Пассивирование электрохимическое

ПАССИВИРОВАНИЕ электрохимическое, процесс, в результате которого металл делается неспособным к своим обычным реакциям и уподобляется благородным металлам. Напр, железо, будучи обработано конц. азотной кислотой, теряет способность растворяться в кислотах, выделять медь из раствора медного купороса, растворяться на аноде при электролизе и т. д. Способностью пассивироваться кроме железа обладают в большей или меньшей степени никель, кобальт, хром, свинец, марганец, алюминий, олово, ванадий, ниобий, молибден, вольфрам, рутений, золото. П. металла часто наблюдается при электролизе напр, если анодно поляризовать железо в разведенной серной к-те, то при небольших плотностях тока оно ведет себя нормально и переходит в раствор, давая сернокислое железо если же путем повышения подводимого напряжения увеличивать плотность тока, то при достижении известной величины плотности тока, зависящей от природы раствора, в к-рый погружено железо, сила тока начинает внезапно падать и в некоторых случаях может стать даже равной нулю. Если однако приложенное напряжение достаточно для поддержания на анодной поверхности потенциала, необходимого для выделения кислорода, то прохождение тока разумеется не прекратится, но за его счет будет лишь выделяться кислород, а железо растворяться не будет. Следует отметить, что ставшее пассивным железо не будет растворяться и в том случае, если плотность тока будет вновь снижена до значения меньшего того, при котором пассивность наступила. Если ток прекратить, то в кислой среде пассивность обычно через некоторый промежуток времени прекращается, в нейтральной удерживается в течение значительно большего времени, а в щелочной восстановления активного состояния обыкновенно не наступает. Присутствие в растворе хлоридов [c.467]

Для защиты латуни от растрескивания менее эффективно пассивирование в хроматных растворах. Можно отметить положительное действие смазок хорошую защиту дает также покрытие цинком. Покрытия серебром, оловом и медью не защищают латунь от растрескивания, так как эти покрытия, будучи пористыми, не могут оказать электрохимической защиты. [c.119]

Как и при коррозионном растрескивании под напряжением, развитие трещин зависит от потенциала. Однако для электрохимической защиты этот эффект гораздо менее полезен. Путем анодной защиты или пассивированием можно только несколько увеличить срок службы, но полной защиты при этом не достигается [71]. Катодная защита возможна только при существенно сниженном защитном потенциале и оказывается неэффективной уже в слабо кислых средах [70], а нередко и вообще неприменимой в случае материалов с надрезом (концентрацией напряжений [72—74]). Предельные линии на диаграмме потенциал— )Н (рис. 2.2) при статическом нагружении практически не изменяются. Напротив, при динамическом нагружении области пассивности исчезают. Кроме того, кривая I по мере снижения pH смещается в сторону более отрицательных потенциалов и при рН<4. [c.74]

Способность твердого соединения защищать металл зависит, конечно, от его растворимости в окружающей среде, адгезии с поверхностью металла, сцепления кристаллов и др. Различные системы металл — среда образуют слои твердых соединений, различающиеся по степени защиты, которую они сообщают металлу. Такие металлы, как Ni, Сг, А1, Ti, и нержавеющие стали во многих средах обладают способностью образовывать тонкие невидимые пленки окислов (толщиной I—3 нм). Несмотря на электрохимическую активность этих металлов пленки оказывают значительное влияние на скорость реакции. Способность металла образовывать защитную пленку, так называемое пассивирование, является одним из самых важных средств противокоррозионной защиты. Одни металлы пассивны в разных условиях окружающей среды, другие — только в определенных условиях. Так, тантал пассивен в большинстве кислот, включая соляную кислоту, а железо — лишь в дымящейся азотной кислоте. [c.30]

Цинк в субтропической атмосфере при достаточной толщине электрохимически защищает железо и сталь. Олово не обнаружило каких-либо защитных свойств. При малейшем повреждении покрытия железо корродировало во много раз сильнее, чем в отсутствие покрытия. Поэтому в приморской и промышленной атмосферах такие контакты не должны применяться. Дополнительные защитные меры, в частности пассивирование луженых деталей в сильных окислителях с последующим применением масел и смазок или ингибиторов, уменьшали контактную коррозию. [c.84]

На возникновение коррозионного растрескивания аустенитных сталей и его развитие сильное влияние оказывают примеси, растворенные в воде. Наличие ионов хлора, кислорода, свободной щелочи и сероводорода совместно с растягивающими напряжениями и обусловливает возникновение коррозионного растрескивания. Разрушение происходит по участкам металла, находящимся в активном состоянии. Остальная поверхность остается пассивированной. Это типичный случай электрохимической коррозии 1Л. 119]. Наклеп ускоряет коррозионное растрескивание. ч [c.330]

Электрохимическое обезжиривание деталей из цинка перед химическим пассивированием. Едкий натр — 6—13 сода кальцинированная — 25—50 тринатрийфосфат—6—15. <=90—100° С D = 0,5 А/дм т=3 мин. [c.174]

Снижение прочности сцепления при электрохимическом обезжиривании по сравнению с химическим (венской известью) объясняется тем, что в первом случае, в зависимости от катодной или анодной обработки детали, происходит наводороживание или пассивирование поверхности детали, что и вызывает уменьшение О. Следует отметить, что пассивная пленка оказывает большее влияние на прочность сцепления покрытия, чем наводороживание поверхности катода. [c.109]

При электролитическом травлении самая большая прочность сцепления наблюдается при катодной обработке (табл. 12, способ № VI). Уменьшение прочности сцепления при анодном травлении объясняется также пассивированием поверхности катода. Следует отметить, что электрохимическое травление чугунных катодов значительно снижает прочность сцепления (190— 230 кг/ см ), поэтому в данном случае этот вид обработки неприемлем. [c.110]

Оксидирование — преднамеренное окисление поверхности металлических изделий, главным образом химическим или электрохимическим (анодирование) способом. Образующаяся оксидная пленка играет защитную (пассивирование), технологическую (подслой) или декоративную (воронение) роли. [c.221]

Коррозией называют разрушение поверхности металла в результате химического или электрохимического воздействия среды. Чистая металлическая поверхность легко подвергается химическому воздействию среды. Однако, если в процессе начавшейся коррозии продукты ее образуют прочно связанную с металлом пленку, изолирующую поверхность от коррозионной среды, то металл приобретает пассивность по отношению к ней. Процесс искусственного образования тонких окисных пленок на поверхности металла для заш,иты его от коррозии и придания изделию лучшего вида называют пассивированием. Способностью к пассивированию обладают железо, никель, хром, алюминий и другие металлы. [c.184]

Расчеты, проведенные с использованием геометрических и электрохимических параметров, взятых из работы [8], дают три типа распределения потенциала вдоль щели. Практическое значение имеет распределение потенциала для условий полного пассивирования щели и для случая, когда щель находится в состоянии частичной пассивности — сосуществование активного и пассивного отрезков. [c.33]

Активирующее действие хлор-ионов проявляется особенно сильно по отношению к металлам, находящимся в пассивном состоянии. Последнее связано с самой природой активирования и пассивирования анионами поверхности металлов, которое, судя по ряду полученных экспериментально фактов, носит адсорбционный характер. Адсорбция же анионов, как известно, сильно зависит от электрохимических свойств поверхности, определяемых значением потенциала. По этой причине нержавеющие стали, обладающие весьма положительным потенциалом, и подвергаются сильнее всего активированию хлор-ионами. [c.73]

Первые два пути уменьшения коррозии основаны на замедлении анодной реакции и поэтому могут рассматриваться как классические случаи пассивации. Третий путь заключается в ускорении ингибиторами катодной реакции до такой степени, при которой становится возможной пассивация металлов такие ингибиторы можно в известном смысле также отнести к пассиваторам. Четвертый и пятый пути основаны на замедлении ингибиторами катодной реакции. Это приводит к смещению потенциала металла в отрицательную сторону, что в соответствии с закономерностями электрохимической кинетики должно уменьшить скорость коррозии. Однако этот механизм ничего общего с механизмом пассивирования не имеет. [c.32]

Особое значение в появлении способности к самопроизвольному пассивированию в зоне формирования защитной пленки DP имеет электрохимическое ускорение процесса пассивирования вследствие новых эффективных катодов, т. е. участков, покрытых пассивной пленкой. Если в системе есть какой-либо деполяризующий процесс (окислительная или кислородная деполяризация в некоторых случаях достаточен даже процесс разряда ионов водорода), то, начиная от точки D, на внешнюю анодную поляризацию будет накладываться внутренняя анодная поляризация в результате все большего расширения доли запассивированной поверхности и более легкого протекания на ней катодного процесса. Это — причина появления самопассивации электрода в данной области при достижении некоторого критического потенциала. [c.44]

Железо — олово. При контактировании луженой стали-с нелуженой катодом в такой паре является железо, покрытое оловом. Коррозия непокрытого железа при этом значительно ускоряется. То же самое наблюдается и в паре железо — олово на луженой жести. Это покрытие является катодом и электрохимически железо защищать не может. Такое покрытие является эффективным лишь до тех пор, пока оно не нарушено. При его нарушении оно способствует увеличению скорости коррозии железа. Контакт олова с железом следует в атмосферах промышленного и морского районов признать нежелательным. Луженые поверхности требуют дополнительной защиты, что может быть достигнуто пассивированием в окислителях, обработкой силикатами, а также применением жировых смазок и летучих ингибиторов. [c.141]

Таким образом, электрохимическое поведение сплавов N1 — Ге, содержащих до 30 ат. % железа, определяется основным компонентом сплава — никелем. Пассивирующая пленка на таких сплавах в основном состоит из окислов никеля, которые и обеспечивают пассивность. Можно сказать, что при содержании менее 15 ат. % железа в сплавах ухудшается их склонность к пассивированию, так как потенциал перехода из активного состояния в пассивное смещается в положительную сторону на —0,25 в. Введение же 25—35 ат. % железа улучшает пассивируемость сплава, так как при этом сохраняется потенциал пассивации, свойственный никелю (ф = 0,38 е). Перепассивация при этом происходит при более положительном на —0,2 в) потенциале, чем в случае никеля. [c.85]

Многие методы защиты основаны на торможении анодного процесса, как, например введение анодных ингибиторов или вообще пассиваторов в раствор, увеличение легированием способности сплава к пассивированию, а также специальное введение в коррозионный раствор ионов благородных металлов или в структуру металла включений благородных металлов. К анодному торможению относится также недавно открытый вид борьбы с коррозией — анодная электрохимическая защита, который применяется в случаях легкого возникновения анодной пассивности металла в данных условиях [8—13]. [c.7]

Оксидирование деталей из алюминия и его сплавов осуществляют химическим и электрохимическим способами. Пленка, полученная химическим способом в растворе хромового ангидрида, бесцветна и сохраняет блеск полированного алюминия. Пленка, полученная электрохимическим способом в растворе серной кислоты, имеет снежно-белый цвет, высокую твердость, износостойкость и электроизоляционные свойства. После пассивирования в растворе [c.45]

Из существующих теорий для объяснения пассивного состояния металлов рассмотрим наиболее обоснованные и признанные — пленочную и адсорбционную. Пленочная теория пассивности объясняет состояние повышенной электрохимической устойчивости металлов образованием на их поверхности очень тонкой защитной пленки из нерастворимых продуктов взаимодействия металла со средой. Пленка состоит обычно из одной фазы, может быть солевой, гидроокисной или (наиболее часто) окисной природы. Поведение металла в пассивном состоянии определяется, таким образом, не свойствами самого металла, а физико-химическими свойствами пленки. Образовавшийся на анодной поверхности при электрохимическом процессе фазовый окисел вызывает более стойкое пассивирование в кислородсодержащем электролите, имеющем нейтральную или щелочную реакцию. Вместе с тем при анодной поляризации металла в кислородсодержащих кислотах образовавшаяся пассивная пленка находится в состоянии динамического равновесия с раствором, т. е. растворение внешней части пленки под химическим воздействием электролита компенсируется одновременным процессом анодного возобновления пленки. [c.28]

Скорость растворения сплавов зависит главным образом от их состава, электрохимической активности и электрохимических эквивалентов компонентов, составляющих сплав, а также от физико-химических параметров электролита. При увеличении содержания в сплаве хрома затрудняется нарущение его пассивного состояния при воздействии галоидных анионов [193]. Вследствие различия электрохимических эквивалентов компонентов сплава, их потенциалов растворения и способности к пассивированию во многих случаях при ЭХО происходит увеличение в поверхностном слое содержания более электроположительных составляющих (например, никеля, меди, молибдена). При этом в анодной поляризационной характеристике сплава может наблюдаться несколько участков, соответствующих пассивации его различных компонентов [178]. Это обусловливает необходимость обеспечения приблизительно одинаковой скорости растворения всех основных компонентов сплава при подборе электролита. Определенное влияние на процесс анодного растворения кроме химического состава сплава оказывает и его структура. Связь производительности электрохимической обработки сталей с их микроструктурой показана в работе [127]. При анодном растворении жаропрочных сплавов на никелевой основе отмечалось преимущественное растворение (растравливание) границ зерен вследствие их относительно более высокой активности. В зависимости от природы фаз, составляющих данный сплав, существенно различаются параметры возникающих на них пленок [117]. [c.34]

Пассивирование серебряных покрытий производят также путем нанесения пленки гидроокиси бериллия электрохимическим осаждением ее на катоде из раствора сернокислого бериллия. Получающаяся пленка имеет радужные оттенки. [c.571]

Отсюда следует, что чем больше скачок в силе тока, тем дольше устанавливается равновесие и тем продолжительнее переходный период. В том случае, когда время, отвечающее стационарному периоду, больше, чем время переходного периода, истинная плотность тока 2 не зависит от величины поляризующего тока, т. е. растущая поверхность приспосабливается к величине поляризующего тока. Наличие переходного периода указывает на то, что пассивирование протекает сравнительно медленно, благодаря чему скорость пассивирования может быть определена электрохимическим методом [21]. [c.27]

Данный электрохимический механизм возможного повышения коррозионной стойкости сплава катодным легированием в условиях возможного пассивирования анодной фазы, сформулированный Н. Д. То-машовым, можно пояснить с помощью поляризационной коррозионной диаграммы (рис. 218). На этой диаграмме (К)обр а — кривая анодной поляризации пассивирующейся при / и V анодной фазы сплава ( VJoepV K, — кривая катодной поляризации собственных микрокатодов сплава ( к)обр кг — кривая катодной поляризации катодной присадки к сплаву ( к)обр к,.—суммарная катодная кривая. Локальный ток /j соответствует скорости коррозии сплава без катодной присадки, а для сплава с катодной присадкой этот ток имеет меньшую величину /2 [точка пересечения анодной кривой (1 а)обрЛЛУа с суммарной катодной кривой (1 к)обр кс1- При недостаточном увеличении катодной эффективности (суммарная катодная кривая пересекается с анодной кривой при I < / ) или при затруднении анодной пассивности [анодная кривая активного сплава (Va)o6p V a, достигает очень больших значений тока] происходит увеличение локального тока до значения /3, а следовательно, повышается и скорость коррозии сплава. [c.318]

В условиях возможного пассивирования несплошные катодные покрытия могут облегчить пассивирование защищаемого металла в порах, повышая их анодный ток до пассивирующего значения, т. е. защищать его не только механически, но и электрохимически. Так, осаждение пористых покрытий из Си и Pt на хромистой и хромоникелевой сталях повышает их коррозионную стойкость в H2SO4 (рис. 220) "начиная с некоторой их толщины, когда площадь катодного покрытия не слишком мала, и, наоборот, понижает их коррозионную стойкость в сильно депассивирующей среде НС1 (рис. 221), облегчая протекание контролирующего скорость коррозии катодного процесса. [c.319]

Отрицательный защитный эффект ограничивает возможности применения катодной электрохимической защиты металлов от коррозии, если металлы находятся в пассивном состоянии. С другой стороны, из рис. 216 следует, что катодная поляризация пере-пассивированного металла до значений потенциала между l nepen [c.320]

Наиболее простой и дешевой операцией для защиты серебра является пассивирование поверхности в растворах бихроматов. Многие исследователи отмечают, что эта пассивная пленка мало влияет на электрическое сопротивление. Существует два метода /юлуче-ния хроматных пленок химический и электрохимический. При последнем способе посеребренное изделие завешивается в качестве катода в раствор бихромата калия в смеси с карбонатом. При химическом пассивировании используется хромовая кислота или растворимая соль шестивалентного хрома К2СГ2О7. При этом методе хроматная пленка хорошо сцеплена с основным металлом, но зато электрохимическим методом можно получить более толстые пленки. На качество этих пленок влияет концентрация хрома, pH раствора н режим процесса температура, плотность тока и перемешивание. Поверхность изделия перед хроматированием должна быть активирована в кислоте или в щелочи. Полученная пленка, по данным многих авторов, не увеличивает переходного сопротивления и не препятствует пайке изделий. [c.29]

Возможность ингибирования растворения некоторых металлов и кальцита в водных растворах серной и соляной кислот путем добавления в электролит небольших количеств поверхностно активных веществ ( пассиваторов ) была показана еще в тридцатые годы [26]. Было установлено интенсивное влияние жирных и ароматических кислот, причем механизм их действия был различным на металлах и кальците. На металлах (гидрофобная поверхность) ингибирование электрохимического растворения носило адсорбционный характер. В случае кальцита (гидрофильная поверхность) действие поверхностно активных веществ связано с сильным понижением смачиваемостц кристалла образующиеся на его гранях пузырьки углекислого газа прочно прилипают к поверхности, уменьшая ее действующую площадь ( флотационное пассивирование ). [c.155]

Электрохимический метод травления изделий имеет ряд преимуществ перед химическим. Он не оставляет каких-либо следов и пленок, не вызывает коррозии на основном металле, дает блестящую металлическую поверхность, отчасти пассивированную, что исключает коррозию изделия после травления. Кроме того, катодное травление стальных изделий производится в щелочном электролите без применения кислот. В состав растворов входит обычно едкий натр, цианистый натрий, как, например, в растворе, содержащем в 1 л 30—100 г л едкого натрия, 20—50 г1л цианистого натрия, 10 г л поваренной соли. Травление ведется при температуре до 40° С, при плотности тока 3—6 а1дм . В течение 45—50 сек изделие соединено с катодом, 10—15 сек — с анодом. Направление тока можно многократно чередовать, пока не получится желаемая степень очистки. [c.54]

Ультразвуковое" травление особенно эффективно для очистки поверхностей мелких и тонкостенных деталей, а также деталей сложной конфигуращш с ограниченным доступом к паяемой поверхности. Травильный шлам с поверхностей деталей из сталей, бериллнсвой бронзы, титана и сплавов на его основе удаляют следующими способами химическим в растворах, составы которых и режимы обработки приведены в табл. 27 электрохимическим (для сталей) в растворах для обезжиривания по режиму температура раствора 15—35°С, продолжительность обработки 5—10 мин, анодная плотность тока 3—10 А/дм механической очистки — для углеродистых, низко- и среднелегированных сталей путем обдува кварцевым и металлическим песком, для коррозиоиностойких сталей — электрокорундовым порошком или нейтральной солью (сернокислый калий) с последующим пассивированием. [c.106]

Это связано с явлением поляризации (концентрация водорода на графите-катоде, замедляющая процесс коррозии) вследствие высокой адсорбционной способности графита. Кроме того, легирование указанными элементами повышает электрохимический потенциал металлической основы, и, в ряде случаев, приводит к пассивированию поверхности чугунов, например, в ферросилидах на поверхности образуется плотная заищгная пленка Si02. [c.426]

В промышленном применении анодной защиты важную проблему представляет защита щелей. В узкой щели во время по-тенциостатической анодной поляризации возникает большой градиент потенциала, обусловленный высоким электролитическим сопротивлением участка. Вследствие этого градиента внутренняя часть щели остается активной и корродирует с большой скоростью, несмотря на то, что наружная поверхность удерживается в пассивном состоянии при стабильном потенциале пассивации [8, 9]. Экспериментальные исследования с различными щелями, а также теоретический анализ свидетельствуют о возможности пассивирования щелей в процессе анодной защиты и контроля степени пассивирования (сопротивления раствора, состояния поверхности и т. д.) по геометрии щели и электрохимическому поведению защищаемого металла. Критическая плотность анодного тока является наиболее важным параметром, так как показывает силу тока, необходимого для достижения пассивности во время анодной защиты [1, 2, 7, 9]. [c.32]

Нержавеющие стали — сплавы на основе железа, легированные хромом или хромом и никелем, а также и другими элементами, коррозионная стойкость которых обусловлена, в первую очередь, их пассивными свойствами. Поэтому проводят многочисленные исследования по изучению влияния различных факторов—состава, среды, температуры, на повышение пассивируемости сталей этого класса. Электрохимическое поведение основных компонентов этих сталей—железа, хрома, никеля в 1 iVH2S04 показано па рис. 44 [27]. Очевидно, что хром имеет наиболее отрицательное значение потенциалов пассивации Еп и полной пассивации Еап-, а также и минимальный ток растворения в пассивном состоянии fnn по сравнению с железом и никелем. В соответствии с этим при повышении содержания хрома в сплавах с железом происходит смещение Еа и Еаа в отрицательную сторону, а также наблюдается уменьшение in и inn (рис. 45). Многими исследователями было отмечено, что изменение этих характеристик происходит наиболее резко при увеличении содержания хрома от 12 до 13%, как показано на рис. 46 [118]. При легировании железа никелем пассивируемость сплавов также возрастает [84, 119], но в гораздо меньшей степени, чем при легировании железа хромом. Пассивные свойства сплавов Fe — Ni являются промежуточными между пассивными свойствами чистых металлов. Введение в состав хромистых сталей 8% Ni и более приводит к уменьшению тока пассивации in но смещает потенциал пассивирования Еа в положительную сторону [84, 118] (рис. 47). Легирование нержавеющих сталей небольшими количествами [c.73]

Было исследовано влияние одновременного легирования компонентами, повышающими пассивируемость (Сг, Мо) и катодную эффективность (Pd) на коррозионное и электрохимическое поведение титана [126]. Подобные сплавы показали максимальную пассивируемость и максимальную устойчивость в серной и соляной кислотах по сравнению со всеми известными сплавами на основе титана. Повышение коррозионной устойчивости сплавов Ti—15%Мо и Ti—15% Сг при легировании их 2% Рс1может быть пояснено на основе анализа поляризационных кривых для этих сплавов в растворе 80%-пой H2SO4 при температуре 18° С (рис. 64). Из диаграммы видно, что легирование титана 15% Мо снижает критический ток пассивирования г п и смещает в более отрицательную сторону потенциал полного пассивирования i nn- Легирование титана 15% Сг несколько увеличивает критический ток иас-сивирования, но сильно сдвигает в отрицательную сторону потенциал пассивирования, особенно потенциал полного пассивирования i nn- Потенциал коррозии всех этих сплавов, дополнительно легированных 2% Pd, вследствие весьма низкого перенапряжения водорода на тонкодисперсных включениях палладия, постоянен и приблизительно равен нулю вольт следовательно, он находился в зоне нестабильной пассивности сплавов (заштрихованная горизонталь на рис. 64). В этих условиях коррозионная устойчивость [c.94]

В системе железо — хром увеличение содержания хрома приводит к тому,, что сталь активируется при более отрицательном потенциале (нижняя граница устойчивости пассивного состояния). Потенциал же пассивирования (верхняя граница, при которой наступает электрохимическая защита или пассирование) с увеличением концентрации хрома до 6% не меняется, а свыше этого значения сдвигается к более отрицательным потенциалам. Таким образом, роль хрома сво- [c.188]

Исследовали сварные швы Ст 12Х18Н10Т, выполненные контактной шовной сваркой. Электрохимическую обработку проводили в потенциостатическом режиме при условии активного растворения окалины и пассивирования металла шва. Состояние пассивной пленки оценивали по измерениям составляющих импеданса. Рентгенографическим анализом показано существенное [c.26]

Одному из авторов настоящей статьи была предоставлена возможность изучения процесса пассивирования поверхности стали с содержанием 18% Ст и 8% Ni [5]. Изучение велось с помощью метода электрохимического восстановления. Опыт, приобретенный во время этого исследования, побудил нас присту- [c.261]

Эффективность такого подхода показана на примере железа [4], хрома [5, 6], никеля 7, 8], титана [3, 9], вольфрама [6, 10]. Все характерные особенности процессов пассивирования и активирования этих металлов определяются электрохимическими свойствами соответствующих окислов (FegO,, СгОа, NiOi.i2 TiOi.gg, WO ), из которых, по-видимому, и состоят пассивирующие пленки. [c.5]

Поскольку в процессе электроосаждения металлов адсорбционные явления всегда имеют место, то при рассмотрении влияния чужеродных частиц, адсорбирующихся на поверхности электрода, яа процесс осаждения металлов необходимо у гитывать такой весьма существенный фактор, как соотношение скоростей осаждения я пассивирования металла. В случае, когда скорость осаждения металла больше, чем скорость адсорбции, поверхность металла неполностью покрывается чужеродными частицами. При этом электрохимическая реакция протекает только на активных участках поверхности электрода, и ее скорость будет пропорциональна доли активной поверхности. Если скорость адсорбции больше скорости осаждения металла, то поверхность электрода практически полностью закрывается чужеродными частицами (пассивируется). В этом случае при протекании электрохимической реакции возникает ингибирующее перенапряжение, обусловленное работой проникновения ионов металла через адсорбированный слой II, 6 . При этом скорость процесса примерно пропорциональна работе, необходимой для преодоления энергетического барьера при переходе ионов металла через поры адсорбированного слоя (Ладе) [c.14]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...