Потенциалы сталей

В пассивном состоянии потенциал стальной арматуры в бетоне положителен по отношению к потенциалу стали, расположенной на поверхности бетона и соединенной с арматурой измеряемая разность потенциалов составляет около 0,5 В [10]. Большая площадь катодных участков и малая площадь анодных — вот причина преждевременного выхода из строя стальных подземных трубопроводов, подводимых к бетонным сооружениям [И]. В этой ситуации целесообразно применять эпоксидные покрытия для защиты арматуры и соединительных элементов. [c.245]

Нередко железобетонные конструкции применяются в портовых сооружениях или шлюзах в сочетании со стальными. Хотя катодная защита железобетонных строительных конструкций в принципе не требуется, ввиду наличия контакта со стальными поверхностями, нуждающимися в защите, избежать натекания защитных токов в железобетон в общем случае невозможно. Имеются также данные, что при очень больших отрицательных потенциалах сталь в бетоне, насыщенном морской водой, может корродировать [14]. В принципе речь здесь должна идти об области коррозии IV по рис. 2.2. Неоднократные проверки однако показали, что катодная защита стали в бетоне не приносит вреда ни бетону, ни самой стали [15]. [c.347]

Покрытия благородными металлами (серебром, золотом, родием) широко применяются для декоративных целей, но редко используются для защиты металлов с отрицательным электродным потенциалом (стали, цинка). Покрытие благородными металлами обычно наносится гальваническим способом. Из-за высокой стоимости этих металлов толщина покрытия должна быть минимальной, за исключением серебряных украшений, столовых приборов и посуды. Покрытие золотом используется с целью предотвращения потускнения серебряных контактов. Из экономических соображений при золочении наносят чрезвычайно тонкие и сильно пористые покрытия. Это может привести к образованию продуктов коррозии на основном металле, которые распространяются по поверхности покрытия и увеличивают контактное сопротивление. Особенно вреден сульфид серебра, образованный на основном слое серебра. [c.46]

Влияние освещенности на величину электродных потенциалов стали Ст. 3 [c.59]

Изучение стационарных электродных потенциалов магниевого сплава в указанных водных вытяжках (рис. 8.6) показало, что характер их изменения аналогичен характеру изменения потенциалов стали. Наиболее положительное значение потенциал магниевого сплава, так же как и стали, приобретает в водной вытяжке из смешанного хромата бария-калия. Потенциал магниевого сплава в водной вытяжке из хромата цинка сильно сдвинут в область отрицательных значений (почти на 165 мВ). Что касается вытяжки, полученной из хромата стронция, то электродный потенциал магниевого сплава, хотя и смещен в область положительных значений, но во времени перемещается в сторону отрицательных значений. В этих же водных вытяжках были изучены электродные потенциалы дуралюмина. Кривые изменения потенциала дуралюмина приведены на рис. 8.7. В данном случае порядок расположения кривых полу- [c.131]

При исследовании необратимых потенциалов стали в водных вытяжках (рис. 9.15) было обнаружено, что в водной вытяжке из ингибированного лака потенциал стали смещен в сторону положительных значений на 400 мВ по сравнению с потенциалом в водной вытяжке из неингибированного лака. [c.184]

Это, в свою очередь, приведет к изменению контактной разности потенциалов, сталь будет иметь более положительный потенциал по сравнению с медью (рис. 11, б). [c.32]

После закалки с последующим отпуском сталь Х18 при анодной поляризации в растворе сульфата натрия пассивируется в широкой области потенциалов. Сталь Х18 очень чувствительна к присутствию в растворе ионов хлора. При введении в 0,01 Н раствор сульфата натрия 1,5 ионов хлора сталь Х18 не пассивируется. Если же в дистиллированной воде и растворе сульфата натрия содержится 1 м.г л ионов хлора, появляется язвенная коррозия. В 0,01Н растворе хлористого натрия сталь Х18 растворяется в активном состоянии. При наличии в дистиллированной воде ионов хлора даже в малом количестве (порядка десятых долей миллиграмма на литр кислорода, растворенного в воде), характер и скорость коррозии хромистых сталей значительно изменяются. Введение в дистиллированную воду, содержащую 0,06 мг л ионов хлора, при температуре 200° С 0,2— 1,0 мг л кислорода и более не изменило заметным образом скорости коррозии, но повлияло на ее характер. Если в деаэрированной дистиллированной воде коррозия равномерная, то при наличии кисло- [c.170]

Покрытия благородными металлами (серебром, золотом) широко применяются для декоративных целей, но редко используются для защиты металлов с отрицательным электродным потенциалом (стали, цинка). Покрытие благородными металлами обычно наносится гальваническим способом. Из-за высокой стоимости этих металлов толщина покрытия должна быть минимальной, за исключением серебряных украшений, столовых приборов и посуды. Покрытие золотом используется с целью предотвращения потускнения серебряных контактов. [c.191]

Потенциал питтингообразования Епо является важной характеристикой коррозионной стойкости нержавеющих сталей. Чем выше потенциал питтингообразования, тем менее подвержена сталь этому типу коррозии. Потенциал питтингообразования принят за критерий для одной из классификаций нержавеющих сталей по их стойкости к морской коррозии. Для возможности сравнения коррозионной стойкости потенциалы сталей определяются в деаэрированной морской воде, не содержащей окислителей. [c.21]

При высоких температурах в щелочных растворах наблюдается смещение электродных потенциалов стали в сторону катода с увеличением концентрации, например, едкого натрия. Поэтому увеличение pH щелочных сред уменьшает возможность анодного растворения металла и увеличивает возможность наводороживания стали, которое, по мнению некоторых авторов [121], является первопричиной щелочной хрупкости. [c.20]

На рис. 2.3 показано соотношение между потенциалами и плотностью тока в 30%-ной серной кислоте для проволоки из нержавеющей стали 18-10. Как видно из рисунка в пределах определенного интервала потенциалов плотность тока достигает максимального значения. При более положительных потенциалах сталь пассивна. Чтобы запассивировать активную сталь, необходимо в течение некоторого времени пропустить ток, плотность которого равна максимальной (см. рис. 2.3). Если пассивность достигнута, то для ее сохранения необходим ток очень небольшой плотности. [c.27]

Таблица 2,8. Изменение контактных ДКк и электродных Дфэ потенциалов стали в результате пассивации в растворах неорганических ингибиторов

К сожалению, эти результаты были получены в отсутствие агрессивных ионов. Насколько справедлива эта закономерность в присутствии, например сульфата и хлорида, сказать нока трудно, О сильном влиянии кислорода на защитные свойства бензоата натрия неоднократно упоминалось в литературе. Имеются также экспериментальные данные, указывающие на то, что в отсутствие кислорода защита вообще невозможна. Изучение электродных потенциалов стали [100] подкрепляет эту точку зрения. В деаэрированных растворах бензоата натрия (0,1 и.) потенциал стали держится на уровне —0,50 В, в то время как в этом же электролите, насыщенном воздухом, он устанавливается на уровне +0,10 В. [c.182]

Все стали в закаленном состоянии. — стационарные потенциалы сталей. Ест 18%Сг — 14%Ш и 18%Сг — 14%№ -t-5%S1 совпадают [c.62]

При смещении значений потенциалов стали в область перепассивации наряду с общим растворением наблюдалась и межкристаллитная коррозия. Полученные результаты показывают, что вследствие наличия межкристаллитной коррозии у отпущенной стали как в транспассивном состоянии, так и в области, отвечающей переходному состоянию из активного в пассивное, надежным методом защиты от общей и межкристаллитной коррозии является поддержание потенциала стали в области устойчивого пассивного значения. Так как протекание процесса межкристаллитной коррозии зависит от значения потенциала стали в данном растворе, то можно защитить сталь от межкристаллитной коррозии даже в растворах, обычно применяющихся для определения склонности к межкристаллитной коррозии, путем [c.124]

Однако достаточно ввести определенную концентрацию сульфат-ионов, чтобы потенциалы стали заметно сдвинулись в положительную сторону и активирующее влияние хлор-ионов было исключено. Хро- [c.318]

Наиболее сильно МКК проявляется в таких условиях, когда границы зерна корродируют в активном состоянии (с большой скоростью) а зерно находится в пассивном состоянии и почти не разрушается. По этому принципу подбирают и коррозионные растворы для выявления склонности к МКК. Область действия различных растворов для коррозионных испытаний на межкристаллит-ную коррозию удобно определить, если сопоставить стационарные потенциалы стали в этих растворах с поляризационной кривой для коррозионностойкой стали, как показано на рис. 31 [107]. [c.107]

Результаты изучения электродных потенциалов стали 40 при трении в растворах электролитов с pH, равным от 1 до 14 и снятие поляризационных кривых и кривых износа при трении позволили сделать следующие выводы. [c.85]

Ячейки имели водяную рубашку, через которую пропускалась вода или водно-глицериновая смесь из термостата с рабочей температурой. Для определения стационарных потенциалов сталей использовались прямоугольные образцы, вырезанные из листового проката, с площадью поверхности около 40 см2. [c.95]

Все величины измеренных потенциалов сталей приводятся по водородной шкале с учетом рассчитанных диффузионных потенциалов. [c.97]

Фиг. 4. Установление стационарных потенциалов стали Х17 в растворах азотной кислоты различной концентрации при 20°С.

Отмечено меньшее влияние температуры на стационарные потенциалы сталей типа Х17 в области перепассивации, чем в области пассивации. [c.103]

Рис. 222. Зависимость скорости коррозии стали от величины потенциала при катодной поляризации в 3%-ной HNOj при 25° С I — Ст.З 2 — сталь X18H9. Точки М W N соответствуют потенциалам сталей до катодной поляризации

Расчетное значение потенциала алюминия лежит между потенциалами магния и цинка. В воде или грунтах алюминий имеет склонность к пассивации с соответствующим сдвигом потенциала к потенциалу стали. Тогда он перестает выполнять функцию протектора. Для предотвращения пассивации в околоэлектрод-ное пространство можно вводить специальное вещество для создания среды, содержащей хлориды засыпка). Однако это может служить только временной мерой. В морской воде пассивацию лучше всего предупреждать, используя сплавы. Например, сплавление алюминия с 0,1 % Sn с последующей термообработкой при 620 °С в течение 16 ч и закалкой в воде для удержания олова в состоянии твердого раствора очень сильно уменьшает анодную поляризацию в хлоридных растворах [6]. Коррозионный потенциал такого сплава в 0,1т растворе Na l составляет—1,2 В по сравнению с —0,5 В для чистого алюминия. Некоторые алюминиевые протекторы содержат 0,1 % Sn и 5 % Zn [7, 8]. Протекторы с 0,6 % Zn, 0,04 % Hg и 0,06 % Fe при испытаниях в морской воде в течение 254 дней работали с выходом по току 94 % (2802 А-ч/кг). В настоящее время в США на производство протекторов из таких сплавов ежегодно расходуют примерно [c.219]

Хром (Е° = —0,74 В) более отрицателен в ряду напряжений, чем железо (Е° = —0,44 В). Однако благодаря склонности к пассивации (Ер = 0,2 В) потенциал хрома в водных средах обычно положителен по отношению к потенциалу стали. При контакте со сталью, особенно в кислых средах, хром активируется. Следо вательно, коррозионный потенциал стали с хромовым покрыгием которое в некоторой степени всегда пористо, более отрицателен, чем потенциал пассивации хрома [191. В указанных условиях хром, подобно олову, выполняет функцию протекторного покрытия однако это связано с его активацией, а не с образованием комплекс ных соединений металлов. Благодаря стойкости слоя металличе ского хрома предупреждается подтравливание наружного полимер ного покрытия. [c.241]

Потенциал поверхности алюминиевого вакуумного покрытия через сутки испытаний близок к потенциалу стали. Характерная особенность поведения пористого вакуумного покрытия — локализация коррозионного процесса в порах с образованием труднорастворимых продуктов коррозии байерита и бемита, которые экранируют пору. Вследствие уменьшеыия pH раствора на дне поры создаются условия для анодного раст]ворения железа, и на поверхности алюминия появляются точки ржавчины. Для алюминиевьк беспористых покрытий защитная способность более значительна. [c.82]

Были изучены необратимые электродные потенциалы стали, дуралюмина и магниевого сплава в водных вытяжках среднерастворимых хроматных пигментов, таких, как хромат цинка и хромат стронция, и такого сильнорастворимого пигмента, как смешанный хромат бария-калия. Установлено, что потенциалы металлов сильно зависят от природы пигментов. Как видно из рис. 8.5, по пассивирующим свойствам хроматные пигменты по отношению к стали располагаются в следующий ряд смешанный хромат бария-калия >- хромат стронция > хромат цинка. [c.131]

Для того чтобы выбрать оптимальные соотношения пигментов, были исследованы пассивирующие свойства водных вытяжек при различных соотношениях пигментов. На рис. 8.17 приведены потенциалы стали в водных вытяжках с разными соотношениями фосфата хрома и тетраоксихромата цинка в суспензиях. Из рисунка видно, что в вытяжке из чистого фосфата хрома потенциал стали отрицателен (—400 мВ) и образец подвергается сильной коррозии (см. табл. 8.5). В вытяжке из чистого тетраоксихромата цинка потенциал стали также отрицателен (около —300 мВ). При использовании водных вытяжек из смесей с содержанием фосфата хрома более 40% потенциал стали устанавливается на уровне 400—500 мВ, что свойственно пассивному состоянию стали. [c.143]

Электрохимическими исследованиями, проведенными совместно с А.М.Крохмальным [208, с. 57—61], установлено рис. 100), что стационарный потенциал цинкового покрь Тия равен примерно -870 мВ, т.е. на 300-320 мВ отрицательнее стационарных потенциалов сталей. За 12 сут испытаний без приложения циклических напряжений (что соответствует базовому количеству циклов вращения 5 10 цикл) потенциалы оцинкованных образцов сдвигаются до — (780 — 800 мВ) вследствие формирования на поверхности плотного слоя оксидо-солевых продуктов коррозии, состоящих из оксидов и гидрооксида цинка. При высоких механических напряжениях происходит смещение электродных потенциалов стали на 80—100 мВ в отрицательную сторону от стационарного значения. Величина смещения потенциалов растет с уменьшением прочности стали и повышением уровня приложенного напряжения. Воздействие циклических напряжений в начале испытаний приводит к появлению в слое трещин, достигающих основного металла, что является причиной резкого смещения потенциала. На последующих этапах испытаний потенциалы образцов сдвигаются в положительную сторону на 30-50 мВ, а затем относительно стабилизируются (см. рис. 100, // участок кривой 3), что связано с пассивацией ювенильных поверхностей покрытия и контактированием коррозионной среды через трещины со сталью, имеющей более положительный потенциал, чем покрытие. Сдвиг потенци4ла в положительную область увеличивается с ростом уровня напряжений и понижением прочности стали, так как эти факторы усиливают разрушение покрытия, и площадь оголенной стали увеличивается. Потенциал образовавшейся коррозионной системы покрытие — основа лежит в достаточно отрицательной области (—900 мВ и ниже), поэтому поверхность стали находится в условиях полной электрохимической защиты в результате протекторного действия покрытия. Однако влияние высоких напряжений без коррозионного фактора приводит к развитию разрушения в глубь стали, что сопровождается интенсивным смещением потенциала в положительную сторону (/// участок). Полное разрушение образца сопровождается резким сдвигом потенциала в отрицательную сторону IV участок). [c.186]

Сталь 000Х20Н20С5 специально разработана для службы в сварных конструкциях, подвергающихся воздействию концентрированных растворов азотной кислоты при температуре 80°- 100° С. С этой целью сталь легирована большим количеством кремния (до 6%), повышающего коррозионную стойкость в средах с сильно окислительным потенциалом. Стали имеют низкое содержание углерода — не более 0,03%, что обеспечивает высокую стойкость против межкристаллитной коррозии. [c.124]

Необходимость защиты теплоизоляционного покрытия от разрушения и обеспечение температурной компенсаций труб приводит к значительному усложнению конструкции теплопроводов, прокладываемых вследствие этого полностью или частично в каналах, тоннелях или защитных оболочках. Вместе с тем наличие целого ряда конструктивных элементов, характерных для тепловых сетей, обусловливает возможность образования многочисленных локальных участков коррозионных разрушений, способствует усилению коррозии блуждающими токами. Например, вследствие различных потенциалов стали в грунте и бетоне могут возникать макрокоррозионные пары между трубопроводом и стальными элементами опорных конструкций или арматурой стенок канала, между отдельными участками трубопровод. [c.29]

При 90 °С в растворах уксусной кислоты, содержащей му-равьиную кислоту, через которые пропускался азот, начальные электродные потенциалы стали 0X21Н5Т имеют более отрицательные значения, чем в таких же растворах, через которые пропускался воздух. В присутствии воздуха стационарный потенциал стали 0Х21Н5Т в 60%-ной уксусной кислоте без муравьиной кислоты и с 2% муравьиной кислоты равен -Ь400 мв, при [c.65]

На величину стационарных потенциалов исследуемых сталей большое влияние оказывает и температура. Однако, как это следует из данных фиг. 5 и табл. 3, влияние, оказываемое температурой на стационарные потенциалы исследуемых сталей, различно. В области меньших концентраций растворов азотной кислоты (5—20%) температура смещает стационарный потенциал в положительную сторону. С ростом концентрации кислоты облагораживание стационарных потенциалов при повышении температуры происходит медленнее, и в более концентрированных растворах (58%) стационарный потенциал с возрастанием температуры несколько разблагораживается. Различное влияние температуры на стационарные потенциалы сталей становится понятным, если принять во внимание, что температура оказывает значительное воздействие как на протекание анодного процесса, так и катодного. [c.100]

Иллюстрацией этого может служить влияние температуры на скорость коррозии и стационарные потенциалы стали 1Х17Н2 в растворах азотной кислоты различных концентраций, представленное на фиг. 8. Видно, что в 5%-ной азотной кислоте с повышением температуры стационарный потенциал стали непрерывно облагораживается и скорость коррозии при этом [c.102]

Фиг. 8. Влияние температуры на скорость коррозии и стационарные потенциалы стали 1Х17Н2 в растворах азотной кислоты различной концентрации.

Установлено различное влияние температуры на стационарные потенциалы сталей типа Х17 в более разбавленных растворах азотной кислоты (5—20%) и более копцентрирозанных (58%). [c.103]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...