Бихромат калия

Алюминий АМц по ГОСТ 4784—74 (СТ СЭВ 730—77, СТ СЭВ 996—78) 4 Окисное. наполненное в растворе бихромата калия 04 [c.406]

Растворы солей, обладающие окислительными свойствами, влияют аналогично кислороду, т.е. если они играют роль катодного деполяризатора (например, персульфаты), то увеличивают скорость коррозии и эффект ускорения растет с увеличением концентрации соли. Но, если соль обладает пассивирующими свойствами (например, бихромат калия, нитриты, нитраты), то коррозия уменьшается при достижении необходимой концентрации пассиватора. [c.27]

Легирование кадмиевого покрытия титаном позволяет значительно (более чем в 4 раза) повысить катодную поляризуемость процесса, при этом анодная поляризуемость остается на том же уровне. Пассивация кадмий-титанового покрытия в растворе бихромата калия в 2-2,5 раза увеличила торможение и анодного процесса. [c.93]

Серная кислота кон центрированная с добав кой бихромата калия. [c.508]

Пассивирование в бихромате калия [c.30]

Другой пригодный реактив — разбавленный раствор бихромата калия. Лучше всего он выявляет структуру сплавов с (а -Ь + у)-эвтектоидом. [c.234]

Медленно охлажденные или закаленные с температуры ниже линии эвтектоидного превращения сплавы содержат вместо р-фазы (а + 7)-эвтектоид. Он становится видимым при травлении разбавленным раствором бихромата калия. Чтобы различить е- и 6-фазы, руководствуются вышеуказанными описаниями. [c.235]

Во все колбы помещают —0,2 г порошка пемзы или песка и приливают пипеткой 10 мл 0,2 н. раствора бихромата калия, приготовленного на концентрированной серной кислоте (плотность 1,84). [c.79]

Химические факторы — состав и реакция среды, а также ее окислительно-восстановительные действия. В окружающей среде могут содержаться вещества, которые стимулируют или ингибируют жизнедеятельность микроорганизмов. Стимулируют жизнедеятельность микроорганизмов различные загрязнения. Они же являются важнейшим фактором инициирования процесса биоповреждений. Биоцидное действие для многих микробов оказывают соли тяжелых металлов (ртути, свинца, серебра, меди), галогены, некоторые галоиды и окислители, особенно хлорид бария, перекись водорода, перманганат и бихромат калия, борная кислота, углекислый и сернистый газы, фенол, крезол, формалин. Природа действия этих веществ различна, результат практически один — гибель [c.18]

Соответствие коррозионно-электрохимических свойств индивидуальных железа и хрома, с одной стороны, и их сплавов, с другой, проявляется и во влиянии окислительных добавок на кинетику растворения этих металлов. Действительно, в противоположность растворению активного никеля [58], растворение хрома и железа в серной кислоте (при постоянном потенциале) может в определенных условиях тормозиться под действием кислородсодержащих окислителей (перекиси водорода, хромата, нитрата 148, 59-60]. Аналогичное явление для железа может иметь место и в нейтральных растворах, что было показано, например, для органических хроматов [ 62] и бихромата калия[63]. [c.13]

Скорость коррозии алюминия можно понизить путем введения в коррозионную среду ингибиторов — жидкого стекла,.спир-та, нитросоединений и растворов лактата натрия в воде, спиртовых растворов нитрата натрия или калия и бихромата калия, а также растворы нитросоединений в аминах и др. [c.124]

Оксид хрома получают термическим или осадочно-прока-лочным способом. Первый способ основан на восстановлении бихромата калия серой, второй — на получении оксида гидроксида хрома с последующим прокаливанием. [c.65]

Хроматы как анодные ингибиторы способны при неполной защите увеличивать интенсивность коррозии, т. е. существует критическая концентрация, ниже которой интенсивность коррозии непрерывно возрастает. При увеличении концентрации хромата сверх критической интенсивность коррозии начинает снижаться, и при концентрации 0,062 моль/л достигается полная защита. Бихромат калия, а также другие неорганические хроматы изменяют общую коррозию и ее интенсивность по такому же закону, как и хромат калия. Однако защитная концентрация у бихромата как более кислого реагента для стали почти в 3 раза выше, чем у хромата. Для алюминия же более эффективен бихромат. [c.127]

Хроматы относятся к классическим пассиваторам, сильно тормозящим анодную реакцию. Но в некоторой степени они тормозят и катодную реакцию, поэтому могут быть отнесены к смешанным ингибиторам, Хроматы и бихроматы, несмотря на то, что относятся к окислителям и должны бы увеличивать эффективность катодного процесса, не проявляют этих свойств в нейтральных электролитах. На рис. 8.2 представлены гальвано-статические катодные поляризационные кривые, полученные в буферном растворе (pH около 9), при различных концентрациях бихромата калия. [c.127]

Бихромат калия не только не восстанавливается при смещении потенциала от стационарного значения в сторону отрицательных значений на 0,3—0,4 В, но и способствует уменьшению в этой области потенциалов скорости восстановления кислорода. Восстановление ионов бихромата наступает лишь при потенциалах более отрицательных, чем — 0,6--0,8 В, а не при тех [c.127]

При исследовании анодного поведения стали была обнаружена интересная особенность, свидетельствующая о возможности активации электрода малыми концентрациями бихромата калия и наглядно выявляющаяся при рассмотрении прямого (рис. 8.4, а) и обратного хода поляризационных кривых (рис. 8.4,6). В малых концентрациях бихромат калия при поляризации от больших плотностей к малым активирует поверх-лость железа. В итоге потенциал железа приобретает более отрицательные значения по сравнению со значениями до поляризации. Эта разность потенциалов зависит от концентрации бихромата калия и может достигнуть 0,4 В при концентрации 0,5 г/л. [c.128]

Потенциал стали после анодной поляризации в растворе, содержащем 0,1 г/л бихромата калия, более отрицателен, чем в исходном электролите. Если сравнить скорости растворения стали при одном потенциале в определенной области (например, 0,25—0,5 В), легко заметить, что скорость растворения в результате предварительной адсорбции небольших количеств бихромата калия возрастает на два-три порядка. При больших [c.128]

Рис. 8.4. Активация стали малыми добавками бихромата калия в буферной смеси (состав — см. рис. 8.2) а — прямой ход 6 — обратный ход

Зависимость скорости коррозии стали в воде от содержания в ней бихромата калия показана на рис. 5.3 [11]. Из рисунка видно, что скорость коррозии стали резко падает уже при небольшом содержании бихромата калия при его содержании 1,6 X Х10 моль/л коррозия полностью прекращается. [c.84]

Эффективность применения неорганических хроматов как ингибиторов коррозии стали во многом зависит от концентрации Б воде хлор-ионов. При концентрации хлор-ионов 0,100 г/л и выше зависимость скорости коррозии от концентрации хроматов имеет максимум в области малых концентраций. В этом случае содержание бихромата калия, необходимое для прекращения коррозии, в 2—3 раза выше, чем в отсутствие хлор-ионов. [c.84]

Контакт стали с более благородными металлами понижает защитное действие хромата и бихромата. Чтобы осуществить защиту от коррозии конструкции, состоящей из различных металлов, необходимы большие добавки хроматов по сравнению с теми, что применяются для защиты от коррозии чистой стали. Так, если конструкция состоит из стали, меди и алюминия, то в водопроводной воде, содержащей до 30 г/л хлоридов, сталь будет анодом, а медь и алюминий — катодами. Полностью прекратить коррозию элементов такой конструкции удается при создании pH воды 8—9 и при применении увеличенного количества бихромата калия. Если температура воды повышена до 80—100 °С, то вместе с бихроматом калия нужно ввести высокомодульный силикат. [c.85]

В растворы хлорида кальция необходимо вводить 1,6—2,0 кг/м бихромата калия с добавкой 0,8—1,0 кг/м щелочи, чтобы превратить бихромат в хромат. При pH 9 хроматы снижают коррозию углеродистой стали примерно в пять раз [1]. Для рассолов хлорида натрия или смеси хлоридов кальция и магния концентрация бихромата калия должна быть увеличена в два-три раза, т. е. до 3—4 кг/м . Для защиты оборудования из алюминия необходимо вводить в рассол 10 кг/м бихромата калия [20]. Бихромат эффективен и для защиты латуни добавка 2 кг/м бихромата калия обеспечивает защиту латунных образцов в рассоле в течение 5 лет [41. [c.330]

Крупногабаритные изделия, не помещающиеся в ванны и в струйные камеры, обрабатываются пастами, состоящими из воды, ингибиторов коррозии, нефтяного контакта, серной, соляной и фосфорной кислот, сульфит-целлюлозного щелока и инфузорной земли (трепела). Паста наносится на поверхность слоем —2 ммн через 30—40 мин, когда ржавчина растворится, удаляется, поверхность тщательно промывается водой. Для пассивации поверхность изделия обрабатывают также пастой, состоящей из воды, сульфит-целлюлозного щелока, едкого натра, бихромата калия или натрия и инфузорной земли..Через 30—60 мин пасту снимают, поверхность тщательно промывают и просушивают. [c.263]

Более эффективным способом оксидирования магния и сто СП,завов является электрохимический. Этот способ, в отличие от химического способа, ие приводит к изменению размеров деталей и придает магнию и его сплавам более высокую износостойкость (ири толщине пленки около 6 мкм). Электрохимическое оксидирование магниевых сплавов производят постоянным током на аноде. Для этой цели применяют кислые растворы на основе хромового ангидрида или смеси бихромата калия с однозамещен-ным фосфатом натрия. Чаще всего применяют для оксидирова- [c.330]

Для очистки поверхности тантала и ниобия используют промывку горячей соляной кислотой. Более полная очистка достигается при обработке горячей хромовой смес1-.ю (раствор конце 1трировапиой серной кислоты и бихромата калия нлн хромового ангидрида). [c.510]

Наиболее простой и дешевой операцией для защиты серебра является пассивирование поверхности в растворах бихроматов. Многие исследователи отмечают, что эта пассивная пленка мало влияет на электрическое сопротивление. Существует два метода /юлуче-ния хроматных пленок химический и электрохимический. При последнем способе посеребренное изделие завешивается в качестве катода в раствор бихромата калия в смеси с карбонатом. При химическом пассивировании используется хромовая кислота или растворимая соль шестивалентного хрома К2СГ2О7. При этом методе хроматная пленка хорошо сцеплена с основным металлом, но зато электрохимическим методом можно получить более толстые пленки. На качество этих пленок влияет концентрация хрома, pH раствора н режим процесса температура, плотность тока и перемешивание. Поверхность изделия перед хроматированием должна быть активирована в кислоте или в щелочи. Полученная пленка, по данным многих авторов, не увеличивает переходного сопротивления и не препятствует пайке изделий. [c.29]

Раствор для травления, приведенный Д Ансом и Лаксом [11], и состояший из 100 мл воды, 8 мл серной кислоты, 4 мл насыш,енного раствора хлористого натрия и 2 мл бихромата калия, по указанию Базетта [25], хорошо протравливает а-сплавы меди с бериллием. Как и при других бихроматных травлениях (см. реактив 10, гл. XIII и реактив 13, гл. XIV), для потемнения 7-фазы в а (а + 7)-сплавах используют последующее травление реактивами хлорного железа или электролитическую обработку в течение 10—15 с раствором сернокислого железа (И) следующего состава 1900 мл воды 100 мл серной кислоты 0,4 г едкого натра и 50 г сернокислого железа [II]. Этот реактив служит, кроме того, для выявления структуры сплавов меди с марганцем, кремнием, никелем и цинком (нейзильбер), бронз и т. д. [c.207]

Травитель 12 [2—5 мл HNOa 95—98 мл спирта ]. Травитель 13 [водный раствор КгСГдО, НС1]. Для сплавов Sn— d приведены спиртовый раствор азотной кислоты и подкисленный разбавленный раствор бихромата калия. Этот реактив применяют для травления протиранием или погружением. Продолжительность травления составляет несколько минут. [c.232]

По данным Лича и Гатфильда [17], реактивы, состоящие из 100 мл HjO, 100 мл азотной кислоты и 2,4 мл бихромата калия (I) и 100 мл НаО, 20 г хромового ангидрида и 1,5 г сернокислого натрия (И), пригодны для выявления структуры подвергнутых гомогенизации сплавов с содержанием до 5% меди. Раствор (I) раз-246 [c.246]

Рекомендованное Аткинсоном и Рапером [1 ] выявление структуры сплавов платины, содержащих 10—30% иридия, с применением нагрева в струе кислорода при 900—1000 С имеет аналогичный недостаток. Исключение составляет травление в расплавленном бихромате калия при температуре около 300° С. Этим способом структуру платины и ее сплавов выявляют за несколько секунд. Электролиз переменным током дает возможность выявлять структуру металлов группы платины и их сплавов при комнатной температуре. Поэтому он имеет по сравнению с горячими способами травления то преимущество, что позволяет изучить каждое структурное состояние, так как структура не изменяется. [c.250]

Облицовочные материалы обычно повреждаются микрогрибами, из которых наиболее активны два вида А. niger и А. flavus. Степень повреждаемости 1...3 балла. В Киевском политехническом институте исследовали кремнеорганические покрытия с добавками различных солей. Поверхности облицовочных материалов на основе белого цемента, туфа, травертина и ракушечника вначале обрабатывали растворами алюмината натрия, бихромата калия, хлорида цинка, смеси буры и борной кислоты (1,5 1) и смеси хлорида цинка, сульфата меди и бихромата калия (1 1 1). Затем наносили метилсиликонат натрия в виде 2 /о-ного водного раствора. Степень повреждаемости снизилась в 2—3 раза. Наиболее эффективной оказалась обработка растворами, содержащими алюминат натрия и хлорид цинка. Отмечено увеличение водостойкости и механической прочности строительных материалов на 10...50 % по сравнению с необработанными. [c.86]

При пневмогидравлическом методе в проверяемой конструкции создают избыточное давление воздуха или азота и погружают ее в ванну с жидкостью (2—5%-ным раствором хромпика-бихромата калия КаСг О, в воде, спиртом и т. п.). Глубина погружения в воду 3—5 мм. Индикацию утечек производят по частоте появления и диаметру пузырьков газа, возникающих в местах течей. [c.66]

Ряд ингибиторов — нитрат натрия, бихромат калия, двузамещенный фосфат и другие — дри концентрациях, достаточных для защиты открытых поверхностей, не препятствуют интенсивной коррозии металла в щелях. Однако при увеличении концентрации эти ингибиторы можно использовать для защиты от коррозии в щелях и зазорах. Пример концентрации ингибиторов для электролита, состоящего из 30 мг/л Na l и 70 мг/л H2SO4, при зазоре 0,05 мм приведен в табл. 2 [31]. [c.25]

В до X —при об. т. в растворах, содержащих 207о Нг5 04, 50% персульфата аммония и 30% воды, и в растворах, содержащих 30% H2SO4 и добавки концентрированного бихромата калия. И — вентиляторы, рабочие колеса. [c.408]

Концентрированные сильные кислоты при высоких температурах разрушают искусственный графит. При этом образуется угольная кислота и поверхность материала становится ноздреватой. Графит окисляется сильиоокисляющими агентами (при умеренной температуре), такими как смесь бихромата калия с фосфорной кислотой и хлористого калия с азотной кислотой. [c.88]

S% по весу. В качестве ингибиторов использовали следующие неорганические вещества хромат и бихромат калия, хромат гуанидина, нитрит натрия и ингибитор ГНБ-2. [c.60]

Бихромат калия Хромат гуанидина [c.63]

Для получения малого температурного коэффициента электрического сопротивления с высокой, стабильностью последнего во времени манганин подвергают термической обработке, состоящей из отжига при 400 °С в течение 1— ,5 ч в вакууме или нейтральной среде с последующим медленным охлаждением до комнатной температуры. После отжига манганиновые сопротивления подвергают травлению. Лучшим травителем является реактив, состоящий из 10—30 г бихромата калия или натрия, растворенных в 125см серной кислоты, и 250 см воды. [c.247]

Хромпик калиевый технический (бихромат калия технический) К2СГ2О7 — калиевая соль двухромовой кислоты — кристаллы оранжево-красного цвета. Выпускают (ГОСТ 2652—67) высшего сорта с содержанием основного вещества 99,6% 1-го сорта — 99,3% и 2-го — 99,0%. Применяют в гальванотехнике, для образования оксидных пленок на алюминии. [c.291]

Ингибиторы коррозии (1977) -- [ c.38 , c.80 , c.97 , c.102 , c.103 , c.105 , c.106 , c.157 , c.158 , c.195 , c.213 , c.258 , c.261 , c.263 , c.270 , c.272 , c.276 , c.277 , c.282 ]

Технический справочник железнодорожника Том 1 (1951) -- [ c.286 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...