Диаграммы коррозионные

Рис. 21. Поляризационная диаграмма коррозионного процесса

Основные тины кинетических диаграмм коррозионно-усталостного роста трещин представлены на рис. 42.5. Из рисунка видно, что коррозионные среды могут существенно менять конфигурацию диаграмм, присущую испытаниям в инертной среде. Для сплавов, не склонных к коррозионному растрескиванию, кинетическая диаграмма имеет S-образный вид (рис. 42.5, а), а пони- [c.342]

Рис. 42.5. Основные типы диаграммы коррозионно-усталостного разрушения. Пунктирными линиями обозначены диаграммы в случае испытаний в

Наиболее часто кинетические характеристики коррозии представляются в виде математических формул. На основе таких выражений строятся кинетические, параметрические или подобные им диаграммы коррозионной стойкости металла, а также определяются его предельные температуры и долговечность работы по условиям коррозии в заданных условиях. [c.119]

Рис. 1.3. Диаграмма коррозионного процесса

Однако следует заметить, что выводы, основанные на построении поляризационных диаграмм коррозионных процессов, имеют скорее символическое, чем реальное значение. В действительности мы не располагаем экспериментальными средствами, чтобы получить такую диаграмму, ибо то, что способен дать метод снятия поляризационных кривых на электроде, помещенном в коррозионную среду, относится к его поведению при наложенном внешнем токе. Между тем всякая поляризационная диаграмма оперирует с недоступными измерению величинами внутреннего тока, протекающего между анодными и катодными участками коррозионного элемента. [c.150]

Рис. 4. Характерные кинетические диаграммы коррозионного растрескивания (а) и коррозионной усталости (б)

В заключение необходимо отметить, что, как следует из литературы, характер кинетических диаграмм коррозионно-усталостного разрушения во многих случаях качественно отличается от S-образных кривых, полученных при испытаниях в воздухе или инертной среде (рис. 49, кривая 1), [c.98]

Располагая данными зависимости скорости электродных процессов от потенциала (катодных и анодных поляризационных кривых), можно построить общую диаграмму коррозионного процесса, позволяющую рассчитать величину тока, а следовательно, и процесс коррозии. [c.23]

Рис. 2.8. Диаграмма коррозионного контроля pH, Объект исследований — стальные трубы, 4=25,4 мм и 1= =50 мм.

На основании испытаний была построена диаграмма коррозионной усталости стали, которая приводится на фиг. 42. Характерной особенностью этого испытания была значительная его длительность некоторые из образцов испытывались на коррозионную усталость при [c.100]

Итак, зная зависимость скорости электродных процессов от потенциала, а также площадь катодных и анодных составляющих микро- и макросистем, можно по поляризационным кривым построить диаграмму коррозионного процесса, позволяющую рассчитать силу тока, а следовательно, и коррозию. [c.92]

Рис. 55. Диаграмма коррозионного процесса.

Зная зависимость скорости электродных процессов от потенциала, а также площадь анодных и катодных составляющих системы, можно по поляризационным кривым построить диаграмму коррозионного процесса, позволяющую рассчитать силу тока, а следовательно, и коррозию. Коррозионная диаграмма изображается двумя кривыми ( Катодной ВБ и анодной АБ поляризации), характеризующими зависимость потенциалов катода и анода от силы то ка (рис. 3.1). Точка пересечения кривых соответствует максимальному току /макс который может дать данная пара. По- [c.84]

Графически все перечисленные выше случаи изображены на рис. 3,2. Простое рассмотрение диаграмм коррозионного процесса показывает, что метод исследования электродных потенциалов металла дает возможность качественно классифицировать ингибиторы по механизму их действия. [c.87]

Рис. 33. Поляризационная диаграмма коррозионной пары для пояснения электрохимического механизма коррозионного растрескивания [71

В книге обобщены данные о свойствах и коррозионной стойкости металлических и неметаллических материалов. В ней приводятся таблицы и диаграммы коррозионной стойкости металлов и сплавов, пластмасс, стеклопластиков, резин, лакокрасочных и силикатных материалов в агрессивных органических и неорганических средах при комнатной и по-, вышенной температурах. [c.2]

Приведенные выше данные о влиянии структуры и условий нагружения на кинетическую диаграмму коррозионно-усталостного разрушения предполагают существенную роль водорода в механизме распространения трещины. В случае высокочастотного нагружения скорость диффузии атомов водорода недостаточна для обеспечения критической концентрации водорода в высоконапряженной зоне впереди вершины трещины [172]. С возрастанием скорости роста трещины [c.271]

Объяснение влияния поляризации на коррозионное растрескивание металлов может быть дано с помощью поляризационной диаграммы коррозионного растрескивания, предложенной автором ранее, при обсуждении механизма коррозионного растрескивания металлов [49], [50], который трактуется следующим, путем. [c.24]

Работа таких коррозионных микропар приводит к развитию процесса коррозионного растрескивания, т. е. растягивающие напряжения вызывают локализацию коррозионного процесса. Скорость этого нового процесса коррозии связана со скоростью общей коррозии, как это было установлено ранее, с помощью поляризационной диаграммы коррозионного растрескивания. [c.66]

Ниже приводятся диаграммы коррозионной стойкости в фосфорной кислоте ряда легированных сталей и сплавов. [c.177]

Коррозия зависит от pH почвы и при длительных испытаниях в целом протекает в соответствии с диаграммой коррозионный ток — pH (рис. 3.22) [44]. [c.257]

Рис.. 3.22. Схематическая диаграмма коррозионный ток — pH для меди в электролитах [45].

Рис. 4.2. Поляризационная диаграмма коррозионного процесса с кислородной поляризацией.

Рис. 6. Поляризационная диаграмма коррозионного элемента.

Рис. 15. Диаграмма коррозионной Рис. 16. Внешний вид образцов без

В верхнем ряду рнс. 10.9 представлены диаграммы коррозионной стойкости важнейших материалов гидравлических систем в трех основах гидравлических жидкостей следующего состава (7о, масс) [c.312]

На рис. 21 представлена диаграмма коррозионного процесса при линейной зависимости поляризации катода и анода от силы тока. Поляризуемость электрода определяется тангенсом угла наклона ка-сате.1ыюй в данной точке поляризационной кривой. В данном случае тангенсы углов наклона катодной и анодной прямых будут обозначать соответственно пплярпзлцпоппые сопротивлс пия катода = tg а и анода [c.53]

Рис. 22.1. Диаграммы коррозионной стойкости сплавов на основе никеля (хастеллой В, С, D, F) и тугоплавких металлов Та, W, Zr. Ti, Mo, Nb (на рисунке обозначен СЬ — колумбий) в различных кислотах [17а]

Особенности кинетических диаграмм разрушения. В первых исследованиях, касающихся оценок кинетики докритического роста трещип при длительном статическом нагружении в водных средах, рассматривались преимущественно закаленные низкоот-пущенные стали с пределом текучести выше 1500 Н/мм . Было показано, что скорость распространения трещины прямо пропорциональна коэффициенту интенсивности напряжении растущей коррозионной трещины. Дальнейшее распространение подходов линейной механики разрушения па более широкий круг высокопрочных материалов и коррозионных сред выявило более сложный характер зависимости viK). Типичная кинетическая диаграмл1а коррозионного растрескивания в координатах gv-K представлена на рис. 42.3. На участках I и III скорость роста трещины увеличивается с повышением X, а в пределах участка II, охватывающего значительный диапазон значений К, наблюдается стабилизация скорости. Существуют различные суждения о причинах четко выраженных участков диаграммы коррозионного растрескивания. Их связывают с влиянием в пределах каждого участка доминирующего механизма воздействия среды. Второй горизонтальный участок часто связывают с релаксацией напряжений в вершине трещины вследствии ее интенсивного ветвления. Характер зависимости v K) во многом зависит от структуры сплава и типа среды. Для высокопрочных сталей с мартенситной структурой с пределом текучести 1500 Н/мм и выше на кине- [c.341]

Кинетические либо параметрические диаграммы коррозионной стойкости сталей, применяемые обычно для установления глубины коррозии, в данном случае непригодны из-за существующей зависимости последней от температуры газа, так как в координатах InAs—1пт невозможно одновременно учитывать два температурных параметра. Для построения номограммы коррозионной стойкости стали в продуктах сгорания мазута в [149] рассмотрена глубина коррозии в соответствии с формулой (3.15), состоящей из суммы двух составляющих A5=iAis i+As2 = [c.175]

Рис. 4.37. Параметрическая диаграмма коррозионной стойкости хромомарганцевой и хромоннке-левой аустенитной сталей

На рис. 4.37 на параметрической диаграмме коррозионной стойкости приведены экспериментальные точки глубины коррозии труб из хромомарганцевых аустенитных сталей, а также стали 12Х18Н12Т. Видно, что коррозионная стойкость всех исследованных хромомарганцевых аустенитных сталей равна и практически не отличается от коррозионной стойкости хромопикелевой аустенитной стали 12Х18Н12Т. Такой результат, по-видимому объясняется тем, что температуры металла, при которых были проведены экспериментальные исследования (до 550 С), являются слишком низкими для воздействия сульфатного механизма коррозии с образованием сульфидных эвтектических смесей с низкой температурой плавления. При существовании сульфатного механизма коррозии можно полагать, что преимущество хромомарганцевых аустенитных сталей в существенной степени должно проявляться при более высоких температурах металла. Следовательно, до температуры металла 550 °С хромомарганцевые аустенитные стали по коррозионной стойкости не имеют явных преимуществ по сравнению с хромоникелевой аустенитной сталью 12Х18Н12Т. [c.184]

Рис. 4.38. Диаграмма коррозионной стойкости хромированных и нехромирован-ных труб из стали 12ХШФ в продуктах сгорания мазута

На рис. 41 показаны диаграммы коррозионной стойкости сталей указанных марок и стали типа 0Х23Н23МЗДЗ в серной кислоте различных концентраций при 80 и 100° С. Из анализа этих данных следует, что стали обладают удовлетворительной стойко тью при температуре, не превышающей 80° С. [c.46]

Типичная диаграмма коррозионного растрескивания представлена на рис. 4. Она описывает зависимость скорости роста трещины от коэффициента интенсивности напряжений и характеризует статическую трещино-стойкость металлов в коррозионной среде. Диаграмма состоит из трех участков 1—111 и ограничена справа критическим коэффициентом интенсивности напряжения К ., при достижении значения которого трещина в воздухе развивается спонтанно, а слева — низшим пороговым значением коэффициента интенсивности напряжений (see - stre orrosion ra king - коррозионное растрескивание). Ниже напряжения трещина не развивается. [c.21]

Одна из поздних структурных диаграмм коррозионно стойких сталей, предложенная Я М Потаком и Е А Сага левич и применимая к закаленным сталям, приведена на [c.263]

Для анализа закономерностей коррозионно-механического разрушения материалов и деталей наряду с Kjs целесообразно знать и кинетические диаграммы коррозионного растрескивания в виде зависимостей скорости роста трегцины от коэффициента интенсивности напряжений Kj. Аналогично рассмотренному росту усталостной трегцины, учитывая соотношение (1.5.19), нетрудно показать, что кинетическую диаграмму растрескивания можно описать следуюгцим выражением [c.65]

Наглядный пример использования данных измерений потенциалов в зависимости от pH — диаграммы коррозионной устойчивости металлов, полученные Пурбе [12]. [c.128]

Коррозионная стойкость титана в растворах хлоридов значительно выше, чем нержавеющих сталей и сплавов на никелевой основе. Почти во всех хлоридах титан стоек к общей коррозии в концентрированных растворах вплоть до насыщенных при комнатной и не слишком высоких температурах (см. табл. 14), На рис. 33 приведена диаграмма коррозионной стойкости титана в подкисленных концентрированных растворах (близких к насыщению при 25 °С) различных хлоридов, физико-химические свойства которых приведены в табл. 17. Порог стойкости титана при переходе от одного раствора соли к другому заметно меняется. Например, активное растворение титана в растворах хлористого цинка начинается при концентрации соляной кислоты почти в 40 раз выше, чем в растворах хлористого лития. Труднее всего активное растворение титана наступает в чистой соляной кислоте, критическая концентрация которой в 50 раз выше, чем в растворах хлористого лития. Этот фено.мен объясняется главным образом различной активностью воды в исследуемых растворах. Так, в исследуемых растворах хлористого лития ан,о — 0,2, а в 1 % соляной кислоты ан о близка к 1 [269]. Как указывалось выше, вода является основным пассивирующим агентом для титана. [c.90]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...