Кислые растворы

Скорость коррозии электрохимически активных металлов в кислых растворах часто можно представить, по данным А. Я. Шаталова, уравнением [c.343]

Скорость электрохимической коррозии металлов в растворах солей так же, как и в кислых растворах, зависит от природы растворенной соли и ее концентрации (рис. 241 и 242), причем эта зависимость может быть различной [c.343]

Суммарную реакцию ионизации кислорода можно написать для кислых растворов следующим образом [c.47]

Указанное резкое отличие значений а для Pt, Pd и др. металлов наблюдается именно в кислых растворах. — Примеч. ред. [c.57]

В водных растворах сероводород усиливает проникновение водорода в сталь значительно интенсивнее, чем общую коррозию металла. При выдержке в кислых растворах максимальная доля диффундирующего в углеродистую сталь водорода составляет 4% от общего количества восстановленного водорода, а в сероводородсодержащих растворах — до 40%. Следовательно, основную опасность для оборудования, эксплуатируемого в сероводородных средах, представляет не общая коррозия, а наводороживание сталей [9, 10]. [c.13]

Атмосферная коррозия протекает с превалирующей кислородной деполяризацией. При этом такие металлы, как алюминий, железо, цинк, которые корродируют при полном погружении в достаточно кислые растворы с водородной деполяризацией, под тонкой пленкой влаги даже в сильно загрязненной кислыми газами атмосфере корродируют со значительной долей кислородной деполяризации. [c.5]

Кислые электролиты, как и нейтральные, работают с нерастворимыми анодами. В кислых растворах значительно более низкий выход по току (30—40 %). Это связано в основном с тем, что они работают при низких температурах (20—25° С) и повышенных плотностях тока, что является их основным преимуществом. Покрытия, полученные из нейтральных и кислых электролитов, менее пористы, но зато более хрупки. Недостатком их является низкая рассеивающая способность по сравнению со щелочными (рис. 6). [c.32]

При электролизе с нерастворимыми анодами вместо графитовых лучше применять платинированные титановые аноды. Получают нх, следующим образом титан обезжиривают в парах трихлорэтилена, травят в кислом растворе, содержащем ионы фтора, после этого наносят слой платины (завешивая детали под током), из раствора следующего состава (г/л) при режиме электролиза [c.76]

Многочисленными исследованиями установлено, что кислые растворы имеют некоторые преимущества по сравнению с щелоч- [c.6]

Кислые растворы. Одним из основных факторов определяющих процесс никелирования является температура Установлено, что при низких температурах процесс не будет проходить Из рис 1 видно, что восстановление никеля возрастает с повышением температуры и в растворах, нагретых до 98—99 С, достигает максимальных значений [c.6]

Посторонние вещества попадают а раствор в виде примесей к основным реагентам, и при корректировании раствора концентрация этих примесей может быть столь значительной, что вредно отразится на процессе Данные исследования [I] показывают, что ничтожные количества ионов роданида и хлористого свинца (0,1 г/л) полностью прекращают процесс как в кислых, так и в щелочных никелевых растворах. Вредное влияние на процесс оказывают соли кадмия, причем в щелочных никелевых растворах в большей степени, чем в кислых никелевых Присутствие в кислом растворе хлористых солей цинка, магния, алюминия, железа н натрия (до 0,1 г/л) не оказывает заметного влияния на процесс. При повышении концентрации хлористого железа до 3 г/л скорость процесса сильно снижается [c.8]

Щелочные растворы Основным недостатком щелочных ванн является их неустойчивость связанная с улетучиванием аммиака при высокой температуре Кроме того отмечается пониженная скорость восстановления никеля по сравнению с кислыми растворами Однако при наличии в составе щелочных растворов таких комплексообразователей как лимоннокислый натрий и аммиак, [c.8]

Так же как и в кислых растворах, большое влияние на ведение процесса оказывает температура раствора. Наибольшая скорость образования покрытия достигается при высокой температуре Так, в растворе следующего состава хлористый никель 45 г/л гипофосфит натрия 20 г/л хлористый аммоний 45 г/л лимоннокислый натрий 45 г/л при pH 8—9 максимальная скорость никелирования (18—19 мкм/ч) наблюдалась при 90 °С Максимум скорости никелирования получен при концентрации хлористого аммония 25 г/л Изменение его концентрации менее 20 г/л или более 75 г/л снижает скорость никелирования, а покрытия получаются темными Аналогично влияет изменение концен трации лимоннокислого натрия При отсутствии лимоннокислого натрия осаждение покрытия прекращается [c.9]

Половину образцов каждой партии подвергали термообработке при 400 °С в течение 1 ч в условиях вакуума (в герметичных контейнерах) при остаточном давлении 2,6—3,3 кПа Одновременно испытывали электрохимические никелевые покрытия из обычного электролита (концентрация сернокислого никеля 140 г/л) Выяснилось, что в покрытиях, полученных из щелочного раствора 3 (табл 1), поры обнаруживаются даже при толщине слоя 25 мкм. в то время как покрытия на кислых растворов 1 и 2 уже при толщине 6 мкм почти не имели пор. [c.12]

Кислые растворы (pH 4 0—6 5) применяют при нанесении покрытий на детали из черных и некоторых цветных металлов (медь латунь и др ) особенно когда их рабочие поверхности должны иметь высокие твердость износостойкость и коррозионно защитные свойства [c.21]

Хойслер 1958 г.), предположив, что поверхностная концентрация ионов 0Н в кислых растворах может быть значительно больше объемной вследствие диссоциации молекул воды, адсорбированных на поверхности железа, представил процесс растворения железа в кислых растворах протекающим через следующие стадии [c.227]

Для ряда металлов (Fe, Си, Аи, Pt) при 25° С постоянная = = 0,10-н0,13. Это свидетельствует о том, что причиной перенапряжения ионизации кислорода является замедленность элементарной реакции ассимиляции одного электрона (м = 1). Для кислых растворов такой реакцией является, по-видимому, образование молекулярного иона кислорода (489), а для щелочных сред — образование пергидроксил-иона (491). [c.235]

Для нейтральной среды, где активность водородных ионов раьиа 10 , pH = 7. В кислых растворах активность ионов водо- [c.11]

На рис. 33 приведе1 1д основные типы кривых зависимости скорости коррозии металлов от pH среды 1 — металлы с полной коррозионной стойкостью как в кислых, так и в щелочных растворах (Р1, Ag, Аи) скорость коррозии этих металлов незначительна и не зависит от pH 2 — металлы, коррозиоиностой-кие в щелочной среде, но неус,тойчивые в кислых растворах (Сс1) 3 — металлы, коррозионностойкие в кислых средах, но неустойчивые в щелочных растворах (Та, Мо, W) 4 — металлы, коррозиошюстойкие в нейтральных растворах, по неустойчивые во многих кислых и в щелочных растворах (2п, А1, Зп, РЬ) 5 — [c.71]

Скорость коррозии для электрохимически активных металлов в кислых растворах часто иодчниястся уравнению [c.72]

Кроме щелочного оксидирования, известно бесщелочиое (кислое) оксидирование. Раствор для кислого оксидирования содержит азотнокислый барий 40—50 г иа 1 РзР воды и фосфорную кислоту плотности 1,55 в количестве 3—5 г на 1 йаР воды. Оксидирование производится при температуре раствора 98—100°С в течение 30 мин. Коррозионная стойкость илеики из кислого раствора и другие ее свойства выше, чем у илеики, иолучсииой при щелочном способе. [c.329]

Более эффективным способом оксидирования магния и сто СП,завов является электрохимический. Этот способ, в отличие от химического способа, ие приводит к изменению размеров деталей и придает магнию и его сплавам более высокую износостойкость (ири толщине пленки около 6 мкм). Электрохимическое оксидирование магниевых сплавов производят постоянным током на аноде. Для этой цели применяют кислые растворы на основе хромового ангидрида или смеси бихромата калия с однозамещен-ным фосфатом натрия. Чаще всего применяют для оксидирова- [c.330]

Перепассивация хрома и его сплавов в кислых растворах происходит из-за анодного превращения пассивирующей пленки по схеме rjOjСгОгСЮ при потенциалах соответственно, 1,06 1,1 В. При потенциале реакции (3) перепассивация не наблюдается [ Ъа]. Примеч. ред. [c.79]

Ввиду того, что пассивность. железа и нержавеющих сталей нарушается галогенид-ионами, невозможна анодная защита этих металлов в соляной кислоте и кислых растворах хлоридов, где плотность тока в пассивной области очень велика. Кроме того, если электролит загрязнен ионами С1 , существует опасность образования питтингов даже при достаточно низкой плотности пассивного тока. В последнем случае, однако, достаточно поддерживать потенциал ниже критического потенциала питтинго-образования для данного смешанного электролита . Титан, который имеет высокий положительный критический потенциал питтингообразования в широком интервале концентраций С1 -иона и температур, пассивен в присутствии С1 -ионов (низкая /пасс) и может быть анодно защищен даже в растворах соляной кислоты. [c.229]

Рис. 14.1. Микрофотография поверхности фосфатированиой мягкой стали марки 1010 (получена с помощью сканирующего электронного микроскопа). Покрытие получено из кислого раствора фосфата цинка с добавкой нитрата натрия в качестве ускорителя при выдержке в течение 1 мин при 65 °С [11а]

Железоуглеродистые сплавы неустойчивы в кислых растворах, кроме концентрированных (50...94%) НМОз, H2SO4, Н3РО4 и ее солей, 70...90% HF. [c.6]

К мокрым золоуловителям относятся центробежные скрубберы ЦС-ВТИ, мокропрутковые золоуловители МП-ВТИ н пенные газоочистители. Процесс улавливания твердых частиц из дымовых газов в золоуловителях ЦС-ВТИ и МП-ВТИ происходит при осаждении частиц на пленке жидкости, текущей по внутренним поверхностям аппарата — стенкам и пруткам, и на каплях жидкости, находящихся в объеме. Одновременно с твердыми частицами в мокрых золоуловителях вода при контакте с очищаемым газом абсорбирует часть содержащихся в нем соединений серы, азота и других веществ, образуя кислые растворы. При содержании в золе дымовых газов соединений СаО больше 20% образуются твердые ртложения, нарушающие работу золоуловителя и примыкающих к нему трубопроводов. [c.334]

Из сильно кислых растворов при pH 1 (электролит № 8) можно получать очень хорошие по качеству покрытия, мелкокристаллические и полублестящие из электролита, содержащего в значительных количествах тиомочевииу или ее алкил- или арилироизводные. [c.46]

В щелочных и кислых растворах при молярном отношении соли никеля к гипофосфиту, равном 0,5, скорость никелирования при прочих равных условиях существенно возрастает Для под держания процесса на постоянном уровне рекомендуется периодически добавлять к раствору расходуемые компоненты (в виде концентрированных растворов) — соль никеля и гипофосфнт Поддержание оптимальной концентрации компонентов щелочного раствора позволяет длительвое время сохранять максимальную скорость никелирования на практически постоянном уровне [c.9]

Внешний вид. Осадки никеля, получаемые из кислых растворов, имеют гладкую блестящую поверхность Покрытия, осажда емые из щелочных растворов, имеют менее блестящую поверхность Добавление в растворы блескообразующнх веществ повышает блеск и отражательную способность покрытий Так, при добавлении солей кобальта в щелочной раствор блеск покрытий по отношению к серебряному зеркалу составляет 40 %, а без добавки кобальта [c.9]

При нагреве покрытий фосфора диффундирует из них в основной металл, на границе которого образуется новая фаза, вероятно, фосфида железа Fe P. В процессе химического никелирования в осадок включается водород Следует отметить, что в покрытиях, полученных химическим способом, водорода в несколько раз меньше чем в гальванических покрытиях Содержание водорода возрастает с увеличением толщины покрытий, причем в покрытиях, полученных из кислых растворов, водорода на 50 % больше, чем в покрытиях из щелочных растворов Водород оказывает вредное влияние на прочностные характеристики никелированных изделий, лоэтому его надо удалять из осадков путем нагрева [c.10]

Присутствие нескольких фаз в химически осажденном никеле связано с возможностью их различного распределения в осадке а распределение состава осадка зависит от услоний проведения процесса и последующей термической обработки Защитные свойства покрытий полученных химическим восстановлением из кислых растворов выше чем осадков из щелочных растворов [c.11]

Коррозионные испытания в климатических условиях средней полосы СССР в весенний и осенне-зимний периоды показали, что на образцах с покрытием из щелочного раствора 3 или с электрохимическим никелем через 96 ч наблюдаются первые очаги коррозии через 300 ч — значительная коррозия основного металла, а через 650 ч — сплошной слой продуктов коррозии основного металла на всех образцах Поверхность же образцов, никелированных в кислых растворах 1 и 2, после испытаний в течение 650 ч сохранила первоначальный вид Через ЮСЮ ч испытаний на образцах с покрытием толщиной 10 мкм и более очаги коррозии не обнаружены Покрытия, термообработанные в условиях вакуума (не имевщие окисной пленки) обнаружили пониженную коррозион иую стойкость [c.12]

Электролитическое никелевое покрытие с 9 %-иым содержанием Р по защитным свойствам можно сравнить с химическими покрытиями из раствора с гликолевой кислотой Электрохимические никелевые покрытия с 3 %-ным содержанием фосфора хуже защищают основной металл но все же несколько лучше, чем электроосажденный никель При увеличении продолжительности коррозионных испытаний все покрытия тускнеют и становятсн пятнистыми Блеск сохраняется дольше на химических покрытиях, полученных из кислых растворов с гликолевой или янтарной кислотой [c.13]

Возможность использования Ni — Р-покрытий для защиты деталей от коррозии в условиях тропического климата выясняли на стальных образцах, которые покрывали в кислом растворе следующего состава (г/л) хлористый никель 20, гипофосфнт калия 17, янтарнокислый натрий 15, а также на образцах с электрохимическим никелем (матовым и блестящим) Образцы находились в камере по 21 ч при температуре 35 2 и 20 2 С [c.14]

Как видно из табл 6 нетермообработанные покрытия полученные нз кислого раствора содержащие более 8 % фосфора — неферромагнитны а после I ч термообработки при 400 С они становятся магнитными Покрытия получе 1ные из щелочного раствора и содержащие до 5 % Р в нетермообра бота ином состоянии ферромагнитны [c.18]

Примечания 1 Химически восстановленный никель из кислого раствора, содержащего 10 % Р, в исходном состоинии неферромагнитен [c.19]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...