Кадмиевые аноды

Кабели 144—145, 148, 149—150 Кабельные бумага 295, масла 306 Кадмиевая медь 84 Кадмиевые аноды 92 Кадмиевый порошок 92 Кадмий 92 Кали едкое 283 Калиевая селитра 289 Калиевый хромпик 291 Калий 92 [c.338]

Кадмиевые аноды толщиной 4—15 ми при ширине 100—300 мм и длиной 400—1000 мм поставляются по ГОСТ 1468—71 из кадмия Кд-0 и Кд-1. [c.170]

Процесс ведут при <=18—25° С и 1>к= —2—9 А/дм . При электролизе желательно использовать кадмиевые и нерастворимые аноды с соотношением площадей (2 1) — (1 1). т]к = 70—80%. г]к на кадмиевых анодах близок к 100%. Хорошее сцепление со сталью. [c.238]

Электрохимический эквивалент кадмия 2,1—почти вдвое больший, чем цинка (1,22), поэтому при одинаковой плотности тока и выходе по току кадмиевое покрытие можно нарастить почти вдвое скорее, чем цинковое покрытие такой же толщины. При кадмировании применяются кадмиевые аноды марки к-0 и к-1 (ГОСТ 1468-42). [c.151]

Кадмиевым цианистым электролитам присущи существенные недостатки ядовитость, высокая стоимость и, главное, неустойчивость состава вследствие разложения цианидов и карбонизации раствора. В результате большой склонности кадмиевых анодов к пассивированию, анодный выход по току становится меньше катодного и потому концентрация кадмия в электролите падает. [c.250]

Для кадмирования используют кислые и цианистые электролиты кислые электролиты обладают низкой рассеивающей способностью, поэтому их не применяют для покрытий рельефных поверхностей. Цианистые электролиты обладают высокой рассеивающей способностью и образуют плотный мелкокристаллический слой покрытия. При кадмировании применяют кадмиевые аноды. [c.317]

Аноды кадмиевые 92, медные 94, цинковые 95 [c.335]

Аноды кадмиевые КДО или КД1, заключенные в матерчатые чехлы. [c.128]

Применение цинковых или кадмиевых прокладок, покрытие цинком или кадмием медных сплавов при контакте их со сталью, а также цинкование или кадмирование стальных деталей при контакте с алюминиевыми сплавами, по-существу, также основано на принципе электрохимической защиты. В обоих случаях в систему медь — железо и железо — алюминий включают третий анод (цинк или кадмий), смещающий потенциал к таким значениям, при которых коррозия контактирующих анодов уменьшается или оказывается равной нулю . Этим методом широко пользуются в технике, что было иллюстрировано выше на конкретных примерах защиты магниевых и алюминиевых сплавов, а также судостроительных конструкций. В частности сообщается, что металлизация судостроительных сталей цинком обеспечивает надежную их эксплуатацию в контакте с алюминиевыми сплавами в течение длительного времени (5—8 лет). [c.198]

Таким же образом наносят технологические покрытия, например медное, на участки деталей, не подлежащие цементации, или кадмиевое на участки деталей для улучшения притирочных свойств при сопряжении и т. п. Для исправления дефектов и нарушений целостности покрытий в условиях эксплуатации может быть использована разновидность метода погружения. Трубку с внутренним диаметром, превышающим размеры повреждения, устанавливают на подготовленную поверхность, защищают места контакта мастикой от проникновения электролита, вводят электролит и анод и проводят электролиз. [c.708]

Серебряные аноды и соли серебра для гальванизации Гальванические кадмиевые и цинковые покрытия из стали Гальванические оловянные покрытия [c.660]

Для электролита, по составу мало отличающегося от первого из приведенных (Сс1 27 Пл, 2п 6 Пл, свободный КСЫ 20 Пл), рекомендуется 14] катодная плотность тока 1,5 а дм при комнатной температуре электролита. Аноды — пластины кадмия и цинка. Соотнощение поверхности кадмиевых и цинковых анодов 4 1. Анодная плотность тока 0,5 а/дм . [c.197]

Аноды кадмиевые марок КДО и КД1, ГОСТ 1468—53 [c.24]

Для наиболее полного использования медных, цинковых, кадмиевых и прочих растворимых анодов остатки и отходы анодного металла [c.27]

Отношение поверхностей анодов серебряного к кадмиевому................75 25 [c.306]

Ненормальности в работе цианистых кадмиевых электролитов. Темные осадки кадмия отлагаются обычно в результате наличия примесей олова, сурьмы, мышьяка или же вследствие недостатка в электролите цианидов и щелочи. При этом аноды приобретают темный цвет. Подгоревший и шероховатый осадок образуется обычно при чрезмерно высокой катодной плотности тока. Шероховатые осадки бывают при значительном загрязнении электролита взвешенными частицами. [c.67]

Определение пористости цинкового покрытия при помощи анодной обработки (ГОСТ 3265—46) производят в электролите, состоящем из 40 г/л желтой кровяной соли и 2 г/л сернокислого натрия. Деталь загружается в указанный раствор в качестве анода. Катодом служит свинцовая пластинка. Электролиз производят при напряжении 4+0,4 в в течение 5 мин. Деталь после промывки высушивают фильтровальной бумагой. В местах пор после испытаний выявляются синие точки. Определение пористости кадмиевых покрытий производится этим же способом, но время анодной обработки снижают до 1,5—2 мин. [c.186]

Металл осаждается главным образом из цианистых растворов с применением кадмиевых анодов. Осаждение обычно происходит при температуре 20—35° С КПД равен 90—957о рассеивающая способность хорошая. В обычной ванне получают осадки тусклого цвета, а в ваннах, содержащих добавки,— блестящие покрытия. [c.92]

Концентрация свободного цианида, необходимого для обесп чения устойчивости комплексной соли кадмия, улучшения стру туры и равномерности по толщине осадка, понижения анодной п ляризации и повышения растворимости кадмиевых анодов не до [c.180]

К вредным примесям цианистого электролита кадмирования относятся примерно те же металлы, что и для цинкования. Содержание свинца в электролите должно быть меньше 0,2 г/л, в присутствии сульфидов он выпадает из раствора. Таллий уже при концентрации менее 1 г/л приводит к образованию губки на катоде и большого количества шлама на аноде [3, с. 333], поэтому кадмиевые аноды не должны содержать более 0,015% таллия. Содержание до 0,15 г/л шестивалентных соединений хрома не влияет на катодный выход металла по току, но вызывает появление пятнистых осадков на катоде. Для восстановления шестивалентного хрома можно добавлять к электролиту 0,1—0,5 г/л N328204. [c.185]

Светлые мелкокристаллические осадки кадмия были получены [126, 127] из электролита № 1 следующего состава (в г/л) dS04-8/3H20 (38—45), трилон Б (72—78), КОН (15—20) рН = = 4—5 i=18—25°С катодная плотность тока /к=(1—1,5)Х А/м . Для устранения концентрационных изменений в электролите в процессе длительного электролиза рекомендуют [126] применять комбинированные аноды из кадмия и графита с распределением токов между кадмий — графит, равным 0,85 0,15. Плотность тока на кадмиевом аноде должна быть не более IX XI02 А/м2. [c.193]

Кадмиевые цианистые электролиты отличаются следующими недостатками ядовитостью, высокой стойкостью и, главное, стойкостью вследствие разложения цианидов и карбонизации раствора. В результате большой склонности кадмиевых анодов к пассивированию, анодный выход по то.ку часто меньще катодного, и потому при кадмировании концентрация ионов кадмия в электролите уменьшается. [c.153]

Константа электролитической диссоциации d( N)4 " незначительна, и потому потенциал кадмия в цианистых электролитах гораздо электроотрццателвнее, чем в кислых кадмиевых электролитах. Рассеивающая способность цианистых ванн позволяет покрывать изделия сложной формы. При низком значении D и невысокой концентрации в электролите овободного цианида возможно иметь катодный выход кадмия по току, близкий к теоретическому. Из-За больщой склонности кадмиевых анодов к пассивированию анодный выход по току меньше катодного. [c.184]

Существует ряд примесей-металлов (серебро, свинец, олово, мышьяк и сурьма), которые резко ухудшают качество покрытия. Особенно вредное действие оказывают серебро, свинец и олово. При загрязлении этими примесями электролита покрытия получаются губчатыми, темными и плохо сцепляются с основным металлом. Попадают эти металлы в электролит нз кадмиевых анодов, в которых они иногда присутствуют. [c.197]

Таким образом, сближение катодного и анодного выходов по току может быть обеспечено не только изменением состава электролита, но и рациональным выбором соотношения площадей катода и анода. В связи с тем, что многие металлы склонны к пассивации при более низких плотностях тока, чем те, при которых возможно получение качественных катодных осадков, поверхность анодов обычно превыщает поверхность катодов. Однако, например, в электролитах сернокислого цинкования и кадмирования цинковые и кадмиевые аноды могут растворяться с заметной скоростью без пропускания тока в результате протекания обычного процесса коррозии. Этот процесс идет и при анодной поляризации металлов. Анодный выход по току превыщает 100 % и электролит обогащается по ионам металла. Казалось бы, если уменьшить поверхность анода, т. е. повысить на нем плотность тока, то можно перевести металл в пассивное состояние и таким образом понизить анодный выход по току. Но для цинка и кадмия характерна солевая пассивация на металлах образуются солевые пленки, плохо проводящие ток, что приводит к заметному росту напряжения на ванне. С другой стороны, растворение солевых пленок в электролите не приводит к снижению выхода по току, а лишь уменьшает скорость растворения анода. Поэтому радикальных изменений в проведении процесса добиться не удается при уменьшении или увеличении площади анода. Площадь анода можно уменьшить, что снизит количество металла, переходящее в раствор при саморастворении анода, но не настолько сильно, чтобы наступала солевая пассивация. Еще одним способом изменения выхода по току как на аноде, так и на катоде является введение в электролит органических добавок, а в материал анода — легирующих компонентов. Ряд органических добавок действуют как ингибиторы коррозии и снижают анодный выход по току. Их применение, конечно, возможно, если они не оказывают отрицательного воздействия на качество осадков. Некоторые легирующие компоненты, вводимые в анод, как правило, способствуют работе анода в активном состоянии и уменьшают шламообразование. [c.28]

Щелочные цианидные электролиты для получения кадмиевых, как и других покрытий, отличаются от кислых электролитов прежде всего более равномерным распределением металла по поверхности катода и мелкокристаллической структурой осадков. В результате взаимодействия оксида, гидроксида, карбоната или сульфата кадмия с цианидом натрия или калия образуется соединение Na2 d( N)4. Цианид берут с избытком, чтобы обеспечить растворение соли и стабильность кадмиевого комплекса, а также растворение кадмиевых анодов. Для нормального хода электродных процессов соотношение концентрации в электролите свободного цианида и кадмия должно быть 1 1,6 — 1 1,8, причем большее соотношение применяют при кадмировании деталей сложной конфигурации. [c.127]

Если в ванне мало цианида, то аноды растворяются плохо и в ванне появляются загрязнения. При хорошем растворении анодов в электролите возрастает содержание кадмия. Иногда бывает целесообразно один-два кадмиевых анода заменить стальньп и. [c.199]

Плотность тока на аноде должна быть низкой и не превышать 2,15 А1дм . Таким образом поверхность кадмиевого анода следует делать равной или, еп1,е лучше,два раза большей поверхности катода. [c.203]

В противоположность Уэстбруку Верник, отмечая высокую растворимость кадмиевых анодов, рекомендует заменять 75% кадмиевых анодов нерастворимыми стальными. На основе практического опыта мы соглашаемся с замечанием Уэстбрука и считаем мнение Верника неверным. [c.203]

Стационарный потенциал цинкового покрытия при легировании его титаном смещается в отрицательную область на 70—75 мВ, при этом цинковое покрытие продолжает оставаться анодом по отношению к стали. При введении титана в цинковое покрытие облегчается протекание катодного процесса, и катодная поляризуемость снижается почти в 3 раза анодное поведение Zn— d-покрытия практически не изменяется. Следовательно, легирование титаном кадмиевых покрытий благоприятно сказывается на повьшхении их защитной способности в наводорожи-вающих средах, а легирование цинковых покрытий титаном приводит к противоположному эффекту. [c.93]

Для повышения коррозионной стойкости, износостойкости, а также улучшения внешнего ввда изделий в промышленности широко используется злектролитическое нанесение металлических покрытий на поверхность сталей и сплавов. Покрытия бывают хромовые, никелевые, никель-кадмиевые, цинковые и др. Все покрытия в зависимости ot величины и знака стандартного электродного потенциала металла покрытия и защищаемого металла делятся на анодные и катодные. Анодные в гальванопаре с защищаемым металлом являются анодом и активно растворяются, тормозя при этом коррозию защищаемого металла. К ним, например, относятся цинковые, коррозионно разрушающиеся в гальванопаре со сталью. Катодные в гальванопаре с основным металлам служат катодами и защищают металл, так как более коррозионно стойки. При локальном разрушении таких покрытий защищаемый металл, будучи анодом, интенсивно т рро-дирует. [c.117]

Примечания 1. В условном обозначении типа аккумулятора буква А—преимущественная область применения питания (цепь анода) буквы КН — кадмиево-никелевый аккумулятор буквы ЖН — железо-никелевый аккумулятор число после букв — номинальная емкость аккумулятора в амперчасах. [c.466]

Как уже указывалось, потенциал в точке В может быть найден и графическим путем (рис. 33). На этой диаграмме нанесены поляризационные кривые для всех электродов. Для кадмия, по- t лярность которого в зависимости от со-противления может меняться, приведены как анодная, так и катодная кривые. Для цинка дан ряд суммарных поляризацион- ных кривых для различных значений коэффициента р. По этой диаграмме при различных сопротивлениях в цепи опре деляли токи и потенциал в точке В. Потенциал был найден графически по точке пересечения поляризационных кривых для меди и цинка при р = 500. Он оказался равным —0,2 в, т. е. был довольно близок к экспериментально определенному. Из рисунка видно, что в зависимости от сопротивления в ветви промежуточный кадмиевый электрод может работать как анодом (/ и III), так и катодом IV и V). В случае, когда кадмий работает анодом, значения токов (/i, /2, /3) определяли графически по схеме, приведенной на рис. 32,0 в случае функционирования кадмия в качестве катода — по схеме рис. 32, б. Сопоставление расчетных данных по потенциалам и токам с экспериментально найденными сделано в табл. 12. [c.81]

При оценке склонности к разрушению стали, находящейся в напряженном состоянии в агрессивной наводороживающей среде, необходимо учитывать фактор концентрации напряжений в металле. Гладкие образцы без концентраторов напряжений, даже изготовленные из высокопрочных сталей, могут не разрушаться в средах, наводоражи-вающаяся способность которых велика. Например, U-образные гладкие образцы (рис. 3.18) из сталей с содержанием 12 и 18% Ni не разрушаются в морской воде [367]. На рис. 3.19 показана зависимость интенсивности напряжений, при которых прекращается разрушение стали с 18% Ni в 3,5%-ном растворе Na l, от потенциала, создаваемого присоединением к напряженному образцу кадмиевого или цинкового анодов. Таким образом, имитируется случай протекторной за- Рис. 3.18. U-образные гладкие образцы щиты стали от коррозии в мор- исследования коррозии под на- [c.133]

Ni, от потенциала, создаваемого присоединением к напряженному образцу кадмиевого или цинкового протекторных анодов, в 3,5%-0,5 0,7 a,ff 1,1 ном Na l [c.134]

Для нанесения цинковых, кадмиевых и медных покрытий натиранием разработаны электролиты на основе сульфатных солей соответствующих металлов, некоторых кислот и добавок органических соединений (табл. 57.5). Для осаждения меди рекомендуется также пирофосфат-ный электролит, содержащий пирофосфата меди 90. .. ПО, пирофосфата калия 330 380 г/л и гидроксида аммония до pH = 8,6. .. 8,9. Процесс ведут при плотности тока 20. .. 25 А/дм . Электролит никелирования включает сульфамат никеля 500. .. 600 г/л и борную кислоту до насыщения, а также ПАВ. Аноды — металл, соответствующий осаждаемому, угольные или свинцовые. [c.703]

Аноды медные по ГОСТ 767-41 листы и полосы латунные но ГОСТ 931-52 листы медные по ГОСТ 495-50 медь кадмиевая коллекторная полосовая но ГОСТ 4134-48 медь коллекторная для электрических машин полосы и ленты алюминиевомарганцовистой бронзы по ГОСТ 1595-47 бериллиевой по ГОСТ 1789-60 часовой свинцовой латуни по ГОСТ 4442-48 кремнемарганцовистой по ГОСТ 4748-49 оловянно-фосфористой и оловянно-цинковой ГОСТ 1761-50 полосы латунные ГОСТ 5362-50 медные ГОСТ 5369-52 томпаковые для плакировки ГОСТ 2205-53 фольга медная ГОСТ 5638-51 ленты алюминиевой бронзы для пружин ГОСТ 1048-49 латунные общего назначения ГОСТ 2208-49 медные ГОСТ 1173-49 томпаковые ГОСТ 8036-56 прутки бронзовые ГОСТ 1628-60 латунные ГОСТ 2060-60 медные ГОСТ 1535-48 оловянноцинковой бронзы ГОСТ 6511-60 проволока кремниевомарганцовистой бронзы ГОСТ 5222-50 медноцинковая ГОСТ 1066-58 оловянноцинковой бронзы ГОСТ 5221-50 крешерная медная ГОСТ 4752-55. [c.140]

В качестве защитных покрытий используют цинковые, кадмиевые, оловянные, свинцовые, а также покрытия, наносимые анодным способом. Защитные свойства металлических покрытий определяются величиной электродного потенциала металла покрытия по отнопаению к электродному потенциалу защищаемого металла, т. е. будет ли металл покрытия катодом или анодом в гальванической паре покрытие — основной металл. Лучшими защитны- [c.38]

Для наиболее полного использования медных, цинковых, кадмиевых и прочих растворимых анодов все обрезки, остатки и прочие отходы анодного металла целесообразно укладывать в плоские анодные рамки (рис. 4) из металла, не растворимого в этом электролите, и применять их в качестве сборных анодов. Так, для меди, цинка, кадмия, олова и других остатков анодов в щелочных и цианистых электролитах применяют анодные рамки из нержавеющей стали, а в кислых электролитах — из титаца и его сплавов. [c.28]

КОГО натра потенциалы осаждения кадмия и цинка отличаются при-близительно на 0,4 в вследствие этого кадмий осаждаемый из цианистых ванн, всегда остается положи1ельнее цинка. Путем применения цинковых анодов в кадмиевой ванне легко удается постепенно перевести кадмиевую ванну в цинковую. Более электроположительный кадмий осаждается на цинковых анодах в виде шлама. Качественные покрытия сплавами можно получить только прн значительном снижении содержания кадмия в ванне. [c.53]

Изучалась система Zn — d — Pt в растворе 0,1-н. НС1. Элек тродом с наиболее отрицательным потенциалом (анодом) являлся цинк, а с наиболее положительным (катодом) —платина. Если промежуточный кадмиевый электрод перемещать, удаляя и приближая его к цинку или платине, то оказывается, что в зависимости от положения в ванне кадмиевый электрод может быть анодом или катодом. [c.47]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...