Электрод каломельный

Электроды каломельный каломельного Потенциал [c.84]

Схема установки для регулирования кислотности pH представлена НЕТ фиг. 122. Датчик в данной установке представляет собой сосуд из органического стекла, внутри которого смонтированы стеклянный электрод, каломельный полуэлемент и компенсатор температуры. [c.214]

Датчик представляет собой сосуд из органического стекла, внутри которого смонтирован стеклянный электрод, каломельный полуэлемент и компенсатор температуры. Сосуд имеет два штуцера, на них надеваются резиновые трубки, через которые циркулирует электролит. [c.257]

Стеклянный электрод, каломельный полуэлемент и температурный компенсатор погружаются в испытуемый раствор внутри датчика. Электродвижущая сила этого элемента изменяется в зависимости от pH раствора. [c.257]

Датчик рН-метра Д проточного типа представляет собой цилиндрический сосуд из органического стекла, внутри которого на поперечной перегородке смонтированы стеклянный электрод, каломельный полуэлемент и компенсатор температуры. Сосуд имеет два штуцера на них надевают каучуковые трубки, через которые циркулирует электролит. Оба полуэлемента и температурный компенсатор погружают в испытуемый раствор внутри датчика. Электродвижущая сила этого элемента, например, при никелировании равна нулю при pH раствора 1,8. [c.248]

Электрод каломельный 467. Энтропия 511. [c.451]

Для достижения постоянного потенциала полированной поверхности необходим третий электрод-эталонный, через который не проходит ток. При электролитическом травлении ток протекает только между травимой полированной поверхностью и платиновым электродом и регулируется изменением разности потенциалов между эталонным электродом (каломельным) и образцом. Травление очень тесно связано с коррозионными процессами. Хотя различные способы металлографического травления и были разработаны эмпирически, в их основе лежат закономерности, характеризующие коррозионные процессы. Точное знание структуры является важным как в металлографии, так и при изучении коррозии. Для металлографа важно уметь распознавать и отождествлять различные фазы путем травления полированной поверхности. С точки зрения коррозии большее значение имеют различия в поведении фаз, поскольку это является причиной неравномерной коррозии. [c.44]

Каломельный электрод получил большое распространение в качестве электрода сравнения. В зависимости от концентрации раствора КС различают [c.174]

J — образец металла 2 — электролитические ключи с исследуемым раствором и насыщенным раствором K I 3 потенциометр 4 — насыщенный каломельный электрод (электрод сравнения) 5 — промежуточный сосуд с исследуемым раствором 6 — стакан с исследуемым раствором [c.456]

Рис. 11. Насыщенный каломельный электрод сравнения

Иногда вместо водородного электрода применяют каломельный электрод. [c.28]

Рис. 3.4. Образец каломельного электрода сравнения

Как и в случае каломельного электрода, чем выше концентрация КС1, тем отрицательнее потенциал. В 0,1 н. растворе КС1 его значение 0,288 В, а температурный коэффициент —4,3 X X 10 В/К. Потенциалы при других концентрациях КС1 можно вычислить, подставив в уравнение Нернста соответствующие значения активности ионов С1 . [c.45]

Согласно исследованиям, проведенным Национальной физической лабораторией в Великобритании, агрессивность почвы по отношению к черным металлам можно оценить, измеряя сопротивление грунта и потенциал платинового электрода в грунте по отношению к насыщенному каломельному электроду сравнения [8]. Почвы, имеющие низкое удельное сопротивление (<2000 Ом-см), агрессивны. Те грунты, потенциал которых при pH = 7 был низким (<0,40 В или, для глины, <0,43 В), представляют собой хорошую среду для существования сульфатвосстанавливающих бактерий, а значит, также агрессивны. В случаях, не относящихся к этим двум, критерием агрессивности служит влагосодержание грунты, содержащие более 20 % воды, агрессивны. [c.183]

А/см потенциал составляет —0,916 В относительно 1н. каломельного электрода. pH электролита 4,0. Каково значение перенапряжения водорода [c.388]

Потенциал платинового анода, на котором происходит выделение кислорода из электролита с pH = 10, равен 1,30 В относительно насыщенного каломельного электрода. Каково перенапряжение кислорода [c.389]

Скорость коррозии железа в деаэрированном растворе НС1 с pH = 3 составляет 3,0 г/(м -сут). Рассчитайте коррозионный потенциал железа в этом растворе относительно 0,1н. каломельного электрода. Принять, что вся поверхность железа является катодом. [c.389]

До какого минимального значения потенциала (относительно насыщенного каломельного электрода) необходимо заполяризовать индий в 0,01т растворе 1п2(804)з для достижения полной катодной защиты (Для реакции 1п + + Зё - [c.394]

Потенциал в морской воде (относительно каломельного электрода). . . -- 0,21 [c.493]

Темпе- ратура, °С Электрод каломельиьи Темпе- ратура, ос .Электрод каломельный [c.86]

ЭЛЕКТРОДЫ СРАВНЕНИЯ — гальванич. электроды, обладающие определенным и хорошо воспроизводимым потенциалом и применяемые для определения потенциалов др. электродов. Поскольку отдельные скачки потенциалов не могут быть изморены (см. Электродный потенциал), потенциал Э. с. услов го принимается равным нулю. В качестве Э. с. используются электроды обратимые с большими токами обмена (см. Электродные процессы), нанр. водородный электрод, каломельный электрод, хингидронный электрод и х.горсеребряный электрод. Принято за нуль при всех темп-рах считать потенциал стандартного водородного электрода, а потенциалы других Э. с. отсчитывать от него (водородная шкала потенциалов). При выборе Э. с. следует считаться с возможностью возникновения диффузионных скачков потенциала на границе соприкосновения растворов. Во избежание искажения результатов измерение эдс обычно производится при отсутствии тока в цепи, что достигается применением компенсационного метода из.иерения или вольтметров с высоким входным сопротивлением. [c.456]

I — исследуемый электрод с защищенной лаком ватерлиниеП 2 — сосуд с исследуемым раствором 3 — вспомогательный платиновый электрод 4 — магазин сопротивлений для шунтирования микро-амперметра 5 — рубильники 6 — движковые реостаты 7 — аккумуляторная батарея 8 — микроамперметр 9 — потенциометр 10 — насыщенный каломельный электрод сравнения // — электролитический ключ с насыщенным раствором КС] ]2 — то же, с исслЕЯУемым раствором /3 — промежуточный сосуд с исследуемым раствором, [c.457]

Как показали М. М. Гольдберг и Н. Д. Томашов, электрохимический метод можно применять для определения защитных свойств различных лакокрасочных покрытий на стали по величине тока пары стальной образец с покрытием — насыщенный каломельный электрод, а также для установления механизма действия покрытия по значениям потенциалов окрашенного и неокрашенного образца в растворе электролита (например, в 3%-ном Na l). Схема простой установки для этих целей приведена на рис. 356. В течение испытаний измеряют поочередно величину [c.463]

Рис. 356. Схема установки для определения защитных свойств лакокрасочных покрытий 1 — образцы 2 — стаканы с исследуемым раствором 3 — электролитические ключи с тем же раствором 4 — электролитический ключ с насыщенным раствором КС1 5 — насыщенный каломельны электрод сравнения 6 — промежуточный сосуд с тем же раствором 7 — четырехкнопочный переключатель 8 — микроамперметр 9 — двухполюсный переключатель /О — потенциометр

Так как работа с водородным электродом связана с некоторыми трудностями, для измерения потенциалов в качестве электрода сравнения часто применяют каломельный электрод, устройство которого показано на рис. 11. Каломельный электрод отличается хорошей воспроизводимостью, большим постоянством потенциала и может быть легко изготовлен. Электродом этого полуэлемен-та является ртуть, электролитом — насыщенный раствор Hgi b и КС различных концентраций. Наиболее удобны в обращении электроды с насыщенным раствором КС1 во избежание возможного испарения воды. Потенциал насыщенного каломельного электрода по отношению к стандартному водородному электроду равен [c.24]

Каломельный полуэлемент давно используется в лабораториях как стандартный электрод сравнения. Он состоит из металлической ртути, находящейся в равновесии с ионами Hgo" , активность которых определяется растворимостью Hgj la (хлорида ртути, или каломели). Реакция в полуэлементе протекает по следующей схеме [c.43]

НОЙ кислоте, пригодный для коррозионных измерений электрод можно также изготовить из очищенной и прокаленной серебряной проволоки, хлорируя ее как указано выше. Более подробно изготовление электродов описано в других источниках, например [8]. Потенциал хлорсере-бряного электрода меняется со временем, поэтому его необходимо часто проверять по только что приготовленным электродам или по каломельному электроду. На электроде, погруженном в раствор хлорида, устанавливается с педующее равновесие [c.45]

Этот электрод состоит из металлической меди, погруженной в насыщенный раствор сульфата меди (рис. 3.6). Он используется главным образом для полевых измерений, где электрод должен обладать устойчивостью к ударам, и его большие размеры умень- шают поляризационные ошибки. Точность этого электрода достаточна для большинства коррозионных измерений, хотя она ниже точности измерений с помощью каломельного и хлорсереб-ряного электродов. Реакция полуэлемента выглядит следующим образом . [c.45]

Г. Скотт [9а], основываясь на вычислениях, включающих коэффициенты активности для USO4, экстраполированные на концентрацию, отвечающую насыщению, предлагает значение Е° = 0,300 В, явно заниженное, возможно из-за неточности экстраполяции и неучета потенциала жидкостной границы, который был учтен при измерениях потенциала насыщенного раствора uSO по каломельному электроду, проделанных Эвингом [9]. — Примеч. авт. [c.45]

Потенциал медного электрода, на котором из 0,2т раствора uSOi разряжаются ионы составляет —0,180 В относительно 1н. каломельного электрода. Какова поляризация электрода в вольтах В какую сторону потенциал электрода смещен в результате поляризации в положительную или отрицательную [c.389]

Короткозамкнутый гальванический элемент с разделенными электродными пространствами, содержит цинковый и ртутный электроды, погруженные в деаэрированный раствор НС1с pH = 3,5. Какой ток протекаег в ячейке, если площадь рабочей поверхности каждого электрода равна 10 см Каково при этом значение скорости коррозии цинка в г/(м -сут). (Коррозионный потенциал цинка относительно 1н. каломельного электрода равен —1,03 В). [c.389]

При катодной поляризации платины в деаэрированном растворе HjS04 с pH = 1,0 ее потенциал (относительно насыщенного каломельного электрода) составляет —0,334 В, при плотности тока 0,01 А/см и-0,364 В при 0,01 А/смЯ Рассчитайте значения и /о для процесса разряда Н на платине в этом растворе. [c.389]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...