незначительным даже при больших плотностях тока и практически не влияет на результаты измерений. Что касается термрдиффузионного потенциала, возникающего из-за градиента температур в электролитическом ключе, то установлено, что на границе одинаковых растворов, имеющих разные температуры, его величина составляет 10" В/°С и ошибкой, вносимой за этот счет в измерения по предлагаемой методике, можно пренебречь. [c.149]

Новое равновесное состояние наступит в том случае, если эквивалентное число дислокаций за то же время будет создано обратным процессом электроосаждения, т. е. Аау = Aw . Таким образом, в новом равновесном состоянии возникает дополнительная катодная поляризация хт], определяемая из сравнения выражений (214) и (215), которая и обусловливает разблагоражи-вание равновесного потенциала как следствие термодинамического принципа Ле-Шателье—Брауна. Действительно, как показано в работе [81 ], с уменьшением плотности катодного тока (т. е. перенапряжения) укрупняются субзерна электролитически осажденного железа, т. е. уменьшается общая плотность дислокаций в соответствии с принципом Ле-Шателье—Брауна. [c.135]

При последующей катодной обработке воды происходит прямое электролитическое и гомогенное каталитическое восстановление с участием высокоактивных соединений 0Н , НзОг г Н2, НО2", НО, Н2О2, Н202 . при этом ионы тяжелых металлов превращаются в нейтральные атомы, которые становятся нетоксичными для организма человека и не вступают в биохимические реакции окисления. В катодной камере реактора установки происходит смещение окислительно-восстановительного потенциала воды до уровня, соответствующего внутренней сре де организма человека. В результате повышается биологическая ценность воды, ее способность проникать сквозь биологические мембраны клеток и участвовать в процессах обмена. [c.356]

Изучение коррозионных свойств металлов и сплавов проводили при помощи общепринятого весового метода. Образцы материалов, размером 20x20x3 мм, отшлифованные и обезжиренные, помещали в стеклянные сосуды с раствором соляной кислоты емк. 250 мл и термостатировали в холодильнике Днепр . Это позволяло проводить опыты при устойчивой температуре, равной —2° С. Загружали сосуды только по достижении раствором указанной температуры. Электрохимические исследования проводили потенциостатическим методом. Для поддержания постоянной температуры электролитическую ячейку термостатировали. Рабочая поверхность электрода составляла 0,5 см . Потенциостатическую кривую снимали постепенным переходом из катодной области в анодную, при этом предварительно измеряли стационарный потенциал металла. Ниже даны значения потенциалов по отношению к нормальному водородному электроду. [c.52]

Порядок работы следующий. Включают потенциостат и катодный вольтметр в соответствии с инструкцией по работе с потенциостатом. Наливают в ячейку 7 раствор. Измеряют рабочую поверхность образца, зачищают ее наждачной бумагой (бумагу кладут на стекло и водят по ней образцом), затем промывают водой, протирают органическим растворителем и устанавливают образец в электролитическую ячейку. Собирают схему по рис. 26. После проверки схемы преподавателем измеряют стационарный потенциал образца. Затем акти- [c.125]

Когда значение силы тока в цепи стабилизируется во времени, переносят от стакана к стакану электрод сравнения 6 (для катодной защиты — насыщенный кала-мельный электрод, а для анодной защиты — его же, но с промежуточным электролитическим ключом — кончиком с насыщенным раствором K2SO4), а затем, вставляя его кончик в трубки 3 и поставив движок щестикнопоч-ного переключателя 8 на соответствующую данному образцу кнопку, измеряют с помощью потенциометра 7 установившийся потенциал каждого испытываемого стального образца и записывают измеренные значения в табл. 45. [c.246]

Указанные соображения действительны для осаждения сплавов только тогда, когда поляризационные токи для отдельных металлов не оказывают взаимного влияния в результате одновременного осаждения. Однако эти случаи весьма редки. При электролитической кристаллизации сплавов ра зряд электроположительных металлов может происходить при более отрицательном катодном потенциале, чем при разряде отдельного металла. Наоборот, разряд электроотрицательного металла может происходить при значительно более положительном катодном потенциале, чем потенциал его самостоятельного осаждения. В электролите с заданным составом и твердо установленным режимом работы положение поляризационной кривой для сплавов Зависит от состава и электрохимических свойств осаждаемых при электролизе сплавов. При одновременном разряде двух ионов металла более электроотрицательный металл при определенных обстоятельствах может вести себя как более электроположительный и осаждаться в первую очередь. Такое поведение наблюдается, например, при осаждении никельцинко-зых сплавов. На рис. 17 представлены поляризационные кривые [c.39]

Константа электролитической диссоциации d( N)4 " незначительна, и потому потенциал кадмия в цианистых электролитах гораздо электроотрццателвнее, чем в кислых кадмиевых электролитах. Рассеивающая способность цианистых ванн позволяет покрывать изделия сложной формы. При низком значении D и невысокой концентрации в электролите овободного цианида возможно иметь катодный выход кадмия по току, близкий к теоретическому. Из-За больщой склонности кадмиевых анодов к пассивированию анодный выход по току меньше катодного. [c.184]

V, а потенциал водорода даже в нейтральном растворе—0,405 V, следовательно при электролизе должен сперва разряжаться водород, но т. к. перенапряжение водорода на цинке велико, то цинк легко выделяется на растворе даже из кислых растворов, чем широко пользуются как при получении цинка и нек-рых других металлов из руд, так и при процессе электролитич. покрытия металлами (электролитич. цинкование, кадмирование, никелирование и т. д.) и при количественном определении металлов методом электролиза (электроанализ). П. г. лежит также в основе работы аккумуляторов (см. Аккумуляторы электрические). Устранение П. г., или т. н. деполяризация, может производиться различными путями, напр, в элементах, где П. г. обусловлена обычно выделением водорода, вводят с этой целью окислители (перекись марганца в элементах Лекланше, двухромовокислый калий в элементах Грене и т. д.). Наоборот, анодную П. г., связанную с выделением кислорода, можно устранить добавлением восстановителей. Технически важное значение имеет деполяризация при катодном осаждении металлов, каковую можно представить себе след, обр. как было уже установлено, П. г. при осаждении металлов сказывается в том, что потенциал осаждения металла является более отрицательным, чем его равновесный потенциал. С точки зрения ф-лы Нернста (см. Потенциал электродный) это можно представить себе, приписав электролитической упругости растворения све-жеосажденного металла ббльшую величину, чем та, к-рую имеет металл при равновесии. [c.154]

Защитные антикоррозионные свойства. По отношению к распространенным машиностроительным материалам (например, стали, алюминиевым сплавам и др.) Ni—Р покрытия являются катодными и имеют более электроположительный потенциал, чем электролитические никелевые покрытия. Основная характеристика, определяющая защитные свойства катодных покрытий — их пористость. Определение пористости Ni—Р, покрытий в зависимости от их толщины, технологии осаждения, состава и структуры, а также в,сравнении с пористостью электролитических никелевых и молочных хромовых покрытий проводили при помощи реактива Уоккера. На плоские шлифованные образцы из стали ЗОХГСА наносили из кислого раствора Ni—Р покрытия часть образцов подвергли термообработке при 400° С в течение 1 ч. Электролити- [c.98]

Защитный потенциал на ванне поддерживается автоматическим регулятором —потен-циостатом П-20М и контролируется сульфатно-ртутным, коломельным или хлор-серебряным Электродом сравнения, устанавливаемым в специальном электролитическом датчике с однонормальным раствором серной кислоты. Защитный кожух электрода (металлическая трубка) плотно контактирует со стенками рабочей ванны и жестко закрепляется на ней. Электрический датчик (электрод сравнения) подключают экранированным проводом к клемме потенциостата ЭС, ванну — к его клемме А, катоды — к клемме К. В разрыв анодной или катодной цепи подключают амперметр, которым контролируют величину поляризующего тока в процессе работы ванны. Чтобы не допустить осаждения никеля на ее стенках, нужно поддерживать потенциал 126 мВ. [c.229]

Тронстад изучал зеркала, сделанные из различных сортов железа и стали, включая и нержавеющие стали, (содержащие хром и иногда никель. Он употреблял в качестве электролита растворы сернокислого натрия (иногда нейтральные, но часто содержащие серную кислоту или гидроокись натрия). Зеркало служило попеременно анодом и катодом электролитической ванны с периодом в 30 мин., причем производились измерения проходящего тока, местного потенциала и оптического состояния металла. Изменения силы тока и потенциала показывали, что металл становился пассивным во время анодных периодов н активным во время катодных. Соответственно оптические данные показывали возникновение пленки во время анодной обработки и ее исчезновение — частичное или полное — во время катодной обработки. Было сделано следующее интересное наблюдение после многократного перехода зеркала из активного состояния в пассивное и обратно в некоторых случаях толщина пленок имела тенденцию становиться постепенно больше во время каждой анодной фазы. Наконец, иногда достигалась такая толщина, при которой уже можно было видеть при соответствующем освещении интерференционные цвета. Очевидно, переменное восстановление и окисление образуют слой, который является одновременно реактивным и пористым, давая доступ к более ко. шактному нижележащему металлу, так что слой активного материала становится толще после каждого цикла. [c.104]

Снятие кривых поляризации производилось в 3 /о-ном растворе МаС1 на приборе, схема которого приведена на рис. 18. Объем анодного пространства составлял 800 см" и был равен объему катодного. Попадание продуктов катодной реакции в анодное пространство было исключено благодаря электролитическому ключу. Ток в цепи измеряли микроамперметром чувствительностью 1,1-10 а. Потенциал электрода измерялся по насыщенному каломельному электроду потенциометром с чувствительностью гальванометра 1°=) 10 а. Носик электро- [c.41]

Прочное сцепление цинка на образцах из алюминиевого сплава, получающееся при их обработке без тока в борфтористоводородном электролите, последующем анодном травлении и мгновенном переключении на катод, можно объяснить исходя из следующих соображений. При выдержке образцов без тока в указанном растворе происходит травление окисной пленки с одновременным осаждением пленки контактного покрытия. Анодная обработка, следующая после выдержки образцов тока в течение 45—60 сек., приводит к удалению пленки контактного цинка с поверхности образца, а переключение образца на катод дает возможность осаждения электролитического цинка на поверхность, свободную как от окисной пленки, так и от слоя контактного цинка. Не исключена возможность, что при анодной обработке сплава наряду со снятием контактного покрытия происходит и некоторое окисление поверхности, т. е. образование окисной пленки. Однако большая катодная плотность тока, которую допускает данцый состав раствора, обеспечивает пробивание этой окисной пленки и получение прочно сцепленных с основой покрытий. Описанный механизм получения качественных цинковых покрытий подтверждается и электрохимическими измерениями потенциала алюминия в цинковом борфтористоводородном электролите. [c.103]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...