Электролитическая диссоциация

Коэффициент диссоциации а может быть определен из формулы для электропроводимости а раствора, получаемой в теории электролитической диссоциации [c.199]

Экспериментальное подтверждение закона разведения Оствальда служит хорошим доказательством правильности теории электролитической диссоциации. [c.199]

На развитие химии, и в частности электрохимии и учение о растворах огромное влияние оказала созданная шведским ученым С. Аррениусом теория электролитической диссоциации. Изучая электропроводность разбавленных водных растворов кислот, Аррениус в 80-х годах XIX в. пришел к выводу, что молекулы их распадаются на ионы — положительно и отрицательно заряженные частицы. Благодаря теории электролитической диссоциации стало возможным объяснение различных физико-хи-мических явлений, в том числе связь между электрической проводимостью и реакционной способностью электролитов. Появление и развитие этой теории имело огромное практическое значение. На основе теории электролитической диссоциации выросла техническая электрохимия (электролиз, гальванотехника), получившая в рассматриваемый период широкое промышленное распространение. [c.139]

Появление электрохимического процесса получения хлора неразрывно связано с общим прогрессом науки и техники второй половины XIX в. достижениями химии и физики, разработкой теории электролитической диссоциации, успехами электротехники. [c.173]

Электролитическая диссоциация воды [c.16]

Отсюда следует, что аммиак подвергается сравнительно малой электролитической диссоциации в водной среде. При этом константа диссоциации его при подогреве воды выше 50 °С начинает уменьшаться. Это свойство аммиака приводит к заметному уменьшению рОН среды в водяном тракте электростанций. [c.260]

Электролитическая диссоциация растворов аммиака при различных температурах [c.261]

Электролитическая диссоциация 354 Электролиты — Температурный коэффициент 355 — Удельная проводимость 355 — Электропроводность 354 [c.557]

Электролитическая диссоциация — разложение молекул вещества на ионы в растворах и расплавах. [c.363]

Структура морской воды. В соответствии с теорией электролитической диссоциации структуру морской воды как диссоциированного раствора можно представить в следующем виде (рис. 1). Примем для простоты, что в морской воде содержатся только ионы Na+ и С1 . Каждый из ионов окружен плотным слоем молекул воды, которые являются диполями в силу асимметрии строения молекулы Н2О. Эти окружающие молекулы [c.7]

Таблица 7,21, Константы скорости электролитической диссоциации fe, и взаимодействия ионов в водных растворах при 298 К

Электролиты электролитическая диссоциация [c.67]

Что называется электролитической диссоциацией [c.69]

Способность ионитов к ионному обмену объясняется их специфической структурой. Ионит состоит из твердой нерастворимой в воде молекулярной сетки, к отдельным местам которой на поверхности и внутри ее массы присоединены химически активные функциональные группы атомов ионита. С электрохимической точки зрения каждая молекула является своеобразным твердым электролитом. В результате электролитической диссоциации ионита вокруг нерастворимого в воде ядра образуется ионная атмосфера, представляющая собой ограниченное пространство вокруг молекулы ионита, в котором находятся подвижные и способные к обмену ионы. Если эти подвижные ионы имеют положительный заряд, ионит называется катионитом, если отрицательный — анионитом. [c.3]

Электрохимическое травление основано на процессе электролитической диссоциации и электролиза. Детали подсоединяют к одному из электродов. Под действием электрического поля в растворе кислоты или щелочи положительные ионы водорода (Н+ ) движутся к катоду, нейтрализуются на нем и выделяются в виде пузырьков водорода. Отрицательные ионы гидроксила (ОН- ) движутся к аноду, разлагаются на нем и выделяются в виде, пузырьков кислорода. [c.190]

Электрохимическая сущность процесса электролитического получения магния заключается в следующем. В хло-ридном расплаве в результате электролитической диссоциации образуются катионы металлов Mg +, Na+, К+ и анионы хлора С1 . [c.374]

Коэффициент Вант-Гоффа равен среднему суммарному числу частиц, образующихся при электролитической диссоциации одной молекулы [c.169]

При восстановлении деталей используют процессы получения покрытий, прочно соединенных с поверхностями деталей. Эти процессы основаны на явлениях электролитической диссоциации и электролиза. [c.407]

Таблица 7.13. Константы электролитической диссоциации некоторых кислот и оснований при Г = 298 К [8, 13]

Вещества, обычно присутствующие в растворенном состоянии в природной воде, — это соли, т. е. электролиты. Все соли, кислоты и основания при растворении в воде распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы (электролитическая диссоциация). Сильные кислоты и щелочи в воде диссоциируют полностью, слабые электролиты — только частично, причем степень диссоциации повышается с увеличением разбавления раствора. Слабые электролиты состоят из ионов слабых кислот и оснований. [c.344]

Электролитическая диссоциация этой Соли многоступенчатая, а именно [c.175]

Из закона Рауля следует, что относительное понижение давления насыщенного пара над раствором равно мольной доле растворенного вещества в растворе. Следовательно, понижение давления пара будет тем большим, чем выше концентрация растворенного вещества в растворе. При этом надо иметь в виду, что водные растворы кислот и оснований обнаруживают отклонения от закона Рауля в сторону большего понижения давления. Вследствие электролитической диссоциации число частиц, находящихся в растворе, больше количества недиссоциированных молекул, что вызывает более сильное понижение давления. [c.256]

Ионная электропроеодность обусловливается движением ионов. и является основным видом электропроводности в диэлектриках. Ойа, наблюдается в растворах и расплавах солей, кислот, щелочей. Связана с электролитической диссоциацией и расщеплением молекул на катионы (+) и анионы (—). [c.17]

Кафедра физической и коллоидной химии, зав. кафедрой докт. хим. наук, проф. О. К. Кудра научное направление — физикохимическое исследование растворов и электродных процессов. Проф. О. К. Кудрой с сотрудниками разрабатываются теория и методы электролитического получения металлических порошков и методы электроосаждения различных металлов и сплавов из комплексных электролитов. При кафедре работает исследовательская лаборатория радиохимии под руководством проф. Ю. Я. Фиалкова, успешно решающая серьезные проблемы физико-химического анализа изучение механизмов электролитической диссоциации и переноса тока в растворах, разработка методов количественного физико-химического анализа жидких систем и др. Часть этих исследований обобщена в монографии Ю. Я- Фиалкова Двойные жидкие системы . [c.121]

Развитием идей школы В. А. Плотникова являются исследования механизмов электролитической диссоциации и переноса тока в неводных растворах. Разработанные радиометрические методики, основанные на применении радиоактивных изотопов, позволили решить ряд прин-ципиальных вопросов в изучении природы неводных электролитных Г растворов [c.176]

Теория электролитической диссоциации послужила основой для дальнейших исследований в области растворов [5, с. 150—158 6]. Продолжателями этого направления в химии выступили немецкий физико-химик В. Ф. Оствальд и голландский химик Я. X. Вант-Гофф. В 1844 г. Оствальд обнаружил связь электропроводности растворов со степенью их йлектролитической диссоциации и нашел способ определения основности [c.139]

На грани физики и химии в области электрохимии были сделаны в 80-х годах замечательные открытия, которые легли в основу физической химии в 1885—1887 гг. Сванте Аррениус создал теорию электролитической диссоциации (сильно разбавленных водных растворов) центральным понятием этой теории было понятие об ионе — электрозаряженном осколке молекулы растворенного вещества, несущем дискретный заряд — положительный (у катиона) или отрицательный (у аниона). [c.444]

Электролитическая диссоциация — процесс распада (расщепления) молекул в расгворе на ионы. [c.354]

Схема управления 544 Электродвижущая сила 450 Электроды аккумуляторов 462 Электроизоляционные материалы — На-грсвостойкость — Классы 527 Электролитическая диссоциация 363 Электролиты — Удельный вес 462, 464, 465 [c.739]

Электролиты — это вещества, молекулы которых построены таким образом, что в водном растворе они в большей или меньшей степени распадаются на ионы, т. е. заряженные части молекулы. При этом такой распад на ионы, называемый электролитической диссоциацией электролита, совершается для различных веществ в разной степени. Такие вещества, как, например, азотная или соляная кислота, многие соли, едкий натр и едкое кали, в водных растворах распадаются на ионы практически полностью. Тогда как серная и фосфорная кислоты, аммиак (точнее, гидроокись аммония NH4OH) распадаются далеко не полностью. Степень диссоциации а равна отношению концентрации части электролита, подвергшейся диссоциации, к общей его концентрации. Если начальная концентрация электролита (т. е. общая его концентрация) С а концентрация недиссоциированной части С, то С - С - концентрация диссоциированной части. Следовательно, [c.233]

ДИССОЦИАЦИЯ МОЛЕКУЛЫ (от лат. disso iatio — разделение, разъединение) — распад молекулы на две или неск. частей — свободные радикалы, ионы или др. молекулы. Д. м, возникает под воздействием тепла, света, электрик, поля п т, д., в соответствии с этим различают тепловую (термич.), фотохим. Д. м. и т. д. При тепловой Д. м. молекулы распадаются либо на свободные радикалы, имеющие неснаренные электроны (напр., СНа—OH- HJ+OH + ), либо на разные молекулы или атомы (напр., HjO—s-Hj+O). Продуктами фотохим. Д. м. являются атомы или свободные радикалы в основном или возбуждённом электронных состояниях (напр., Hgl-H/Jv-j- Ha-i-I v — частота внеш. излучения). Д. м. в полярных растворителях uaj. электролитической диссоциацией. [c.655]

Процесс распада мо.т1екул на ионы называется электролитической диссоциацией. [c.68]

Сухой четыреххлористый титая не проводит электрического тока, а электролитическая диссоциация его практически равна нулю. Соль диамагнита, магнитная проницаемость равла 8,55 [Л. 121]. [c.59]

С повышением температуры вязкость стекла уменьшается, скорость ионов увеличивается, увеличивается также электролитическая диссоциация силикатов, электрическая проводимость стекла возрастает и процесс элек11ролиза протекает быстрее. Слои стекла, прилегающие к отрицательному электроду, обогащаются натрием и калием, а у положительного электрода образуется слой стекла с большим содержанием кремнезема. Стекло теряет свою однородность, ТКЛР его вблизи металла изменяется и может вызвать разрушение спая. Кроме того, изменяются электрические свойства стекла — одни слои стекла приобретают большую электрическую проводимость, другие, наоборот, меньшую. Такая неравномерность может привести к возникновению больших градиентов потенциала, что в свою очередь может привести к пробою стекла. [c.302]

При растворении вещества в воде может случиться, что пе все его молекулы распадутся на ионы, а часть их останется нейтральной. Отношение числа молекул распавшихся на ионы к общему числу растворенных молекул называется степенью электролитической днссодиа-цип. Степень электролитической диссоциации выражают в долях единицы (от О до I) или чаще в процентах (от О до 100%). [c.6]

Используемые в технологии очистки воды коагулянты чаще всего являются солями слабых оснований ц сильных кислот (Al2(S04)s, FeS04, РеС1з и др.) При растворении они гидролизуют. Взаимодействуя с гидроксильными ионами, содержащимися в воде, в результате электролитической диссоциации последней эти соли образуют малорастворимые основания. В воде накапливаются ионы водорода, и раствор приобретает кислую реакцию. [c.67]

Нейтральный электролит, очищенный от примесей, непрерывно поступает в электролизные ванны, из которых отводится такой же объем отработанного электролита состава около 40 г/л Zn и до 160 г/л H2SO4. В результате этого процесс электролитического осаждения цинка фактически происходит из электролита, содержащего 50—60 г/л Zn и 100—120 г/л H2SO4. Вследствие электролитической диссоциации в таком растворе образуются следующие ионы [c.287]

Электролитическая диссоциация заключается в расщеплении молекул солей металлов, находящихся в растворе, на положительные и отрицательные сольватированные ионы (рис. 3.46) в результате взаимодействия этих солей с растворителем. Необходимое условие явления - молекулы растворителя и растворенного вещества должны иметь полярное строение. Соли металла при этом образуют положительно заряженные ионы этого металла и отрицательные ионы кислотного остатка. Растворенный металл приобретает в результате этого процесса положительный электрический потенциал (равновесный потенциал). Таким образом, рас-твор-электролит содержит ионы осаждаемого материала. В состав растворов входит также кислота, которая при диссоциации образует положительно заряженные ионы водорода и ионы кислотного остатка. Молекулы воды также образуют ионы водорода и ионы гидроксильной группы. Однако ионы, образовавшиеся в результате электролитической диссоциации, движутся в растворе беспорядочно. [c.407]

Рис. 3.46. Схема образования сольватированных ионов из молекулы в результате электролитической диссоциации

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...