Эквивалент электрохимический

Эквивалент электрохимический 20 Электрод (ы) [c.455]

Электрохимический эквивалент. Электрохимический эквивалент k — величина, равная отношению массы вещества т, отложившегося на электроде при электролизе, к заряду Q, протекшему через электролит [c.85]

Электрохимические эквиваленты ряда металлов см., например, в [c.20]

Выражения (47.1) или (47.2) называются законом электролиза. Коэффициент пропорциональности k в этих выражениях называется электрохимическим эквивалентом вещества. [c.163]

Q—масса вещества, отложившегося на электроде, мг а—электрохимический эквивалент вещества (значение см. табл. 12) t—время протекания тока, сек [c.19]

Электрохимический эквивалент металлов а [c.19]

Электролитические металлические покрытия получают в растворах соответствующих солей путем электролиза. Это покрытия из меди, цинка, кадмия, никеля, хрома, золота или комбинаций металлов. Осаждение металлов протекает по закону Фарадея, который заключается в том, что количество веществ, осажденных или растворенных на электродах, прямо пропорционально их электрохимическим эквивалентам. [c.74]

Кулонометрический метод. Принцип этого электрохимического метода определения толщины, заключающийся в анодном растворении металла на известной площади с измерением электрического заряда, потребляемого в данном процессе, противоположен принципу электроосаждения. С учетом площади, на которой происходит электролиз, и электрохимического эквивалента металла по закону Фарадея делается простой расчет количество электричества в кулонах, расходуемое в процессе, переводится в толщину растворенного покрытия. Для получения точных результатов расчета необходимо, чтобы растворение происходило с известным постоянным выходом по току на аноде (желательно 100%-ным). Выбранный электролит должен устранить возможность возникновения эффектов пассивации или избыточной поляризации и, кроме того, не оказывать химического воздействия на покрытие при отсутствии электрического тока. Разумеется, важно точно определить площадь анода. [c.144]

Принципиально заземлитель может быть изготовлен из любого токопроводящего материала металла, графита, угля и т. п. Но наибольшее распространение получили заземлители из черных металлов, особенно из стали. Это объясняется тем, что в практических условиях почти всегда можно найти бросовый черный металл - в виде старых труб, рельсов, уголков, двутаврового проката - и использовать их для анодных заземлений. Недостаток заземлителей из черного металла заключается в сравнительно быстром разрушении их проходящим током за счет высокого электрохимического эквивалента (9 -10 кг/А-год). Но в то же время форма и механическая прочность изделий из бросового железа обычно позволяет легко устанавливать их в грунт. [c.30]

К - электрохимический эквивалент данного металла или другого вещества, выражаемый в миллиграммах, деленных на кулон граммах, деленных на ампер-час килограммах на ампер-год, в зависимости от принятых величин единиц силы тока и времени [c.37]

В табл. 4 приведены электрохимические эквиваленты для важнейших металлов. [c.38]

Электрохимические эквиваленты важнейших металлов и газов [c.38]

Элемент Валентность Атомная масса Электрохимический эквивалент [c.38]

Электрохимический эквивалент свинца принимаем равным 3.867 г/А-ч. [c.39]

К - электрохимический эквивалент материала анодного заземления, кг/А-год [c.42]

Дренажную линию выполнить кабелем ААШ . Электрохимический эквивалент чугуна - 5 кг/А год. [c.43]

Здесь д = 3.97 кг/(А год) - теоретический электрохимический эквивалент для магниевого протектора. Расчетный срок службы протектора умножают на коэффициент 0.45-0.5, учитывающий образование продуктов коррозии, отложение солей и т. п. на протекторах, вследствие чего снижается эффективность протекторной защиты. [c.95]

Здесь д- электрохимический эквивалент магниевых протекторов, равный 3.97 кг/(А год). [c.99]

Если обозначить буквой W массу растворенного или отложившегося металла, / — силу тока, х — продолжительность процесса электролиза, q— электрохимический эквивалент металла, п — валентность и А — атомную массу металла, то [c.17]

В приведенном выражении i — плотность тока, а — фактор шероховатости, р — электрохимический эквивалент анодного оксидирования, а — коэффициент, характеризующий скорость растворения анодной пленки. [c.125]

Кл-с- ). Поскольку рассматривается поверхность, то более важна скорость на единицу площади поверхности, т. е. плотность тока i = //s, где s — площадь, выраженная в соответствующих единицах (см , мм , м ). Соотношение между количеством электрического заряда и скоростью электродной реакции дается по закону Фарадея, согласно которому 1 фарадей ( 9б500Кл) заряда равен 1 грамм-эквиваленту электрохимического заряда, т. е. [c.16]

Э. д. с. поляризации 118 Эквивалент электрохимический 24 Электродный процесс — Лимитирующая стадия 22, 23 Электроды второго рода 12 -- неполяризуемые 15 [c.298]

Прослеживается и другая тенденция, находящая выражение в разработке и производстве многоцелевых агрегатированных полярографических систем, позволяющих работать различными методами в разных режимах, в зависимости от вида анализа. Среди отечественных приборов выражением стремления разработчиков к универсализму полярографов являются приборы УПЭ-6124 и ППТ-1 Гомельского завода измерительных приборов и система УНИПОЛ, разработанная ВНИИнаучприбором. Поляро-граф ППТ-1 состоит из четырех функционально связанных блоков, электронного автоматического самопишущего потенциометра КСП-4, полярографического датчика ДП-1, эквивалента электрохимической ячейки и стабилизатора напряжения. Полярограф комплектуется тремя видами рабочих электродов обычным ртутно-капельным, медленно капающим ртутным и стационарным ртутным электродом. В качестве вспомогательного электрода используется ртутное дно. Полярограф комплектуется также хлорсеребря-ными электродами сравнения. Вместо перечисленных в полярографе могут использоваться и другие виды электродов. Преобразователь полярографа снабжен набором электролизеров различных объемов и конструкций. Прибор используется для снятия полярограмм как переменного, так и постоянного тока. [c.284]

ФАРАДЕЙ, число Ф а р а д о я, F=96 490 кулон (А - ск) (—96 500 кулоп/з-эквив.), количество электричества, связанное с 1 грам-эквивалентом любого иона (т. е. с 1 г-ионом одновалентного иона). F =eN, где е—заряд электрона (элементарный а ряд), а N—число Авогадро. Р назван в честь М. Фарадея и является основной универсальной константой в электрохимич. законе Фарадея (см. Электролиз и Эквивалент, электрохимический). Т. к. 1 Ah=3 600 С, имеем следующее соотношение 96 490 С (А-ск) = 26,8 Ah = 1 F. [c.383]

Tpfi K — коэффициент использования протектора, К = 0,5 G — масса протектора, кг Э — электрохимический эквивалент, для магния 3,94 кг/(а-год). [c.188]

Можно использовать данный метод в условиях электролиза, когда не обеспечивается 100%-ный выход по току на аноде, но необходимо точно знать этот параметр анода и гарантировать его неизменность для возможности пересчета с помощью простых выражений, включающих электрохимический эквивалент. Если указанные условия не будут выполнены, то следует откалибровать прибор, используя с этой целью стандартные образцы соответствующих металлов для покрытий известной толщины. [c.145]

Для влажных и маловлажных фунтов интенсивность разрушения стальных электродов в коксовой засыпке определяется электрохимическим эквивалентом для стали в коксе, который в 1.5-2.0 раза ниже, чем для стали в грунте в зависимости от плотности анодного тока. [c.32]

Смотреть страницы где упоминается термин Эквивалент электрохимический : [c.31] [c.270] [c.320] [c.20] [c.294] [c.42] [c.65] [c.45] [c.12] [c.469] [c.516] [c.76] [c.16] [c.33] [c.141] [c.187] [c.10] [c.63] [c.69] [c.80] [c.85] [c.149] [c.161]

Коррозия и борьба с ней (1989) -- [ c.20 ]

Теплоэнергетика и теплотехника Общие вопросы Книга1 (2000) -- [ c.232 ]

Размерная электрохимическая обработка деталей машин (1976) -- [ c.24 ]

Основы технологии автостроения и ремонт автомобилей (1976) -- [ c.270 ]

Технический справочник железнодорожника Том 1 (1951) -- [ c.494 ]

Внедрение Международной системы единиц (1986) -- [ c.44 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...