Анодное пассивирование

Медь (0,3—0,8%) повышает коррозионную стойкость вследствие того, что наличие ее в стали увеличивает анодное пассивирование этого сплава. [c.44]

Рис. 30. Схема установки для исследования анодного пассивирования металлов

Рис. 31. Электрод для исследования анодного пассивирования

В растворах карбоната и бикарбоната натрия и гидроокиси кальция на цинке за короткое время образуются покровные пленки с коррозионными потенциалами на 700—800 мв более положительными, чем в активном состоянии, — это можно установить при снятии катодной поляризационной кривой (рис. 2.13). Пленки быстро поддаются анодному пассивированию [41]. [c.216]

Образец, подвергнутый анодной поляризации в насыщенном растворе бикарбоната натрия (pH 9,1), покрывается карбонатной пленкой, потенциал которой выше на 250 мв эта пленка может быть удалена при помощи катодной поляризации. После этого стационарный потенциал становится равным —750 мв (рис. 4.18, кривая 2). Анодное пассивирование происходит здесь при плотностях тока порядка Ю-З—а/слг (кривые 2 п 4) [30], [c.322]

Образование пассивной пленки во времени происходит по параболическому закону [21, 22]. Анодное пассивирование зависит от природы анионов и от pH раствора и протекает более или менее легко, т. е. при меньшей или большей плотности пассивирующего тока, как это показывают рис. 5.8 и 5.11. Собственные ионы (ЫР+) и более высокие pH ускоряют пассивирование. [c.351]

С другой стороны, добавки плавиковой кислоты к серной затрудняют анодное пассивирование и требуют более высоких плотностей тока. [c.431]

Проверена возможность окисления ионов хрома на молибденовом, вольфрамовом, танталовом и титановом анодах, изучена скорость анодного пассивирования этих металлов при наличии других конкурирующих процессов — окисления хрома или осаждения двуокиси свинца. Рис. 5, библ. 6. [c.127]

Анодное пассивирование заключается в следующем. Изделие (образец) погружают в электролит заданного состава и приключают к нему положительный полюс от источника постоянного тока при определенном напряжении. На изделии, как на аноде, при определенных условиях выделяется кислород в активном состоянии, согласно реакции 20Н — НгО-1-0. Атомарный кислород образует на поверхности электрода (образца) пленку окисла, останавливая процесс растворения металла. [c.59]

На основании полученных опытных данных строят анодную поляризационную кривую Уа=[ ( а) и отмечают на ней плотность тока н.п и примерное значение потенциала Уп.п (экстраполируя участок кривой активного анодного растворения стали до г н.п) анодного пассивирования стали. [c.116]

В выводах кратко суммируют результаты опытов, приводят пассивирующую концентрацию НЫОз и потенциалы стали в активном и пассивном состояниях, а также плотность тока г н.пи примерное значение потенциала н.п начала анодного пассивирования стали. [c.116]

Эти и многие другие установленные факты позволяют сделать вывод, что анодное пассивирование и глянцующее или полирующее действие тесно связаны между собой. Так как пассивное состояние металла еще не нашло полного объяснения, нет возможности дать всеобъемлющее и общее толкование зависимости между пассивностью и глянцующим или полирующим действием. В качестве рабочей гипотезы можно принять, что окисел образуется на аноде, когда его потенциал достиг значения, требующегося для разряда ОН. Если окисная пленка растет, то электрод в данном электролите становится пассивным, а сила тока — очень малой. Если же окисная пленка растворяется с той же скоростью, с какой и образуется, — поверхность анода глянцуется или полируется. [c.247]

Анодное пассивирование серебра обеспечивает получение устойчивой пассивной пленки, в электролите следующего состава [c.196]

Для анодного пассивирования углеродистой стали применяются следующие растворы [c.41]

Другим способом защиты внутренней поверхности ванн является анодное пассивирование, или, как его еще называют, токовая защита. Метод основан на использовании явления повышенной коррозионной устойчивости металлов, вызванного торможением анодного процесса. В этом случае корпус ванны присоединяют к положительному полюсу источника тока, а к отрицательному —погружен- [c.228]

Склонность металлических сплавов к пассивности можно определить, изучив зависимость скорости его коррозионного растворения от потенциала или получив анодную поляризационную кривую (лучше потенциостатическим методом). Основными электрохимическими характеристиками, определяющими пассивируемость металла, как отмечалось, являются потенциал начала пассивации потенциал полной пассивации У . плотность тока анодного пассивирования / и плотность тока растворения в пассивном состоянии . Определив изменение этих характеристик титана при легировании его каким-либо элементом, можно судить о пригодности этого элемента как компонента в коррозионно-стойком сплаве. Таким образом, исследование анодной поляризации потенциостатическим методом и определение зависимостей скорости коррозии от потенциала может служить основой для выбора легирующих компонентов и построения теории коррозионно-стойкого легирования не только применительно к титану, но и к другим металлам, устойчивость которых определяется пассивным состоянием. [c.145]

В гомогенных однофазных сплавах пассивность обычно наступает при определенном содержании (или несколько выше его) одного из компонентов. Это содержание зависит от среды, в которой находится металл (см. гл. ). В большинстве сред пассивность устанавливается при некотором определенном (или близком к нему) составе сплава, которое соответствует минимальному значению 4р г. Такая плотность тока есть минимальная плотность тока, при которой металл может быть анодно пассивирован. Обычно эта плотность тока мало изменяется с изменением состава сплава, находящегося выше границы устойчивости. [c.242]

К способам, снижающим термодинамическую активность металлов, относят их легирование, катодную (наложение внешнего тока) и анодную (пассивирование) защиты. [c.159]

В. М. Новаковским была сделана попытка проверить эффективность анодной защиты на лабораторной модели (масштаб 1 20) цистерны, используемой для перевозки аккумуляторной кислоты [169]. В качестве источника питания была использована аккумуляторная батарея. Для анодного пассивирования модели потребовалась плотность тока, равная нескольким миллиамперам на 1 см , а для поддержания пассивного состояния —0,01—0,2 ма см . [c.133]

Если металл анодно пассивирован, а затем управляющая потен-циостатическая цепь отключается, то потенциал образца падает (фиг. 57). Металл затем снова становится активным. Соответствую- [c.113]

Принципиальная возможность анодной защиты углеродистой стали в серной кислоте впервые показана в работах [4, 72], в которых гальваностатически было исследовано анодное поведение железа в 62,7—99%-ной серной кислоте и 1— 2%-ном олеуме при 60° и в качестве практически доступного метода надежной антикоррозионной защиты железо-углеро-дистых сплавов в концентрированной серной кислоте было рекомендовано анодное пассивирование. В 1952—57 гг. Но-ваковским и сотр. в лабораторных условиях, на моделях и промышленном оборудовании была также исследована возможность анодной защиты оросительных холодильников для 94—96%-ной серной кислоты и железнодорожных цистерн для перевозки аккумуляторной кислоты [72 . [c.94]

I Полузаводские испытания подтвердили техническую возмож кость достижения с помощью анодного пассивирования высокой стойкости стальных труб на оросительных холодильниках сушильной кислоты. Однако ввиду сложности процесса применение таких холодильников пока нельзя рекомендовать. [c.151]

Механизм замедляюш. его действия в этом случае сводится к контактному выделению металла на корродирующей поверхности и анодному пассивированию свободных ее участков. [c.201]

Анодное пассивирование стали осуществляется путем ее анодной поляризации в 1-н. Н2504. Схема установки для анодного пассивирования изображена на рис. 30. [c.89]

Анодное пассивирование облегчается, если медь легирована никелем. Нижний предел содержания никеля, при котором медноникелевые сплавы становятся пассивными, составляет 35—40 вес.%. При дальнейшем увеличении содержания никеля плотности анодного тока, необходимые для пассивирования системы Си—N1 (например, в 3% растворе Ыаг504 при комнатной температуре), быстро падают до малых значений и при содержании никеля [c.254]

Рис. 7.10. Анодное пассивирование титана в 4096 (вес.) растворе Н2304 при 60° С. Потенциалы измерены относительно насыщенного каломельного электрода [28].

Молибден, вольфрам, тантал и титан образуют в кислотах анодно-запирающие окисные пленки [5] и обладают высоким потенциалом незаряженной поверхности. Представляет интерес проверить возможность окисления ионов хрома на этих анодах, а также изучить скорость анодного пассивирования данных металлов при наличии других конкурирующих процессов, как, например, окисление хрома или осаждение РЬОг. [c.89]

Необходимо отметить, что на всех полученных кривых отклонение от линейной тафелевской зависимости начинается при одном и том же потенциале — около —0,006 в (рис. 5, уровень ММ). Этот уровень следует рассматривать как термодинамически возможный потенциал образования защитной окисной пленки [19]. При менее агрессивных условиях, как это наблюдается для стали 18Сг—14К1 в 1,5 N растворе Н28О4 (см. рис. 3, кривая 1), по достижении данного потенциала происходит процесс анодного пассивирования и снижение анодного тока. Полученное постоянство термодинамически возможного потенциала начала окисления всех исследованных сталей указывает на то, что влияние легирующих элементов на торможение анодного процесса в первую очередь связано не с термодинамическими, а с кинетическими факторами. [c.13]

После промывки в горячей проточной воде детали подвергают анодному пассивированию в электролите, содержащем 50—70 г/л пирофос-форного натрия. Детали завешивают на анодные штанги и пассивируют при температуре 35—40° С и анодной плотности тока 0,6—1 а/дм в течение 1—2 мин. В качестве катодов применяют никелевые пластины. [c.138]

Ход типичных для электролитического глянцевания или полирования кривых I=f U) и / = f(i/a) аналогичен ходу тех же кривых при анодном пассивировании. Если рассматривать только технические данные, то кажется, что углубления профиля поверхности во время обработки остаются пассивными, в то время как пики (неровности) активны и только они подвергаются растворению. По мнению Эванса, наличие рядом расположенных пассивных и активных зон поверхности в том лишь случае можно считать вероятным, если окружающая среда обладает относительно плохой проводимостью, что почти всегда наблюдается у анодного диффузионного слоя. В такой упрощенной форме теория частичного пассивирования не будет точной, так как микрополирование всегда предшествует макрополированию. [c.246]

Ранее отмечалось, что сильные окислители (НМОз, К2СГ2О7, НСЮз, О2 и др.) при некоторых условиях выступают ка пассиваторы и относятся к анодным замедлителям кор-розни Пассивность металлов может возникнуть под влиянием других внешних факторов. Понимая под пассивностью состояние повышенной коррозионной стойкости металла, вызванное торможением анодного процесса, можно считать, что любой металл может стать пассивным, если подобрать соответствующие внешние условия. Так, пассивное состояние может вызвать в подходящих растворах анодная поляризация — анодное пассивирование. Если, например, нержавеющую сталь 1Х18Н9Т поляризовать анодно в 50%-ном растворе серной кислоты, то при достижении достаточно электроположительного [c.45]

Поскольку коррозионные процессы во влажной атмосфере происходят в тонкой пленке электрол1гга (влаги), не представляющей знатательного-препятствия для диффузии кислорода, то в отличие от электрохимической коррозии металлов, погруженных в нейтральные электролиты, интенсивность кислородной деполяризации катодных участков металла возрастаег. Это является отрицательным фактором для развития коррозии. Поскольку кислород имеет беспрепятственный доступ к поверхности металла, то, как. показали исследования Н. Д. Томашова, увеличивается и вероятность возникновения анодного пассивирования металла. [c.34]

Основными характеристиками, которые определяют склонность металла к пассивности, являются величина плотности анодного тока необходимого для пассивирования металла, и величины потенциалов V , начала и полной пассивации. Чем меньше плотность анодного тока пассивирования и чем отрицательнее величины V и V . , тем металл более склонен к пассивности. Плотность анодного тока при которой наступает анодное пассивирование титана, невелика как в серной, так и в соляной кислотах. Она значительно меньше, чем J для нержавеющей стали, хрома, железа и никеля в соответствующих или близких условиях. Потенциалы V и V . титана значительно более отрицательны, чем для железа, никеля и нержавеющей стали. Однако хром имеет потенциал полной пассивации несколько более отрицательный, чем титан. Таким образом, по-основным электрохимическим характеристикам, определяющим, склонность металла к пассивности, титан следует отнести к металлам с очень высокой пассивируемостью, превосходящей пас-сивируемосгь железа, никеля, нержавеющей стали и даже в некоторых отношениях хрома (меньшая плотность тока анодного> пассивирования). [c.94]

При изменении концентрации растворов серной и соляной кислот, а также температуры растворов происходит смещение характерных точек на анодной поляризационной кривой. Зависимости V , V . и / для титана от концентрации растворов кислот, полученные по результатам анодных поляризационных кривых, представлены на фиг. 53. Потенциал V в широкой области не зависит от концентрации кислот. Только в очень концентрированных кислотах (80, 92%-ной H2SO4 и 35%-ной НС1) он смещается в положительную сторону, особенно сильно в серной кислоте. Потенциал V . непрерывно сдвигается в положительную сторону с ростом концентрации кислот. Плотность тока анодного пассивирования, если кривая снималась в период активного растворения титана, имеет максимальную величину в 70%-ной H2SO4 и снижается в менее и более концентрированных растворах кислоты. Титан в 60- и 70%-ных растворах серной кислоты после 8—12-часового активного растворения само-пассивируется. Тогда / при этих концентрациях кислоты будет иметь значение, близкое к нулю (пунктирный участок кривой [c.94]

Механизм анодного пассивирования. Общеизвестно, что анод, первоначально активный, не становится пассивным до тех пор, пока жидкость в контакте с ним не насытится анодным продуктом, так как только тогда может появиться на металлической поверхности защитная соляная корка. Е, Мюллер и Швабе предположили, что на этой стадии переход металла в жидкость внезапно прекращается, и ток с этого момента расходуется на непосредственное превращение металла в твердое соединение, которое образуется in situ [c.32]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...